2024届新教材高考化学一轮复习课时练10硫及其重要化合物含解析新人教版

2024届新教材高考化学一轮复习课时练10硫及其重要化合物含解析新人教版课时规范练10硫及其重要化合物基础巩固1.(2020山西大学附中模块诊断)下列实验中能证明某气体为SO2的有()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.1个 B.2个 C.3个 D.4个2.(2020吉林德惠实验中学等九校期中)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A.用硫黄制备硫酸经历两步:SSO3H2SO4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4D.闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性3.(2020河北衡水中学调研)食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C.氨酸法:用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2循环使用D.石灰-石膏法:常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化可用于生产石膏4.(2020北师大实验中学丰台学校期中)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()选项SO2通入的溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO35.(2020湖北武汉三中月考)将一定量锌与100mL18mol·L-1浓硫酸充分反应后,若锌完全溶解同时产生0.8mol气体,将反应后的溶液稀释得400mL,测得溶液中c(H+)=2mol·L-1,则下列叙述中错误的是()A.气体中SO2和H2物质的量比为6∶1B.反应中共消耗锌52.0gC.所得气体应该为SO2和H2的混合物D.反应共转移电子1.6mol6.(2020山东泰安第四中学期中)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色B.溶液B转化为溶液C发生变化的离子方程式为4H++2Fe2++O22Fe3++2H2OC.溶液酸性:A>B>CD.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A7.(2020陕西西安中学期中)将气体X通入BaCl2溶液,无明显现象,继续通入Y气体,有沉淀生成。则X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBSO2Cl2CNH3CO2DCl2CO2能力提升8.(双选)(2020山东枣庄期末)天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限,T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是()A.该脱硫过程中FeSO4可循环利用B.由脱硫过程可知,氧化性Fe2(SO4)3<S<O2C.脱硫过程中O2间接氧化H2SD.副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等9.(2020湖南长沙七校联考)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理,装置如下图,实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是()A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,通入一段时间N2B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3-D.若将Fe(NO3)3换成FeCl3,Y中也能产生白色沉淀,说明Fe3+也能将SO2氧化10.(双选)(2020河南商丘虞城高中月考)将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,探究体系中微粒间的相互作用,实验记录如下:实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是()A.曲线a所示溶液pH降低的原因:SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B.曲线c所示溶液中发生反应:2Ba2++O2+2SO2+2H2O2BaSO4↓+4H+C.与曲线a、b、c对比,可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SOD.依据该实验预测0.2mol·L-1的KNO3溶液(无氧)不可以氧化SO211.(2020山东济宁高三期末)“臭苏打”是硫化钠的俗名,又称臭碱、黄碱、硫化碱,具有臭味,硫化钠溶解于冷水,极易溶于热水,微溶于醇,是重要的化工产品。(1)硫化钠水溶液具有臭味是由于S2-水解产生了H2S,用离子方程式解释:。

(2)Na2S具有较强的还原性,其水溶液在空气中会缓慢地发生氧化反应生成硫代硫酸钠,写出该反应的化学方程式:。

(3)某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。Ⅰ.探究Na2S的还原性甲同学取少量硫化钠溶液置于试管,滴加2滴酚酞溶液,再滴加溴水溶液,观察到溶液颜色变浅。①酚酞的作用是;写出该实验的离子方程式:。

②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案:取少量硫化钠溶液置于试管,滴加适量苯,再用长滴管加入溴水。加入“苯”的目的是。

Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争丙同学设计以下两组实验:实验1:①在10mL2mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL1mol·L-1Na2S溶液,观察到有浅黄色沉淀生成,溶液棕黄色变浅。②在10mL2mol·L-1Na2S溶液中滴加2mL1mol·L-1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体,随后生成黑色固体,溶液由棕黄色变无色。实验2:在2mol·L-1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液,立即产生大量黑色沉淀,没有浅黄色沉淀。实验1中产生的浅黄色固体是(填化学式)。写出实验1的操作②中产生黑色沉淀的离子方程式:;已知:氧化性Ag+>Fe3+,实验2中发生复分解反应,未发生氧化还原反应。

实验结论:若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应,则(填“氧化还原”或“生成更难溶物质”)的反应将优先进行。

12.(2020辽宁沈阳铁路实验中学月考)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A中有白雾生成,铜片表面产生气泡B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式为。

