2022年江苏省盐城市第四中学中考二模化学试题(解析版)

2022年中考化学第二次模拟测试卷可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Cu-64N-14Mg-24Ag-108Fe-56Cl-35.5Ca-40一、选择题(每题2分，共36分)1.下列抗击新冠疫情的措施中，包含化学变化的是A.开窗通风 B.喷洒消毒 C.居家隔离 D.佩戴口罩【答案】B【解析】【分析】【详解】A.开窗通风，无新物质生成，属于物理变化；B.喷洒消毒，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化；C.居家隔离，无新物质生成，属于物理变化；D.佩戴口罩，只是一个动作，无新物质生成，属于物理变化。故选B。2.我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56°C，火星大气中含有CO2(体积分数为95.3%)、O2.H2O等物质，下列说法正确的是A.火星上红磷无法燃烧 B.火星上缺少金属资源C.火星大气组成与空气相似 D.火星地表不存在固态水【答案】A【解析】【分析】【详解】A.火星上氧气的含量极低，所以红磷无法燃烧，选项说法正确，符合题意；B.火星表面被赤铁矿覆盖，所以火星上不缺少金属资源，选项说法错误，不符合题意；C.火星大气中含有CO2的体积分数为95.3%，即火星大气中主要是二氧化碳，所以火星大气组成与空气不相似，选项说法错误，不符合题意；D.火星平均温度约为-56°C，火星大气中含有CO2.O2.H2O等物质，所以地表存在固态水，选项说法错误，不符合题意。故选A。3.“火锅”当选为“重庆十大文化符号”之首。下列做法合理的是A.清洗用过的筷子并高温消毒 B.用甲醛溶液处理毛肚C.在门窗紧闭的家里吃炭火火锅 D.吃清洗过的霉变苕粉【答案】A【解析】【详解】A.清洗用过的筷子并高温消毒可以除去筷子表面的细菌病毒，正确；B.甲醛有毒不能用来处理食品，错误；C.在密闭的空间，燃烧炭火会产生一氧化碳，造成一氧化碳中毒，错误；D.霉变苕粉对人体有毒害，不能食用，错误；故选A。4.下列有关实验操作错误的是A.倾倒液体药品时，细口瓶上的标签应朝向手心B.粗盐提纯实验蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热C.给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人D.用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时就开始收集【答案】D【解析】【分析】【详解】A.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨试管口，标签要对准手心，以防止腐蚀标签，故选项说法正确。B.蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。C.给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确。D.用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时不能开始收集，因为开始排出的气体是空气，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，否则会导致收集的气体中混有空气而造成不纯，故选项说法错误。故选：D5.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。现在说法不正确的是（）A.从反应类型看：该反应属于置换反应B.从微观构成看：四种物质均由分子构成C.从反应价值看：该反应能获取较清洁能源D.从表示方法看：该反应的化学方程式为【答案】A【解析】【分析】根据微观示意图可知反应的化学方程式是；【详解】A.根据反应的化学方程式可知，该反应不属于四个基本反应类型中的任何一个，A错误；B.参加反应的物质是二氧化碳和水，生成物是甲烷和氧气，反应物和生成物均由分子构成，B正确，C.该反应生成了甲烷，甲烷属于清洁能源，C正确；D.该反应的化学方程式为，D正确。故选A。6.下列相关说法用粒子的知识解释错误的是（）相关说法解释A品红在水中扩散分子不断运动B酒精和水混合后体积小于二者之和分子之间有间隔C盐酸、硫酸溶液显酸性溶液中都含有酸根离子D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同分子构成不同A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】试题分析：盐酸、硫酸溶液显酸性是因为其中都含有氢离子。故选C．考点：基本概念和原理7.人体内的下列体液中，呈酸性的是A.血浆（pH7.35～7.45） B.胃液（pH0.9～1.5）C.胆汁（pH7.1～7.3） D.胰液（pH7.5～8.0）【答案】B【解析】【详解】A.血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，故选项错误；B.胃液pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，故选项正确；C.胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，显碱性，故选项错误；D.胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性，故选项错误。故选B。8.如图是某品牌服装标签。由此判断下列说法错误的是A.羊毛和涤纶可用燃烧法区别 B.羊毛是合成纤维C.该服装面料不耐高温 D.加入涤纶可增强面料的耐磨性【答案】B【解析】【详解】A.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧时无此气味，现象不同，可以鉴别，选项说法正确；B.羊毛属于天然纤维，选项说法错误；C.由标签信息“中温熨烫”可知，该服装面料不耐高温，选项说法正确；D.涤纶是一种合成纤维，其耐磨性好，所以加入涤纶可增强面料的耐磨性，选项说法正确。故选：B。9.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.CuCuSO4Cu（OH）2 B.SSO2Na2SO4C.FeFeCl3AgCl D.CCO2CaCO3【答案】D【解析】【详解】A.金属活动性顺序中Cu的活动性在H的后面，Cu不能与稀硫酸反应生成CuSO4，选项错误，不符合题意；B.S和氧气在点燃的条件下可以生成SO2，SO2与氢氧化钠反应得到的是Na2SO3，不是Na2SO4，选项错误，不符合题意；C.Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，不是FeCl3，选项错误，不符合题意；D.C和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成CaCO3，选项正确，符合题意。