【化学】吉林省白山市2023-2024学年高一上学期1月期末考试试题（解析版）

吉林省白山市2023-2024学年高一上学期1月期末考试试题本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与我们的生产、生活、环境保护等密切相关。下列说法错误的是（）A.植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”B.含有食品添加剂的食物对人体健康有害，不可食用C.利用焰色试验的原理可以制成节日烟花D.医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物【答案】B【解析】【详解】A．植物进行光合作用时，可吸收空气中的二氧化碳并转化为葡萄糖、淀粉、纤维素等，所以植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”，A正确；B．含有食品添加剂的食物，可保持食材新鲜、增强人体对食物营养物质的吸收，对人体健康有利，B错误；C．金属发生焰色试验时，可产生五颜六色的光，利用焰色试验原理可以制成节日烟花，C正确；D．医用酒精凝胶中的乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，D正确；故选B。2.用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（）A.H2O分子中含有非极性键B.NCl3的电子式：C.HClO的结构式：H-Cl-OD.Cl-的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．H2O分子中只存在H-O共价键，此共价键为极性键，不含有非极性键，A不正确；B．NCl3分子中，N原子与每个Cl各形成1对共用电子，从而使每个原子最外层都达到8电子相对稳定结构，电子式：，B正确；C．HClO分子中，O原子分别与H、Cl原子形成共价键，Cl与H原子间不形成共价键，结构式：H-O-Cl，C不正确；D．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图：，D不正确；故选B。3.关于NaCl的有关说法中正确的是（）A.NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中没有离子存在B.在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内C.NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子D.NaCl的电离可表示为，该过程需要通电【答案】C【解析】【详解】A．NaCl固体不导电，不是因为NaCl固体中没有离子存在，而是因为离子不能自由移动，A不正确；B．在水合阳离子中，水分子都应该是氧原子朝内，但若是水合阴离子，水分子中的氢原子朝内，B不正确；C．NaCl固体溶于水后，会与水分子形成水合离子，从而形成水合钠离子和水合氯离子，C正确；D．NaCl属于强电解质，在水溶液中或熔融状态下发生完全电离，可表示为，但电离过程不需要通电，D不正确；故选C。4.分类法是学习化学的重要方法，下列分类正确的是（）A.碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化铝B.有机高分子材料：合成纤维、塑料、橡胶C.非电解质：二氧化硫、酒精、乙酸D.胶体：墨水、鸡蛋清、碳酸钠溶液【答案】B【解析】【详解】A．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；氧化铝为两性氧化物，A错误；B．纤维、塑料、橡胶均为有机高分子化合物，B正确；C．乙酸溶于水可电离出氢离子和乙酸根离子，为电解质，C错误；D．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；碳酸钠溶液为溶液不是胶体，D错误；故选B。5.下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A.氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降B.有单质参与的反应不一定是氧化还原反应C.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应D.物质越容易得到电子，该物质的氧化性越强【答案】A【解析】【详解】A．氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，本质是有电子转移，A错误；B．同素异形体的转化，由单质生成单质，不属于氧化还原反应，则有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，B正确；C．自身发生的氧化还原反应，如Cl2与水反应，发生氧化反应的物质(Cl2)也可能同时发生还原反应，C正确；D．物质得电子时，所含元素化合价降低，该物质表现氧化性，则物质越容易得到电子，该物质氧化性越强，D正确；故选A。6.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.中含有的电子数目为B.标准状况下，氢氟酸中含有的分子数目为C.和混合气体中含有氧原子的数目为D.和充分反应，转移电子数目为【答案】C【解析】【详解】A．中含有10mol电子，故A错误；B．标准状况下氢氟酸不是气体，不适用22.L/mol条件，故B错误；C．和混合气体中氧原子的物质的量为1mol，数目为，故C正确；D．为1mol，为1mol，反应方程式为，充分反应时Fe过量，以计算，转移电子数目为，古达D错误；故答案选C。7.下列离子方程式或离子共存正确的是（）A.含Fe3+的溶液中：可以大量共存B.氯气和水反应：C.向氯化钙溶液中通入CO2：D.与铝反应生成H2的溶液中可能大量存在【答案】D【解析】【详解】A．含Fe3+的溶液中，Fe3+能与SCN-发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A不正确；B．氯气和水反应，生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能拆成离子：，B不正确；C．向氯化钙溶液中通入CO2，由于HCl的酸性比H2CO3强，所以不能发生反应，C不正确；D．与铝反应生成H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若溶液显酸性，能大量存在，D正确；故选D。8.下列物质之间的转化，不能通过化合反应一步实现的是（）A. B. C.D.