2024届新教材高考化学一轮复习课时练4物质的量气体摩尔体积含解析新人教版

2024届新教材高考化学一轮复习课时练4物质的量气体摩尔体积含解析新人教版课时规范练4物质的量气体摩尔体积基础巩固1.下列指定微粒数目一定相等的是()A.等质量的14N2与12C16O中的分子数B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C.等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数2.(2020山东六地部分学校线上考试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NAB.90g果糖(C6H12O6,分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NAC.1mol由乙醇与二甲醚(CH3—O—CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NAD.已知

88226Ra→X+3.(2020山东德州期末)目前,科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰,该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是()A.该冰中含有水分子B.“气态冰”与普通冰化学性质相同C.18g“气态冰”在标准状况下体积等于22.4LD.构成“气态冰”的分子为极性分子4.(2020甘肃天水一中开学考试)下列说法中正确的是()A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比5.等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是()A.体积之比为13∶13∶14B.密度之比为14∶14∶13C.质量之比为1∶1∶1D.原子数之比为1∶1∶16.(2020辽宁大连三中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()①在标准状况下,NA个SO3分子所占的体积为22.4L②S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA③标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA④1molAlCl3溶于1L水中,所得溶液含有1NAAl3+⑤在标准状况下,22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA⑥100mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-A.②⑤ B.①②④⑥C.③⑤⑥ D.①②⑤⑥7.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值):(1)2.3g乙醇含有个氢原子,所含共价键的物质的量为,其中官能团羟基所含的电子数为。

(2)某条件下,8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积为。

(3)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,则此氯化物的摩尔质量为。

(4)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为g,转移的电子数目为。

能力提升8.(2020山东青岛二中模块考试)捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.标准状况下,22.4LCO2中所含的电子数目为16NAB.10.1gN(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NAC.2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NAD.100g46%甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA9.(2020福建厦门期末)设阿伏加德罗常数的值为NA,可利用反应2MgO+Si2Mg↑+SiO2获取金属镁。每生成1molMg时,下列说法不正确的是()A.消耗的MgO质量为40gB.断裂Si—Si键的数目为NAC.转移的电子数为2NAD.生成镁蒸气体积为22.4L10.(2020河北“五个一”名校联盟收官考试)ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂,其沸点为11℃,凝固点为-59℃。工业上可用下列反应原理制备ClO2(液相反应):2FeS2+30NaClO3+14H2SO4Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30ClO2+14H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.在标准状况下,2240mLClO2含有原子数为0.3NAB.若生成1.5molNa2SO4,则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NAC.48.0gFeS2完全反应,则上述反应中转移电子数为6NAD.每消耗30molNaClO3,生成的水中氢氧键数目为14NA11.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()A.右边与左边分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2molCO12.现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为。

(2)混合气体中碳原子的个数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过下列装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为。

②气球中收集到的气体电子总数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为L。

13.某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式:。

(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因:。

(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于。

(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响:(填“有”“没有”或“不能判断”),简述理由:。

Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小,于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据,如表:测定时间实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)体积/mLV1V2利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积:Vm=。

拓展深化14.(2019福建龙海模拟节选)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300℃及更高温度时所得固体均为钴氧化物。(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式:。

(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2价、+3价),用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中钴、氧原子的物质的量之比为。