(2)C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明SO2具有性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲同学认为是空气参与反应,乙同学认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点,在原实验基础上,甲同学在原有操作之前增加一步操作,该操作是;乙同学在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是。

②甲、乙两同学分别改进实验后,B装置中现象分别为:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因,甲:,乙:。

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是。

拓展深化13.(2020福建师大第二附中期中)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下。已知:次硫酸氢钠甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有强还原性,且在120℃以上发生分解。步骤1:在三颈瓶中加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。步骤2:将装置A中导气管换成橡胶塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤;步骤3:将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是;冷凝管中冷却水从(填“a”或“b”)口进水。

(2)A中多孔球泡的作用是。

(3)冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有(填化学式)。

(4)写出步骤2中发生反应的化学方程式:。

(5)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是。

(6)为了测定产品的纯度,准确称取2.0g样品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛,杂质不反应),加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g,则所制得的产品的纯度为。

课时规范练10硫及其重要化合物1.A使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等,①不符合;使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体,氯化氢气体、二氧化硫等都可以有此现象,②不符合;品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性,使品红溶液褪色的有氯气等强氧化性气体,③不符合;二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,都会有白色沉淀生成,且沉淀都溶于稀盐酸,④不符合;通入溴水中,能使溴水褪色,说明气体具有还原性,能被氧化,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生,可证明是二氧化硫,⑤符合。2.C用硫黄制硫酸时,第一步只能将硫氧化成SO2,故A错误;酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以SO42-3.C葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化,对SO2的检测有干扰,A错误;亚硫酸钡在空气中易被氧化,大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀,对SO2的检测有干扰,B错误;氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2,SO2可以循环使用,C正确;用石灰石吸收SO2,需要在高温下才能进行,D错误。4.C混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-,SO42-再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性,A正确;SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S3S+2H2O,体现了SO2的氧化性,B正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+,体现了SO2的还原性,C错误;SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀,根据较强酸制较弱酸,可得酸性:H2SO35.AZn和浓硫酸发生反应Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,溶液浓度减小,稀硫酸与Zn发生反应Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,则生成的气体为SO2和H2的混合物。生成气体的物质的量为0.8mol,溶液中剩余硫酸的物质的量为12×0.4L×2mol·L-1=0.4mol,参加反应的H2SO4的物质的量为0.1L×18mol·L-1-0.4mol=1.4mol,设反应生成xmolSO2,ymolH2:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2O x 2x xZn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑ y y y根据题意可得x+y=0.8、2x+y=1.4,解之,得x=0.6,y=0.2,所以反应会生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氢气;气体中SO2和H2的物质的量之比为3∶1,故A错误;生成1mol混合气体转移2mol电子,消耗1mol的锌,所以反应中共消耗金属Zn的质量为0.8×65g·mol-1=52g,故B正确;由以上分析可知气体A为SO2和H2的混合物,故C正确;生成1mol混合气体转移2mol电子,所以反应共转移1.6mol电子,故D正确。6.A含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应2Fe3++2H2O+SO22Fe2++SO42-+4H+,B溶液中含FeSO4和H2SO4,Fe2+与KSCN溶液不反应,但若SO2不足,则溶液B中仍含Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液会变成红色,A正确;溶液B转化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应,反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,B错误;反应过程中溶液的体积不变,溶液A为Fe2(SO4)3溶液,溶液中三价铁离子水解显酸性,溶液B中含H2SO4,显强酸性,溶液C为硫酸铁和硫酸的混合溶液,溶液C是溶液B发生反应4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O得到,虽然消耗氢离子但未完全消耗,溶液仍呈酸性,溶液的酸性:B>C>A,C错误;溶液C为硫酸铁和硫酸的混合溶液,加入氧化亚铁,氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水,与溶液A的组成不同,D错误。7.D二氧化硫和氯化钡不反应,二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水,硫不溶于水,故A不符合题意;二氧化硫、氯气及水反应生成硫酸和盐酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故B不符合题意;氨气和二氧化碳反应生成碳酸铵,碳酸铵和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵,故C不符合题意;氯气和氯化钡不反应,通入二氧化碳也不反应,故D符合题意。8.ABT.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,Fe2(SO4)3氧化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁,Fe2(SO4)3为催化剂,该脱硫过程Fe2(SO4)3溶液可循环利用,故A错误;脱硫过程O2直接氧化FeSO4生成Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3氧化硫化氢生成S,则氧化性:O2>Fe2(SO4)3>S,故B错误;脱硫过程:Fe2(SO4)3氧化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁,脱硫过程O2间接氧化H2S,故C正确;副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,故D正确。