2022年上海市中考化学专题练3-质量守恒定律

2022年上海市中考化学专题练3-质量守恒定律一．选择题（共14小题）1．（2021•上海）用氯酸钾制取氧气，下列化学方程式正确的是（）A．KClO4KCl+2O2↑ B．KClO3KCl+O2↑ C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑2．（2021•上海模拟）下列化学方程式不正确的是（）A．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O B．Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO33．（2021•浦东新区二模）化学方程式书写正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3 B．Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O D．FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+3NaCl4．（2021•嘉定区二模）化学方程式书写正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3 B．CO+CuOCu+CO2↑ C．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O5．（2021•青浦区二模）化学方程式书写正确的是（）A．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2+Na2SO4 B．4Fe+3O22Fe2O3 C．CaCO3═CaO+CO2↑ D．2Mg+CO22MgO+C6．（2021•徐汇区二模）化学方程式书写正确的是（）A．2P+5O2P2O5 B．2Ag+H2SO4═Ag2SO4+H2↑ C．2H2O═2H2↑+O2↑ D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O7．（2021•普陀区二模）碳与氧化铜反应的化学方程式，书写正确的是（）A．C+2CuO2Cu+CO2 B．C+CuOCu+CO2↑ C．C+2CuO═2Cu+CO2↑ D．C+2CuO2Cu+CO2↑8．（2021•徐汇区二模）硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+X，推断X的化学式为（）A．N2 B．NO C．NO2 D．NH39．（2021•黄浦区二模）红磷燃烧的化学方程式书写正确的是（）A．2P+5O22P2O5 B．P+O2PO2 C．8P+10O24P2O5 D．4P+5O22P2O510．（2021•黄浦区二模）在100g含碳酸钙90%的石灰石中，加入过量的稀盐酸（杂质不参加反应），有关说法正确的是（）A．参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为1：1 B．盐酸过量越多，生成的二氧化碳也越多 C．参加反应的碳酸钙的物质的量为0.1mol D．生成的氯化钙中，钙元素的质量为36g11．（2021•上海模拟）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物50g，与500g质量分数为14%的盐酸充分反应，则反应后的溶液蒸干得到54.4g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．44% B．46% C．50% D．52%12．（2021•上海模拟）根据反应3NO2+H2O═2HNO3+X，推断X的化学式为（）A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O313．（2021•上海模拟）实验室中常用棕色的试剂瓶盛放硝酸，这是因为硝酸在光照的条件下会发生如下的反应4HNO34NO2↑+X↑+2H2O，则X的化学式是（）A．N2 B．NO C．O2 D．H214．（2020•浦东新区三模）正确的化学方程式是（）A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2H2O22H2O+O2↑ C．2NaOH+SO2═Na2SO4+H2O D．2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2+2NaCl二．多选题（共2小题）（多选）15．（2021•黄浦区二模）有关过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的实验，说法正确的是（）A．该反应为复分解反应 B．反应装置可以选用启普发生器 C．反应过程中水的质量增加 D．生成氧气的质量小于反应物中氧元素的质量（多选）16．（2021•杨浦区二模）已知2gH2.20gHF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法正确的是（）A．物质X的分子式为F2 B．一个F原子的质量为g C．t时刻，H2和HF的质量相等 D．反应开始时，物质X的质量为19g三．实验探究题（共6小题）17．（2021•上海模拟）根据题意回答。①实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为，用装置E收集氧气验满的方法是。②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用装置C的理由是，若用装置D收集二氧化碳，则气体应从（填“m”或“n”）端进入。③含0.1摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳g。（根据化学方程式列式计算）18．（2021•嘉定区二模）根据题意回答。①实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为。②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用B和C作为发生装置，装置C和装置B相比其优点是，若用D装置收集二氧化碳，应从（m或n）端通入。③如图所示实验G中铁丝不燃烧的原因是。④启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是。