高考化学一轮复习课件：第13讲硫及其重要化合物

高考化学一轮复习课件第13讲硫及其重要化合物目录CONTENTS硫单质及其性质二氧化硫及其性质硫酸及其性质硫及其化合物的转化关系高考考点解析与例题解析01硫单质及其性质CHAPTER颜色与状态硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。熔沸点硫的熔点为112.8℃，沸点为444.6℃。物理性质硫单质具有较强的还原性，容易被氧化。氧化还原性硫单质与金属反应生成金属硫化物。与金属反应化学性质硫单质可以通过火山活动、含硫矿物的热分解等方法获得。制备方法硫单质主要用于制造硫酸、橡胶、火柴等，也用于农药和医药。用途硫单质的制备与用途02二氧化硫及其性质CHAPTER

物理性质颜色与状态二氧化硫是无色气体，具有刺激性气味。溶解性二氧化硫易溶于水，常温常压下，1体积水大约能溶解2.2体积二氧化硫。密度二氧化硫的密度比空气大，标况下密度为2.95kg/m³。二氧化硫具有还原性，能被氧化剂氧化，如与氯气反应生成硫酸和盐酸。还原性氧化性漂白性在一定条件下，二氧化硫也可以表现氧化性，如与硫化氢反应生成硫和水。二氧化硫能使某些有色物质褪色，但这种漂白作用不稳定，受热易恢复原色。030201化学性质二氧化硫可以通过燃烧硫磺或焙烧硫铁矿来制备。二氧化硫在工业上有多种用途，如漂白剂、防腐剂、催化剂等。二氧化硫的制备与用途用途制备03硫酸及其性质CHAPTER纯硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，具有强烈的刺激性气味。颜色与状态硫酸的沸点为338℃，凝固点为10.37℃。沸点与凝固点硫酸能与水以任意比例混合，形成硫酸溶液。溶解性物理性质浓硫酸具有强氧化性，能与金属、非金属等许多物质发生氧化还原反应。氧化性浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的氢、氧元素以水的形式脱出。脱水性硫酸是一种强酸，能与碱、金属氧化物等物质发生中和反应。酸性化学性质制备方法硫酸可以通过硫磺燃烧或硫铁矿焙烧等方法制备。用途硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于石油、化工、合成纤维等领域，可用于生产化肥、染料、农药等物质。硫酸的制备与用途04硫及其化合物的转化关系CHAPTER硫单质在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化硫。硫单质燃烧生成二氧化硫硫化氢与氧化剂（如硝酸、高锰酸钾等）反应，可将其中的硫元素氧化为二氧化硫。硫化氢与氧化剂反应生成二氧化硫硫单质到二氧化硫的转化二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸二氧化硫在有氧气的条件下，与水反应生成亚硫酸，再被氧气氧化为硫酸。二氧化硫与三氧化硫反应生成硫酸二氧化硫在高温下与三氧化硫反应，生成硫酸。二氧化硫到硫酸的转化硫单质与硫酸反应生成二氧化硫硫单质在加热条件下与浓硫酸反应，生成二氧化硫。要点一要点二二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸二氧化硫在有氧气的条件下，与水反应生成亚硫酸，再被氧气氧化为硫酸。硫单质、二氧化硫和硫酸之间的相互转化05高考考点解析与例题解析CHAPTER硫单质的性质硫是一种非金属元素，具有多种价态，其单质为黄色固体，具有强烈的氧化性和还原性。硫单质在化学反应中可以转化为硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐。硫化物是硫与金属元素形成的化合物，如硫化氢、硫化铜等。这些化合物具有不同的性质和用途，如硫化氢可用于制造硫酸，而硫化铜则可用于制造颜料。硫酸是一种重要的强酸，具有强烈的氧化性和脱水性。硫酸的制备方法有多种，如接触法制硫酸和铅室法制硫酸。亚硫酸是一种弱酸，不稳定易分解。亚硫酸盐则是亚硫酸与金属元素形成的化合物，如亚硫酸钠、亚硫酸钙等。这些化合物具有还原性和沉淀性。硫化合物的性质硫酸的性质与制备亚硫酸及其盐的性质考点解析例题101硫单质的化学性质问题描述02下列关于硫单质的性质描述中，正确的是()选项分析03硫单质具有强烈的氧化性和还原性，可以与多种物质发生反应。例如，硫单质可以与氢气反应生成硫化氢，也可以与氧气反应生成二氧化硫。例题解析答案：BD例题2：硫酸的制备与性质问题描述：用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵，燃烧黄铁矿产生的气体与空气混合再氧化时，可以加氨水来吸收二氧化硫。下列关于该过程的描述正确的是()例题解析选项分析：在制取硫酸的过程中，需要经过多个化学反应。例如，黄铁矿燃烧产生的气体中含有二氧化硫，需要经过催化氧化才能转化为三氧化硫，再与水反应得到硫酸。而加氨水来吸收二氧化硫是为了防止环境污染。例题解析答案：BC例题3：亚硫酸及其盐的性质问题描述：下列关于亚硫酸及其盐的描