9.B通入一段时间N2,是为了排除空气中O2的干扰,故A正确;由于NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能将SO32-氧化为SO42-,所以Y中产生的白色沉淀是BaSO4,故B错误,C正确;若将Fe(NO3)10.CD曲线a表示无氧环境下,氯化钡溶液pH减小,溶液pH减小的原因是SO2+H2OH2SO3H++HSO3-,故A正确;曲线c表示有氧环境下,氯化钡溶液pH变化较大,则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸,反应的离子方程式是2Ba2++O2+2SO2+2H2O2BaSO4↓+4H+,故B正确;氯化钡、硝酸钡在有氧环境下,pH变化几乎相同,所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒,故C错误;0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液在无氧环境下可以氧化二氧化硫,依据该实验预测0.2mol·L-1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO211.答案(1)S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-(2)2Na2S+2O2+H2ONa2S2O3+2NaOH(3)便于观察实验现象和了解反应进行的程度(合理即可)S2-+Br22Br-+S↓避免空气中氧气氧化S2-SFe2++S2-FeS↓生成更难溶物质解析(1)硫化钠是强碱弱酸盐,硫离子水解导致溶液呈碱性,水解方程式为S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-。(2)硫化钠在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠,根据得失电子守恒和原子守恒,反应的化学方程式为2Na2S+2O2+H2ONa2S2O3+2NaOH。(3)Ⅰ.①在硫化钠溶液中加入酚酞溶液,溶液变红色,说明硫化钠溶液呈碱性,故酚酞的作用是便于观察实验现象和了解反应进行的程度,硫离子具有还原性,能与溴发生置换反应:S2-+Br22Br-+S↓。②硫离子在空气中能被氧气氧化成硫单质:2S2-+O2+2H2O2S↓+4OH-,苯难溶于水、密度比水小,故苯的作用是隔绝空气,避免硫化钠被氧化。Ⅱ.实验1的操作①中发生的反应为2Fe3++S2-S↓+2Fe2+,产生的浅黄色固体是S,实验1的操作②中先产生浅黄色固体,先发生反应2Fe3++S2-S↓+2Fe2+,硫化钠过量,则产生黑色沉淀的离子方程式为Fe2++S2-FeS↓。银离子的氧化性强于Fe3+,硫离子具有强还原性,在硫化钠溶液中加入硝酸银溶液可能发生两个反应:2Ag++S2-Ag2S↓,2Ag++S2-S↓+2Ag↓,但是在硫化钠溶液中滴加硝酸银溶液产生黑色沉淀,而不是浅黄色沉淀,说明若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应,优先生成更难溶物质。12.答案(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)BaSO4还原(3)2NO+O22NO2(4)①通N2一段时间,排除装置的空气饱和亚硫酸氢钠溶液②SO42-+Ba2+BaSO4↓2Ba2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H+(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀解析(1)A中发生Cu与浓硫酸的反应,该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)在C中发生反应3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+,C中白色沉淀是BaSO4,该沉淀的生成表明SO2(3)C中反应生成无色的NO气体,在液面上方遇空气中的O2发生反应生成浅棕色气体NO2,该反应的化学方程式为2NO+O22NO2。(4)①为证实各自的观点,在原实验基础上,甲同学认为是空气参与反应,因此应设法排除空气,可在原有操作之前增加排空气操作,该操作是通N2一段时间,排除装置中的空气;乙同学认为是白雾(SO3)参与反应,可在A、B之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是饱和亚硫酸氢钠溶液。②检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸,则沉淀为BaSO4,因为甲同学只排除了装置内的空气而没有排除白雾的干扰,而乙同学只排除了白雾的干扰而没有排除空气的干扰,并且白雾的干扰比空气中O2的干扰更大。甲中产生沉淀的原因为SO42-+Ba2+BaSO4↓,乙中产生沉淀的原因为2Ba2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H+(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。13.答案(1)NaOH溶液a(2)增大气体与溶液的接触面积,加快吸收速率(3)HCHO(4)NaHSO3+HCHO+Zn+H2ONaHSO2·HCHO+Zn(OH)2(5)防止温度过高使产物分解,也防止氧气将产物氧化(6)77.00%解析(1)该实验是以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛,SO2作为尾气不能排放到空气中,装置B的作用是吸收SO2,所以装置B的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液,A为三颈瓶,冷凝水从下口进水,才有利于冷水在冷凝器中存在,冷凝效果更好;所以冷却水从a口进水。(2)为了增大气体与溶液的接触面积,加快气体的吸收速率,A中放置了多孔球泡。(3)HCHO具有挥发性,在80~90℃条件下会大量挥发,加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率。(4)该实验是以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛,则步骤2中发生反应的化学方程式为NaHSO3+HCHO+Zn+H2ONaHSO2·HCHO+Zn(OH)2。(5)次硫酸氢钠甲醛具有还原性,在敞口容器中蒸发浓缩,可以被空气中的氧气氧化变质,为了防止温度过高使产物分解,也为了防止氧气将产物氧化,应在真空容器中进行蒸发浓缩。(6)根据题意发生反应的离子方程式为2H2O+HSO2-+2I2SO42-+4I-+5H+,SO42NaHSO2·HCHO·2H2O~BaSO4 154 233 x 0.466g列方程解得:x=0.308g,则所制得的产品的纯度为0.308g×基础巩固1.(2020辽宁实验中学期末)以下关于环境问题说法正确的是()A.酸雨指的是pH<7的酸性降水B.雷雨发庄稼的同时也会产生大量氮氧化物,造成光化学烟雾C.加高排放废气的烟囱符合绿色化学的理念D.用Na2S作为沉淀剂可减少水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子的污染2.(2020山东微山县第二中学质量检测)中国汽车销量大幅增长,同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示,下列说法正确的是()A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N23.(2020辽宁葫芦岛普通高中质量检测)下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是()A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率C.步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率D.产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂4.下列关于SO2和NO2的叙述正确的是()A.均只能使紫色石蕊溶液变红B.与水反应都发生氧化还原反应C.均是酸性氧化物D.均能将FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3溶液5.一定温度下,探究铜与稀硝酸反应的过程如下:下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大C.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解6.(2020黑龙江大庆实验中学开学考试)电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨,某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下,则有关说法错误的是()A.在表面氢化机理中,第一步是H+的还原反应B.在表面*H原子与催化剂的协同作用下,N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体C.电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定,具有能耗小、环境友好的优点D.若竞争反应(析氢反应)的活化能显著低于固氮反应,则析氢反应的速率要远远高于固氮反应7.(2020陕西西安中学期中)硝酸是重要的化工原料,在工农业生产和国防上有重要用途。(1)实验室利用硝石(NaNO3)和浓硫酸共热制取硝酸。①该反应利用了浓硫酸的性;

