人教版高中化学选修4练习：模块综合检测题（一） 含答案

岁知IRDOTI量自③⑥醐

模块综合检测题（一）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小

题仅有一个选项符合题意）

1.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变

能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用

太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不

正确的是（）

A.风能、太阳能、生物能等属于可再生能源

B.推广可再生能源有利于经济可持续发展

C.上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极

D.光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能

答案：C

2.（2015•上海卷）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其

能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是（）

能/X

量ZV无催化剂

一幺有催化剂

口2。+讶。2

0反应进程

A.加入催化剂，减小了反应的热效应

B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

$知1R嗣力量自③⑥醐

C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2==H2O+1/2O2AH>O

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

答案：D

3.下列反应的离子方程式正确的是（）

2+

A.硫化钠的水解反应：S+H3OHS+H2O

由解

2+

B.用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu+2Cr=^Cu+Cl2t

C.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++02+4H+=4Fe3++

2H2。

2+

D.泡沫灭火器工作时化学反应：2A妙++3CO3

6H2O=AI（OH）3I+3CO1t

答案：C

4.反应CO+H2O（g）'CO2+H2在1000K达到平衡时，分

别改变下列条件，K值发生变化的是（）

A.将反应温度升高至1200K

B.将压强减小至原来的一半

C.添加催化剂

D.增大水蒸气的浓度

答案：A

5.如图所示，△Hi=-393.5lAH2=-395.4kJ-mol

一】，下列说法或表示式正确的是（）

A.石墨和金刚石的转化是物理变化

B.金刚石的稳定性强于石墨

$知睨的力量自③⑥醐

C.1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量大1.9kJ

D.C（s,石墨）=C（s,金刚石），该反应的婚变（AH）为正值

答案：D

6.（2015•重庆卷）下列叙述正确的是（）

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C.25℃时，0.1mol-L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液

的导电能力弱

D.0.1molAgCI和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液

中c（cr）=e（r）

答案：c

7.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2（g）

+3H2（g）=^2NH3（g）AH<0,反应过程如图：下列说法正确的是

A.min时正、逆反应速率相等

B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

-3

C.0〜8min,H2的平均反应速率u（H2）=^mol•L-1,min-1

D.10〜12min,N2的平均反应速率o（N2）=0.25moI-L-1,min

答案：B

8.可溶性领盐有毒，医院中常用硫酸钢这种领盐作为内服造影

考知1R嗣力量自③⑥醐

剂。医院抢救领离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌

入硫酸钠溶液。

-9-2-2

已知：^Sp(BaCO3)=5.1X10mol・L；

Ksp(BaSO4)=LlXIO_10mol-2・L-2

下列推断正确的是()

A.不用碳酸领作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Kp(BaSO4)

B.抢救领离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液

代替

C.若误饮以822+)=1.0><10一511101・1-1的溶液时，会引起领离

子中毒

D.可以用0.36moIL1的Na2s。4溶液给钢离子中毒患者洗胃

答案：D

9.自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的银镉电池将在

欧盟全面退市。银镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO(OH)+

2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2,下列说法正确的是()

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为Cd

B.放电时，每通过2moi电子，负极质量减轻112.4g

C.放电时，电子从正极流向电源的负极

D.充电时，Cd极板应与外电源的正极相接

答案：A

10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池

的说法正确的是()

f知睨的力量自

电极A

CM」。cJzT®

A.反应CH4+H2O==^=3H2+CO,每消耗1molCH4转移12

mol电子

-

B.电极A上Th参与的电极反应为H2+2OH-2e-=2H2O

C.电池工作时，COM向电极B移动

-

D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e=2COr

答案：D

11.酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作

原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH

+H2O,被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小

电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。

下列说法正确的是（）

液晶显示屏

工作原理示意图

A.b为正极，电极反应式为：C）2+4H++4e—=2H2O

B.电解质溶液中的H+移向a电极

C.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

D.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

答案：A

12.（2015•课标全国I卷）浓度均为0.10molL\体积均为Vo

考知1R嗣力量自③⑥醐

V

的和溶液，分别加水稀释至体积V,随歹的变

MOHROHpH1gVo

化如图所示。下列叙述错误的是()