课时规范练4物质的量气体摩尔体积1.A14N2与12C16O摩尔质量均为28g·mol-1,故等质量的14N2与12C16O分子数相同,A项正确;等物质的量的C2H4与C3H6所含碳原子数之比为2∶3,B项错误;等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中NH4+数目不相等,C项错误;铁和氯气反应生成氯化铁,56g铁完全反应生成FeCl3转移3mol电子,铜和氯气反应生成氯化铜,64g铜完全反应生成CuCl2转移2mol电子,故等质量的铁和铜分别与足量Cl2.A假设17g全部为H2S,含有质子物质的量为17g34g·mol-1×(2+16)=9mol,假设全部为PH3,含有质子物质的量为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,则90g果糖中含有非极性键的物质的量为90g180g·mol-1×5=2.5mol,B项错误;乙醇的结构简式为CH3CH2OH,乙醚的结构简式为CH33.C该冰是由水分子形成的,A项正确;“气态冰”与普通冰一样都是由H2O分子构成,因此物质的化学性质相同,B项正确;18g“气态冰”的物质的量是1mol,由于状态为固态,所以不能使用气体摩尔体积计算,C项错误;构成“气态冰”的分子是H2O,水分子为极性分子,D项正确。4.A同温同压下,气体摩尔体积相同,相同数目的分子物质的量相同,则体积相同,A项正确;假设质量都是1g,n(O2)∶n(H2)=132mol∶12mol=15.B假设质子都有14mol,则CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是1mol、1mol、1mol。等温等压下,体积之比等于物质的量的比,即体积之比为1∶1∶1,A错误;等温等压下,密度与摩尔质量成正比,即密度之比为14∶14∶13,B正确;质量之比为(1mol×28g·mol-1)∶(1mol×28g·mol-1)∶(1mol×26g·mol-1)=14∶14∶13,C错误;原子个数之比为(1mol×2)∶(1mol×2)∶(1mol×4)=1∶1∶2,D错误。6.A①在标准状况下,SO3不是气态,不能利用气体摩尔体积计算其体积,错误;②S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为6.432×NA=0.2NA,正确;③标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后恰好生成22.4LNO2,但NO2存在平衡2NO2N2O4,则气体的分子总数小于NA,错误;④1molAlCl3溶于1L水中,由于铝离子水解,因此所得溶液含有的Al3+小于1mol,错误;⑤在标准状况下,22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA,正确;⑥100mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中Fe3+发生水解,所以Fe3+和SO427.答案(1)0.3NA0.4mol0.45NA(2)24L·mol-1(3)95g·mol-1(4)11.20.6NA解析(1)2.3g乙醇的物质的量为2.3g46g·mol-(2)8g氧气的物质的量为8g32g·mol-1=0.25mol,0.25mol氧气在该条件下的体积为6L,则该条件下的气体摩尔体积为(3)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,该氯化物的物质的量为0.1mol,则此氯化物的摩尔质量为9.5g0.1mol(4)标准状况下6.72L一氧化碳的物质的量为6.72L22.4L·mol-18.D标准状况下,22.4LCO2的物质的量为1mol,1个CO2分子中含有22个电子,则1molCO2所含的电子数目为22NA,A项错误;10.1gN(C2H5)3的物质的量为10.1g101g·mol-1=0.1mol,1个N(C2H5)3分子中含有3个C—C非极性键,则0.1molN(C2H5)3含非极性共价键数目为0.3NA,B项错误;Au为金属单质,由金属阳离子和自由电子构成,不含有分子,C项错误;100g46%甲酸水溶液中甲酸的质量为46g,物质的量为1mol,故含2N9.D每生成1molMg时会消耗1molMgO,其质量为1mol×40g·mol-1=40g,故A不符合题意;每生成1molMg,会消耗0.5molSi,断裂Si—Si键0.5mol×2=1mol,故B不符合题意;每生成1molMg时,转移电子的物质的量为1mol×2=2mol,其数目为2NA,故C不符合题意;未说明是否处于标准状况,故无法计算镁蒸气的体积,故D符合题意。10.CClO2的沸点为11℃,标准状况下为液体,2240mLClO2的物质的量不是0.1mol,A错误;Fe3+在水溶液中会发生水解,不能确定其数目,B错误;48.0gFeS2物质的量为48g120g·mol-1=0.4mol,由化学方程式可知,2molFeS2反应转移30mol电子,则0.4molFeS2完全反应转移电子数为6NA11.C左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,气体体积之比等于物质的量之比,左右体积之比为4∶1,则左右气体物质的量之比为4∶1,所以右侧气体物质的量是14mol=0.25mol。气体分子数与物质的量成正比,则右边与左边分子数之比为1∶4,A错误;右侧CO的质量为28g·mol-112.答案(1)36g·mol-1(2)0.4NA(3)①28g·mol-1②2.8NA③4.48解析(1)标准状况下混合气体的体积为8.96L,则其物质的量n=8.96L22.4L·mo(2)CO2和CO分子都含有1个碳原子,混合气体的物质的量为0.4mol,则碳原子的物质的量为0.4mol,所以混合气体中碳原子的个数为0.4NA。(3)①混合气体通过NaOH溶液时CO2气体被吸收,再通过浓硫酸干燥气体,所以气球中收集到的气体为纯净的CO气体,其摩尔质量为28g·mol-1。②设混合气体中CO的物质的量为n,则CO2物质的量为0.4mol-n,根据混合气体的质量可得28g·mol-1×n+44g·mol-1×(0.4mol-n)=14.4g,解得n=0.2mol,1个CO分子含有14个电子,所以0.2molCO含有2.8NA个电子。③气球收集的CO的物质的量为0.2mol,则其体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。13.答案Ⅰ.(1)2Al+6H+2Al3++3H2↑(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大(3)收集到水的体积(4)没有相同温度和压强下,生成氢气的体积与排出空气的体积相等Ⅱ.9(V解析Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,该反应的离子方程式为2Al+6H+2Al3++3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大,锥形瓶内的压强大于大气压,所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出,且氢气不易溶于水,所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在,生成的氢气不溶于水,在相同温度和压强下,生成的氢气的体积与排出空气的体积相等,所以没有影响。Ⅱ.2Al+6H+2Al3++3H2↑ 2mol 3mol m1-m2Vm=9(V2-14.答案(1)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2(2)5∶6解析(1)由图可知,CoC2O4·2H2O的质量为18.3g,其物质的量为0.1mol,钴元素质量为5.9g,C点钴氧化物质量为8.03g,氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g,则氧化物中钴原子与氧原子物质的量之比为0.1mol∶2.13g16g·mol-1≈3∶4,故C点剩余固体的化学成分为Co3O4;B点对应物质的质量为14.70g,与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g,减少的质量恰好为结晶水的质量,故B点物质为CoC2O4,CoC2O4与氧气反应生成Co3O4和二氧化碳,该反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2(2)由电子守恒可得n(Co3+)=2n(Cl2)=2×4.48L22.4L·mol-1=0.4mol,由电荷守恒:n(钴原子)总=n(Co2+)溶液=12n(Cl-)=12×(0.48L×5mol·L-1-2×4.48L22.4L·mo基础巩固1.下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是()A.溶液中含有的阴、阳离子总物质的量为0.6molB.在0.5L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1mol·L-1C.在500mL该溶液中,含有0.2molNOD.取1L该溶液稀释到10L时,NO3-2.(2020甘肃甘谷一中检测)现有两份溶液:①将106gNa2CO3固体溶于1L水配成溶液,②将1molNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液。下列量一定相等的是()A.物质的量浓度 B.溶质的物质的量C.溶液的体积 D.质量分数3.(2020河南南阳期中质量评估)下列叙述不正确的是()A.10mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶进行配制C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小D.同温同压下20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5∶64.MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.T2℃时,MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D.将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时,有晶体析出5.1molHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·cm-3),所得溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度c=1mol·L-1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.1molHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD.所得溶液中溶质的质量分数w=366.(2020山西怀仁一中月考)下列有关实验原理或操作正确的是()A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(ρ酒精<1g·cm-3)B.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1C.实验中需用2.0mol·L-1Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950mL、201.4gD.实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用托盘天平称量15.2g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶中,稀释、定容、摇匀7.实验室需要450mL0.1mol·L-1NaOH溶液。根据这种溶液的配制过程回答下列问题:(1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液除下列部分仪器外,还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(2)配制0.1mol·L-1NaOH溶液的操作步骤如下,正确的顺序是。