②该反应的温度不宜太高,原因是(用化学方程式表示);

(2)工业上用氨气的催化氧化法制取硝酸,再利用硝酸和氨气反应生产NH4NO3。①写出氨气的电子式:;

②写出氨气催化氧化的化学方程式:

;

③在生产过程中,氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%,氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%,则制取80t的NH4NO3需要氨气t;

(3)某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取该混合酸100mL,加入5.6g铁粉充分反应。①反应中可以生成NOL(标准状况);

②向反应后的溶液再加入铁粉,能继续溶解铁粉g。

能力提升8.(双选)已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如图装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是()A.①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2OB.④⑥中依次盛装的试剂可以是浓硫酸、碱石灰C.③中盛放的试剂是NaOH溶液D.实验结束,取⑤中的少量产物置于试管中,加适量蒸馏水,可以使试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红9.(2020辽宁抚顺第一中学期中)某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO已知:NO+NO2+2OH-2NO2-+H2下列说法正确的是()A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO4B.X可以是空气,且需过量C.处理含NH4+废水时,发生的反应为NH4++5NO2-D.捕获剂所捕获的气体主要是CO10.(双选)(2020吉林长春第一五一中学月考)向100mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一种反应。下列说法正确的是()A.开始时产生的气体为H2B.AB段发生的反应为置换反应C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g11.(2020吉林四平双辽第二中学期末)某兴趣小组研究金属与硝酸的反应,进行如下实验:实验(20℃)现象Ⅰ.过量铜粉、2mL0.5mol·L-1HNO3溶液无色气体(遇空气变红棕色),溶液变为蓝色Ⅱ.过量铁粉、2mL0.5mol·L-1HNO3溶液6mL(已转化为标准状况下)无色气体(经检测为H2),溶液几乎无色回答下列问题:(1)Ⅰ中的无色气体是。

