2022年黑龙江省绥化市海伦市第三中学中考一模化学试题(解析版)

海伦三中2021—2022学年度模拟考试九年级化学试卷考生注意：1.考试时间90分钟2.全卷共五道大题，总分100分可能用到的相对原子质量：Ca40Zn65H1Cl35.5N14Fe56O16S32Mg24C12Al27Na23Ba127一、选择题（1~12小题单选，13~15小题有一个或两个正确答案）。每小题2分，共30分。1.下列过程中不涉及化学变化的是A.高粱酿酒 B.炸药开路 C.石头雕刻 D.牛奶发酵【1题答案】【答案】C【解析】【详解】A.高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B.炸药开路过程中有新物质生成，属于化学变化；C.石头雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D.牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：C。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。2.绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法不符合绿色化学理念是A.大力发展公共交通，提倡绿色出行B.使用可降解塑料，减少白色污染C.加速石油的开采，可以快速提高人类生活质量D.为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药【2题答案】【答案】C【解析】【详解】A．大力发展公共交通，提倡绿色出行，减少私家车的使用能有效减少污染，故正确；B．使用可降解塑料，能使塑料较快分解，从而减少白色污染，故正确；C．加速石油的开采，会增大对环境的影响和资源的消耗，故错误；D．农业上合理使用农药和化肥，可以减少水体污染，故正确；故选C。3.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A.金刚石用来裁玻璃B.干冰用于人工降雨C.酒精被用作内燃机中的燃料D.铝用于制造电线【3题答案】【答案】C【解析】【详解】物质的化学性质的需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化就能表现出来。A.用金刚石裁玻璃是利用了金刚石的物理性质——硬度大，该性质无需化学变化就能表现出来，所以为物理性质，故A错误；B.干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质——升华时吸热，该性质无需化学变化就能表现出来，所以为物理性质，故B错误；C.酒精用作燃料是利用了酒精的化学性质——具有可燃性，故C正确；D.铝作导线，是利用铝的导电性，该性质无需化学变化就能表现出来，所以为物理性质，故D错误。故选C。4.化学实验操作应严谨规范，下列操作不符合要求的是A. B. C. D.【4题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】A.胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意；B.往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意；C.倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；D.量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，图中操作正确，不符合题意。故选A。5.下列物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A.金刚石、加碘食盐、冰水B.水银、干冰、空气C.铜、氯气、石油D.硫、液态氧、碘酒【5题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A.金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；加碘食盐是由氯化钠和碘酸钾等混合而成，属于混合物，冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；B.水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；干冰是固体二氧化碳，是由C.O元素组成的纯净物，属于化合物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，符合题意；C.铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质；氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意；D.硫是由硫元素组成的纯净物，属于单质；液态氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，碘酒是由碘、酒精混合而成，属于混合物，不符合题意。故选B。6.化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是（）A.热胀冷缩﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小B.电解水分子分解，生成了氢分子和氧分子C.在一定条件下，CO2气体会变成固体﹣﹣﹣此时，CO2分子停止运动D.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们的原子不同【6题答案】【答案】B【解析】【分析】利用微粒的物理化学性质从微观角度分析原理。【详解】A.热胀冷缩是由于微粒间有间隔，间隔的大小随温度的改变而改变，微粒的大小不变，A选项解释错误；B.电解水时水分子分解，生成了氢分子和氧分子，B选项解释正确；C.分子是不断运动的，在一定条件下，CO2气体会变成固体，分子并没有停止运动，C选项解释错误；D.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们原子的排列方式不同，D选项解释错误。故选B。【点睛】微粒的共性：微粒很小、微粒之间有间隔和微粒总是在不断运动，利用微粒的共性解释实际生活中的现象；化学变化中，分子是保持物质化学性质的最小粒子；金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，物理性质存在差异是因为原子排列方式不同。7.