2022年广西南宁市三美学校中考三模化学试题(解析版)

2022年初中毕业班第三次中考适应性测试化学（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32C1-35.5Ca-40第1卷（选择题共40分）一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.物质的下列性质中，属于化学性质的是A.导电性 B.延展性 C.可燃性 D.挥发性【答案】C【解析】【详解】A.当物质表现导电性时，没有发生化学变化，即导电性属于物质的物理性质，选项错误；B.当物质表现延展性时，不需化学变化就能表现，延展性属于物质的物理性质，选项错误；C.当物质表现可燃性时，有新物质生成，发生了化学变化，即可燃性属于物质的化学性质，选项正确；D.当物质表现挥发性时，没有生成新物质，没有发生化学变化，所以挥发性属于物质的物理性质，选项错误。故选C。2.下列图示实验操作中，正确的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A.量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；故错误；B.点燃酒精灯时，用火柴点燃，故正确；C.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是垂直悬空；故错误；D.取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞应倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故错误。故选B3.下列“水”属于溶液的是A.糖水 B.泥水 C.冰水 D.蒸馏水【答案】A【解析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。【详解】A.糖水是糖溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；B.泥水是泥土溶于水形成的悬浊液，不属于溶液，故选项错误；C.冰水是冰和水混合形成的只含有一种物质的纯净物，不属于溶液，故选项错误；D.蒸馏水是一种物质组成的纯净物，不属于溶液，故选项错误。故选：A。4.下列有关空气的说法正确的是A.饼干敞口放置变软是因为空气中有氧气 B.氮气充入食品包装中可以防腐C.稀有气体不能与任何物质发生化学反应 D.二氧化碳属于空气污染物【答案】B【解析】【详解】A.饼干敞口放置在空气中会因为吸收空气中的水蒸气而变软，该选项说法不正确；B.氮气的化学性质稳定，可用于做保护气体，该选项说法正确；C.稀有气体的化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应，但不是不与任何物质反应，该选项说法不正确；D.二氧化碳不属于空气污染物，该选项说法不正确；故选B。5.下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时不适宜吃的食物是A.玉米粥6.8~8.0 B.豆浆7.4~7.9 C.苏打水8.1~8.4 D.苹果汁2.9~3.3【答案】D【解析】【详解】胃酸的主要成分为HCl，盐酸显酸性，故胃酸过多的人空腹时不宜吃的酸性食物，PH＜7为酸性，且酸性越强PH越小，苹果汁显酸性，且酸性很强。故选D。6.我国纪念2022年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列有关水的说法正确的是A.电解水实验中，正极产生氢气B.水电解反应前后水分子的质量和化学性质都不发生改变C.明矾用于净水是利用其生成的胶状物吸附杂质使之沉降D.自来水厂的净水过程中没有发生化学变化【答案】C【解析】【详解】A.电解水时，正极连接玻璃管内产生气体较少，是氧气，负极连接的玻璃管内产生气体较多，是氢气，故A错误；B.水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，所以水分子的质量和化学性质都发生改变，故B错误；C.净水利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，故C正确；D.自来水厂的净水过程中的投药消毒发生了化学变化，故D错误。故选C。7.下列关于CO和CO2的叙述，错误的是A.点燃CO前要进行验纯B.澄清石灰水可用来吸收COC.绿色植物的光合作用能吸政二氧化碳D.向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜的生长【答案】B【解析】【详解】A.一氧化碳不纯时，点燃会发生爆炸，则点燃CO前要进行验纯，该选项叙述正确；B.一氧化碳不能与澄清石灰水反应，则澄清石灰水不可用来吸收CO，该选项叙述不正确；C.植物的光合作用需要吸收二氧化碳，释放出氧气，该选项叙述正确；D.二氧化碳是植物光合作用的原料，则向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜的生长，该选项叙述正确；故选B。8.下列选项中物质的俗名和化学式完全对应的是A.生石灰CaO B.熟石灰CaCO3 C.酒精CH4 D.纯碱NaOH【答案】A【解析】【详解】A.生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，符合题意；B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意；C.酒精是乙醇的俗称，化学式为C2H5OH或C2H6O，不符合题意；D.纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，不符合题意。故选A。9.