(2)写出Ⅱ中生成H2的离子方程式:。

(3)研究Ⅱ中的氧化剂:①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-,所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和②乙同学通过分析,推测出NO3-也能被还原,依据是,进而他通过实验证实该溶液中含有NH4③根据实验,金属与硝酸反应时,影响硝酸还原产物的因素有;试推测还可能有哪些因素影响(列举1条)。

拓展深化12.(2020黑龙江双鸭山第一中学月考)某探究性学习小组设计如图所示装置分别进行如下探究实验,请回答下列问题:实验药品制取气体量气管中的液体ⅠCu、稀硝酸H2OⅡNaOH固体、浓氨水NH3Ⅲ镁铝合金、足量NaOH溶液H2H2O(1)实验Ⅰ通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,有的同学认为该实验设计不可行,主要原因是。

(2)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是(填字母编号,下同)。

A.NaOH溶液 B.氨水C.煤油 D.氯化铵溶液实验剩余的NH3需吸收处理,以下各种尾气吸收装置中,不能防止倒吸的是。

(3)①写出实验Ⅲ中发生反应的离子方程式:。

②反应前,先对量气管进行第一次读数。读数时,应注意的操作是,并使视线与凹液面最低处相平;反应后,待装置温度冷却到室温时,再对量气管进行第二次读数。

③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据:编号镁铝合金质量/g量气管第一次读数/mL量气管第二次读数/mL①1.010.0376.6②1.010.0364.7③1.010.0377.0根据上述数据,计算出镁铝合金中铝的质量分数为。

