医学基础化学习题汇总含答案

无机化学实验报告

学院_________________

专业_________________

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学号_________________

姓名_________________

目录

第一篇化学实验室安全知识与实验基本技能

第二篇化学实验理论基础

一、各种溶液的性质

二、化学基本原理

三、物质结构与性质

四、元素化学

五、参考答案

第三篇化学实验报告

第一篇化学实验室安全知识与实验基本技能

A:化学实验室安全知识

一、化学实验室安全守则

1.熟悉水、电、气的总开关、消防用品、急救箱的位置和使用方法。

2.一切容易产生有毒性、刺激性的气体实验应在通风橱内进行。

3.一切易燃、易爆物质的操作应在远离火源的地方进行。

4.一切废气、废水、废渣都必须经处理后才能排放。

5.加热过程中不能离开工作岗位。试管加热前，应将外壁的水滴擦干。加热时勿将试管

口朝向他人或自己，不要俯视正在加热的液体。以免溅出的液体烫伤眼、脸。闻气体的气味

时，鼻子不能直接对着瓶（管）口，而应用手把少量的气体煽向鼻孔。

6.金属钠、钾应保存在煤油或液体石蜡油中，白磷（或黄磷）应保存在水中，取用时必

须用镶子，绝不能用手拿。使用强腐蚀性试剂（如浓H2so4、浓HN03、浓碱、浓澳、浓

H2O2>HF等）切勿溅在衣服和皮肤上及眼睛里，取用时要戴胶皮手套和防护眼镜。

7.绝不允许将各种化学药品随意混合，以防发生意外。自行设计的实验需和老师论证后

方可进行。

8.加热器不能直接放在木质台面上或地板上，应放在石棉板上、绝缘砖上或水泥地板上,

加热期间要有人看管。大型贵重仪器应有安全保护装置。加热后的用烟、蒸发皿应放在石棉

网或石棉板上，不能直接放在木质台面上，以防烫坏台面，引起火灾，更不能与湿物接触,

以防炸裂。

9.实验室内严禁饮食、吸烟、游戏打闹、大声喧哗。

10.使用有毒试剂应严防进入口内或伤口，实验过程中的废弃物，如废纸、火柴梗、碎

试管等固体物应放入废物桶（箱）内，不要丢入水池内，以防堵塞。

11.每次实验完毕，应将玻璃仪器擦洗干净，按原位摆放整齐，台面、水池、地面打扫

干净，药品按序摆好，检查水、电、气、门、窗是否关好，最后将双手洗净。经老师同意后

方可离开。

二、实验室事故的处理

1.实验室应配备的工具

医用镜子、剪刀、纱布、药棉、棉签、绷带、医用胶布、担架等。

2.中毒急救

（1）固体或液体毒物中毒

嘴里若还有毒物者，应立即吐掉，并用大量水漱口。

碱中毒者先饮大量水，再喝牛奶。

误饮酸者先喝水，再服氢氧化镁乳剂，最后饮些牛奶。

重金属中毒喝一杯含几克硫酸镁的溶液，立即就医。

汞及汞化合物中毒立即就医。

用作重金属解毒剂的药物如下表1

表1金属解毒剂

有害金属元素解毒剂

Pb、U、Co、Zn等乙二胺四乙酸合钙酸钠

Hg、Cd、As等2,3-二筑基丙醇

CuR-青霉胺

ThZn等二苯硫踪

Ni乙二氨基二硫代甲酸钠

Be金黄素三按酸

(2)气体或蒸气中毒

若不慎吸入煤气、滨蒸气、氯气、氯化氢、硫化氢等气体时，应立即到室外呼吸新鲜空

气，必要时作人工呼吸(但不要口对口)或送医院治疗。

3.酸或碱灼伤

(1)酸灼伤

先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液或稀氨水冲洗，然后浸泡在冰冷的饱和硫酸镁

溶液中半小时，最后敷以20%硫酸镁-18%甘油-水-1.2%盐酸普鲁卡因的药膏。伤势严重者，

应立即送医院急救。

酸溅入眼睛时，先用大量水冲洗，再用1%碳酸氢钠溶液洗，最后用蒸僧水或去离子水

洗。

氢氟酸能腐蚀指甲、骨头，溅在皮肤上会造成痛苦的难以治愈的烧伤。皮肤若被烧伤,

应用大量水冲洗20分钟以上，再用冰冷的饱和硫酸镁溶液或70%酒精清洗半小时以上。或

用大量水冲洗后，再用肥皂水或2%〜5%碳酸氢钠溶液冲洗，用5%碳酸氢钠溶液湿敷局部,