【答案】A【解析】【详解】A．Fe2O3与水不能发生反应，则不能由一步反应将，A符合题意；B．Fe与O2在点燃条件下反应，可直接生成Fe3O4，B不符合题意；C．Fe与盐酸或FeCl3反应，可一步生成FeCl2，C不符合题意；D．在空气中，Fe(OH)2可被O2氧化，发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；故选A。9.价类二维图是学习元素及其化合物知识重要模型。如图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是（）A.转化均为氧化还原反应B.c是一种新的自来水消毒剂C.d是一种酸性比硫酸强的强酸D.f中氯元素化合价低，没有强氧化性【答案】D【解析】【分析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+7、+1、-1价。则对应物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO4、HClO、次氯酸盐。【详解】A．HCl→Cl2→ClO2→HClO4→HClO转化中，均发生Cl元素化合价的改变，均为氧化还原反应，A正确；B．c是ClO2，具有强氧化性，是一种新的自来水消毒剂，B正确；C．d是HClO4，最强的含氧酸，它是酸性比硫酸强的强酸，C正确；D．f为次氯酸盐，氯元素化合价为+1价，处于中间价态，有强氧化性，D不正确；故选D。10.已知R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2-中含有电子的物质的量为（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则R的质子数为A-N，R2-核外电子数为A-N+2，从而得出mgR2-中含有电子的物质的量为，故选A。11.下列实验装置不能达到实验目的的是（）A.图1：制备并观察氢氧化亚铁B.图2：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热C.图3：验证和的热稳定性D.图4：验证非金属性(已知硅酸为白色沉淀)【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化。图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故A正确；B．图2：过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。故B正确；C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故C错；D．图4

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，故非金属性，故D正确。故选C。12.甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是（）甲乙丙丁戊A.离子半径：丁>戊>乙B.单质与氢气化合的剧烈程度：戊>丁>丙C.甲和乙一定可以形成“甲乙”、“”两种化合物D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应【答案】C【解析】【分析】甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则戊为S或Cl，如戊为S，则甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P；若戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S，据此解答。【详解】A．如戊为S，则甲为C，乙为O，丙为Si，丁为P；离子半径：P3->S2->02-；若戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S，离子半径：S2->Cl->F-，故A正确；B．同周期从左到右，非金属单质与H2化合越来越容易，故单质与氢气化合的剧烈程度：戊>丁>丙，故B正确；C．如戊为S，则甲为C，乙为O，C和O可以形成CO、CO2；若戊为Cl，则甲为N，乙为F，N与F形成NF3，故C错误；D．丙的最高价氧化物对应的水化物为硅酸或磷酸，一定能与强碱反应，故D正确。答案选C。13.完成下列实验目的所进行的实验操作及现象均正确的是（）选项实验目的实验操作及现象A鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液取少量溶液于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3溶液B探究维生素C的还原性向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色C观察K+的焰色将铂丝用稀硫酸洗涤后，在酒精灯上灼烧，然后蘸取待测液，在火焰上灼烧、观察。D验证金属性：Al＞Fe取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应，Al产生的H2比Fe多【答案】B【解析】【详解】A．Ba(OH)2溶液与Na2CO3、NaHCO3溶液都能发生反应并生成BaSO4白色沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，A不正确；B．向FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色，FeCl3表现氧化性，则维生素C表现还原性，B正确；C．做焰色试验时，铂丝不能用稀硫酸洗涤，因为金属的硫酸盐不易挥发，灼烧不能去除杂质，C不正确；D．金属性的强弱与产生H2量的多少没有直接的联系，所以取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应，由产生H2的多少，不能判断金属性的强弱，D不正确；故选B。14.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，Z的氢化物是强酸，且Z与Y位于不同周期。下列有关叙述正确的是（）A.元素的最高正价：B.氢化物的沸点：C.Z的氧化物对应的水化物是强酸D.Y的某种单质具有杀菌消毒作用【答案】D【解析】【分析】从结构式中可以看出，W形成4个共价键，其原子的最外层4个电子，则W为C元素；X形成3个共价键，则其最外层电子数为5，X为N元素；Y原子形成2个共价键，则其最外层电子数为6，Y为O元素；Z形成1个共价键，其最外层有7个电子，常温下，Z的氢化物是强酸，且Z与Y位于不同周期，则Z为Cl元素。