2022年中考化学(百色专用)复习教学案-第5单元化学方程式

第五单元化学方程式近五年百色中考考情分析2022年中考预测年份考点题型题号分值2021质量守恒定律、化学方程式及其书写、有关化学方程式的计算选择、填空、计算题12、23(5)、24(4)、26(4)、319本单元考查的重点是质量守恒定律的应用，同时化学方程式的书写和计算是历年中考必考的。预计2022年百色中考会继续考查上述考点。此外要关注运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式，根据要求书写化学方程式将作为新型的考查方式2020质量守恒定律、化学方程式及其书写、有关化学方程式的计算选择、填空、计算题11、13、23(5)、31102019化学方程式及其书写、有关质量守恒定律的计算选择、计算题12、16、3182018化学方程式及其书写、有关化学方程式的计算选择、计算题11、16、17、31102017质量守恒定律、化学方程式、有关化学方程式的计算选择、填空、计算题16、23(2)、26(3)、3110质量守恒定律1．概念：在化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。易错易混点①参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质质量不能计算在内。②质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围内。③质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。④“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内，如气体或沉淀也应考虑。2．质量守恒定律的实质eq\a\vs4\al(六个一定不变)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(微观\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子的种类不变,原子的质量不变,原子的数目不变)),宏观\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(元素的种类不变,元素的质量不变,物质的质量总和不变))))两个一定变eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏观：物质的种类一定改变,微观：分子的种类一定改变))三个可能变eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(分子的数目可能改变,元素的化合价可能改变,物质的状态可能改变))实验突破：质量守恒定律的验证1．四个实验(1)白磷燃烧前后质量的测定实验装置：反应原理：__4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))__2P2O5__。实验现象：白磷燃烧产生大量__白烟__，小气球鼓起；待装置冷却后小气球变瘪，天平平衡。(2)铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验装置：反应原理：__Fe＋CuSO4=__FeSO4＋Cu__。实验现象：铁钉表面覆盖一层__紫红色__固体，溶液由__蓝色__变为__浅绿色__，天平平衡。(3)稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验装置：反应原理：__2HCl＋Na2CO3=__2NaCl＋H2O＋CO2↑__。实验现象：有__气泡__产生，固体不断减少，天平不平衡(不能用来验证质量守恒定律)。分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。(4)镁带燃烧前后质量的测定实验装置：反应原理：__2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))__2MgO__。实验现象：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。2．实验总结：实验中所选的化学反应，现象要明显，若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，反应必须在密闭容器中进行。3．质量守恒定律的应用(1)推断某反应物、生成物的组成元素(依据：化学反应前后元素种类和质量不变)。(2)推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数(依据：化学反应前后元素种类、原子数目不变)。(3)解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。(4)利用质量守恒定律进行简单的计算(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。化学方程式1．概念：用__化学式__来表示__化学反应__的式子，叫做化学方程式。2．表示意义意义示例(以S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2为例)宏观表示反应物、生成物和反应条件反应物是__S__和__O2__，生成物是__SO2__，反应条件是__点燃__微观表示反应物和生成物之间的粒子个数比反应物是1个__硫原子__和1个__氧分子__，生成物是1个__二氧化硫分子__质量关系表示反应物、生成物之间的质量比每__32__份质量的硫与__32__份质量的氧气完全反应，生成__64__份质量的二氧化硫3.书写化学方程式原则解析一是必须要以客观事实为基础。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“——”连接二是要遵守质量守恒定律。等号两边各原子的种类和数目必须相等配平，使“——”两边的各种原子的种类和数目相等，再将“——”变为“=”4.书写化学方程式的步骤(以H2O2分解为例)写正确写出反应物和生成物的化学式，并在之间画一条短线H2O2——H2O＋O2配配平，即反应物、生成物各原子数目对应相等2H2O2——2H2O＋O2注注明反应条件；注明生成物状态，气体注“↑”，沉淀注“↓”；将“——”变为“=”2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑查一查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否正确标注，四查反应条件是否正确标注。利用化学方程式的简单计算1．依据：质量守恒定律，即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。2．解题过程设→设未知量写→正确写出本题涉及反应的化学方程式(注意配平：配平错误会影响计算结果)标→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(对应位置标出：在已知量、未知量物质的化学式下面标出相对分子质量,对应位置标出：在相关物质的相对分子质量下面标出已知量和未知量))列→列出比例式算→计算出未知量的数值(如果是间接未知量要转化为题目所需的结果)答→写出答案特别提醒按中考考试说明的要求，计算过程分步给分，书写计算过程要全面、完整。代入方程式计算的量，必须是参加反应的纯净物的质量(纯净物的量＝含有杂质物质的量×纯净物的质量分数)，即杂质的质量、未参加反应的物质的质量(或反应剩余物)均不能代入计算。化学反应类型1．四大基本反应类型反应类型概念反应表达式及特征化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A＋B＋…→C(多变一)续表反应类型概念反应表达式及特征分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应A→B＋C＋…(一变多)置换反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A＋BC→B＋AC(单换单)复分解反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应AB＋CD→AD＋CB(双交换，价不变)2.