再用可的松软膏或紫草油软膏及硫酸镁糊剂敷在伤口。

(2)碱灼伤

先用大量水冲洗，再用1%柠檬酸或1%硼酸或2%醋酸溶液浸洗，最后用水洗，再用饱

和硼酸溶液洗，最后滴入藤麻油。

4.澳灼伤

澳灼伤一般不易愈合，必须严加防范。凡用漠时应预先配好适量20%硫代硫酸钠溶液

备用。一旦被溟灼伤，应立即用乙醇或硫代硫酸钠溶液冲洗伤口，再用水冲洗干净，并敷以

甘油。若起泡，则不宜把水泡挑破。

5.磷烧伤

用5%硫酸铜溶液，1%硝酸银溶液或10%高镒酸钾溶液冲洗伤口，并用浸过硫酸铜溶液

的绷带包扎，或送医院治疗。

6.其他意外事故处理

(1)割(划)伤

化学实验中要用到各种玻璃仪器，不小心容易被碎玻璃划伤或刺伤。若伤口内有碎玻璃

渣或其它异物，应先取出。轻伤可用生理盐水或硼酸溶液擦洗伤处，并用3%的山。2溶液

消毒，然后涂上红药水，撒上些消炎粉，并用纱布包扎。伤口较深，出血过多时，可用云南

白药或扎止血带，并立即送医院急救。玻璃溅入眼内，千万不要揉擦，不转眼球，任其流泪,

速送医院处理。

(2)烫伤

一旦被火焰、蒸气、红热玻璃、陶器、铁器等烫伤，轻者可用10%高镒酸钾溶液擦洗

伤处，撒上消炎粉，或在伤处涂烫伤膏(如氧化锌药膏、猴油或鱼肝油药膏等)，重者送医

院救治。

(3)触电

人体若通以50Hz,25mA交流电时,会感到呼吸困难，100mA以上则会致死。因此，

使用电器必须制定严格的操作规程，以防触电。应注意以下几点：

①已损坏的接头、插座、插头，或绝缘不良的电线，必须更换。

②电线有裸露的部分，必须绝缘。

③不要用湿手接触或操作电器。

④接好线路后再通电，用后先切断电源再拆线路。

⑤一旦遇到有人触电，应立即切断电源，尽快用绝缘物（如竹竿、干木棒、绝缘塑料管

等）将触电者与电源隔开，切不可用手去拉触电者。

实验室常见有毒物质如表2。

________________________________表2常见有毒物质___________________________________

致癌物质剧毒试剂有毒溶剂腐蚀性化合物毒性气体

对甲苯磺酸甲酯硫酸二甲酯本米有要机强酸氟

甲苯

亚硝基二甲胺氟化物有机强碱氯

乙酸

偶氮乙烷氟化钾硫酸二氧化硫

氯仿

二甲胺偶氮苯氟化钠盐酸一氧化碳

苯胺

(a)°•蔡胺氟氢酸硝酸光气

2-乙酰氨联苯氯化汞氢氧化钠汞蒸气

2-乙酰氨苯酚碑化物氢氧化钾溟蒸气

2-乙酰氨笏氟化氢生物碱

3,4-苯并慈澳化氢苯酚

1,2,4,5一二苯并意氯化氢硝基苯

9,10-二甲苯1,2-苯并意硫化氢黄磷

N-亚硝基化合物

石棉粉尘

三、实验室的防火与灭火常识

1.引起化学实验室火灾的主要原因

（1）易燃物质离火源太近。

（2）电线老化、插头接触不良或电器故障等。

（3）下列物质彼此混合或接触后易着火，甚至酿成火灾：

①活性炭与硝酸镂。

②沾染了强氧化剂（如氯酸钾）的衣物。

③抹布与浓硫酸。

④可燃性物质（木材或纤维等）与浓硝酸。

⑤有机物与液氧。

⑥铝与有机氯化物。

⑦磷化氢、硅烷、烷基金属及白磷等与空气接触。

实验室常见易爆化合物及其反应特性如表3

表3常用易燃易爆化合物及其反应特性

名称反应特性

过氧化苯甲酰强氧化剂，与衣服、纸张、木材接触易燃

过氧化氢强氧化剂，与还原物质反应激烈，易燃、易爆

浓硝酸强氧化剂，与还原物质反应激烈，易燃、易爆

硝酸酯可爆炸物，过热、撞击强压爆炸

多硝基化合物可爆炸物，过热、撞击强压爆炸

叠氮化合物可爆炸物，过热、撞击强压爆炸

重氮盐可爆炸物，暴露空气中爆炸、燃烧

共枕多烯易产生近氧化物

乙醛易产生近氧化物

乙焕铜（银）可爆炸物，暴露空气中爆炸、燃烧

氢化铝锂强还原剂，遇水发生猛烈燃烧、爆炸

氯酸钾强氧化剂，与还原物质反应激烈，易燃、易爆

金属钠（钾）强还原剂，遇露空气中、遇水发生猛烈燃烧、爆炸

2.灭火方法

化学实验室内一旦着火或发生火灾，切勿惊慌，应冷静果断地按表4所示方法，采取扑

