氧化还原反应-氧化性、还原性强弱的比较

氧化还原反应〔第五课时〕实验中学

zrf.[知识回忆]说明反响前后同一元素原子的电子转移情况双线桥：1、标价：标化合价发生改变的元素2、连桥：连同一元素不同价态，且由反响物指向生成物。3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被复原等.单线桥：说明不同元素原子的电子转移情况1、标箭头(从复原剂指向氧化剂)，且要对准化合价发生变化的元素。2、标明电子转移的数目〔不要标明“得、失〞电子〕。.氧化复原反响根本概念之间的关系复原剂复原性氧化反响氧化产物氧化剂氧化性复原反响复原产物具有失电子价升高具有得电子价降低含价升高元素含价降低元素①同时存在②得失电子相等.常见的强氧化剂：常见的强复原剂：O2、Cl2、Br2、HNO3、H2O2、浓硫酸、

HClO、

KMnO4、MnO2

、

FeCl3等Al、K、Na、Zn

、Fe、C、H2、SO2CO

等.1、根据方程式判断

氧化剂+复原剂=氧化产物+复原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物复原性：复原剂＞复原产物四、氧化性复原性强弱的比较.【思考与探究】反响：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反响的氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，复原剂与复原产物的复原性强弱。复原性：复原剂复原产物氧化性：Fe>CuCu2+＞Fe2+氧化剂氧化产物.根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是〔〕H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞

HI＞

FeCl2

＞

NO

HI

＞

FeCl2

＞

H2SO3

＞

NO

FeCl

2＞

HI

＞

H2SO3

＞

NONO＞

FeCl2＞

H2SO3

＞HIA【思考与练习】.结论：反响物＞生成物不管是氧化性还是复原性判断都是.单质的复原性逐渐减弱对应的阳离子的氧化性逐渐增强：Na>Mg>Al：Na+<Mg2+<Al3+复原性氧化性例返回2、根据金属活动性顺序判断.3依据元素化合价判断中间价态既可表现氧化性也可表现复原性以下各粒子中既具有氧化性又具有复原性的是()A.AlB.Cl-C.Cu2+D.Fe2+D最高价态只表现氧化性最低价态只表现复原性返回H2SSSO2SO3-20+4+6只有复原性既有氧化性又有复原性只有氧化性性.根据以下两个方程式判断Cl2、S的氧化性强弱Fe+S

FeS2Fe+3Cl2

2FeCl34依据反响条件和反响程度判断氧化性：Cl2>S返回根据以下两个方程式判断KMnO4、MnO2的氧化性强弱MnO2+4HCl(浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓〕==2kCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：KMnO4

>

MnO2.根据反响条件的难易判断氧化性、复原性的强弱并不取决于得失电子的多少，而取决于得失电子的难易。得失电子的难易可以通过反响的条件和反响的程度来判断。一般来说，反响条件越容易，反响的程度越剧烈，那么得失电子越容易。如Na和盐酸反响比Al与盐酸反响剧烈。尽管在反响中，Na失去一个电子，变成Na+，而Al失去3个电子，变成Al3+。但不能认为复原性Al>Na，而应是Na>Al.①根据以下三个反响的化学方程式，判断Cl2、I2、S、KMnO4的氧化性强弱顺序(1).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2).2KI+Cl2=2KCl+I2(3).Na2S+I2=2NaI+S[分析]：在〔1〕反响中，(1).2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂复原剂复原产物氧化产物由这一反响可以判断出，氧化性：KMnO4>Cl2同理，由(2)反响可以判断出，氧化性：Cl2>I2由(3)反响可以判断出，氧化性：I2>S综合考虑，应有KMnO4>Cl2>I2>S.②根据以下反响方程式判断X2、W2、Y2、Z2四种单质的氧化性强弱(1).2W-+X2=2X-+W2(2).2Y-+W2=2W-