小南为了给自己增加营养，制定了如下食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤。从均衡营养的角度考虑，小南应该增加的食物是A.炒青菜 B.炖牛肉 C.清蒸鱼 D.肉包子【答案】A【解析】【分析】米饭中富含糖类，红烧排骨中富含油脂和无机盐，煎鸡蛋富含蛋白质、无机盐等，豆腐汤中富含蛋白质、水等，则小南应该增加富含维生素的食物。【详解】A.炒青菜中富含维生素，该选项符合题意；B.炖牛肉中富含蛋白质，该选项不符合题意；C.清蒸鱼中富含蛋白质，该选项不符合题意；D.肉包子中富含糖类、油脂等，该选项不符合题意，故选A。10.用扇子扇蜡烛火焰，一扇就灭，其原理是A.清除可燃物 B.隔绝氧气 C.降低着火点 D.降低温度到着火点以下【答案】D【解析】【分析】用扇子扇蜡烛火焰，一扇就灭，空气流动带走了热量，使可燃物的温度降低到了着火点以下，从而使火焰熄灭。【详解】故选D。11.实验室制取二氧化碳的反应原理中、不涉及的物质类别是A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐【答案】C【解析】【详解】根据实验室制取二氧化碳化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑可知，物质类别依次是盐、酸、盐、氧化物、氧化物，反应前后不涉及的物质类别为碱。故选C。12.下列实验现象，描述正确的是A.向硬水中加入肥皂水，振荡，有大量浮渣产生B.木炭在空气中燃烧，表面发红，生成二氧化碳气体C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀D.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体【答案】A【解析】【详解】A.肥皂水可鉴别硬水和软水，向硬水中加入肥皂水，振荡，有大量浮渣产生，故选项说法正确；B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；C.硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故选项说法错误；D.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。故选：A。13.下列化学方程式书写正确是A.铁在氧气中燃烧：B.氢气在氯气中燃烧：C.铜和硝酸银溶液反应：D.木炭还原氧化铜：【答案】B【解析】【详解】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项错误；B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，反应的化学方程式为：，故选项正确；C.铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：，故选项错误；D.木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项错误。故选：B。14.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是A.甲的溶解度比乙的大B.当乙中混有少量甲时，提纯乙的方法是蒸发结晶C.t2℃时将185g甲溶液降温至t1℃，析出49g晶体D.将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲<乙【答案】B【解析】【详解】A.没有具体的温度，不能判断甲的溶解度是否比乙的大，错误；B.乙物质溶解度受温度影响较小，当乙中混有少量甲时，提纯乙的方法是蒸发结晶，正确；C.没有说明初始溶液是否为饱和状态，不能判断，t2℃时将185g甲溶液降温至t1℃，是否析出晶体及析出晶体的多少，错误；D.甲乙物质溶解度随温度升高而变大，将t1℃时两者的饱和溶液升温至t2℃时，两者变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时溶解度甲等于乙，故溶质质量分数甲等于乙；错误；故选B。15.甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g4312110反应后的质量/gm40616A.m=0B.反应的表达式为：丙乙+丁C.反应前后丙物质中元素化合价一定发生改变D.乙、丁在反应中的质量比为3:2【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故4+31+21+10=m+40+6+16，m=4，反应后，甲的质量不变，甲可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物。【详解】A.由分析可知，m=4，不符合题意；B.由分析可知，丙是反应物，乙、丁是生成物，故反应的表达式为：丙→乙+丁，甲不一定是催化剂，不符合题意；C.丙是反应物，乙、丁是生成物，反应前后丙物质中元素化合价不一定发生改变，不符合题意；D.乙、丁在反应中的质量比为：（40-31）：（16-10）=3:2，符合题意。故选D16.“化学链热烧”技术是能源领域研究的热点之一。基于CuSO4载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是A.减少爆炸风险，更安全 B.反应更充分，减少能量损耗C.消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D.有利于获得较纯净的二氧化碳【答案】C【解析】【详解】A.氧气与甲烷没有直接接触，没有形成混合气体不会发生爆炸，更安全，故A正确，不符合题意；B.硫酸铜载氧体，使氧气的密度比空气中氧气浓度大，甲烷燃烧迅速，反应更充分，减少能量损耗，故B正确，不符合题意；C.