灭措施并及时报警。

表4燃烧物灭火方法说明

燃烧物灭火方法说明

纸张、纺织品或木材沙、水、灭火器需降温和隔绝空气

油、苯等有机溶剂C02、干粉灭火器、石棉布、干沙等适用于贵重仪器上的灭火

醇、醛等水需冲淡、降温和隔绝空气

灭火材料不能导电，切勿用水和泡

电表及仪器燃烧CCL、CO?等灭火器

沫灭火器灭火

可燃性气体关闭气源，使用灭火器

活泼金属（如钾、钠等）及磷

干砂土、干粉灭火器绝不能使用水或泡沫、CO2灭火器

化物与水接触

就地滚动，压灭火焰或脱掉衣服、用

身上的衣物切勿跑动，否则将加剧燃烧

专用防火布覆盖着火处

四、实验室“三废”的处理

在化学实验室中，会经常遇到各种有毒的废气、废液和废渣（简称“三废如不处理,

随意排放，就会对周围环境、水源和空气造成污染，形成公害。因此必须要处理才可排放。

有些还要回收利用。消除公害，变废为宝。综合利用，是实验室工作中经常遇到的也是重要

的组成部分。

1.有毒的废气处理

做少量有毒气体产生的实验，应在通风橱中进行。通过排风设备把有毒废气排到室外，

利用室外的大量空气来稀释有毒废气。如果实验室产生大量有毒气体，应该安装气体吸收装

置来吸收这些气体。例如，产生的二氧化硫气体可以用氢氧化钠水溶液吸收后排放。

2.有毒的废渣处理

有毒的废渣应埋在指定的地点，但是溶解于地下水的废渣必须经过处理后才能深埋。

3.有毒的废液处理

（1）含Cr（VI）化合物（致癌）

加入还原剂（FeSO4.Na2so4）使之还原为Cr（III）后，再加入碱（NaOH或Na2co3）,

调pH至6〜8,使之形成氢氧化铝沉淀除去。

（2）含氟化物的废液

方法有二

一是加入沉淀剂，如硫酸亚铁，使之变为氟化亚铁沉淀除去。

二是加入氧化剂，如次氯酸钠，使氟化物分解为二氧化碳和氮气而除去。

（3）含汞化物的废液

加入Na2s使之生成难溶的HgS沉淀而除去。

（4）含神化物的废液

加入FeSCU，并用NaOH调pH至9,以便使碑化物生成亚硅酸或神酸钠与氢氧化铁共

沉淀而除去。

（5）含铅等重金属的废液

加入Na2s使之生成硫化物沉淀而除去。

B:实验基本技能

一、填空题

1.玻璃仪器根据其用途可分为（）和（）

2.玻璃仪器的干燥方法有（）、（）、（）、（）和（）等。

3.根据控制溶液流速的装置不同，滴定管可分为（）和（）

4.滴定结束，读数前，滴定管应（），读数时，管内壁应无（），管出

口的尖嘴应无（）,尖嘴外应（）。

二、判断题

1.所有玻璃仪器都可以用毛刷洗涤。（）

2.对于比较精密的仪器，如容量瓶、移液管、滴定管等，不易用碱液、去污粉洗涤。（）

3.将仪器洗净后，把木塞和橡皮塞仪器放进干燥器在100~105℃烘干。（）

4.量筒和量杯取任何液体读数时都读凹液面所对应的刻度。（）

5.容量瓶既可以用来配制溶液又可以长期存放溶液。（）

6.容量瓶在配制溶液前需要润洗，锥形瓶在滴定时也需要润洗。（）

7.移液管或吸量管嘴处的残留液体任何情况都不需要转移到接受容器中。（）

8.加减祛码、取放物品、调零和最后读数都要完全开启升降枢旋钮。（）

9.取用祛码时，必须用镶子，应选用塑料或带有骨质或有塑料护尖的镒子。（）

第二篇化学实验理论基础

-各种溶液的性质

A：稀溶液、酸碱溶液及缓冲溶液性质

一、单项选择题

1.醋酸的pK©=4.75,若配制pH=5.75的缓冲溶液，HAc和AU的浓度比应为（）

A10/1B1/10C3/1D6/1

2.在H2s的Kai、Ka2表示式中的出+］是（）

AKai中的大BKa2中的大

CKai、Ka2中的一样大D不能确定

3.用理想半透膜将0.02rnolL-1蔗糖溶液和0.02moll"NaCl溶液隔开时，在相同温度下将

会发生的现象是（）

A蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透BNa+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透