故选D10.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是A.实验前需检查装置气密性 B.白磷的作用是消耗试管中的氧气C.白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹 D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处【答案】D【解析】【详解】A.该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后，装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，不符合题意；B.白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，不符合题意；C.白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，不符合题意；D.空气中氧气的体积约占空气体积的，故进入水的体积大约是：130mL×=26mL，故最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处，符合题意。故选D。11.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.在金属表面涂油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀B.碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一C.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可自制酸碱指示剂D.用肥皂水可以区别硬水和软水，用明矾净水即得软水【答案】D【解析】【详解】A.金属与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以在金属表面涂油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀，不符合题意；B.碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳气体，还能与酸性物质反应，所以是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，不符合题意；C.某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，不符合题意；D.明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能将硬水软化，符合题意；故选D。12.下列除杂的实验所选试剂和操作都正确的是（括号内为杂质）（）选项物质所选试剂和操作AFeSO4溶液（CuSO4溶液）加足量锌粉、过滤BKCl固体（K2CO3固体）加过量稀盐酸、蒸发结晶CKCl固体（KClO3固体）先加入少量MnO2，再加热DCO气体（H2O、CO2气体）先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A.FeSO4溶液和CuSO4均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。B.K2CO3与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。C.KClO3固体在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故错误。D.先通过浓硫酸，能除去水蒸气；但再通过氢氧化钠溶液时，虽然除去了二氧化碳，但又引入的水蒸气，不符合除杂原则，故错误。故选：B。13.现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（）A.a→b段产生Cu(OH)2的质量不断增大，故溶质质量增大B.c→d段溶液的pH不变C.整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大D.a点、d点对应溶液中所含溶质均为两种【答案】D【解析】【分析】向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是、。【详解】A.a→b段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(OH)2生成，A不正确；B.c点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c→d段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH增大，B不正确；C.从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，C不正确；D.a点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D正确。故选D。14.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是（）A.滤渣的质量一定小于ag B.反应后溶液的质量一定减少C.滤液中一定含有Fe2+和Cu2+ D.滤渣中一定含有Cu【答案】B【解析】【分析】金属活动性：铁＞铜＞银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，将银全部置换出之后，再继续与硝酸铜反应生成硝酸亚铁与铜单质。【详解】A.56份质量的铁置换出216份质量的银单质，56份质量的铁能置换出65份质量的铜单质，故滤渣的质量一定大于ag，故错误；B.由A分析知，反应后滤渣质量变大，则滤液质量一定减少，故正确；C.滤液中一定含有Fe2+但不一定含有Cu2+，如铁过量将硝酸铜中的铜全部置换出来时不含铜离子，故错误；D.滤渣中一定含有Ag，不一定有Cu，如铁还未与硝酸铜反应时被消耗完，则滤渣中不含铜，故错误。故选B。15.已知：，。某水垢为Mg（OH）2.CaCO3的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法正确的是A.加热产生了3.6g水B.剩余固体为MgO和CaO的混合物C.水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：50D.取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等【答案】D【解析】【分析】根据氢氧化镁在加热的件下生成氧化镁和水，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水等知识进行计算。