根据质量守恒定律，消耗等质量甲烷、生成的二氧化碳和水的质量不变，参加氧气的质量也不变，故C错误，符合题意；D.反应生成的气体冷却后，水变成液态，剩下的气体主要是二氧化碳，有利于分离回收较纯净的二氧化碳，故D正确，不符合题意；故选C。17.下列实验操作能达到实验目的的是选项物质主要实验操作A鉴别CuO和C观察颜色B分离MnO2和KCl固体用水溶解、过滤、蒸发、烘干C检验CH4.CO、N2三种气体将燃着的木条分别伸入集气瓶中D除去CO中的混有少量H2O和CO2先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过足量的浓硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.氧化铜和碳均为黑色，观察颜色，不能鉴别，错误；B.二氧化锰不溶于水、氯化钾溶于水，用水溶解、过滤、分离出的滤液蒸发结晶得到氯化钾、分离出的固体洗涤、烘干得到二氧化锰，错误；C.甲烷和一氧化碳均可以燃烧，且均为蓝色火焰，不能鉴别，错误；D.先通过足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳，再通过足量的浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气，最终得到干燥纯净的一氧化碳，正确；故选D。18.下列涉及化学学科观念的说法正确的是A.转化观：石墨转化为金刚石是物理变化B.微粒观：二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的C.守恒观：1g红磷和1g氧气反应，生成2g五氧化二磷D.结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，故两种化合物的化学性质也不同【答案】D【解析】【详解】A.石墨和金刚石是不同的物质，石墨转化为金刚石是生成新物质的变化，为化学变化，错误；B.分子由原子构成，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，错误；C.由化学方程式体现的关系可知，1g红磷和1g氧气反应，磷过量、氧气不足，则生成五氧化二磷质量小于2g，错误；D.分子保持物质的化学性质，构成水和过氧化氢的分子结构不同，故两种化合物的化学性质也不同，正确；故选D。19.X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法错误的是A.一个Y2分子中含有16个电子B.含Z元素的化合物一定是有机物C.W原子在化学反应中容易失去电子D.常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH>7【答案】B【解析】【分析】由图可知，X的质子数为1，则X为氢元素，Y的质子数为8，则Y为氧元素，Z的质子数为6，则Z为碳元素，W的质子数为11，则W为钠元素。【详解】A.由上分析可得，Y为氧元素，则为氧气，一个氧原子含有8个电子，一个氧气分子由2个氧原子构成的，则一个氧气分子中含有16个电子，故A正确；B.由上分析可得，Z为碳元素，有机物通常指含碳元素的化合物，但是一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外，故含Z元素的化合物不一定是有机物，故B错误；C.由上分析可得，W原子为钠原子，钠原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子形成阳离子，故C正确；D.由上分析可得，常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，故其pH>7，故D正确，不符合题意；故选B。20.有一包镁和氧化镁的混合物共16g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为60g，则原混合物中金属镁的质量为A.6g B.8g C.10g D.12g【答案】A【解析】【详解】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应后所得溶液中溶质为硫酸镁，硫酸镁中镁元素的质量为，反应前后元素种类质量不变，则原混合物中氧元素的质量为，氧化镁质量为，则金属镁的质量为16g-10g=6g；故选A。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题有5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21.化学符号是化学学科表达交流的重要方式，请按要求回答相关问题。①Ar②3K③2CO2④Fe2+⑤⑥（1）符号中的数字“2”表示元素化合价的是_________（填序号）。（2）即能表示一种元素又能表示一种物质的是___________（填序号）。（3）②表示_________。（4）③表示_________。（5）由④和⑤构成的物质的化学式_________。【答案】（1）⑥（2）①（3）3个钾原子（4）2个二氧化碳分子（5）FeSO4【解析】【小问1详解】元素符号上方的数字表示该元素的化合价，则⑥中的“2”表示一氧化氮中氮元素的化合价为+2价。【小问2详解】①Ar是稀有气体，则Ar既能表示氩元素，又能表示一个氩原子。【小问3详解】元素符号前的数字表示原子的个数，则②3K表示3个钾原子。【小问4详解】化学式前的数字表示分子的个数，则③2CO2表示2个二氧化碳分子。【小问5详解】④Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，⑤表示一个硫酸根带两个单位的负电荷，由④和⑤构成的物质的化学式为FeSO4。22.化学与我们的生活密切相关。