C水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透

4.难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低，与其有关的因素为（）

A溶液的体积B溶质的本质C溶质的温度D单位体积溶液中溶质质点数

5.在相同条件下，下列四种溶液蒸气压相同，则其浓度最小的是（）

ACNa3P04BCNaHC03CCHACDCNUCI

6.冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，

现有下列几种盐，你认为用()效果比较理想？

ANaClBNH4CICCaCl2DKC1

7.测得泪水的凝固点为-0.52℃,则可推算出其沸点为（已知Kf=1.86,Kb=0.52）（）

A0.15℃B100.15℃C-0.15℃D99.85℃

8.在O.lmoLL」的NH-TH2O溶液中，加入一些NH4cl固体，则()

ANH3的Kb增大BN%的Kb减少C溶液pH增大D溶液pH减少

9.下列各对溶液中，等体积混合后为缓冲溶液的是()

A0.1moLL」NaAc和0.05moll」K2sO4B0.1moll」NaAc和0.05moll」HC1

C0.1mobL-1HAc0.05mol-L-1NaClD0.1mol-L-1HAc0.1mol-L1NaOH

10.由H3Po4与NaOH可配制的缓冲对为（）

A3对B2对Cl对D不能配制

11.共轨酸碱对的Ka和Kb的关系是（）

AKa-Kb=lBKa-Kb=KwCKa/Kb=KwDKb/Ka=Kw

12.pH=1.0与pH=3.0的两溶液等体积混合，则其pH为（）

A2.5B2.0C1.7D1.3

13.100g水中溶解0.01mol食盐(NaCl)的水溶液与100g水中溶解0.01mol蔗糖

(G2H22。“)的水溶液，在101.3kPa,下列有关沸点的说法中正确的是()

A都高于100℃,但NaCl溶液比Ci2H22O“溶液要低

B都高于100℃,但C12H22O11溶液比NaCl溶液要低

CNaCl溶液低于100℃,G2H22。”溶液高于100℃

DNaCl溶液高于100℃,Ci2H22。”溶液低于100℃

14.由等浓度HB和B-组成缓冲系，若B-的Kb=1.0x10-1。，则此缓冲液的pH值为()

A4.00B5.00C7.00D10.00

15.已知CH3pg=CNaOH=0.1molL-1,由H3P。4与NaOH配制pH=2.16的缓冲溶液，则其体

积比为()(已知H3P。4的pKai=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32)

A2：1B1：1C1：2D1：3

16.由NaOH与H3PO4配制的缓冲溶液，其抗酸成份是（）

23

AH2PO4-BHPO4-CPO4-D都有可能

17.下列溶液中pH最小的是（）

A0.01mol-L-1HC1B0.01mol-L1H2so4

11

C0.01mol-L-HAcD0.01mol-L-H2C2O4

18.c（HA=0.10molL-1的溶液的pH=3.00,则HA的pKa等于（）

A0.10B1C3D5

19.pH=1.0与pH=6.0的两溶液等体积混合，则其pH%()

A3.5B2.0C大于1小于2D小于1

20.0.9mol-L」HAc溶液中H+浓度是0.1mol-L」HAc溶液中H+浓度的()

A1倍B3倍C5倍D9倍

21.欲配制pH=9.00的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的()

ANa2cCh—NaHCCh(pKHCO3-=10.25)BNH4C1—NH3(pKNH4+=9.26)

CNa2HPO4—NaH2PO4(pKH2PO4-=7.20)DHCOONa—HCOOH(pKHCOOH=3.75)