氧化反应和还原反应(从得失氧的角度划分)(1)氧化反应：物质与氧气发生的反应。物质(如碳、硫、磷、铁等)在氧气中燃烧是较剧烈的__氧化反应__；有些氧化反应则进行得很慢，甚至不易被察觉，这种氧化叫做__缓慢氧化__，如动植物的呼吸、食物腐烂、醋的酿造等。(2)还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。(3)氧化剂：提供氧的物质，具有__氧化性__。(4)还原剂：得到氧的物质，具有__还原性__，常见的还原剂有C、CO和H2，如氢气还原氧化铜(H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O)。质量守恒定律1．(2021百色第12题)硝酸铅[Pb(NO3)2]受热分解的化学方程式为2Pb(NO3)2eq\o(=,\s\up7(△))2PbO＋4X↑＋O2↑，则X的化学式为CA．NOB．N2C．NO2D．N2O32．(2020百色第11题)“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为NaClO＋2HCl=NaCl＋X↑＋H2O，则X的化学式为AA．Cl2B．ClO2C．HClOD．HClO33．(2019百色第12题)Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为X＋2H2O2=Sb2O5＋2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是AA．Sb2O3B．SbO2C．HSbO3D．H3SbO44．(2018百色第16题)高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是AA．CO2B．Cl2C．O2D．N25．(2017百色第16题)铝可与碱溶液发生以下反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X↑，关于此反应的叙述不正确的是BA．X的化学式为H2B．NaAlO2属于氧化物C．此反应不属于复分解反应D．铝锅不宜长时间盛放碱性食品6．(2016百色第12题)煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为X＋6O2eq\o(=,\s\up7(点燃))4CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩X的化学式为CA．CH4SB．C2H6SC．C4H4SD．C6H6S化学方程式7．(2020百色第13题)下列反应属于复分解反应的是DA．4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5B．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑C．2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑D．Na2CO3＋MgCl2=MgCO3↓＋2NaCl8．(2018百色第11题)下列化学方程式书写正确的是BA．S＋O2=SO2B．H2SO4＋CuO=CuSO4＋H2OC．2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3D．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑9．(2021百色第24题节选)百色市风景优美，物产丰富，请用所学的化学知识回答下列问题：平果铝制品抗腐蚀性能很好，原理是4Al＋3O2=2Al2O3(用化学方程式表示)。10．(2020百色第23题节选)化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(用化学方程式表示)。利用化学方程式的简单计算11．(2021百色第31题)往108.8g碳酸钾溶液中加入100g稀盐酸恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。求反应后生成的溶液溶质的质量分数。解：设反应后生成氯化钾的质量为x。K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑14944x8.8geq\f(149,44)＝eq\f(x,8.8g)x＝29.8g反应后生成氯化钾溶液溶质的质量分数为eq\f(29.8g,108.8g＋100g－8.8g)×100%＝14.9%答：反应后生成的氯化钾溶液溶质的质量分数为14.9%。12．(2020百色第31题)往59.65g硝酸钡溶液中滴加52g硫酸钾溶液恰好完全反应，反应后得到溶液的质量为100g。求反应后生成溶液的溶质质量分数。解：生成沉淀的质量为59.65g＋52g－100g＝11.65g。设反应后生成硝酸钾的质量为x。Ba(NO3)2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KNO323320211.65gxeq\f(202,233)＝eq\f(x,11.65g)x＝10.1g反应后生成硝酸钾溶液的溶质质量分数为eq\f(10.1g,100g)×100%＝10.1%答：反应后生成溶液的溶质质量分数为10.1%。质量守恒定律例1在一密闭的容器中，一定质量的炭粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是AABCD【解析】根据炭粉在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，结合图示进行分析判断。例2(2021齐齐哈尔中考)我国第一艘国产航空母舰山东舰的成功下水，向世界展示了中国国防科技的进步。在其建造过程中用到了金属钛的合金，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：TiF4＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))4HF＋2X＋TiO2，其中X的化学式为DA．H2SO4B．SO2C．H2SO3D．SO3【解答】本题主要考查了质量守恒定律的应用。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应物中钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、2、8，生成物中钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成，由此可推测出物质X的化学式。1．不能用质量守恒定律解释的现象是CA．铜丝加热后质量增加B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．水受热蒸发D．木炭燃烧成为灰烬，质量会减小2．(2021青海中考)自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋X↑＋2NaCl＋2H2O，据此可推断X的化学式为CA．Cl2OB．HClOC．Cl2D．NaOH3．钛(Ti)被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq\o(=,\s\up7(一定条件))2FeCl3＋2TiCl4＋6X②2Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(800℃))2MgCl2＋Ti(1)X的化学式为__CO__。(2)反应②属于基本反应类型中的__置换__反应。