（1）人们通常用铁制炊具加热食物，这是利用了铁的_________。（2）人体缺少某些元素，容易引发疾病。人体缺乏_________（填名称）元素会引起甲状腺肿大。（3）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，其中废弃塑料带来的“___________”尤为严重。（4）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的蚁酸。可选用下列物质中的（填字母）涂在被叮咬的皮肤上，帮助减轻痛痒。A香油 B.肥皂水 C.食醋 D.草木灰水（5）铝抗腐蚀性好是因为表面能形成一层致密的氧化膜，请用化学方程式表示该原理_________。【答案】（1）导热性（2）碘（3）白色污染（4）BD（5）【解析】【小问1详解】人们通常用铁制炊具加热食物，这是利用了铁的导热性；【小问2详解】人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大；【小问3详解】合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，其中废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重；【小问4详解】A.香油不显碱性，不能和蚊虫释放的酸性物质反应；B.肥皂水显碱性，能和蚊虫释放的酸性物质反应；C.食醋显酸性，不能和蚊虫释放的酸性物质反应；D.草木灰水显碱性，能和蚊虫释放的酸性物质反应；由分析可知，在被咬的皮肤上涂少量肥皂水和草木灰水，痛痒便会消失，故选：BD；【小问5详解】铝抗腐蚀性好是因为表面能形成一层致密的氧化膜，反应的化学方程式为：。23.宏观辨识和微观探析是化学学科的基本素养，请回答下列有关问题。（1）镁元素的相对原子质量为_________。（2）镁元素和钡元素的本质区别是_________不同。（3）镁原子和钡原子的最外层电子数相同，则图2中n的数值为_________。（4）工业上大规模生产H2涉及的某个反应的微观示意图如下：写出上述反应的化学方程式_______。【答案】（1）24.31（2）质子数##核电荷数（3）2（4）【解析】【小问1详解】元素周期表单元格中最下面的数字表示相对原子质量，则镁元素的相对原子质量为24.31。【小问2详解】元素是指质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，则镁元素和钡元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。【小问3详解】元素周期表单元格中左上方的数字表示原子序数，而原子序数=原子的质子数=原子的核外电子数，则镁原子的核外电子数为12，核外电子排布由内到外的电子数分别为2.8.2，又由于镁原子和钡原子的最外层电子数相同，则n的数值为2。【小问4详解】由图可知，A为CH4，B为H2O，C为CO，D为H2，则反应的化学方程式为。24.我国航空航天领域大量使用金属材料和复合材料。碳化硅/铝、碳化硅/钛等复合材料已在飞机和航天飞机上得到应用，金属基复合材料将成为飞行器各种构件的主要材料。（1）金属材料包括纯金属和它们的_________。（2）SiC的结构类似金刚石。SiC和金刚石都是由（填序号）构成的。A.分子 B.原子 C.离子（3）工业生产金属钛的其中一个化学反应是：，X的化学式为_______。（4）若要比较锰（Mn）和铁的金属活动性，以下方法能达到目的的是。A.查阅初中化学课本上的金属活动性顺序B.利用金属锰和FeSO4溶液进行实验C.利用金属铁和MnSO4溶液进行实验D.利用锰、铁与稀硫酸进行实验（5）向一定量的硝酸铝和硝酸亚铁混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和能渣，观察到滤液为浅绿色，则滤液中溶质是_________。【答案】（1）合金（2）B（3）SO3（4）BCD（5）硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁【解析】【小问1详解】金属材料包括纯金属和它们的合金；【小问2详解】分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。SiC的结构类似金刚石，SiC和金刚石都是由原子构成的。故选B；【小问3详解】化学反应前后原子种类数目不变；反应前钛、氟、氢、硫、氧原子数目分别为1.4.4.2.8，反应后钛、氟、氢、硫、氧原子数目分别为1.4.4.0、2，则X的化学式为SO3；【小问4详解】A.初中化学课本上的金属活动性顺序表，常见金属活动性顺序：K、CA.NA.Mg、Al、Zn、FE.Sn、PB.(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；不能比较锰、铁活动性，错误；B.活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；利用金属锰和FeSO4溶液进行实验，可以比较锰、铁活动性，正确；C.根据B分析可知，利用金属铁和MnSO4溶液进行实验，可以比较锰、铁活动性，正确；D.活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；利用锰、铁与稀硫酸进行实验，可以通过反应程度判断活动性顺序，正确。故选BCD；【小问5详解】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；活动性铝大于锌大于铁，向一定量的硝酸铝和硝酸亚铁混合溶液中加入锌粉，锌和硝酸铝不反应、和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤液和能渣，观察到滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁过量，锌不足，则滤液中溶质是硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁。25.2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。小叶观看了直播，兴奋地设计了如图所示的“返回舱降落”图案：图中A.B.C.D.E是初中化学常见的五种不同类别的物质。相连线的物质之间能在一定条件下发生化学反应，且生成物之一均为水。其中C是胃液中帮助消化的物质，D与E的反应是置换反应。（1）E物质的化学式为__________。（2）若C与D反应后溶液颜色为蓝色，反应的化学方程式为_________，该反应属于_________（填基本反应类型）：（3）B物质的类别_________（填“一定”或“不一定”）属于碱。【答案】（1）H2（2）①.②.复分解反应（3）不一定【解析】【分析】A.B.C.D.E是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中C是胃液中帮助消化的物质，可推出C为稀盐酸，C能与D反应，且C与D反应后溶液颜色为蓝色，可推出D为氧化铜，D能与E反应，且D与E的反应是置换反应，可推出E为氢气，A能与B反应，B能与C反应，A.B应是盐和碱，且A能与B反应生成水，则A与B可能是铵盐和碱的反应，代入验证，符合题意。【小问1详解】由分析可知，E为氢气，化学式为H2；【小问2详解】若C与D反应后溶液颜色为蓝色，则C与D反应为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应化学方程式为：；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；【小问3详解】B物质可能是碱，如氢氧化钙，则此时A物质为铵盐，如氯化铵，氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，B物质也可能是铵盐，如碳酸铵，碳酸铵和稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，此时A为碱，故B物质的类别不一定属于碱。三、简答题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26.阅读下列短文，根据短文内容回答问题。2022年北京冬奥会上，一道靓丽的风景展现在人们眼前，那就是被称为“冰丝带”的国家速滑馆。其屋顶为目前世界体有场馆中规模最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统钢结构屋面的四分之一。国家速滑馆使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，极大降低了制冷过程的碳排放，缓解了温室效应。（1）空气中二氧化碳的体积分数约为_________________。（2）从微观角度分析，二氧化碳气体能被压缩是因为_________。（3）二氧化碳制冷原理是液态二氧化碳蒸发_________（填“吸收”或“放出”）热量，使环境温度降低。整个制冷系统与传统制冰方式相比的优点是___________。（4）钢与生铁性能不同的原因是__________。（5）钢制索网屋面索体所采用的钢丝全部进行了电镀，可以防止钢铁锈蚀。请你另写出一种防止钢铁锈蚀的措施__________。【答案】（1）0.03%（2）分子之间有间隔（3）①.吸收②.降低了制冷过程的碳排放，缓解了温室效应（4）含碳量不同（5）刷漆或涂油【解析】【小问1详解】空气中二氧化碳的体积分数约为0.03%；故答案为：0.03%；【小问2详解】分子之间有间隔，在外力的作用能发生改变，所以二氧化碳气体能被压缩。【小问3详解】二氧化碳制冷原理是液态二氧化碳蒸发吸收热量，使环境温度降低，整个制冷系统的碳排放趋近于零，该技术有利于控制温室效应的加剧；故答案为：吸收；降低了制冷过程的碳排放，缓解了温室效应；【小问4详解】生铁和钢均属于铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因此钢与生铁性能不同的原因是碳的含量不同；故答案为：含碳量不同；【小问5详解】钢铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀，刷漆或涂油能使铁与氧气和水隔绝，可以防锈。27.以煤粉灰（主要成分为Al2O3.SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下图1所示：【背景资料】a.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色；b.“除铁”时，发生的反应为；c.HCl在流程中可以循环利用。请回答下列问题：（1）将煤制成煤粉灰的目的是_________。（2）“酸浸”过程中所得滤渣的主要成分是_________，“酸浸”时温度不宜过高的原因是________。（3）“除铁”时，检验溶液中铁元素已除尽的方法是_________（写出操作、现象和结论）。（4）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中A13+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示。由此可得出的结论是__________。（5）“煅烧”时除了得到产品和副产品，还生成了一种常见的氧化物。该反应的生成物是_________（写化学式）。【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）①.