22.0.1mol-L-'HAc,(XHAC=L33%,则在此溶液中微粒浓度最大的是()

AH+BAc'COHDHAc

23.下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是()

A缓冲容量B越大，溶液的缓冲能力越强

B缓冲对的总浓度越大，p越大

C总浓度一定时，缓冲比为1时，0值最大

D缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以pH值不变，0也不变

24.下列组合中，缓冲容量最大的是()

l

A20ml0.1molLNH3-H2O+20ml0.1molL'NH4Cl

l

B22ml0.1molLNH3H2O+18ml0.1molL'NH4Cl

C18ml0.1mol-L'NHs^O+22ml0.1mol-L"NH4cl

D20ml0.15mol-L'NHjHjO+20ml0.15mol-L'NH^I

二、填空:

1.在HAc溶液中加入NaQ固体，HAc的离解度将（），此种作用称为（）

HAc的解离平衡常数将（），溶液的pH会（）。

2.已知HA的人=10*,则A-的Kb（即A-的水解常数Kh）=（）。

+

3.NH4的共辄碱（）、H2s的共辗碱（）

B2-的共软酸（）、HCO.V的共朝酸（）

4.要使缓冲溶液的缓冲量B大些，有两个办法，一是（),

二是（

5.盐酸甲胺-甲胺的缓冲范围是（）（弱酸（CH3NH3-HC1）的pKa=10.63）

6.健康人血液的pH范围为（

7.渗透浓度范围在（）才称为等渗溶液。

8.酸碱电离理论认为酸是（）,酸碱反应的实质是（）。

9.酸碱质子理论认为酸是（）,酸碱反应的实质是（）。

10.若B-比A-碱性强，则Ka（HA（）Ka（HB。

11.H2c2。4与NaOH组成的缓冲溶液，其抗酸成份为（）或（

12.血浆中大分子物质产生的渗透压力叫（）渗透压力，由小分子物质产生产渗透压

力叫（）渗透压力，渗透平衡后，膜两侧水分子（）（不再，不断）进行交换。

13.在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值Ap与溶质的（）

成正比，而与溶质的（）无关。

14.产生渗透现象的必备条件是（）和（）o

3+12

15.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=l,C（A1）=0.4mol-L,c（SO4）=

0.8mol-L1,则c（K*）为（）。

16.在纯水中，加入一些碱，其溶液的［H+］与［OH］乘积（）

17.使0.1mol-L」HCN稀释100倍，则其离解度为原来的（）

18.c（HA=0.10mol.L-1的溶液的pH=3.00,则HA的pKa等于（）

三、判断题

1.一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置，纯水蒸发得快（）

2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温

度及压力。（）

3.在相同浓度的葡萄糖和NaCl溶液中，△〃、A7b.A。、77均相同（）

4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。（）

5.临床上两个等渗溶液以任意体积混合时，都能得到相应等渗溶液。（）

6.稀溶液的依数性与溶液中的总的微粒质量摩尔浓度的和成正比（）

7.pH=3.05的有效数字是三位。（）

8.已知K（HAC大于K（HCN）,所以CN是比Ab强的碱。（）

9.H2s溶液中c（H+）仪2cIS*）。（）

10.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。（）

11.缓冲溶液中当总浓度一定时，缓冲比QB］/［HBD越大，缓冲容量也越大。（）

12.0.2mol^L"HAc溶液中H30+浓度是0.1mol•LTHAc溶液中H30+浓度的2倍。（）

13.实验测得某食盐水溶液中NaCl的离解度是87%,因而溶液中尚有13%的NaCl分子未

离解。（）

14.将氨水和KOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2,则两种溶液中OH-浓度均减小为原来