【详解】A.将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体，该固体为碳酸钙，设参加反应的二氧化碳的质量为xx=4.4g反应生成的二氧化碳和水的总质量为25.8g-19.6g=6.2g。水质量为：6.2g-4.4g=1.8g，故选项选项说法错误；B.设氢氧化镁的质量为y，参加反应的碳酸钙为z根据温度可知，碳酸钙分解生成二氧化碳，则氢氧化镁完全反应，碳酸钙25.8g-5.8g=20g，碳酸钙没有完全反应，剩余固体为MgO和CaO、碳酸钙的混合物故选项说法错误；C.根据B分析可知，氢氧化镁的质量为5.8g，碳酸钙25.8g-5.8g=20g，所以水垢中Mg(OH)2与CaCO3的量比为5.8g:20g=29:100，故选项错误；D.氢氧化镁、碳酸钙和盐酸反应氯化钙、氯化镁，氢氧化镁、碳酸钙加热后得到氧化镁和氧化钙，然后与盐酸反应最终也转化成氯化镁、氯化钙，依据氯原子守恒可知，消耗盐酸的质量相等，故选项正确。故造：D。二、非选择题16.（一）从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：A．食盐B．纯碱C．硫酸铜D．烧碱E．熟石灰F．稀硫酸G．食醋（1）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是_____。（2）一种重要的化工料，常用于金属除锈的是_____。（3）工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产的是用______。（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是用________。（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是用________。（二）秉持“绿水青山就是金山银山”科学理念，坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题：（6）《盐城市生活垃圾减量与分类管理条例》自2022年3月1日起全面施行。某同学做家务时收集到如下垃圾：①铝制易拉罐②废电池③烂菜叶④废纸盒⑤塑料瓶，应投入如图所示标识垃圾箱的是______A.①②④ B.①④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤（7）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。在二氧化氯（ClO2）中，氯元素与氧元素的质量之比为________(填最简整数比)。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。【答案】（1）D（2）F（3）B（4）E（5）G（6）B（7）①.71:64②.NaCl【解析】【小问1详解】烧碱具有腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的，故填D；【小问2详解】稀硫酸能与金属氧化物反应而用于金属去锈，一种重要的化工料，故选F；【小问3详解】纯碱化学名碳酸钠，工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，故填B；【小问4详解】熟石灰，化学名氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，且能用于配制波尔多液，故选E；【小问5详解】食醋在生活中即可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内的水垢，故选G；【小问6详解】图中标志为可回收物标志，废旧电池属于有害垃圾，不能投入有如图标识的垃圾箱，应投入有害垃圾标识的垃圾筒中。烂菜叶属于厨余垃圾，不能投入如图所示标识垃圾箱，①铝制易拉罐④废纸盒⑤塑料瓶可回收加以再利用，属于可回收利用的垃圾，可投入可回收物标志的垃圾箱。故选:B；【小问7详解】在二氧化氯（ClO2）中，氯元素与氧元素的质量之比为35.5:（16×2）=71:64；根据质量守恒定律，反应前：4Cl、2NA.4O，反应后：2Cl、4O，所以2X中有2Cl、2Na，故X的化学式为NaCl。17.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。（1）自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒（用漂白粉等）等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是______（填序号）；可用______检测水的酸碱度是否达到标准；（2）如图是超市里一种盐汽水的营养成分表。项目每100毫升单位营养素参考值能量43千焦1%蛋白质0克0%脂肪0克0%碳水化合物25克1%钠118毫克6%①该汽水含人体所需的六大营养素中的______种。②“钠118毫克”是指______（填“钠单质”或“钠元素”）的质量。③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与______有关。（3）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系______。②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水______g。③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的______溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用如图中______点（填“a”、“b”、“c”）表示。④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是______。A．都是饱和溶液B．溶剂质量：甲＜丙C．析出固体质量：甲＞丙D．溶质质量分数：甲=丙【答案】（1）①.①③②④②.pH试纸（2）①.3##三②.钠元素③.压强（3）①.乙>甲=丙②.25③.不饱和④.b⑤.ABD【解析】【小问1详解】自来水厂主要通过沉淀、过滤、吸附和投药消毒的方法对自然水进行净化，故顺序为：①③②④；酸碱指示剂只能检验出溶液的酸碱性，若要检测水的酸碱度是否达到标准可用pH试纸；【小问2详解】①该汽水含人体所需的六大营养素中的水、糖类和无机盐3种营养物质；②物质是由元素组成的，“钠118毫克”是指钠元素的质量；故填：钠元素；③常温下打开该汽水瓶盖时，瓶内气压变小，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关；【小问3详解】①根据图示可以看出，在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系乙＞甲=丙，故填：乙＞甲=丙；②t1℃时，丙的溶解度为20g，故完全溶解5g丙物质至少需要水25g；故填：25；③t2℃时，甲的溶解度为50g，故将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液；可以用图中b点表示，故填：不饱和；b；④A．