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OIT)相等

vc(M+)

D.当1g==2时，若两溶液同时升高温度，则°(炉：)增大

答案：D

13.在某温度下，将2molA和3moIB充入一密闭容器中，发

生反应：aA(g)+B(g)=^C(g)+D(g),5min后达平衡，已知各物

质的平衡浓度的关系为c(A尸・c(B)=c(C)・c(D)。若在温度不变的情

况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化,

则B的转化率为()

A.60%B.40%C.24%D.4%

答案：B

14.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当

闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法

正确的是()

$知iRoan量自③⑥醐

甲乙

A.甲装置是电解池，乙装置是原电池

B.当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4g

C.实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小

D.将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置

答案：B

15.（2015•四川卷）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压

密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）—2CO（g）o平衡时，体系中气体体

积分数与温度的关系如下图所示：

96O

0o

0.

80.o

60.o

0.

40.o

2o

O44556T8

505000

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）X体积分数。下列说法正确

的是（）

A.550℃时，若充入惰性气体，。（正）、。（逆）均减小，平衡不

移动

B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移

动

D.925°C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

KP=24.0尸总

答案：B

二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）

考知1R嗣力量自③⑥醐

16.(10分)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条

件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：

N2+3H2O^2NH3+fo2o进一步研究NH3生成量与温度的关

系，部分实验数据见下表(反应时间3h)：

77℃304050

生成N%量/（10一6mol）4.85.96.0

请回答下列问题：

(1)50°C时从开始到3h内以02物质的量变化表示的平均反应速

率为mobh_1o

(2)该反应过程与能量关系可用下图表示，则反应的热化学方程

式是。

能量2NH3(g)+M(g)

/AH=+765.2kjmol-1

曳必3H2O⑴[

反应过程

(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应

速率较慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：

(4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)

AH=-92.4kJ-moL。在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4

molH2,达到平衡时，N2的转化率为50%,体积变为10L。贝！|：

①该条件下的平衡常数为O

②若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3,且a、b、

c均大于0,在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量

与上述平衡相同。反应放出的热量_______(填“或"=")92.4

W知1RDQZ］量a

回“小C2(NH)lioj

解析：(4)①K晨(心<3(H2)=J_(©3=40°。

ioxlioj

②当加入2moiN2和4moiH2时，生成2moiNH3,放出92.4kJ

的热量，而当加入amolN2、)mollh和cmolNIh时，平衡时N%

仍为2mol,则生成的NH3为(2—c)mol,则放出的热量小于92.4kJ。

3

答案：⑴1.5X10—6(2)N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+5O2(g)

AH=+765.2kJ-moF1(3)升高温度(4)①400②<

17.(12分X2015•福建卷)研究硫元素及其化合物的性质具有重要

意义。

(1)25℃,在0.10molL_1H2S溶液中，通入HCI气体或加入

NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与cS1关系如下图(忽略溶液

体积的变化、H2s的挥发)。

c(S2)/iol,L-1)

(13,5.7X102)

101

103(11,1.3X10-^-^

10-5^^9,1.3X10s)

/(7,6.8X10T)

1.4X10n)

1013

1015/(3,1.4X10-15)

17

10U.1.4X1019)