⑤含0.1摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，计算生成二氧化碳的质量（根据化学方程式列式计算）。19．（2021•金山区二模）根据如实验装置图，回答有关问题。①仪器a的名称是：。②实验室用A装置制备氧气的化学方程式为；欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是（填装置编号）。③E是实验室制备二氧化碳气体的发生装置，请写出反应的化学方程式，该装置的优点是。若在装置E中连接压强传感器（如图F），测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图2）。压强变化与实验现象或操作相对应的是（填序号）。序号图像实验现象或操作Ⅰa﹣b试管中液面逐渐上升Ⅱb﹣c大理石与稀盐酸脱离接触Ⅲc﹣d打开弹簧夹④实验室以锌和稀硫酸为原料，（填“能”或“不能”）用E装置制氢气，若要制取0.1mol的氢气，需要9.8%的稀硫酸多少克？（根据化学方程式计算）20．（2021•青浦区二模）根据如装置回答问题。①写出仪器a的名称。②通常实验室制取CO2的化学方程式是。用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，除了有气泡产生外，还可观察到的现象是。选择（填装置编号）装置作为制取CO2的发生装置具有随时控制反应发生和停止的优点。若用E装置收集CO2，气体应从处通入（填“m”或“n”）。③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若产生0.2mol氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为g。（根据化学方程式计算）。21．（2021•长宁区二模）胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，它是一种结晶水合物。①取少量胆矾于蒸发皿中，用酒精灯充分加热，现象为。求0.02mol胆矾完全反应后，蒸发皿中剩余的固体的质量（请根据化学方程式列式计算）。②测量t℃时，饱和硫酸铜溶液的质量分数，进行如下实验操作：Ⅰ、称量空蒸发皿的质量（m1g）。Ⅱ、取一定量饱和硫酸铜溶液于蒸发皿中，称量饱和硫酸铜溶液与蒸发皿的质量（m2g）。Ⅲ、用酒精灯充分加热，直至蒸发皿中固体完全变白。Ⅳ、待蒸发皿冷却至室温后，称量剩余固体与蒸发皿的质量（m3g）。实验结果及CuSO4的溶解度如下：tm1m2m3温度（℃）1020实验数据18℃36.7g97.1g47.1gCuSO4的溶解度（g/100g水）17.420.7上述实验方案与结果是否合理，若合理，请计算该饱和硫酸铜溶液的质量分数；若不合理，请阐述你的理由。22．（2021•杨浦区二模）如图是实验室常用的制备气体的装置。①仪器a的名称。②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是，应选用的发生和收集装置是（填序号）；图二中，连接仪器的操作，正确的是（填序号）。③能用B.C装置制取的气体是。④实验室常用3%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下获得平稳的氧气流。现有17%的H2O2溶液，能达到此效果的最佳装置是。⑤10g17%H2O2溶液与二氧化锰完全反应，可生成氧气物质的量是。（根据化学方程式列式计算）四．解答题（共5小题）23．（2020•上海）NaCl、CaCl2的部分溶解度数据见下表。温度（℃）20406080100溶解度（g/100g水）NaCl36.036.637.138.039.2CaCl227.639.841.443.245.2①由上表可知：20℃时，NaCl的溶解度是g/100g水；60℃时，溶解度相对较大的物质是。②某NaCl固体中含有CaCl2杂质，分别取样进行实验。【测定杂质含量】取10.0g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液，与CaCl2反应生成NaCl和0.01molCaCO3沉淀，计算样品中CaCl2的质量。（根据化学方程式列式计算）。【提纯NaCl】取30g样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验并提纯NaCl。Ⅰ．溶液A是NaCl的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；Ⅱ．溶液A中CaCl2的质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”）溶液B中CaCl2的质量分数；Ⅲ．为达成实验目的，上述三个步骤在试剂用量、实验操作等方面都有综合考虑，请写出其设计意图。24．（2021•上海模拟）气体制取实验和性质实验是重要的化学实验活动。①写出仪器甲的名称；仪器乙的作用是：；②实验室制取较多较纯净的氢气时，应选择（填编号，下同），反应的化学方程式为，还可以选择的另外一个发生装置有什么优点；③实验室用A.F装置制取较纯净的氧气，反应的化学方程式为；何时开始收集氧气？；若用装置G采用排水法收集一瓶氧气，氧气应从导管进入（选填“j”或“k”）；④若要采用C装置制取0.1mol氧气，应取质量分数为10%的双氧水多少克？（根据化学方程式列式计算）25．（2021•浦东新区二模）O2和CO2是初中化学最常见的气体，用下列装置完成气体的制取及性质实验。①用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是（填序号），反应的化学方程式是。②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是，用B装置制取二氧化碳，应将大理石放在（选填“a”、“b”或“c”）处。③实验1是二氧化碳的性质实验。要证明二氧化碳与水反应，应在d处放；根据烧杯中的现象，可说明二氧化碳的密度大于空气。④实验2中，对比Ⅰ和Ⅱ，可得到的结论是。⑤含溶质0.2mol的过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，完全分解能生成氧气g（根据化学方程式列式计算）。26．（2021•闵行区二模）如图1是实验室制取气体常见的装置。