从而得出W、X、Y、Z分别为C、N、O、Cl。【详解】A．W、X、Y、Z分别为C、N、O、Cl，O没有最高正价，元素的最高正价：Cl＞N＞C，A不正确；B．没有指明是是简单氢化物，碳的氢化物种类很多，沸点可能很高，B不正确；C．Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，但HClO是弱酸，C不正确；D．Y的单质O3有强氧化性，具有杀菌消毒作用，D正确；故选D。15.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）A.OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O、CO+H+=HCOB.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量之比为1：1C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056LD.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1【答案】D【解析】【分析】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体体积至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3。【详解】A．由上述分析可知，OA段所发生的反应为盐酸先与过量的氢氧化钠溶液反应，再与碳酸钠溶液反应，反应的离子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，故A正确；B．由图可知，中和NaOH消耗HCl的体积为(50-25)mL=25mL，由方程式可知NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，则NaOH、Na2CO3的物质的量之比为25mL：25mL=1：1，故B正确；C．由图可知，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗25mL盐酸，根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，CO2体积(标准状况下)为0.025L×0.1mol·L-1×22.4L·mol-1=0.056L，故C正确；D．反应生成CO2气体体积最大时，溶液中的溶质为NaCl，由钠离子、氯离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol·L-1=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度为=0.75mol·L-1，故D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分16.A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。序号相关信息①A的最外层电子数是次外层电子数的2倍②B的单质在空气中含量最大③C的简单氢化物常温下呈液态④D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应⑤F的最高正价与最低负价的代数和等于4请回答下列问题：（1）A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为___________。(用原子符号表示)（2）简单气态氢化物的稳定性C___________B(填“＞”“＜”或“=”)。（3）C、E、G三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用元素的离子符号表示)。（4）D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。（5）元素G与元素F相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)A．含氧酸酸性：F＜GB．G的单质能与F的气态氢化物反应，置换出F的单质C．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：F＜GD．单质的熔沸点：F＞G（6）两种化合物发生反应，该反应包含了离子键、极性键和非极性键的断裂与生成，且仅含A、C、D三种元素，完成该反应的化学方程式___________。【答案】（1）或（2）＞（3）Cl-＞O2-＞Al3+（4）（5）①.Cl②.BC（6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C元素；B的单质在空气中含量最大，则B为N元素；C的简单氢化物常温下呈液态，则C为O元素；F的最高正价与最低负价的代数和等于4，则F为S元素；D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则D为Na元素，E为Al元素；F为S元素，则G为Cl元素。从而得出A、B、C、D、E、F、G分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）A元素为C元素，它的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为或。（2）B、C分别为N、O，O的非金属性比N强，则简单气态氢化物的稳定性H2O＞NH3。（3）C、E、G三种元素对应的简单离子分别为O2-、Al3+、Cl-，离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Al3+。（4）D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者相互反应的离子方程式为。（5）元素G(Cl)与元素F(S)为同周期元素，Cl在S的右边，非金属性较强的是Cl。A．S的含氧酸的酸性小于Cl的含氧酸，若不是最高价含氧酸，不能确定二者的非金属性强弱，A不正确；B．G的单质Cl2能与F的气态氢化物H2S反应，置换出S，则氧化性Cl2大于S，则非金属性Cl＞S，B正确；C．单质与Fe发生化合反应，生成物为FeS、FeCl3，Fe的化合价：+2＜+3，C正确；D．单质的熔沸点：S＞Cl2，只能说明S的分子间作用力大于Cl2分子间的作用力，不能表明非金属性S比Cl强，D不正确；故选BC。（6）两种化合物发生反应，该反应包含了离子键、极性键和非极性键的断裂与生成，且仅含C、O、Na三种元素，则反应物为CO2、Na2O2，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。