1019

(135791113

pH

-_1

①pH=13时，溶液中的e(H2S)+c(HS)=molLo

-1

②某溶液含0.020moI・L-iMn2+、0.10molLH2S,当溶液pH

时，Mi?+开始沉淀［已知：&p(MnS)=2.8X10T3］。

(2)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。

电离平衡常数Kal~2

岁知iRoan量自③⑥醐

H2s031.3X1026.3X10-8

H2cO34.2X10-75.6Xl(pii

①HSO3的电离平衡常数表达式K=o

②0.10mol・L-】Na2sO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为

③H2sCh溶液和NaHCCh溶液反应的主要离子方程式为

2--

解析：⑴①根据物料守恒：c(S)+C(H2S)+c(HS)=0.10mol*L

-12-1

「故C(H2S)+C(HS-)=0.10mol-L-c(S~)=0.10mol•L-5.7

-2-1-12-

X10mol,L=0.043mol•LO②要使Mi?+沉淀，需要的c(S)

Ksp(MnS)2.8X10-13

=1.4X10-1)再对照图象

最小值为c(S尸c(MY+)0.020

找出pH=5。(2)①电离平衡常数等于电离出的离子平衡浓度的系数

次森的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。②SO歹发生水解，生成

HSO3和OH,HSO3再进一步水解生成H2s03和OH,故离子浓度

++

大小关系为c(Na)>e(SOf)>c(OH")>c(HSO7)>c(H)o③根据电

离平衡常数的大小可判断H2s。3的酸性强于碳酸,故反应可放出CO2

气体，H2SO3+HCO；=HSOJ+CO2t4-HiOo

一^Y(H+)•c(SOD

答案：⑴①0.043②5⑵①------c(HSO1)--------

(2)c(Na+)>c(SOF)>c(OH-)>c(HSO?)>c(H+)

@H2SO3+HCO；=HSO?+CO2t+H2O

18.(10分)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题

就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用

CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过

考知1R嗣力量自③⑥醐

程中能量(单位为kJ・mo「i)的变化：

图1图2

(1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容

器中，充入2molCO2和8molH2,一定条件下发生反应：CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH30H(g)的浓度随

时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CH30H的平均反应速率r(CH3OH)=

②该反应的平衡常数表达式K=0

(2)830℃,反应的平衡常数K=l,在恒容反应器中发生上述反

应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的

有(选填A、B、C、D)o

选项ABCD

n(CO2)3131

n(H2)2242

n(CH3OH)1230.5

n(H2O)4232

(3)830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6mol

H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是o

解析：根据反应方程式和图1可知，该反应为体积减小的放热反

1U1

应。⑴由图2,r(CH3OH)='.=0.075mol•L-1•min-1,

2TLX10min

(2)经计算，B中Qc>l,逆向移动，A、C、D中QcVl,正向移动。

W知1RDQZ］量a

答案：(1)①0.075mobL-1,min

”(CH3OH)c(H2O)

②7(CO2)1箕)一⑵ACD(3)6。％

19.（11分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚

硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计）,某研究小组用“碘

氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

①足量稀硫酸＞②碱液充分吸收后，

样品气体A

质通a,边煮沸,询酸调节至弱酸荏

（1）碘标准液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛

装，加注标准液之前必须对滴定管进行、洗涤、润洗。

（2）锥形瓶内的指示剂为，判断达到滴定终点的依据是

（3）下列操作会使测定结果偏大的有（）

A.起始读数时平视，终点读数时俯视

B.未用标准液润洗滴定管

C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

（4）若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol・LF2溶液V

mL,则1kg样品中含SO2的质量是________g（用含R、V的代数式

表示）。

解析：（1）滴定管使用前必须进行验漏、洗涤、润洗等准备工作

后才能使用，碘溶液具有氧化性，只能用酸式滴定管盛装。（2）碘遇

淀粉变蓝，用碘水进行滴定时应选择淀粉作为指示剂，待测液变色后

半分钟不变化方达到滴定终点。（3）起始读数时平视，终点读数时俯

视，会使标准液体积偏小，最终结果偏小；未用标准液润洗滴定管，

冒知睨的力量E

会把标准液稀释，消耗标准液体积偏大，最终结果偏大；步臊①中用

盐酸代替硫酸，生成的Sth气体中混有少量HC1,因SO2用碱液吸

收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合