在细菌作用下，可用氨气处理含有甲醇的废水，X代表甲醇的化学式，有关的化学方程式为，则甲醇的化学式为A.C2H6OHB.CH4C.NO2D.CH3OH【7题答案】【答案】D【解析】【详解】化学反应前后原子种类数目不变；反应后氮、碳、氧、氢原子数目分别为6.5.29.38，反应前氮、碳、氧、氢原子数目分别为6.0、24.18，则甲醇的化学式为CH3OH；故选D。8.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A.消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质．B.HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物主要成分为HCl气体，二者不是同种物质；C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，与碳酸钙不是同一种物质；D.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质．故选D【点评】有些物质名称很相似甚至仅一字之差，但是其结构组成却相差很大，结合能反映物质组成的化学式区别名称相似的物质是简明有效的方法．9.下列有关水的说法中不正确的是A.常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水B.电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的C.用肥皂水可以区分软水和硬水D.洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂溶解【9题答案】【答案】D【解析】【详解】A.常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水，正确；B.电解水实验生成氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的，正确；C.硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；正确；D.洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以乳化油脂形成乳浊液，错误；故选D。10.下列实验现象的描述中，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B.电解水时用带火星的木条检验负极产生的气体：带火星的木条复燃C.把盛有浓盐酸的试剂瓶塞打开后，瓶口上方会出现白烟D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀【10题答案】【答案】D【解析】【详解】A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，错误；B.电解水时用带火星的木条检验正极产生的气体，带火星的木条复燃，是氧气，错误；C.把盛有浓盐酸的试剂瓶塞打开后，瓶口上方会出现白雾，错误；D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，正确；故选D。11.下列各组离子在水中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、B.H+、K+、Cl-、OH-C.Cu2+、Ba2+、Cl-、D.K+、、Cl-、【11题答案】【答案】D【解析】【详解】A.H+和能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项A错误；B.H+和OH-结合生成水，不能大量共存，故选项B错误；C.钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能共存，故选项C错误；D.四种离子之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，可以大量共存，故选项D正确；故选D。12.推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理中正确的是A.酸中都含有氢元素.所以含有氢元素的化合物一定是酸B.酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【12题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以含有氢元素的化合物不一定是酸，例如碳酸氢钠，含有氢元素，但是不是酸，故选项错误；B.有盐和水生成的反应不一定是酸与碱反应，例如酸与金属氧化物反应，碱与非金属氧化物反应都能生成盐和水，故选项错误；C.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，不一定是碱，选项说法正确；D.与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如金属与盐酸反应能产生氢气。故选项错误。故选：C。【点睛】熟记酸的定义，有氢元素的化合物不一定是酸，掌握酸的化学性质，碱的化学性质，并能灵活应用．13.下列除杂（括号里的物质是杂质）方法正确的是A.CO2（CO）----点燃气体B.CaCl2溶液（稀盐酸）----加入过量碳酸钙过滤C.NaCl溶液（Na2CO3溶液）----加入适量的稀盐酸溶液D.KNO3溶液（NaCl）----加入过量的硝酸银溶液【13题答案】【答案】BC【解析】【详解】A.二氧化碳不燃烧不支持燃烧，且点燃气体容易引入新的杂质气体氧气，错误；B.加入过量碳酸钙，碳酸钙会和盐酸反应生成氯化钙，过滤除去过量的碳酸钙得到氯化钙溶液，正确；C.加入适量稀盐酸溶液，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，能除去杂质且不引入新杂质，正确；D.加入过量的硝酸银溶液，过量的硝酸银又会成为新的杂质，错误；故选BC。14.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是A.足量的铁片和铝片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应B.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C.向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D.向pH=11的氢氧化钠溶液中不断加入水【14题答案】【答案】A【解析】【详解】A.在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；B.接近饱和的硝酸钾溶液随着硝酸钾的溶解溶质质量分不断变大，直至饱和，溶质质量分数不再变化，而图象显示其质量分数一直增大，故B不正确；C.硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C不正确；D.氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故D不正确。故选A。15.在托盘天平的两端各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，调节天平平衡.向左边烧杯中加入8.4g碳酸镁，若使天平仍然保持平衡，需向右盘烧杯中加入A.8.4g碳酸氢钠 B.8g氧化铁C.4.5g铝粉 D.4g铜锌合金【15题答案】【答案】AC【解析】【分析】解：稀盐酸足量，碳酸镁完全反应，设左盘增加值量为x。【详解】A.8.4g碳酸氢钠完全反应烧杯中增加质量为x右盘增加质量4g，故天平保持平衡，符合题意。B.右盘8g氧化铁完全反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量增加8g，天平不平衡，不符合题意。C.4.5g铝粉完全反应，溶液质量增加为x故天平保持平衡，符合题意。D.4g铜锌合金和足量稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氢气，故右盘增加质量小于4g，天平不平衡，不符合题意。故选：AC。二、填空题（每空1分，共33分）16.从、、、、、、给定化合价的六种元素中，选择适当的元素，按下列要求组成物质（填写化学式）。（1）单质___________；（2）氧化物___________、___________；（3）酸___________（4）金属元素和非金属元素组成的化合物___________。【16~19题答案】【答案】（1）Cu（2）①.CaO②.H2O（3）HCl（4）CaO【解析】【小问1详解】单质是由一种元素组成的纯净物；单质中元素化合价为0，故单质为Cu。【小问2详解】氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；故氧化物可以为CaO、H2O、CO2等【小问3详解】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；故可以为HCl、H2CO3等【小问4详解】化合物是由多种元素组成的纯净物；金属元素和非金属元素组成的化合物可以为CaO、CaCO3等。17.日常生活中的化学知识有很多，请按要求填空：（1）AD钙奶中“钙”指的是___________（填“元素”、“原子”或“分子”），纯净的空气属于___________（“纯净物”或“混合物”）。（2）管道煤气中含有使人中毒的成分，该有毒气体是___________（填化学式）；（3）碘酒是生活中常用的皮肤消毒剂，碘酒中的溶剂是___________（填物质名称）；（4）医院治疗病人用到0.9%的生理盐水中金属离子的化学符号为___________；（5）生石灰可作食品干燥剂是因为生石灰具有___________性；（6）静脉注射葡萄糖溶液可以补充能量。5%的葡萄糖注射液中溶质与溶剂的质量比为___________。【17~22题答案】【答案】（1）①.元素②.混合物（2）CO（3）酒精（4）Na+（5）吸水（6）1:19【解析】【小问1详解】AD钙奶中“钙”不是具体物质，而指的是元素；纯净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；【小问2详解】管道煤气中含有使人中毒的成分，该有毒气体是一氧化碳CO，一氧化碳可与人体血红蛋白结合导致人体缺氧；【小问3详解】碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘；小问4详解】0.9%的生理盐水中溶质为氯化钠，金属离子为钠离子，化学符号为Na+；【小问5详解】生石灰可作食品干燥剂是因为生石灰具有和水反应生成氢氧化钙的性质，故吸收水；【小问6详解】5%的葡萄糖注射液中溶质与溶剂的质量比为5%：（1-5%）=1:19。18.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为___________。（2）表中不同种元素最本质的区别是___________：（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，___________（填字母序号）A.从左到右，各元素原子电子层数相同B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的___________关系密切。【18~21题答案】【答案】（1）26.98（2）质子数不同（或核电荷数不同）（3）AB（4）①.失去②.最外层电子数【解析】【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。【小问1详解】地壳中含量最多的金属元素为铝元素，相对原子质量为26.98；【小问2详解】同一元素的质子数相同，表中不同种元素最本质的区别是质子数不同（或核电荷数不同）；【小问3详解】A.同一周期中各元素原子的电子层数相同，正确；B.原子中原子序数=质子数，从左到右，各元素原子的原子序数依次增加，正确；C.同一周期元素从左到右，各元素原子的最外层电子数依次增加，错误；故选AB；【小问4详解】该原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成稳定结构，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。19.请根据图中甲乙丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）50℃时乙的溶解度是___________；（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________；（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是___________；（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是___________，所得溶液中溶质质量分数最小的是___________。（5）甲中混有少量的乙时用___________的方法提纯甲（6）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是___________（选填序号）。