的1/2»（）

15.将IxldmoLLT的氢氧化钠溶液稀释1000倍，溶液的pH等于6.0。（）

16.缓冲溶液稀释时，虽然c（碱）和c（酸）都改变，但其比值不变，所以缓冲溶液无论怎样稀释，

其pH值都不变。（）

17.缓冲容量越大的缓冲溶液，缓冲范围也越大。（）

18.将等体积的0.2moll」HC1与0.2mollNl^HzO混合，所得溶液缓冲能力最强。（）

19.缓冲溶液被稀释后，溶液的pH基本不变，故缓冲容量基本不变。（）

20.若HC1溶液的浓度为HAc溶液的2倍，则HC1溶液中H*浓度也为HAc溶液中H*浓度

的2倍。（）

21.溶液pH大于7,酚醐一定显粉红色。（）

22.在HAc溶液中加入HC1,由于同离子效应，使HAc的解离度降低，因此pH增大其）

四、计算题

I.MZ0.10mol.L-1某一元弱酸50mL和0.10mol.L"KOH溶液30mL相混合，将混合液稀

释至100mL,测得此溶液的pH为5.48,求该一元弱酸的解离常数。（lg2=0.30,lg3=0.48,

lg5=0.7）

2.在H2s和HC1混和溶液中，已知H+的浓度为0.20mol.L",H2s的浓度为0.10mol.L",

12

求该溶液中S?一的浓度。求2s的Kai=8.91x10-8；Ka2=1.12xl0）

3.在LOLO.lOmoM/氨水溶液中，应加入多少克NH4cl固体,才能使溶液的pH等于9.00

（忽略固体的加入对溶液体积的影响，N%的pKb=4.75,lg5.62=0.75）»

4.1L溶液中含有5.0g马的血红素，25℃时此溶液的渗透压力为0.18KPa,求马的血红素的

相对分子质量。

B:难溶电解质溶液的性质

一、判断题

1.难溶电解质，Ksp越大，溶解度必也越大。（）

2.在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag+及C「浓度的乘积是常数。（）

3.沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的。（）

4.当难溶电解质的离子积等于其溶度积常数时，该溶液没有沉淀生成，所以此溶液是未饱

和的溶液。（）

5.AgCl在AgNCh溶液中的溶解度与纯水中的溶解度一样大。（）

6.AgCl的Ksp=l.76x1040,Ag3Po4的Ksp=l.05xl0ri。,在c「和P（V-浓度相同的溶液中，滴

力口AgNO3溶液，先析出Ag3Po4沉淀。（）

二、选择题

1.下列叙述正确的是()

A由于AgCl饱和溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质

B难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数

CKsp小的难溶电解质，溶解度必也越小

D用水稀释后仍含有AgCl固体的溶液，稀释前后AgCl的溶解度和溶度积常数均不改变

2.已知CuF2的溶解度为2.0xl(y4mo］.L“，其Ksp为()

A8x10sB3x10sC8x1O-12D32xlO12

3.难溶电解质AgCl,在下列溶液中溶解度最小的是()

AH20BHC1CNH3H2ODHAc

4.某难溶强电解质AB2,在水溶液中［B］=xmol-L」，则AB2的Ksp为()

Al/2x3Bx3C2x3D4x3

5.难溶电解质BaCCh在下列溶液中溶解度最大的是()

ANaClBH20CBaCl2DNa2cO3

6.已知Zn(0H)2的Ksp=1.2xl(y”，Zn(OH)2的溶解度为()

Al4xlO^molL-1B2.3xlO-6mol-L-1C1.4X109mol-L-1D2.3xl0-9mol-L-1

7.AgCl和Ag2CrO4的溶解度分别为1.8x0°和2.0X10R则下面叙述中正确的是()

AAgCl与Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于AgzCrCU

C二者类型不同，不能由Ksp大小直接判断溶解度大小D都是难溶盐，溶解度无意义

三、填空题

1.同离子效应使难溶强电解质的溶解度()，盐效应使难溶强电解质的溶解度

()o

2.在含有Cr和CrtV•的混合溶液中，它们的浓度均为0.1mol-L-,当逐滴加入Ag+时，

()先沉淀。当沉淀刚开始析出时，Ag+浓度为()。继续加入Ag+,当

另一种离子开始沉淀时，Ag+浓度为(),CI浓度为()。(Ksp(AgCl)

1012

=1.77x10-,/Csp(Ag2CrO4)=1.12x10-)

3.设AgCl的Ksp=l.OxlO“°,则其在O.OlmolI」KC1溶液中的溶解度为()。

4.有一含有CaF2(s)(Ksp=1.5xl0*与CaSO4(s)(Ksp=71xl()-5)的饱和溶液，其中c(F)=

1.3xlO-4mol-L',则c(S04%)=()

5.Mn(OH)2在水中完全解离,(Mn(OH)2的Ksp=2.00xl0」3)计算⑴Mn(OH)2在水中

的溶解度()mol-L1,(2)Mn(OH)2饱和溶液中的［Mi?*］浓度()和［OH1浓

度()°(3)Mn(OH)2在0.10mol-L"NaOH溶液中的溶解度()。(4)Mn(OH)2

在0.20mol-LiMnCL溶液中的溶解度()。

四、计算题

1.有一瓶含Fe?+和Zt?+的混合溶液，其浓度均为0.10moll1加碱调节pH,使Fe(0H)3

沉淀出来，而Zi?+留在溶液中，溶液的pH要控制在什么范围？(Fe(OH)3的Ksp=2.80x10-39

Zn(OH)2的Ksp=6.8xl047)

2、用1L多大浓度的镂盐能溶解0.1molMg(OH)2?