①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解;②把①所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距容量瓶颈部刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。(3)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液的浓度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)0.10mol·L-1,若还未等溶液冷却就定容,则所得溶液的浓度0.10mol·L-1。

能力提升8.(双选)(2020天津杨村第一中学月考)以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是()A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1∶1∶1B.将Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等C.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分数大于10%D.某温度时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则此溶液中KCl的质量分数为74.9.将500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使Cl-完全沉淀,该混合溶液中K+浓度为()A.10(b-2a)mol·L-1 B.5(b-2a)mol·L-1C.2(b-a)mol·L-1 D.10(2a-b)mol·L-110.(双选)(2020辽宁抚顺一中期中)相对分子质量为Mr的某气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中,得到溶液的溶质质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,密度为ρg·cm-3,则下列说法正确的是()A.溶液密度ρ可表示为cB.物质的量浓度c可表示为ρVC.溶液的质量分数w可表示为MD.相对分子质量Mr可表示为2211.2020年新型冠状病毒威胁着每个人的健康,而“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息,“84”消毒液:含25%NaClO、1000mL、密度为1.192g·cm-3,稀释到体积为原来的100倍后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为mol·L-1。

(2)该同学取100mL所购“84”消毒液稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=mol·L-1。

(3)一瓶所购“84”消毒液能吸收空气中L的CO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO)