①40℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等②40℃时，甲乙丙三种溶液的浓度可能相等③50℃的三种饱和溶液的温度分别降至10℃时，A溶液中析出的晶体最多④将20℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化⑤将20℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化【19~24题答案】【答案】（1）40g（2）乙甲丙（3）加入溶质（4）①.甲②.丙（5）降温结晶（6）①③④⑤【解析】【小问1详解】由图可知，50℃时乙的溶解度是40g；【小问2详解】由图可知，30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙大于甲大于丙；【小问3详解】丙物质溶解度随温度升高而降低；要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升温、加入溶质、恒温蒸发水；【小问4详解】甲溶解度受温度影响最大，50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲；50℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10℃，甲乙溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度乙大于甲，溶质质量分数乙大于甲；降温之后丙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前丙溶解度小于降温之后甲乙溶解度，故溶质质量分数乙＞甲＞丙。所得溶液中溶质质量分数最小的是丙；【小问5详解】甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量的乙时用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲；【小问6详解】①40℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，但没有说明溶液状态，不能判断两种溶液的浓度也相等，错误；②没有说明溶液状态，则40℃时，甲乙丙三种溶液的浓度可能相等，正确；③没有说明溶液的质量关系，50℃的三种饱和溶液的温度分别降至10℃时，不能判断A溶液中析出的晶体是否最大，错误；④将20℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，丙物质溶解度随温度升高而降低，其可能析出晶体，浓度减小，错误；⑤将20℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，降温之后丙溶解度变大，其溶质、溶解质量不变，浓度不会发生变化，错误；故选①③④⑤。20.金属及金属材料在日常生活中应用广泛。（1）生铁和钢都是铁合金，它们主要区别是___________，使得二者在性能上也不同。（2）工程人员常利用铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间缝，该反应的化学方程式为___________。（3）将一定量的铁加入到硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有（填化学式，下同）___________、滤液中一定有___________。【20~22题答案】【答案】（1）碳含量不同（2）（3）①.Fe、Ag、Cu②.Fe(NO3)2.Zn(NO3)2【解析】【小问1详解】生铁和钢的区分是碳含量不同，含碳量为2%~4.3%的为生铁，含碳量为0.03%~2%的为钢；【小问2详解】利用铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，故化学方程式为；【小问3详解】将一定量的铁加入到硝酸银、硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，铁能将铜、银置换出来，但不能置换出锌，因加入盐酸有气泡产生，故说明滤渣中必有铁，即铁过量，溶液中的硝酸铜和硝酸银应全部反应，故滤渣中一定有铁、铜、银，滤液中一定有硝酸亚铁和硝酸锌。21.A.B.C.D.E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A.B.C中含有相同元素，B是导致“温室效应”的一种气体。图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。（1）物质D是（写化学式）___________；它的一种用途是___________。（2）写出图中有关反应的化学方程式：A→B___________；C+E___________，其基本反应类型为___________。【21~22题答案】【答案】（1）①.NaOH(合理即可)②.印染、造纸等（2）①.②.③.复分解反应【解析】【分析】A.B.C.D.E是五种不同类别的物质，则五种物质分别是酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种；B是导致“温室效应”的一种气体，B为二氧化碳；其中A.B.C中含有相同元素，A和C可转化为二氧化碳，推测A为碳或氧气、C为碳酸钠等碳酸盐；D能和二氧化碳反应，E能与碳酸钠反应且DE可以反应，则D为可溶性碱例如氢氧化钠等、E为酸例如盐酸；由分析可知：【小问1详解】物质D可以为氢氧化钠；氢氧化钠是一种重要的化工原料，可以用于印染、造纸等（合理即可）；【小问2详解】A→B反应可以是碳和氧气在点燃的条件下完全燃烧生成二氧化碳：；C+E反应可以为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：（合理即可）；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。三、实验与探究（每空1分，共26分）22.根据下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器a的名称：________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为______（填字母序号），若要收集比较纯净的氧气应选择的收集装置为______（填字母序号），写出该反应的化学方程式：_______。（3）组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是________（填字母序号）。a．试管b．酒精灯c．铁架台d．木块（4）写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式______，F装置可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是_______，植物油上方原有的空气对实验的结果_______（填“有”或“没有”）明显影响。