2022年黑龙江省绥化市中考一模化学试题(解析版)

第二部分化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题各有一个正确选项；11-12题每题各有一个或两个正确选项，选项不全得1分，有错误选项不得分）1.下列化学实验操作中错误的是A.称量固体 B.量取液体C.过滤 D.蒸发【1题答案】【答案】C【解析】【详解】A.称量药品要左物右码，一般药品要放在纸上称量，图中所示操作正确；B.量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；C.过滤操作的注意事项：要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧靠烧杯内壁，图中没有玻璃棒引流，图中所示操作错误；D.蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中所示操作正确。故选：C。2.下列物质的用途和性质对应关系错误的是A.钨——作灯丝——熔点高B.一氧化碳——冶炼金属——可燃性C.氮气——作保护气——化学性质不活泼D.二氧化碳——人工降雨——固体升华时吸热【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A.金属钨的熔点高，决定了它适合于作灯丝的用途，故选项正确；B.在冶金工业上，利用的是一氧化碳的还原性，不是可燃性，故选项错误；C.氮气作保护气是利用其化学性质不活泼，故选项正确；D.二氧化碳用于人工降雨，是利用干冰升华时吸收热量这一性质达到目的的，故选项正确。故选：B。3.下列变化一定属于化学变化的是A.固体碘受热升华 B.酒精挥发 C.葡萄酿酒 D.工业制取氧气【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A.固体碘受热升华，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；B.酒精挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；C.葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；D.工业制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化。故选C。4.下列实验现象叙述正确的是A.铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C.将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀【4题答案】【答案】A【解析】【详解】A.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到溶液由蓝色变为浅绿色，铁的表面覆盖一层红色物质，故选项实验现象叙述正确；B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，故选项实验现象叙述不正确；C.将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故选项实验现象叙述不正确；D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，是实验结论而不是实验现象，故选项实验现象叙述不正确。故选A。5.下列物质分别属于单质、混合物、化合物的是A.水、石灰石、小苏打 B.氧气、空气、干冰C.氮气、五氧化二磷、稀盐酸 D.氨气、乙醇、食盐【5题答案】【答案】B【解析】【详解】A.水是由氢元素与氧元素两种元素组成的纯净物，属于化合物。不合题意；B.氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气是由氮气、氧气等多种成分组成的，属于混合物；干冰是固态的二氧化碳，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。符合题意；C.氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；五氧化二磷是由两种元素组成的纯净物；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。不合题意；D.氨气化学式为NH3，是由两种物质组成的纯净物，属于化合物；乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；食盐主要成分是氯化钠，属于混合物。不合题意。故选:B。6.苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23D.单宁酸中氢元素的质量分数最小【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A.单宁酸C76H52O46由碳、氢、氧三种元素组成，正确；B.化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中所含的原子个数，一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，正确；C.单宁酸中碳、氧元素的质量比=12×76:16×46=57∶46，错误；D.根据元素质量分数计算的表达式，单宁酸中氢元素的质量分数最小，正确；故选C。7.善于归纳知识，利于培养素质。下面是小青同学对部分化学知识的归纳，其中有错误的一组是A.化学与健康B.实验记录①人体缺铁会引起贫血症②水果、蔬菜中富含维生素③用活性炭净水器可净化饮用水①用10mL量筒量取7.25mL水②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2③用托盘天平称取5.6g铁粉C.化学与能源D.安全常识①煤、石油、天然气——不可再生的化石燃料②风能、太阳能——正在开发和利用的新能源③使用氢能源——可以缓解温室效应，减少酸雨①厨房煤气管漏气——关闭阀门并开窗通风②实验时碰倒酒精灯着火——用湿抹布盖灭③冬天用煤炉取暖——保证室内通风A.A B.B C.C D.D【7题答案】【答案】B【解析】【详解】A.①缺铁会引起缺铁性贫血；②蔬菜水果中含有丰富的维生素；③活性炭具有吸附性，用活性炭净水器可净化饮用水，故选项完全正确；B.①量筒的精确度是0.1mL，10mL量筒不能量取7.25mL水；②pH试纸测出的数值都是整数，测不出苹果汁的pH为3.2；③用托盘天平能称取5.6g铁粉，故选项不完全正确；C.①煤、石油、天然气是不可再生能源，②风能、太阳能是正在开发和利用的新能源；③氢能的产物是水，不会造成温室效应，不会污染空气，故选项完全正确；D.①煤气是可燃性气体，泄漏会造成火灾甚至爆炸，应关闭阀门并开窗通风；②酒精着火后会四处蔓延，密度较小，要用湿抹布盖灭；③冬天用煤炉取暖可能产生一氧化碳气体使人中毒，应保证室内通风，故选项完全正确。故选B。8.下列各组物质分别加入到足量的水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是A.KOHHNO3NH4Cl B.KNO3HClNaNO3C.K2CO3Ba(NO3)2NaCl D.FeCl3NaNO3KCl【8题答案】【答案】B【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A.KOH溶液与HNO3溶液会发生中和反应，不能共存，此选项错误；B.KNO3.HCl、NaNO3三种物质相互之间不反应，可以共存，且得到无色透明溶液，此选项正确；C.K2CO3溶液与Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀BaCO3，不能共存，此选项错误；D.