根据下图回答问题：①连接如上图的装置完成实验。制取的气体反应的化学方程式B装置的选择（选“甲”或“乙”）B中的物质B的作用O2水CO2浓硫酸干燥气体②为测定大理石中碳酸钙的含量，取25g大理石，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如2图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）。请计算：Ⅰ、该大理石中碳酸钙的质量分数是。Ⅱ、25g大理石与稀盐酸恰好完全反应时，生成CO2的物质的量？（根据化学方程式列式计算）。27．（2021•杨浦区二模）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。①二氧化氯（ClO2）是自来水生产中的一种消毒剂，它是由Cl2与NaClO2反应制得，化学方程式是Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式是；该反应中Cl元素化合价有种。②图一所示，电解水的化学方程式是；与a中电极相连的是电源的（选填“正”或“负”）极；若a中产生9mL气体，则b中产生气体的体积用点M在图二中表示；0.1mol水的质量是g，约含个氢原子。

2022年上海市中考化学专题练3-质量守恒定律参考答案与试题解析一．选择题（共14小题）1．【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。故选：C。2．【解答】解：A.该化学方程式书写完全正确，故选项错误。B.铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项正确。C.该化学方程式书写完全正确，故选项错误。D.该化学方程式书写完全正确，故选项错误。故选：B。3．【解答】解：A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。B.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误。C.该化学方程式书写完全正确，故选项正确。D.该化学方程式氢氧化铁后面没有标注↓，正确的化学方程式应为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，故选项错误。故选：C。4．【解答】解：A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。B.该化学方程式反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为CO+CuOCu+CO2，故选项错误。C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。D.该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。5．【解答】解：A.该化学方程式Cu（OH）2后面没有标注↓，正确的化学方程式应为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故选项错误。B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。C.该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。D.该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。6．【解答】解：A.该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。B.在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。C.该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。D.该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。7．【解答】解：A.该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，故选项错误。B.该化学方程式没有配平，故选项错误。C.该化学方程式缺少反应条件，故选项错误。D.该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。8．【解答】解：反应前氮原子是3个，反应后应该是3个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是7个，反应后应该是7个，其中1个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是2个，X的化学式是NO。故选：B。9．【解答】解：红磷燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，正确的化学方程式为：4P+5O22P2O5。故选：D。10．【解答】解：A.分析CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑可知，参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比为100：44，故A错误；B.依据题意可知，在100g含碳酸钙90%的石灰石中，加入过量的稀盐酸，当碳酸钙反应完时，生成的二氧化碳不再增加，故B错误；C.参加反应的碳酸钙的物质的量为＝0.9mol，故C错误；D.100g90%石灰石中钙元素的质量为100g×90%××100%＝36g，化学反应前后钙元素守恒，则生成的氯化钙中，钙元素的质量为36g，故D正确；故选：D。11．【解答】解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了54.4g﹣50g＝4.4g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11＝x：4.4g，x＝24g；则所含金属元素质量为50g﹣24g＝26g，原混合物中金属元素的质量分数100%＝52%。故选：D。12．【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数为：3﹣2＝1，应含有O的个数为：3×2+1﹣2×3＝1，应含有H的个数为：2﹣2＝0．