(4)该同学参阅上述“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是。

A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143g12.(2020辽宁大连调研测试)FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中,得到盐酸的密度为bg·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度是。

(2)向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为。

(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为(用离子方程式表示)。用100mL2mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

13.(2020安徽全国示范高中名校联考)Ⅰ.在地震过后,常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某品牌的“84”消毒液的主要成分为NaClO,浓度为4.0mol·L-1,密度为1.2g·mL-1。请回答下列问题:(1)该“84”消毒液的质量分数为(保留三位有效数字)。

(2)某同学欲用NaClO固体配制240mL上述“84”消毒液。①下列仪器中,不需要用到的是。

A.烧杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.胶头滴管E.天平②下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是。

A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线Ⅱ.近年来,雾霾天气频繁发生,降低氮氧化物的排放,至关重要。(3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NOx、CxHy三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱图(如图2所示)确定。①X的化学式为。

②在图1的转化中,既被氧化又被还原的元素是(填元素符号)。

拓展深化14.对环境无二次污染的消毒杀菌剂二氧化氯常温下为气体,易溶于水,受热易分解。甲醇法制备二氧化氯的工艺如下图:回答下列问题:(1)ClO2可用于纸浆漂白,杀菌消毒是因其具有性。

(2)加入“发生器”之前的浓硫酸先稀释为63%H2SO4溶液,冷却后加入反应器的原因是。实际操作中在“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率,若NaCl过量会生成污染环境的一种气体的分子式为。

(3)若1molCH3OH反应时转移6mole-,则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为。

(4)Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示,则“过程Ⅱ”的操作是:加热浓缩至有大量晶体析出、、经干燥得Na2SO4固体。