【22题答案】【答案】①.水槽②.A③.E④.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⑤.cdba⑥.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑦.防止二氧化碳溶于水⑧.没有【解析】【详解】（1）仪器a是水槽；（2）高锰酸钾制取氧气时，反应物的状态为固体，反应的条件是加热，属于固体加热型，选择装置A来制取，高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰，该反应化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，密度大于空气，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集到的氧气比向上排空气收集到的氧气纯度高，可用排水法来收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置为E；（3）组装该装置时，先下后上，先左后右，所以下列仪器用品的组装顺序是cdba；（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；要测量二氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量排出水的体积，从而测得二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油，防止二氧化碳溶于水，影响实验的准确性；进入的二氧化碳气体的体积等于排出水的体积，油上方的空气对实验结果没有影响。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。23.如图是实验室模拟工业炼铁的装置图。（1）写出硬质玻璃管内产生的现象___________反应的化学方程式___________。（2）实验开始时要先通入CO，目的是___________。（3）高炉炼铁中，焦炭的两个作用是___________、___________。（4）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的金属可能是___________。A.Zn和Fe B.Cu和Ag C.Zn和Cu D.Mg和Al【23~26题答案】【答案】（1）①.红色固体变为黑色②.（2）排净装置内的空气，避免发生爆炸（3）①.提供热量②.提供还原剂一氧化碳（4）A【解析】【分析】【小问1详解】一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，所以可以看到红色固体变为黑色。反应的化学方程式为。【小问2详解】一氧化碳是可燃性气体，与空气混合受热可能会发生爆炸。实验开始时要先通入CO，目的是排净装置内的空气，避免发生爆炸。【小问3详解】高炉炼铁中，焦炭燃烧放出热量，为提供热量。碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，为反应提供原料。【小问4详解】锌、铁、铝比氢活泼，能与稀硫酸反应生成氢气，铜、银活动性比氢弱，不能与酸反应。根据，，可知，某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气需要有加入6g金属放出氢气比0.2g多的铁或铝，还需要有加入6g金属放出氢气比0.2g少的锌、铜、银。所以：A.Zn和Fe可能。B.Cu和Ag不可能。C.Zn和Cu不可能。D.Mg和Al不可能。故选A。【点睛】24.皮蛋又称松花蛋，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。【提出问题】（1）白色沉淀A是什么？（2）无色滤液B中的溶质有哪些？【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。（1）【理论推理】白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀发生复分解反应的化学方程式_____。（2）滤液B中含有Na2CO3.NaOH、NaCl三种溶质。【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。步骤实验操作实验现象实验结论I取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤。_____滤液B中含有Na2CO3.NaOH、NaClII取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液_____III另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入_____溶液。产生白色沉淀（3）【拓展提升】①向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是_____。②小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理_____（填“合理”或“不合理”）。③小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由_____。【24题答案】【答案】①.②.产生白色沉淀③.溶液由无色变成红色④.硝酸银⑤.验证并除去溶液中的Na2CO3⑥.不合理⑦.同意，加入Ba（NO3）2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na2CO3和NaOH【解析】【详解】（1）生成碳酸钙沉淀，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为；（2）实验验证：实验结论为滤液B中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，I、取少量滤液B于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为产生白色沉淀；II、取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液，由于含氢氧化钠，溶液显碱性，故溶液变红；III、另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，氢氧化钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钠能与