化学方程式例3下列化学方程式及其反应类型都正确的是C选项化学方程式反应类型AMg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))MgO2化合反应BH2Oeq\o(=,\s\up7(通电))H2↑＋O2↑分解反应CFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑置换反应D2KNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2KOH复分解反应【解析】化学方程式的书写，必须以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的化学式和化学反应，一定要注意四查：查化学式、配平、条件、符号。A项的化学方程式中生成物氧化镁的化学式错误；B项的化学方程式没配平；D项硝酸钾和氢氧化钡不反应。4．(2021南宁中考)下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是DA．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))H2↑＋O2↑B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Fe2O3C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2OD．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O5．配平下列化学方程式，在横线上填写适当的化学计量数。(1)2C3H6＋9O2eq\o(=,\s\up7(点燃))6CO2＋6H2O(2)1Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O利用化学方程式简单计算例4实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共28g制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为18.4g。请计算：(1)生成氧气的质量为9.6g。(2)原混合物中氯酸钾的质量。解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x9.6geq\f(245,96)＝eq\f(x,9.6g)x＝24.5g答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。【解析】(1)在加热条件和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故反应后固体减少的质量即为生成氧气的质量。(2)利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。6．早在西汉时期的《淮南万毕术》中就曾记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜。请计算：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。解：设消耗铁粉的质量为x。Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO456160x1.6kgeq\f(56,160)＝eq\f(x,1.6kg)x＝0.56kg答：理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。实验3质量守恒定律的验证例为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间。两种物质反应后，托盘天平的指针__向右__(选填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是反应生成的二氧化碳逸散到空气中。(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量__不变__。(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在__密闭__容器中进行。【解析】有气体参加或有气体生成的反应，用来验证质量守恒定律时，要在密闭容器中进行，否则会因有气体参加反应或有气体逸出而造成天平不平衡。某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律，如图所示：(1)A中反应的化学方程式为4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5，小气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。(2)B中反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡(选填“平衡”或“不平衡”)，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。(3)如图C所示的小实验，先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后实验现象是剧烈燃烧，发出白光，放热，生成白色固体，反应结束后再称量燃烧产物的质量。观察到反应前后质量不相等，其原因是空气中的氧气参与了反应，且扩散到空气中的氧化镁质量与参与反应的氧气质量无法确定。(4)三个实验中，可以用于验证质量守恒定律的是A(填序号，下同)，可以用质量守恒定律解释的是ABC。(5)在化学反应前后，一定不变的是①②⑤(填数字序号)，因此都遵循质量守恒定律。①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类特别提醒①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，即任何化学反应都遵守质量守恒定律。②定律只适用于“质量守恒”，不适用于物质的体积、分子的个数等其他方面的守恒。③定律中的“各物质”包括“气”“液”和“固”，因此不能把气体的质量忽略掉。1．下列现象，能用质量守恒定律解释的是BA．10g水变成10g水蒸气B．木炭燃烧后，剩余灰烬的质量小于木炭的质量C．湿衣服晒干后，质量减小D．100mL水与100mL酒精混合后，总体积小于200mL2．关于化学方程式2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O的理解，正确的是CA．该反应的反应物是水B.反应前后分子总数保持不变C．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水D．每两份质量的氢气和一份质量的氧气完全反应3．(2021河南中考)黑火药爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))X＋N2↑＋3CO2↑。则X是AA．K2SB．K2SO3C．K2SO4D．K2S2O34．下列有关反应的化学方程式完全正确的是DA．铁在氧气中燃烧：4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Fe2O3B．银放入稀盐酸中：2Ag＋2HCl=2AgCl＋H2↑C．碳酸钠投入稀盐酸中：Na2CO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2OD．氯酸钾分解制氧气：2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑5．(2021昆明中考)甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是AA．该反应为置换反应B．参加反应的两种物质的质量比为15∶16C．生成物均由两种元素组成D．反应前后分子总数不变6．化学反应依据不同的分类标准可分为不同的类型，反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成