降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增大，故会变成不饱和溶液，此选项错误，符合题意；B．不知道的溶液的质量，不能确定溶剂质量，此选项错误，符合题意；C．甲的溶解度会减小，故会析出固体，而丙的溶解度增大，故不会析出固体，故析出固体质量：甲＞丙，此选项正确，不符合题意；D．降温后，甲的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得的溶液在t1℃溶质质量分数甲大于丙，此选项错误，符合题意。故填：ABD。【点睛】本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。18.如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①所选仪器的连接顺序为___→___→___→___（填写仪器序号字母）②以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳收集方法是________，反应的化学方程式为____________。③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液的质量将_____（填“增大”“减小”“不变”之一）。（2）第二组的同学以过氧化氢溶液和MnO2为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C.H、O三种元素），所选仪器按“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（C1.C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）请回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：______________。②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为Mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器C2质量增加ag，仪器B质量增加bg，则Mg该塑料试样中含氧元素的质量为____g。③装置中没有连接仪器C1，按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将_____（填“偏小”“偏大”“基本一致”）【答案】（1）①.A②.D③.C④.F⑤.向上排空气法⑥.⑦.增大（2）①.②.③.偏小【解析】【分析】（1）①根据二氧化碳的性质可以知道干燥可以用浓硫酸，而吸收氯化氢气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液，可以据此来解答该题；②二氧化碳与水反应，密度比空气大，使用向下排空气法收集；③根据CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使溶液的质量增大解答。（2）①根据以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，产生水和氧气，写出反应的方程式；②根据“仪器C2质量增加ag，仪器B质量增加bg”，根据二氧化碳的质量可求出二氧化碳中碳元素的质量；根据水的质量可求水中氢元素的质量；③根据产生的氧气混有水蒸气，必须干燥，否则将使该塑料试样中氧元素的质量测算结果。【小问1详解】①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳，应该先选择常温固液反应的A装置作为发生装置，再通饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸吸水干燥，然后用向上排空气法收集，故连接的顺序为A→D→C→F；②二氧化碳与水反应，密度比空气大，使用向上排空气法收集；石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。③CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3溶于水，使溶液的质量增大。【小问2详解】①以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，反应的方程式为；②根据“仪器C2质量增加ag，仪器B质量增加bg”，可知：水质量为ag，水中氢元素的质量为；二氧化碳的质量为bg，二氧化碳中碳元素的质量为；故该塑料试样中含氧元素的质量为。③仪器C1是吸收氧气中水蒸气，若没有该装置，会导致水的质量增加，因此测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将偏小。【点睛】本题考查了常见气体的制取、干燥、除杂、收集及反应原理的书写等．综合性较强，在利用氧气的性质测定塑料的组成元素时，要注意区分各步操作的作用和目的。19.古时铁匠将烧红的铁器浸在水中急剧冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”，学习小组对不同条件下铁能否与水反应进行了探究。【知识准备】①在常温下，铁与水几乎不反应，但在有_______存在时，会生成铁锈。②在高温下，铁能与水蒸气反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。Ⅰ．探究“铁与水蒸气”反应的气体产物甲同学取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按如图所示方案进行实验，观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是_______。（1）试管内放一团湿棉花的目的是________；实验时棉花没有燃烧，其原因是_______。（2）小组同学讨论认为，若没有B装置，上述实验中“烧杯内壁有水雾”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。则B装置内的试剂为_______。Ⅱ．探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分【查阅资料】①常见铁的氧化物有关信息如表。常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色粉末能否被磁铁吸引否否能②四氧化三铁能与稀盐酸反应：Fe3O4＋8HCl=2F