故可判断X的化学式为：NO。故选：B。13．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反应后，氢原子：4，氮原子：4，氧原子：10，X的化学式中应含有H的个数为：4﹣4＝0，应含有氮原子的个数为：4﹣4＝0，应含有氧原子的个数为12﹣10＝2，故X的化学式为O2；故选：C。14．【解答】解：A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。B.该化学方程式书写完全正确，故选项正确。C.氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式应为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，故选项错误。D.该化学方程式氢氧化铜后面没有标注↓，正确的化学方程式应为2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl，故选项错误。故选：B。二．多选题（共2小题）15．【解答】解：A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法错误。B.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，属于固液常温型，二氧化锰呈粉末状，反应装置不能选用启普发生器，故选项说法错误。C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应过程中水的质量增加，故选项说法正确。D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水中含有氧元素，则生成氧气的质量小于反应物中氧元素的质量，故选项说法正确。故选：CD。16．【解答】解：A．分析图象可知a个H2和a个X反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，故正确；B．因为2gH2所含分子数均为a，则含有的H原子数为2a，则a个H的质量为1g，因为a个HF分子中含有a个H和a个F，20gHF中所含分子数为a，所以a个F的质量为20g﹣1g＝19g，所以一个F原子的质量g，故正确；C．分析图象可知a个H2和a个X反应生成2a个HF，依据质量守恒定律可知X中含有2个F，所以X的化学式为F2，该反应的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份质量H2，生成40份质量的HF，则t时刻，剩余H2的质量小于生成HF的质量，故错误；D．该反应的方程式H2+F2＝2HF，从图象可知a个H2和a个F2反应生成2a个HF，又因为2gH2.20gHF中所含分子数均为a，所以参加反应H2质量为2g，生成HF的质量为40g，所以反应开始时，物质F2的质量为40g﹣2g＝38g，故错误；故选：AB。三．实验探究题（共6小题）17．【解答】解：①A为固固加热的发生装置，则用装置A制取氧气反应原理是加热氯酸钾和二氧化锰，加热氯酸钾和二氧化锰混合物，生成氯化钾和氧气，则化学反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑；分析E装置特点可知，用装置E收集氧气验满的方法是集气瓶口出现大气泡；故填：2KClO32KCl+3O2↑；集气瓶口出现大气泡；②C装置为固液常温型发生装置，大理石为块状固体且不溶于水，稀盐酸为液体，反应条件是常温，则实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用装置C的理由是反应物为不溶于水的块状固体和液体且不需要加热；二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，若用装置D收集二氧化碳，则气体应从m端进入；故填：反应物为不溶于水的块状固体和液体且不需要加热；m；③设二氧化碳的物质的量为xmolCaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O110.1molx＝x＝0.1mol则生成二氧化碳的质量为0.1mol×44g/mol＝4.4g，故填：4.4。18．【解答】解：①从图中可知，A装置是固固加热制取气体，且无棉花团，因此是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；故填：2KClO32KCl+3O2↑；②C装置通过关闭活塞可以改增大装置内的压强，将盐酸压入长颈漏斗中，从而实现固体和液体的分离，打开活塞，装置内压强减小，盐酸回到试管中，反应发生，所以优点是：可随时控制反应的发生与停止；二氧化碳密度比空气大，所以用装置D收集二氧化碳，则气体应从m端进入；故填：可随时控制反应的发生与停止；m；③实验G中铁丝不燃烧的原因是：温度没有达到铁的着火点或氧气不纯；故填：温度没有达到铁的着火点（氧气不纯）；④启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是：液体量太少，不能与固体接触；故填：液体量太少，不能与固体接触；⑤设生成二氧化碳的物质的量为xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑110.1molx＝x＝0.1mol所以二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol＝4.4g答：生成二氧化碳的质量为4.4g。19．【解答】解：①集气瓶是收集气体的仪器；②A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；③实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；E装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；Ⅰ．ab段试管中压强增大，液面逐渐下降，该选项说法不正确；Ⅱ．bc段石灰石与稀盐酸脱离，压强不变，该选项说法正确；Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，压强减小，该选项说法正确。