31

3.PbCl2在0.130moLL」的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7x10molL-,计算在同温度下PbCl2

的小

C:氧化还原反应

一、判断题

1.一个氧化还原反应可以拆成1个氧化半反应和1个还原半反应。()

2.氧化还原电对是由不同元素相同氧化数的两种物质组成。()

3.两个电对组成原电池，标准电极电势较高者一定为原电池的正极。()

4.标准氢电极的电极电势为零，是人为规定的。()

5.饱和甘汞电极中，增加金属Hg或糊状Hg2c12的量，一般不会影响电极电势。()

6.在电池(一)PtIFe2+(1mol/L),Fe3+(1mol/L)IIAg+(1mol/L)IAg(+)中,已知，(Fe3+/Fe2+)

e

=+0.771V)9>(Ag7Ag)=+0.7996V»若向银电极溶液加入NaCl固体，并使Cf离子浓度达

lmol/L时，电池的正负极将互相换位。()

7.在250c时，电池(一)FeIFe2+IIPb2+IPb(+)的标准电动势为0.32V,若在Pb?+离子溶液中

加入少量Na2s溶液，则电池的电动势值将升高。()

8.氧化还原反应中两电对的电极电势相差越大，则氧化还原反应的趋势越大。()

9.pH升高，其它条件不变时，"(MnOJ/Mn2+)的值减小。()

二、选择题

1.标准电极电势表，判断下列物质中氧化性最强的是()

2+23+0022

^°MnO4/Mn=1.51V,℃r2O77Cr-1.23V,H2O2/H2O=l.77V^S2O87SO4=2.01V,

22

AMnO4'BCr2O7-CH2O2DS2O8-

2.判断下列反应Pb2++Sn=Pb+Sn+自发进行的方向是()

甲a(Sn2+/Sn)=-0.1375V、”(Pb27PB=-0.1262V

A肯定向右B肯定向左C自发方向无法确定D以上说法都不对

3.已知几个标准电极电势值：

夕9(Fe3+/Fe2+)=+0.770V、中§(Ag+/Ag)=+0.7996V

”(H2O2/H2O)=+1.770V,8。(i2/r)=+0.535Vo

⑴在Fe3+、Fe2+>Ag\Ag、H2O3H2O、I2、T等八种物质中,最强氧化剂和最强还原剂是

()

AI2和H2OBAg+和Fe2+CFe?+和「D比02和1一

⑵下列物质间发生的反应2Fe3+(10-5)+2r(0.1)=2Fe2+(1.0)+L自发进行的方向是()

A向右B向左C可能向右D可能向左

⑶四个电对两两组成原电池，其中标准态时电动势最大的是()

AH2O2/H2OFe3+/Fe2+BAg+/AgFe37Fe2+

cAg7Ag和vrDH2O2/H2O和wr

⑷当各电对均为标准状态时，电池反应H2O2+2H++2Fe2+T2H2O+2Fe3+的IgK为()

A0.3381B3.381C33.81D338.1

2++

⑸在原电池反应H2O2+2Fe+2H—2H2O+2Fe3+系统中提高酸的浓度，原电池电动势E

会()

A增大B减小C不变D无法确定

(6)在原电池(一)Pt,I2(s)|r(ai),晅2。292)、H+(a3)|Pi(十)的负极中加入AgNCh溶液，电

池电动势E会()

A变大B变小C可能变大D可能变小

4.某氧化还原反应对应的原电池的£°>0,则该反应()

AArGm0>O,K®>1BArGme<0,Ke>l

CArGmfl>0>Ke<lDArGme<OsKfl<l

5.25℃时,铜-锌原电池中Zi?+和Ci?+的浓度分别为O.lOmol/L和1.0x10-3moi/L,此时电

池电动势比标准电动势()

A减少0.1184VB减少0.0592VC增加0.1184VD增加0.0592V

6.根据标准电极电势表中的数据判断，mAg+/Ag电极与Agl/Ag电极组成原电池以测定难

0+

溶物质Agl的KSP，其值应为()(pAg/Ag=0.7996V,(p°AgI/Ag=-0.1523V

AO.O815X1O17B0.815xl(y"C8.15xW17D81.5xlO17

7.对于电池反应CiP++Zn-Cu+ZM+,下列说法中正确的是()