17.元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：（1）氯化钠是常见的调味品，也是重要的化工原料。向饱和氯化钠溶液中先后通入两种常见气体可以制备小苏打，写出后通入的气体的结构式___________。（2）“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为。①“84”消毒液不可与洁厕灵(主要成分浓盐酸)混合使用会产生一种有毒的气体，请用离子方程式表示该反应___________。②实验室要配制的溶液。所需的玻璃仪器有量筒，烧杯、玻璃棒、___________、___________。③配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________。(填字母序号)A．称量固体B．容量瓶使用时未干燥C．定容时俯视刻度线D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④将通入冷的烧碱中可以得到和，温度较高时，还会有生成，若反应生成的与的物质的量之比为，试从电子守恒角度分析氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（3）是公认的高效安全灭菌消毒剂之一①工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在条件下反应制取，并生成一种酸式盐，写出工业上制取反应的化学方程式___________。②和都是利用强氧化性来杀菌消毒，的消毒能力是的2.5倍(以氧化剂生成稳定产物时得到的电子数来计算)，则对应的稳定产物是___________。【答案】（1）O=C=O（2）①.②.500mL容量瓶③.胶头滴管④.AD⑤.9:5（3）①.②.氯离子或【解析】（1）向饱和氯化钠溶液中先后通入NH3和CO2可以制备小苏打，CO2的结构式为O=C=O，故答案为O=C=O。（2）①“84”消毒液中含有次氯酸根，与洁厕灵(主要成分浓盐酸)混合使用会Cl2，离子方程式为，故答案为；②实验室要配制的溶液。所需的玻璃仪器有量筒，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为500mL容量瓶；③A．配制的溶液，但是所使用的是500mL容量瓶，所以需要称量固体质量为，称量固体将导致溶液浓度偏低，故A符合题意；B．容量瓶使用时未干燥对配置溶液的浓度没有影响，故B不符合题意；C．定容时俯视刻度线配制溶液浓度比实际减小，故C不符合题意；D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液被稀释，浓度偏低，故D符合题意；故答案选AD；④将通入冷的烧碱中可以得到和，温度较高时，还会有生成，方程式为，，Cl2生成NaClO与NaClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为1价和5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，设二者物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒：4mol×（1-0）1mol×（5-0）=n（NaCl）×1，解得n（NaCl）=9mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为9mol：（4+1）mol=9:5，故答案为9:5。（3）①与氯酸钠在硫酸存在条件下反应制取，并生成一种酸式盐，化学方程式为，故答案为；②中Cl的化合价为0，氧化后生成Cl-，转移电子数为2mol，的化合价为+4，消毒能力是的2.5倍，转移电子数为5mol，所以对应的稳定产物是，故答案为氯离子或。18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒剂，某兴趣小组欲利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量和)制取高铁酸钾，其工艺流程图如下。请回答下列问题：（1）“滤渣”的主要成分为___________。（2）“操作1”所需的玻璃仪器包括___________。（3）写出的电子式___________。（4）加入饱和溶液时发生反应，试解释该反应能发生的原因___________。（5）处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成___________(填化学式)吸附水中悬浮杂质而净化水。（6）高铁酸钾在碱性条件下稳定，在中性潮湿环境中会产生红褐色的物质，并释放出一种能使带火星的木条复燃的气体。试写出高铁酸钾溶解在中性溶液中与水反应的离子方程式___________。（7）若生成的反应原理可表示为：，当反应中转移电子总数为时，生成的物质的量为___________。【答案】（1）Cu或铜（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（3）（4）的溶解度比的溶解度小（5）（6）（7）0.3【解析】【分析】废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量和)制取高铁酸钾，加入稀硫酸过滤，Cu不与稀硫酸反应，滤渣中为Cu，滤液浓缩后使用Na2O2氧化得到Na2FeO4，Na2FeO4与饱和KOH溶液反应生成K2FeO4，据此分析解题。（1）据分析可知，“滤渣”的主要成分为，故答案为Cu或铜。（2）“操作1”为过滤，所需的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒。（3）的电子式为，故答案为。（4）的溶解度比的溶解度小，Na2FeO4与饱和KOH溶液反应生成K2FeO4，反应为，故答案为的溶解度比的溶解度小。（5）处理水时，可生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质而净化水，故答案为。（6）高铁酸钾在碱性条件下稳定，在中性潮湿环境中会产生红褐色的物质为Fe2O3，并释放出一种能使带火星的木条复燃的气体为O2，反应的离子方程式为，故答案为。（7）已知生成的反应原理可表示为：，有，当反应中转移电子总数为时，即转移电子为1.5mol，生成的物质的量为0.3mol，故答案为0.3。19.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCl反应，易水解生成白色沉淀，熔点-24℃，沸点136.4℃。回答