二氧化硅##SiO2②.减少浓盐酸的挥发（3）取少量除铁后的溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液不变红色，说明铁离子已经除尽（4）盐酸浓度变大，溶液中铝离子浓度减小，更利于AlCl3·6H2O晶体生成（5）H2O【解析】【分析】煤粉灰加入浓盐酸，二氧化硅不会酸反应，铝、铁转化为相应的盐溶液，加入碳酸氢铵生成氢氧化铁沉淀除去铁，滤液加入盐酸，结晶，煅烧最终生成氧化铝；【小问1详解】将煤制成煤粉灰的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；【小问2详解】“酸浸”过程中，二氧化硅和酸不反应，故所得滤渣的主要成分是二氧化硅；盐酸具有挥发性，“酸浸”时温度不宜过高的原因是减少浓盐酸的挥发；【小问3详解】已知，FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色；故“除铁”时，检验溶液中铁元素已除尽的方法是：取少量除铁后的溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液不变红色，说明铁离子已经除尽；【小问4详解】由图分析可知，在其它条件相同时，随着通气时间增长，盐酸浓度变大，溶液中铝离子浓度减小，更利于AlCl3·6H2O晶体生成；【小问5详解】氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；“结晶”获得AlCl3·6H2O晶体，化学反应前后元素种类不变，则“煅烧”时除了得到产品氧化铝和副产品氯化氢，还生成了一种常见的氧化物，该反应的生成物是水H2O。四、实验探究题（本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28.用以下装置进行制取气体的实验。（1）仪器a的名称是__________。（2）若实验室用AD装置制取氧气，试管中应装入的药品是_______。若用B装置制氧气，发生反应的化学方程式为__________。（3）实验室用装置C制取二氧化碳，反应一段时间后关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是_________（用数字序号进行排序）。可用E装置收集二氧化碳，原因是_________。（4）实验室里常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体H2S，应选择的气体发生装置为_________（填字母序号）。（5）F装置可用作安全瓶，点燃可燃性气体时，瓶内装少量水，将点燃的气体与从发生装置产生的气体分隔开。作此用途时，可燃性气体应从_________（填端口序号）端通入。【答案】（1）集气瓶（2）①.高锰酸钾##KMnO4②.（3）①.①③②②.二氧化碳密度比空气大（4）B（5）m【解析】【小问1详解】根据图示可知仪器a的名称是集气瓶。【小问2详解】A装置大试管口有一团棉花，一般高锰酸钾制取氧气需要再试管口放棉花，则试管中应装入的药品是高锰酸钾；B装置为实验室过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的装置，故发生反应的化学方程式为。【小问3详解】C制取二氧化碳，没有关闭止水夹的时候固体和液体能够接触到，则序号①为最先看到的现象，关闭止水夹后，装置内气体逐渐增多且压强增大，会使液体的液面逐渐下降，则序号③为关闭止水夹后看到的液面下降图像，直到序号②固体与液体完全分离后，反应停止。故看到的现象顺序为①③②；装置E为向上排空气法收集装置，能够用来收集二氧化碳，说明二氧化碳密度比空气大。【小问4详解】实验室里常用块状硫化亚铁和稀硫酸溶液反应制取硫化氢气体，根据药品状态应选择固液不加热型装置，故应选择的气体发生装置为B。【小问5详解】F装置用作安全瓶时，点燃可燃气体，可燃气体从m端进入，瓶内装少量的水，目的是将可燃的气体与从发生装置产生的气体隔开，保证安全。若从n端进，则气体不能从m端顺利导出。29.化学兴趣小组在实验室进行如图1所示的探究实验：（1）上述三个实验中有气泡产生的反应的化学方程式为________。（2）另取少量实验3反应后的溶液，滴加无色酚酞溶液后溶液仍为无色，说明反应后的溶液一定不呈_________性。（3）小组同学对反应后三支试管中物质进行以下操作，请填写下表中的空格：步骤现象分析与结论①将有沉淀产生的试管中的混合物过滤，再将滤液与另两支试管中的溶液混合，使其充分反应产生气泡，并生成白色沉淀/②将步骤①中最终得到的混合物过滤，得到滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入足量稀硝酸产生气泡，固体部分消失滤渣A的成分为_________（填化学式），滤液B中一定不含有氢离子（4）同学们继续对滤液B中的成分进行探究。【提出问题】滤液B中含有哪些离子？【猜想与假设】猜想一：Na+、C1-、K+猜想二：Na+、C1-、K+、猜想三：Na+、C1-、K+、猜想四：Na+、C1-、K+、Ba2+猜想五：_________（写出一种合理的猜想）【实验与探究】①小刚为验证猪想一进行以下实验：取少量滤液B于试管中并加入足量的氯化钡溶液，无明显现象，由此得出猜想一正确的结论。但小亮不同意这一结论，理由是_________。②小明通过以下方法进一步证明滤液B中离子成分：取少量滤液B于试管中，向其中加入硫酸钠溶液，通过仪器测定并绘制如图2所示的溶液中离子数目的变化趋势图。【实验结论】滤液B的成分是________（填离子符号）。【归纳与总结】通过以上实验我们能够总结出，在研究反应后溶液中离子成分时，不需要对所有的离子进行探究，只要对_________的离子进行探究，就能得出正确的结论。【答案】（1）（2）碱（3）BaCO3.BaSO