(5)采用惰性电极为阳极,通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯,其阳极的电极反应式为。

(6)与甲醇法制备二氧化氯相比,电解法的优点是(写出两点)。

课时规范练5物质的量浓度及其计算1.C由于溶液体积未知,无法计算硝酸钡的物质的量,故不能求出阴、阳离子总物质的量,A项错误;c(Ba2+)=c[Ba(NO3)2]=0.2mol·L-1,c(Ba2+)不随溶液体积而发生变化,B项错误;n(NO3-)=2c[Ba(NO3)2]·V=2×0.2mol·L-1×0.5L=0.2mol,C项正确;0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液中NO3-的浓度为0.4mol·L-1,取1L该溶液稀释到10L时,稀释过程中溶质的物质的量不变,则c(NO3-)=2.B①将106gNa2CO3固体溶于1L水配成溶液,溶质是1mol,混合后溶液的体积不是1L;②将1molNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液,溶质是1mol。因此两份溶液相比,溶质的物质的量相等,均是1mol,但溶液的体积、物质的量浓度、质量分数均不相同。3.C硫酸溶液的密度大于水,因此10mL质量分数为98%的H2SO4溶液用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%,故A正确;没有480mL的容量瓶,因此配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶,故B正确;量取浓硫酸时,仰视量筒,量筒小刻度在下方,会导致量取的浓硫酸体积偏大,配制的溶液中溶质的物质的量偏多,溶液浓度偏高,故C错误;同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,则20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为(20×5)∶(60×2)=5∶6,故D正确。4.C温度低于T2℃时,MgSO4的溶解度随温度升高而增大,高于T2℃时,MgSO4的溶解度随温度升高而降低,A错误;T1℃、T3℃时,NaCl、MgSO4的溶解度相等,B错误;由图可知,T2℃时MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大,C正确;将MgSO4饱和溶液的温度从T3℃降至T2℃时,MgSO4的溶解度增大,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出,D错误。5.C由于溶液的体积不是1L,因此HCl的物质的量浓度不是1mol·L-1,A项错误;盐酸中不含HCl分子,B项错误;n(HCl)=1mol,在标准状况下的体积约为22.4L,C项正确;溶质的质量分数w=36.6.B由于ρ酒精<1g·cm-3,用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制的酒精溶液的质量分数小于75%,A错误;由题中信息可知,溶液中硫酸根离子与金属离子的个数比为3∶2,该盐的化学式为R2(SO4)3,该硫酸盐的物质的量为0.5mol,则其物质的量浓度为0.5mol0.2L=2.5mol·L-1,B正确;实验中需用2.0mol·L-1Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶规格为1000mL,应称取的Na2CO3质量为2.0mol·L-1×1L×106g·mol-1=212.0g,C错误;绿矾的摩尔质量为278g·mol-1,实验室配制500mL0.2mol·L-1硫酸亚铁溶液,需称量的绿矾质量为0.5L×0.2mol·L-17.答案(1)AC烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2)①②④③⑤(3)2.0等于大于解析实验室中配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶液,由于没有450mL的容量瓶,应选择500mL容量瓶。(1)配制溶液过程中通常要用到托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等,题图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗,故选AC;配制题中溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶。(2)配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤:计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却后转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。配制0.1mol·L-1NaOH溶液的操作步骤:把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解;把所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀;继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切;将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。所以正确的操作顺序是①②④③⑤。(3)根据计算,500mL0.1mol·L-1NaOH溶液中溶质的物质的量为0.5L×0.1mol·L-1=0.05mol,质量为40g·mol-1×0.05mol=2g,故用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g;配制一定物质的量浓度的溶液,在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,并不影响溶液的配制,所以所得溶液的浓度等于0.10mol·L-1;若还未等溶液冷却就定容,待温度降至室温时,溶液的凹液面会下降到刻度线以下,所得溶液的体积偏小,浓度大于0.10mol·L-1。8.CD因为生成硫酸钡沉淀的质量相等,所以三种盐提供的硫酸根的物质的量之比为1∶1∶1,所以硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的比例为1∶3∶3,选项A错误;Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,消耗的水的质量相等,生成的NaOH的物质的量也相等,则所得溶液物质的量浓度相等,选项B错误;若两种硫酸溶液等体积混合,混合后的溶液的质量分数更接近较浓硫酸的浓度,所得硫酸溶液的质量分数大于10%,选项C正确;某温度时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,根据c=1000ρwM可知,KCl的质量分数为w=9.A将混合溶液分成5等份,每份溶液浓度都相同。根据题意并结合Ba2++SO42-BaSO4↓可知,每份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol;根据题意并结合Ag++Cl-AgCl↓可知,每份溶液中n(Cl-)=n(Ag+)=bmol,根据电荷守恒可知,每一份溶液中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),则n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,故c(K+)=(b-2a)mol0.10.AD设溶液的体积为VL,则溶液中溶质的质量m=cmol·L-1×VL×Mrg·mol-1=cVMrg,VL该溶液的质量为cVMrwg,则溶液的密度为cVMrwg1000VmL=cMr1000×wg·mL-1,A正确;溶液体积V=(MrV22.4+m)gρg·mL-1=MrV+22.4m22.4ρmL,溶质的物质的量为VL11.答案(1)4.0(2)0.04(3)89.6(4)C解析(1)根据c=1000ρwM可得,1000mL×1.192g·cm(2)根据题意,稀释到体积为原来的100倍后使用,则稀释后c(NaClO)=0.04mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L-1。(3)一瓶“84”消毒液含有n(NaClO)=1L×4.0mol·L-1=4.0mol,根据化学反应CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO可知,可吸收CO2的物质的量为4.0mol,即标准状况下吸收CO2的体积为4.0mol×22.4L·mol-1=89.6L。(4)需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,选项A错误;配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,选项B错误;由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,选项C正确;应选取500mL容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的质量为0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149g,选项D错误。12.答案(1)1000ab36.5(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+小于解析(1)注意盐酸的体积不是100g水的体积,要用所得盐酸的质量和密度计算盐酸的体积,还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律,氯气先氧化Fe2+,反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,表明溶液中无Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=3.36L22.4L·mol-1×2=0.3mol=n(Br-),根据电荷守恒及原子守恒知,n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.2mol,则13.答案(1)24.8%(2)①C②D(3)①Ba(NO3)2②N解析I.(1)根据公式c=1000×ρ(2)①在配制题给NaClO溶液过程中,不会用到10mL的量筒;②A项,用长时间放置在空气中的NaClO固体配制溶液,由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质,导致有效成分NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,则溶液的物质的量浓度偏小;B项,配制前容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响;C项,配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质损失,配制的溶液浓度偏小;D项,定容时俯视容量瓶刻度线,溶剂未加到刻度线,配制的浓度偏高。(3)①由红外光谱图确定化合物X含硝酸根,再结合图1有钡离子参与,则X应为Ba(NO3)2;②既被氧化又被还原的元素为N元素。14.答案(1)强氧化(2)避免因浓硫酸稀释放热使ClO2受热分解Cl2(3)CH3OH+6NaClO3+4H2SO42Na3H(SO4)2+CO2↑+6ClO2↑+5H2O(4)在高于32.4℃条件下趁热过滤、洗涤(5)ClO2--e-ClO2解析(1)ClO2具有强氧化性,常用于纸浆漂白、杀菌消毒。(2)将浓硫酸先稀释为63%H2SO4溶液,待冷却后加入反应器,这样的操作可避免因浓硫酸稀释放热使ClO2受热分解;加入适量NaCl可加快反应速率,但过量NaCl在酸性条件下可被ClO2氧化生成Cl2,从而污染环境。(3)CH3OH中碳元素化合价为-2价,若1molCH3OH反应时转移6mole-,则CH3OH的氧化产物为CO2,则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为CH3OH+6NaClO3+4H2SO42Na3H(SO4)2+CO2↑+6ClO2↑+5H2O。(4)当温度低于32.4℃时有Na2SO4·10H2O析出,则“过程Ⅱ”中加热浓缩至有大量晶体析出后,需要在高于32.4℃条件下趁热过滤、洗涤,最后再干燥得Na2SO4固体。(5)阳极上ClO2-失电子发生氧化反应生成ClO2,电极反应式为ClO2--e-(6)比较甲醇法与电解法,可知电解法的优点是绿色环保、操作简便、原子利用率高。课时规范练6钠及其重要化合物基础巩固1.(2020福建莆田六中月考)下列有关叙述正确的是()A.碳酸氢钠可用于制抗酸药,服用时喝些醋能提高药效B.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水和乙醇中羟基氢原子的活泼性C.钠、钾、镁等活泼金属着火时,可用泡沫灭火器灭火D.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+2.(2020甘肃武威第十八中学月考)下列叙述正确的是()A.用焰色试验可以检验钠的化合物与钾的化合物B.钠、钾等碱金属着火时,立即用水或泡沫灭火器灭火C.过氧化钠与酸反应会生成盐,则过氧化钠是碱性氧化物D.钠是一种还原性很强的金属,能把铜从硫酸铜溶液中置换出来3.下列有关Na2O2的说法不正确的是()A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置颜色变白,在涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂D.将Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和沉淀4.(2020江西新余第四中学检测)对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对;Ⅱ对;有关系B向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对;Ⅱ错;无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对;Ⅱ对;有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对;Ⅱ对;无关系5.下列说法中不正确的是()A.同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.石灰水能与Na2CO3反应,而不能与NaHCO3反应D.与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2,需要NaHCO3的质量比Na2CO3少6.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg,则CO2与CH4的体积比为()A.3∶1 B.2∶1 C.1∶1 D.任意比7.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题:(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹,通过碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是。不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是。