课时规范练11氮及其重要化合物1.D正常雨水的pH约为5.6,雨水中溶解二氧化硫等形成酸雨,酸雨的pH小于5.6,故A错误;雷雨时会产生大量氮氧化物,最终转化为硝酸盐被植物吸收,所以不会造成光化学烟雾,故B错误;加高排放废气的烟囱不能从根本上解决空气污染,不符合绿色化学的理念,故C错误;用Na2S作为沉淀剂可减少水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子的污染,故D正确。2.D一氧化氮与氧气及一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳,氮元素从+2价降为0价,所以一氧化氮是氧化剂,氮气为还原产物,故A错误;汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等,氮气为空气的成分,不是空气污染物,故B错误;NO和O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮,故C错误;尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分,该反应的化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2,故D正确。3.C合成氨使用含铁催化剂,为防止催化剂中毒,须将原料“净化”处理,A项正确;步骤②中“加压”可增大氮气、氢气的浓度,既能加快合成氨反应速率又能使平衡右移,提高原料转化率,B项正确;合成氨反应放热,步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率,同时使用催化剂也不能使平衡移动,步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率,故C项错误;产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热,可用作制冷剂,D项正确。4.ASO2和NO2与水作用均生成酸,虽然SO2具有漂白性,但不能使变红的石蕊溶液褪色,所以均能使紫色石蕊溶液变红,故A正确;SO2与水作用生成H2SO3,不能生成H2SO4,没有发生氧化还原反应,故B错误;NaOH溶液能与NO2、SO2反应:2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O,SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,所以SO2是酸性氧化物,NO2与碱发生的是氧化还原反应,得到的不是相应的盐,不是酸性氧化物,故C错误;SO2具有还原性和弱氧化性,根据氧化还原反应的规律可知,二氧化硫不能将FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3溶液,故D错误。5.BA项,过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,正确;B项,步骤Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中大,因为部分硝酸转化成了一氧化氮,因此反应速率比Ⅰ快的原因不可能是c(HNO3)增大,错误;C项,由实验可知,步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快,说明NO2对该反应具有催化作用,正确;D项,当活塞不再移动时,再抽入空气,一氧化氮、氧气及H26.BH+反应得电子,该过程为还原反应,A项正确;根据图示分析可知,1个N2与2个*H反应不可能生成1个*N2H4,质量不守恒,B项错误;传统工业合成氨需要在高温、高压下实现,电化学固氮在常温常压下就可实现,C项正确;活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度,活化能越高,反应越难进行,活化能越低,反应越易进行,则反应速率越快,D项正确。7.答案(1)①高沸点(或难挥发)②4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(2)①H··N··H····H②4NH③42(3)①2.24②5.6解析(1)①用浓硫酸制取硝酸时利用了浓硫酸的高沸点性(或难挥发性);②硝酸在温度高时能分解生成二氧化氮、氧气和水,该反应的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。(2)①氨气的电子式为H··N··H····H;②氨气和氧气反应生成一氧化氮和水,该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;③根据关系式NH3~NO~HNO3~NH4NO3,制取80t的NH4(3)①酸性条件下Fe与NO3-反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H28.CD由题干可知,装置①为制备氮气的装置,饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热生成氮气、氯化钠和水,化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,A正确;Ca3N2遇水发生水解,产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应,装置④应为干燥装置,可选用浓硫酸作为干燥剂;装置⑥中也应装有干燥剂,防止空气中的水蒸气进入,装置⑥中可盛放碱石灰,B正确;装置中含有氧气,可利用装置③除去装置中的氧气,NaOH溶液不能除去氧气,可改成酸性氯化亚铁溶液,C错误;实验结束后,装置⑤中有生成的Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应生成NH3和Ca(OH)2,NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D错误。9.D二氧化碳、二氧化硫与石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙,则固体1中主要含有CaCO3、CaSO3,A错误;X可以是空气,且至少保证生成的二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1∶1时即可,不需过量,B错误;处理含NH4+的废水时,生成无污染的气体氮气,发生的反应为NH4++NO2-10.CD已知氧化性:NO3->Fe3+>H+,OA段发生反应Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O,AB段发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+,B以后发生反应Fe+2H+Fe2++H2↑;开始时产生的气体为NO,A错误;AB段发生化合反应,B错误;根据Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O可知,生成NO的物质的量为1.12L22.4L·mol-1=0.05mol,所以所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1,C正确;最终产物中含有Fe2+,根据电子守恒可得,3×n(NO)+2×n(H211.答案(1)NO(或一氧化氮)(2)Fe+2H+Fe2++H2↑(3)①硝酸浓度相同,铜的还原性弱于铁,但Ⅰ中溶液变蓝且无氢气放出②铁粉过量,但是溶液中0.001molH+仅被还原了约5.4×10-4mol,据此可以推测+5价的N也被还原取Ⅱ中反应后的溶液,加入足量NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体③金属的种类(或还原剂的还原性或金属的还原性等)温度(或硝酸的浓度等)解析(1)NO遇空气变红,Ⅰ中的无色气体遇空气变红棕色,所以Ⅰ中的无色气体是NO。(2)有氢气生成,氢离子被铁还原成H2,反应的离子方程式是Fe+2H+Fe2++H2↑。(3)①对比实验Ⅰ和Ⅱ,硝酸浓度相同,铜的还原性弱于铁,但Ⅰ中溶液变蓝且无氢气放出,所以甲的说法不正确;②铁粉过量,但是溶液中0.001molH+仅被还原了约5.4×10-4mol,据此可以推测+5价的N也被还原;NH4+遇碱放出氨气,检验NH4+的操作:取Ⅱ中反应后的溶液,加入足量NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。③实验12.答案(1)NO会与装置中空气中的氧气反应,生成的NO2溶于水,使测得的NO气体体积不准(2)CBE(3)①2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑②保持装置B与装置C液面相平③解析(1)一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮可与水反应生成一氧化氮和硝酸;装置Ⅰ中有空气,一氧化氮会与装置中空气中的氧气反应,生成的二氧化氮溶于水并与水反应,使测得的一氧化氮的体积不准,所以不可以通过实验Ⅰ收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度。(2)氨气为碱性气体,极易溶于水,量气管中的液体应该不含水且不与氨气反应,浓NaOH溶液、氨水、氯化铵溶液中含有水,氨气能被水吸收,而氨气不溶于煤油,所以量气管中液体可以是煤油,故选C。对于极易溶于水的气体,吸收装置中必须能防倒吸,分析题给吸收装置可知,A、C、D、F可防止倒吸,B、E不能防倒吸。(3)①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2↑;②在对量气管进行每一次读数时,都应注意保持装置B与装置C液面相平,并使视线与凹液面最低处相平;③设生成0.3668L氢气需铝的质量为x,则2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 54g 3×22.4L x 0.3668L则x=54g×0.铝的质量分数为0.课时规范练12碳、硅无机非金属材料环境保护与绿色化学基础巩固1.(2020天津学业水平等级考适应性测试)下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是()A.宇航服所用聚酯纤维B.“天眼”反射面板所用铝合金C.港珠澳大桥所用水泥D.“蛟龙号”所用钛合金2.(2020华中师大一附中质量测评)碳元素是自然界中与人类关系最密切的元素,金刚石、石墨和石墨烯是碳元素常见的同素异形体。下列与碳元素相关的说法错误的是()A.金刚石是自然界中硬度最大的天然材料B.石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化C.石墨烯属于烯烃,能够发生加成反应D.碳纤维质轻、强度大,可作为航空器材的结构材料3.(2020湖南长沙七校联考)化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A.全球首段光伏高速公路亮相济南,光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,青矾厂气是CO和CO2C.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰,说明石墨烯是能导热的金属材料D.《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中的碱是K2CO34.(2020黑龙江牡丹江第一高级中学期末)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()A.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池5.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。下列说法错误的是()A.粘土是制砖瓦和水泥的主要原料B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C.沙子的主要成分为硅酸盐D.泥坯烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦6.(2020广东清远第一中学实验学校月考)将过量CO2分别通入①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(OH)2溶液,④饱和Na2CO3溶液,⑤NaAlO2溶液,最终溶液变浑浊的是()A.①②⑤ B.②④⑤ C.②③⑤ D.②③④7.(2020福建泉州第十六中学期中)多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题:Ⅰ.硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2,放出225kJ热量,该反应的热化学方程式为。SiHCl3的电子式为。