④锌和稀硫酸为原料制氢气，为固液常温型，能用E装置；设需要硫酸的物质的量为xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑11x0.1molx＝0.1mol则硫酸的质量为0.1mol×98g/mol＝9.8g需要9.8%的稀硫酸的质量为＝100g答：需要9.8%的稀硫酸的质量为100g。故答案为：①集气瓶；②2KClO32KCl+3O2↑；D；③CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；可以控制反应的发生和停止；ⅡⅢ；④能；100g。20．【解答】解：①仪器a的名称是锥形瓶；②实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，由于装置内的压强增大，可观察到的现象是长颈漏斗中液面上升；装置D可以控制固液药品的接触和分离，从而具有随时控制反应发生和停止的优点；由于二氧化碳的密度大于空气的密度，若用E装置收集CO2，气体应从m处通入；③参加反应的过氧化氢的物质的量为x2H2O22H2O+O2↑21x0.2molx＝0.4molm（H2O2）＝0.4mol×34g/mol＝13.6g答：参加反应的过氧化氢的质量为13.6g故答案为：①锥形瓶；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗内液面上升；D；m；③13.6。21．【解答】解：①胆矾的相对分子质量为64+32+16×4+5×（1×2+16）＝250，即摩尔质量为250g/mol；0.02mol胆矾的质量为：m＝nM＝0.02mol×250g/mol＝5g硫酸铜的相对分子质量64+32+16×4＝160，5克胆矾中结晶水的质量为5g××100%＝3.2g．②设18℃CuSO4的溶解度为x由题意得：＝解得：x＝20.8g根据计算18℃时硫酸铜的溶解度比20℃时的都大，因硫酸铜的溶解度随温度的升高而升高，故不合理，原因可能是在第IV冷却时，CuSO4可能吸收空气中的水蒸气使实验结果偏大；故填：不合理；通过实验数据计算18℃时，CuSO4的溶解度为20.8g/100g水，与实际数据对比结果偏大，在第IV冷却时，CuSO4可能吸收空气中的水蒸气使实验结果偏大。22．【解答】解：①分析图示可知，仪器a的名称是铁架台，故填：铁架台；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，则化学反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑，氯酸钾和二氧化锰为固体，反应条件是加热，发生装置为A，氧气的密度比空气大，收集方法为向上排空气法，收集装置为C；分析图二仪器的连接方法可知，正确的方式为E，F会把试管压碎；故填：2KClO32KCl+3O2↑；AC；E；③分析B.C装置的特点可知，反应物为固液常温型，气体密度比空气密度大，则能用B.C装置制取的气体是氧气、二氧化碳；故填：氧气、二氧化碳；④分析图示可知，将17%的H2O2溶液滴入水中，稀释成3%的H2O2溶液，在二氧化锰催化作用下获得平稳的氧气流的装置为D，故填：D；⑤10g17%H2O2中H2O2物质的量为＝0.05mol设可生成氧气物质的量为x2H2O22H2O+O2↑210.05molx＝x＝0.025mol故填：0.025mol。四．解答题（共5小题）23．【解答】解：①查看表格中的数据可知，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g；60℃时氯化钠的溶解度是37.1g，氯化钙的溶解度是41.4g。显然，60℃时，溶解度较大的物质是氯化钙。故填：36.0g；氯化钙（或CaCl2）。②解：设样品中氯化钙的物质的量为x。CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl11x0.01mol1：x═1：0.01molx═0.01mol样品中氯化钙的质量为：0.01mol×111g/mol═1.11g答：样品中氯化钙的质量是1.11g。【提纯NaCl】Ⅰ.20℃时氯化钠的溶解度是36.0g，即20℃时，100g水最多溶解36.0g氯化钠，恰好形成饱和溶液。据此可以判断，20℃时，将30g氯化钠样品加入100g水中，形成的溶液一定是氯化钠的不饱和溶液。故填：不饱和。Ⅱ.溶液A和溶液B中，氯化钙的质量相等，但是溶液A中含水的质量比溶液B中含水的质量大，故溶液A中氯化钙的质量分数小于溶液B中氯化钙的质量分数。故填：小于。Ⅲ.加入100g水，可以使30g固体样品全部溶解，并保证一定的溶解速率，且不至于因水量太多而导致后续蒸发时间过长，加热后剩余10g水，趁热过滤，保证氯化钙不析出、大部分氯化钠析出，在保证除去杂质的同时，减少氯化钠的损失。综合以上因素设计的实验方案，能较好地达到实验目的。故填：步骤1加入水的量，可以使固体全部溶解，并保证一定的溶解速率，且不至于因水量太多而导致后续蒸发时间过长；步骤2和步骤3蒸发水的量以及趁热过滤，是充分利用两种物质的溶解度随温度变化的特点，在保证除去杂质的同时，减少氯化钠的损失。综合以上因素设计的实验方案，能较好地达到实验目的。24．【解答】解：①仪器甲的名称是试管；仪器乙的作用是添加液体药品。故填：试管；添加液体药品。②实验室制取较多较纯净的氢气时，应选择CF，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，还可以选择的另外一个发生装置B，B装置的优点是便于添加液体药品。故填：CF；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；便于添加液体药品。③实验室用A.F装置制取较纯净的氧气，由于试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡均匀连续冒出时开始收集氧气，是因为此时排出的是纯净的氧气；若用装置G采用排水法收集一瓶氧气，氧气应从导管k进入。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡均匀连续冒出时；k。④设需要双氧水质量为x，2H2O22H2O+O2↑，6832x×10%32g/mol×0.1mol＝，x＝68g，答：需要双氧水质量是68g。25．【解答】解：①氯酸钾和二氧化锰为固体，反应条件为加热，则发生装置应选A，要想制得较纯净的氧气，需要用排水取气法，应选择的装置组合是AE，加热氯