(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡、过滤滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液置于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红,加过量CaCl2溶液红色褪去;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物质的主要成分是(填标号)。

A.Na2O B.Na2O2C.NaOH D.Na2CO3②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

能力提升8.(2020吉林德惠九校期中)已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成,NaH遇水放出易燃气体,其使用需要惰性环境。下列说法不正确的是()A.氢化钠与水反应产生的气体,通过盛有碱石灰的干燥管,用向下排空气法可以收集得到一定量的H2B.将氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色的现象,则说明产生的气体中一定含有H2C.氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的化学方程式为3NaH+Fe2O32Fe+3NaOHD.锌和盐酸反应产生的气体经浓硫酸干燥后,与钠在高温下反应得到纯净的NaH9.(双选)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是()A.③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B.应先向③中通入足量CO2,再通入足量NH3C.③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2ONH4++HCD.装置①也可用于制H210.(双选)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1B.通入的CO2在标准状况下的体积为336mLC.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶111.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),俗名固体双氧水,具有Na2CO3和H2O2的双重性质,可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示。已知:2Na2CO3+3H2O22Na2CO3·3H2O2下列说法不正确的是()A.FeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效B.加入NaCl的作用是降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度,便于析出更多晶体C.生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步,导致产品纯度降低D.该生产流程中可循环使用的物质是CO2和NH4Cl12.化学兴趣小组的同学为了测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数,进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答:(1)甲同学用图1所示装置测定样品与硫酸反应生成的CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是。

(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(mg)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推动,若b下端玻璃管中的,则装置气密性良好。

②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的(填“体积”或“质量”)。

(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:①操作Ⅰ涉及的实验名称有、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、。