92+

Ac(Cu2+)=c(Zn2+)时达到平衡B(PCu/Cu=(p%产/zn时达到平衡

C(Pcu27cu=(pZn2+/zn时达到平衡D无法确定

8.下列电对中，电极电势随溶液的pH变化而改变的是()

2+

AZn/Zn,Bh/F,CBrO37Br',DHg2Cl2/Hg

三、填空题

1.在KzMnCh中镒的氧化数为()，在Na2s2O4中硫的氧化数为()，在CH30H

分子中，C的氧化数为()。

2.MnO4-在酸性条件下被还原成MM+和H2O,将此写成氧化还原电对为(),其对应

的电极半反应为(

22++3+3+

3.氧化还原反应Cr2O7'+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O对应的原电池符号为

(),MnO「+5Fe2++8H+TMn2++5Fe3++4H2O对应原电池符号为()。

+2+

4.(-)Pt,Cl2(p)|Cr(a1)IIH(a2)、MnO「(a3)、Mn(g)|Pt(+)所对应电池反

应为()o

5.各种因素对电极电势的影响归纳起来就是，如果使c(还原型)减小则电极电势值会

(),如果使c(氧化型)增大则电极电势值会()。

6.对于反应①。2(g)+2Br-(aq)=Br2(l)+2C「(aq)和反应②l/2Cb(g)+BL(叫尸

9e

l/2Br2(l)+C1(aq),则有由/血=(),Ei/E2=(),ArGm'/ArGm%=(),

IgK^/lgK%=()。

+2+

7.298.15K下列原电池的电动势为0.48V：(-)Pt,H2(1OOkPA|H(xmol«L')IICu(1.0mol«L')|

Cu(+),则溶液的pH值是()。

8.在Ag+、Cu?+浓度分别为1.0xl(y2moi.LT和0.10mol・L-i的混合溶液中加入Fe粉,()

离子先被还原？当第二种离子被还原时，第一种金属离子在溶液中的浓度为()。

[(p°Ag+/Ag=0.7996V,(p0Cu2+/Cu=0.342V,(p°Fe2+/Fe=-0.447V,]

四、配平下列氧化还原反应式

23+3+

(1)Cr2O7+Fe2+-Cr+Fe+H2O(酸性介质)

2+3+

(2)Mn+BiO3+丁-MnO"+Bi+H2O

2+

(3)H2O2+M11O4-+H+-O2+Mn+H2O

2

(4)CIO-+CrO2-->C1'+CrO4'(碱性介质中)

五、计算题

1.己知Hg2++2e=Hg<p°=0.85VHg；++2e=2Hg(p°=0.80V

(1)求Hg2++Hg=Hg；+的平衡常数；⑵求0.10mol-L」Hg2(N03)2溶液中Hg2+的浓度。

2.测得电池的电动势为+0.728V：(-)Ag|AgBr(s),Br'(1.0mol-L-l)||Ag+(I.Omol-L'1)|Ag(+).

写出对应的电极反应、电池反应，并求AgBr的内sp。

3.己知标准银电极Ag+(叫)|Ag(s),<^=0.7996V。若在此电极溶液中加入NaCl,使其生成

AgCI沉淀，并维持C1浓度为1.00molL1,求电极AgCl(s),Ag(s)|C「(aq)的标准电极电位。

10

(KsP.Agci=1.77xlO-)

4.已知:Fe2++2e-==Fe(p0=-0.44VFe3++e-Fe2+9®=+0.77IV

该电池反应式为：3Fe2+=Fe+2Fe3+计算该电池的值及电池反应的△「Gm"，并判断反应

能否正向自发进行？

二化学基本原理

一、单项选择题

1.下列过程中，为负值的是(

A.液态溟蒸发为气态澳B.SnCh+2H2(g)fSn(s)+2H2。⑴

C.电解水生成氢气和氧气D.公路上撒盐，使冰融化

2.某系统经一循环过程回到始态，则不一定为零的是()。

A.AUB.AGC.ASD.Q

3.NO2二聚反应的速率V=&，NO2,下列措施会使速率常数发生变化的是()

A.将系统总压加倍B.在反应体系中加。2

C.在反应体系中加过量NO2D.由气相反应改成在CCL溶液中进行

4.下列反应的等于