三者之间不反应，但FeCl3会使溶液呈现黄色，此选项错误。故选B。9.推理是化学学习常用的思维方法。下列推理中不正确的是A.饱和溶液析出晶体后溶质减少，溶质的质量分数不一定变小B.金属与酸反应中固体逐渐溶解，反应后溶液的质量一定变大C.化学反应中元素化合价不一定发生改变，置换反应前后也不一定有元素化合价发生改变D.某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有碳元素和氢元素【9题答案】【答案】C【解析】【详解】A.饱和溶液析出晶体后溶质减少，若溶剂同时减少，则溶质的质量分数不变。所以A正确。B.金属与酸反应生成氢气，参加反应的金属质量远远大于氢气，所以金属与酸反应中固体逐渐溶解，反应后溶液的质量一定变大。B正确。C.化学反应中元素化合价不一定发生改变，但置换反应有单质参加反应有单质生成物生成，所以置换反应前后一定有元素化合价发生改变。C错。D.某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能有氧元素。D正确。综上所述：选择C。10.如图是A.B.c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.P点表示t1℃时，A.c饱和溶液中溶质质量相等B.将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法C.t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量大小关系为：c>b>aD.将t1℃时A.B.c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A.P点表示t1℃时，A.c两种物质的溶解度相等，但饱和溶液的质量不能确定，溶液中溶质质量也不能确定，故不符合题意；B.由溶解度曲线可知，c随温度的升高，溶解度减小，所以将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温，不是降温的方法，故不符合题意；C.t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质次之，c物质最小，所以等质量的三种饱和溶液中，溶剂的质量关系为：c＞b＞a，降温至t1℃，溶剂质量不发生改变，所得溶液中溶剂质量大小关系为：c＞b＞a，故符合题意；D.将t1℃时A.B.c三种物质的溶液分别升温至t2℃，A.b两物质会变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，c物质会析出晶体，溶质质量分数减小，故不符合题意。故选C。11.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别尿素和硫酸钾取样后加熟石灰研磨，闻气味B区别棉纤维和羊毛纤维抽丝灼烧，闻气味C除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加适量氢氧化钙溶液充分反应后，过滤D除去氯化钙固体中的碳酸钙加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【11题答案】【答案】AD【解析】【详解】A.尿素和硫酸钾都不属于铵态化肥，加熟石灰研磨均不会放出有刺激性气味的气体，不可以鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的；B.羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；C.碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的；D.氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：AD。12.下面是对四个实验绘制的图像，其中对应正确的是A.向一定量的稀盐酸和氯化钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量B.用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气C.向饱和的氯化钠溶液中不断加水D.等质量的锌、铁与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应【12题答案】【答案】D【解析】【详解】A.向一定量的稀盐酸和氯化钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；B.用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，加热到一定温度才开始分解，故一开始无氧气生成，后生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；C.向饱和的氯化钠溶液中不断加水，溶液质量不断增加，但是溶质质量不变，不符合题意；D.等质量的锌、铁与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，一开始、酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，铁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，铁的相对原子质量比锌小，故最后铁生成氢气的质量大，符合题意。故选D。二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共17分）13.请用化学用语填空。（1）不含金属元素的碱______。（2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价______。【13题答案】【答案】（1）（2）【解析】【小问1详解】水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，不含金属元素的碱：；【小问2详解】化合价的表示方法：在元素正上方标注化合价，正负号在前，数字在后，设高锰酸钾中锰元素的化合价为，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知：，，标出高锰酸钾中锰元素的化合价：。15.生活与化学息息相关，请用学过的化学知识回答下列问题。（1）合理膳食有益健康，牛肉富含的营养素是______。（2）天然水多为硬水，生活中可通过______方法使其转化为软水。（3）农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的______。A.尿素 B.硝酸铵 C.碳酸钾 D.磷酸二氢铵（4）火箭发射的液体推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，发射时发生如下反应：，其中X的化学式为______。