②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为。

拓展深化13.(2020辽宁大连双基测试)为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂,某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验装置,用如图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验。回答下列问题:(1)a的名称:。

(2)A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式:。

(3)填写下表。装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液D(4)写出C中发生反应的化学方程式:。

(5)F中得到气体的检验方法:。

(6)为了测定某碳酸钠样品的纯度,完成如下实验:在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2CO3样品(杂质不与盐酸反应)0.4000g置于250mL锥形瓶中,用50mL水溶解后,加2~3滴作指示剂,然后用0.2000mol·L-1HCl标准液滴定,滴定终点的实验现象为。已知:Na2CO3与HCl反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,滴定时实验数据如下表:

实验次数编号0.2000mol·L-1HCl溶液的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50选取上述合理数据,计算出碳酸钠样品的纯度为。

课时规范练6钠及其重要化合物1.B碳酸氢钠能与酸发生反应,可用于制抗酸药,服用时喝些食醋,碳酸氢钠能与醋酸反应,会降低药效,A错误;乙醇分子和水分子都含有羟基,都能与金属钠反应产生氢气,但两种物质中羟基所连接的基团不同,导致羟基氢原子的活泼性不同,与金属钠反应的剧烈程度不同,B正确;钠和钾很活泼,能与冷水剧烈反应产生氢气,金属镁较活泼,能与热水反应产生氢气,所以钠、钾、镁着火时,都不能用泡沫灭火器灭火,应该用干沙灭火,C错误;灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,但不能确定K+是否存在,应该透过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色,D错误。2.A在焰色试验中,钠灼烧时火焰呈黄色,钾灼烧时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,则可用焰色试验检验钠的化合物与钾的化合物,A正确;钾和钠都能与水反应生成氢气,二者的燃烧产物都能与二氧化碳反应,所以不能用水或泡沫灭火器灭火,应该用干沙覆盖灭火,B错误;过氧化钠与酸反应除了生成盐和水,还可能生成氧气,不符合碱性氧化物的定义,C错误;钠与硫酸铜溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠和H2,然后生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,钠不会把铜从硫酸铜溶液中置换出来,D错误。3.BA项,燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质;B项,反应物中没有单质参加反应,不符合置换反应的定义;C项,Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应;D项,Na2O2先和水反应生成O2和NaOH,NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3沉淀。4.A胃酸的主要成分是HCl,小苏打可与HCl发生反应,从而减小胃酸的浓度,因此可用于治疗胃病,A正确;向滴有酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,NaOH是碱,溶液变为红色,但Na2O2具有强氧化性,又会将红色物质氧化为无色,因此最后的溶液为无色,B错误;金属钠具有强还原性,高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色呈黄色,二者没有关系,C错误;过氧化钠可用作航天员的供氧剂,是由于Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2,所以二者有关系,D错误。5.C相同温度下,Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3,所以,同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水,故A正确;碳酸氢钠受热易分解,则热稳定性为Na2CO3>NaHCO3,故B正确;Na2CO3和NaHCO3二者均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,故C错误;106gNa2CO3和84gNaHCO3均为1mol,与过量酸反应时,由碳原子守恒可知,生成二氧化碳均为1mol,即放出CO2的质量相等时,需要NaHCO3的质量比Na2CO3少,故D正确。6.C根据“CO+Na2O2Na2CO3和H2+Na2O22NaOH”可知,可认为CO反应后使固体增加的质量就是CO的质量。只要能把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就符合上述反应方程式,因此当CO2与CH4的体积比为1∶1时,mg混合气体能使固体的质量增加mg。7.答案(1)饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸产生的气体使干燥管内盐酸液面下降,从而使稀盐酸与碳酸钙分离,反应停止稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止反应进一步进行(2)①D②碳(C)③4Na+3CO22Na2CO3+C解析(1)利用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳,因盐酸易挥发,需要饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,再通过浓硫酸干燥,则为了得到干燥纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶;反应结束后,关闭弹簧夹,利用气体的压强使固液分离,可观察到产生的气体使干燥管内液面降低,稀盐酸与碳酸钙分离,反应停止;不能用稀硫酸代替稀盐酸,因稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶,硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面,阻止反应的进一步发生。(2)①取适量滤液置于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红,加过量CaCl2,红色褪去;向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。由此可知,白色物质的主要成分含碳酸根离子或碳酸氢根离子,显然只有Na2CO3符合;②为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成具有刺激性气味的气体为二氧化硫,可知黑色固