Ⅱ.将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法,对应的反应依次为:①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2<0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3(1)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备,写出产生H2的电极名称(填“阳极”或“阴极”),该电极的电极反应为。

(2)反应③的ΔH3=(用ΔH1和ΔH2表示)。

(3)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外,还有(填分子式)。

能力提升8.(双选)(2020安徽肥东县高级中学调研)化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应中首先是Si与OH-反应生成SiO44-,然后SiO44A.原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解,且水解后使溶液呈碱性B.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C.2HCl+Na2SiO3H2SiO3↓+2NaCl说明Cl的非金属性强于SiD.半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指:将二氧化硅制成晶体硅9.(2020浙江7月选考,24)Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法不正确的是()A.可发生反应:Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB.具有吸水性,需要密封保存C.能与SO2反应生成新盐D.与足量盐酸作用,所得固体产物主要为SiO210.(2020河北辛集中学段考)空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成,我国科学家用下列实验研究其成因:反应室底部盛有不同吸收液,将SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空气为载体通入反应室,相同时间后,检测吸收液中SO4反应室载体吸收液SO4数据分析及结论①N2蒸馏水aⅰ.b≈d>a≈cⅱ.若起始不通入NO2,则最终检测不到SO②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法不正确的是()A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B.反应室①中可能发生反应:SO2+2NO2+2H2OH2SO4+2HNO2C.本研究表明,硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成11.二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。该物质易燃、有毒,与水接触易水解,沸点为8.2℃。在铜催化作用下,HCl与硅在250~260℃反应可以制得SiH2Cl2。(1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A装置制取HCl,利用了浓硫酸的性。

(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为。

(3)按照气体从左到右的方向,制取SiH2Cl2的装置(h处用止水夹夹好)连接顺序为a→()→()→()→()→()→()→()(填仪器接口的字母,其中装置C用到2次)。(4)按从左到右的顺序,前面装置C中装的药品为,后面装置C的作用为。

(5)反应除生成二氯二氢硅之外,还会生成H2和、等。

(6)新的制取SiH2Cl2的方法:往硅粉中先通入Cl2,在300~350℃反应生成SiCl4,然后再与HCl在250~260℃反应,可以大大提高产率。如果通入气体顺序相反,结果是(用化学方程式表示)。