【15题答案】【答案】（1）蛋白质（2）煮沸（3）C（4）CO2【解析】【小问1详解】鱼肉蛋富含蛋白质，所以牛肉富含的营养素是蛋白质。【小问2详解】生活中将水煮沸可降低水的硬度，即生活中可通过煮沸方法使硬水转化为软水。【小问3详解】钾肥具有作物增强抗病虫害和抗倒伏能力。碳酸钾是钾肥，所以选择C。【小问4详解】化学反应前后各元素原子个数相等。反应前，碳原子数2，氢原子数8，氮原子数6，氧原子数8；反应后氮原子数6，氢原子数8，氧原子是4，还需碳原子数2，氧原子数4。所以X是CO2。17.宏观元素和微观粒子是化学中重要的问题。请回答下列问题。（1）下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A.B.C是三种粒子的结构示意图，①钠元素的原子序数为______。②A和B两种粒子的______相同，所以它们有相似的化学性质。③C所表示的粒子是______（填“原子”或“离子”）。（2）在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法错误的是______。A.该反应为置换反应 B.反应前后各元素的质量不变C.反应中生成C和D的质量比为14：27 D.该反应中A与B的化学计量数之比为3：4【17题答案】【答案】（1）①.11②.最外层电子数③.离子（2）D【解析】【小问1详解】①由元素周期表可知：元素名称右上角的数字表示该元素的原子序数，钠元素的原子序数为11；②最外层电子数决定原子的化学性质，A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们有相似的化学性质；③C粒子原子核内有17个质子，原子核外有18个电子，电子数大于质子数，属于阴粒子，C表示的粒子是离子；【小问2详解】由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在点燃时生成了氮气和水，化学方程式为：；A.由图示可知，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；B.根据质量守恒定律反应前后元素的质量保持不变，故说法正确；C.由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：（6×1×2+6×16×1）=14：27，故说法正确；D.根据化学方程式可知A和B的化学计量数之比是4：3，故说法错误；故选：D。19.金属和金属材料和人类生活、生产密切相关，（1）铁生锈是铁与空气中的______共同接触。（2）下列材料：金刚石、玻璃钢、不锈钢属于金属材料的是______。（3）在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和美粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题，①滤渣中可能含有______（填化学式，下同），②滤液中可能含有的溶质是______。【19题答案】【答案】（1）氧气、水蒸气（2）不锈钢（3）①.Fe②.AgNO3【解析】【小问1详解】铁生锈的过程，实际上是铁和空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程（缓慢氧化）；小问2详解】金刚石主要成分是碳，是非金属；玻璃钢是复合材料，不锈钢是金属材料，故属于金属材料的是不锈钢；【小问3详解】根据金属活动性顺序Mg＞Fe＞Ag，把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，镁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸镁，当镁粉反应完后，铁粉再和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，结合题目中得到滤液为浅绿色分析溶液中肯定含有硝酸亚铁，这是镁粉已经完全反应，铁粉与硝酸银发生反应，滤渣中不可能存在镁粉，滤渣中一定有生成的银，铁粉可能完全反应也可能有剩余，故滤渣中可能含有铁，铁的化学式为Fe；因为镁粉完全反应，滤液中一定有硝酸镁，溶液为浅绿色，也一定有硝酸亚铁，若铁粉不足以将硝酸银反应完，溶液中可能存在硝酸银溶质，化学式为AgNO3，故滤渣可能含有Fe，滤液中可能含有的溶质是AgNO3。21.A-E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B用于玻璃，造纸、纺织和洗涤剂的生产。A.B.C.D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种。（图中“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）请回答下列问题。（1）B的化学式：______。（2）写出C→E的化学方程式______。（3）D的一种用途______。【21题答案】【答案】（1）Na2CO3；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）人工降雨【解析】【小问1详解】E是大理石的主要成分，所以E是碳酸钙；B用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，因此，B是碳酸钠；由于B→D，B→E，D→E，E→D，所以，D是二氧化碳；由于A与B反应，A→D，所以A是酸；由于A.B.C.D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，所以C是碱，C→E，所以C是氢氧化钙。B是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；【小问2详解】C→E，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；【小问3详解】D是二氧化碳，用途有灭火，制成干冰用于人工降雨，制汽水等。三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共22分）23.同学们将初中所学习的常见气体的制取与性质相关知识进行整理。请根据如图同答问题（1）写出标号①仪器的名称：______。（2）实验室制取二氧化碳应选用的装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。用A装置制氧气，反应的化学方程式为______。试管口略向下倾斜的原因______。（3）若将B和C或B和E连接均可制取某种气体，则①中应装的药品为______，若用C装置收集气体，当观察到______时，则该气体已收集满：若要制取干燥的氧气，装置的连接顺序为：发生装置→______。（用字母和箭头表示）（4）将制得的氧气通入装置G中，发现只有白磷燃烧，对比通氧气前后白磷与红磷的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是______。【23题答案】【答案】（1）分液漏斗（2）①.B②.③.④.防止水蒸气冷凝倒流如炽热的试管使试管破裂（3）①.过氧化氢溶液②.集气瓶口有大气泡冒出③.F→E（4）达到可燃物的着火点【解析】【小问1详解】标号①仪器的名称：分液漏斗；【小问2详解】实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是在常温下进行，实验室制取二氧化碳应选用的装置是B，该反应化学方程式：。用A装置制氧气，试管口没有棉花，常用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热制取氧气，生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式：。试管口略向下倾斜的原因：防止水蒸气冷凝倒流如炽热的试管使试管破裂；【小问3详解】若将B和C或B和E连接均可制取某种气体，该反应是在常温下进行的，且可以用C或E装置收集气体，说明该气体不易溶于水且密度比空气大，实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下制取氧气，则①中应装的药品为过氧化氢溶液，若用C装置收集气体，当观察到集气瓶口有大气泡冒出，则该气体已收集满；若要制取干燥的氧气，装置的连接顺序为：发生装置→F→E，因为浓硫酸具有吸水性，可以将混合气体通过浓硫酸干燥除去水蒸气，再用向上排空气法收集干燥氧气；【小问4详解】燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，将制得的氧气通入装置G中，发现只有白磷燃烧，对比通氧气前后白磷与红磷的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是达到可燃物的着火点。25.有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究】实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是_____________（用化学方程式表示）。实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。实验步骤实验现象实验结论步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤产生白色沉淀白色粉末中一定含有_________步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液__________白色粉末中一定含有氢氧化钠【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有____________种情况。反思评价】（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是____________。（2）下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是_____________（填序号）。①石蕊溶液②氧化铜③二氧化碳④硫酸镁溶液⑤稀盐酸【25题答案】【答案】①.②.碳酸钠（或Na2CO3）③.酚酞溶液变红等合理表述④.三（或3）⑤.检验并除尽溶液中的碳酸钠等合理答案⑥.①③【解析】【详解】实验一：讨论交流：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故白色粉末中不一定含有碳酸钙，该反应的化学方程式为：；实验二：步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤，产生白色沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故一定含碳酸钠；步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液，实验结论为：白色粉末中一定含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验现象为：酚酞溶液变红；实验结论：由以上分析可知，白色固体中含氢氧化钠、碳酸钠，一定含碳酸钙、氯化钙中至少一种，故可能组合为：碳酸钠、氢氧化钠、氯化钙；碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙；碳酸钠、氢氧化钠、氯化钙、碳酸钙共3种情况；反思评价：（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是：检验并除尽溶液中的碳酸钠等；（2）①石蕊溶液遇碱变蓝，可以代替酚酞试液，符合题意；②氧化铜与氢氧化钠不反应，不符合题意；③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，通入二氧化碳，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意；④硫酸镁溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，无论是否含氢氧化钠，都有白色沉淀产生，不符合题意；⑤稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能代替酚酞，不符合题意。故选①③。26.硫酸亚铁晶体是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学兴趣小组欲制备硫酸亚铁晶体并探究其分解产物。【探究一】制备铜同时制得硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）以黄铜矿（CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：。向上述反应后的溶液中加入Fe粉，发生两个主要反应，得到FeSO4溶液和Cu，（1）CuFeS2为二硫化亚铁铜，也可以表示为CuS·FeS，其中S元素的化合价为______。（2）发生主要反应的两个化学方程式为：①；②______。（3）FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）。【探究二】探究硫酸亚铁晶体受热分解的产物硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研究。查阅资料：①硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色晶体。②二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。（4）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有______，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______；实验前后都要通入氮气。实验后要持续通入氮气，否则测出的x会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（5）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中残留红棕色固体。已知硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3（高温下为气态），写出FeSO4分解的化学方程式______。（6）利用热分析仪对此硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系图如图2，结合实验并根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x=______。【26题答案】【答案】①.-