12.(2020江西上饶月考)光纤通信是光导纤维传送信号的一种通信手段,合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑,其中还原剂为(填化学式),该反应涉及的副反应可能有(碳不足)C+SiO2Si+CO2↑和(碳足量)。

(2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下:组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸点/℃57.631.88.2-8512.575.5图中“操作X”的名称为;PCl3的电子式为。

(3)已知反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,则反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为。若向一个2L恒容密闭容器中投入1molSiCl4和1molNH3,6min后反应完全,则0~6min内,HCl的平均反应速率为mol·L·min-1。

拓展深化13.(2020福建师大附中期中)为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等,从而减少大气污染,科学家不断对相关反应进行研究尝试。(1)按每年全国发电燃煤8亿吨,煤中含硫质量分数以2%计,若不经过脱硫处理,则会有亿吨SO2排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。

(2)下列物质中,能吸收SO2的有(填序号)。

a.氨水 b.酸性KMnO4溶液c.生石灰 d.Na2CO3溶液(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O,过程如下:①“吸收”过程中,溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变(填“大”或“小”)。

②“制备”过程中,溶液B中发生反应的化学方程式是。

③检验产品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-(4)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术,其反应原理主要为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627kJ·mol-1①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物质的量之比为。

②氨氮比[n(NH3)n(课时规范练12碳、硅无机非金属材料环境保护与绿色化学1.C宇航服所用聚酯纤维为有机合成高分子材料,故A错误;“天眼”反射面板所用铝合金属于金属材料,故B错误;港珠澳大桥所用水泥为硅酸盐材料,属于无机非金属材料,故C正确;“蛟龙号”所用钛合金属于金属材料,故D错误。2.C金刚石是自然界中硬度最大的天然材料,故A正确;石墨在一定条件下转化成金刚石存在旧键断裂和新键生成,该转化过程是化学变化,故B正确;石墨烯为碳单质,不属于烯烃,故C错误;碳纤维质轻、强度大,可作为航空器材的结构材料,故D正确。3.D光伏发电所用电池板的主要材料是晶体硅,A错误;题中所说的“青矾厂气”,指的是煅烧硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)后产生的三氧化硫和二氧化硫;这类气体遇水或湿空气会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾,B错误;石墨烯是非金属材料,C错误;草木灰的主要成分是碳酸钾,用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性,D正确。4.A硅酸盐KAlSi3O8可用氧化物的形式表示成K2O·Al2O3·6SiO2,选项A正确;水玻璃为硅酸钠的水溶液,属于混合物,选项B错误;水晶的主要成分是二氧化硅,二氧化硅是氧化物,不是硅酸盐,选项C错误;二氧化硅可用于制造光导纤维,高纯硅可用于制造太阳能电池,选项D错误。5.CA项,由“择取无砂粘土而为之”,说明粘土是制砖瓦和水泥的主要原料,正确;B项,“燃薪举火”是提供高温的环境,使粘土发生复杂的物理化学变化,正确;C项,沙子的主要成分为二氧化硅,错误;D项,粘土中有一定量的铁元素,泥坯烧制后自然冷却成红瓦(含氧化铁),浇水冷却时碳与水反应得到CO和H2,可将三价铁还原为二价亚铁,形成青瓦,正确。6.B①碳酸酸性比盐酸弱,CO2与CaCl2溶液不会反应,不变浑浊;②碳酸酸性比硅酸强,过量的CO2与Na2SiO3溶液反应:2CO2+Na2SiO3+2H2O2NaHCO3+H2SiO3↓,变浑浊;③酸性氧化物能与碱反应,过量的CO2与Ca(OH)2反应:Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)2,不变浑浊;④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3↓,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,变浑浊;⑤过量的CO2通入NaAlO2溶液中发生反应:CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3,变浑浊。7.答案Ⅰ.Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1·Ⅱ.(1)阴极2H2O+2e-H2↑+2OH-(2)ΔH2-ΔH1(3)HCl、H2解析Ⅰ.根据题意,硅粉与HCl在300℃反应的热化学方程式为Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1;SiHCl3中所有原子达稳定状态,其电子式为

··Ⅱ.(1)根据电解原理,阴极上产生H2,阴极电极反应式为2H2O+2e-H2