2022年广东省东莞市外国语学校中考一模化学试题(解析版)

2022年广东中考模拟卷化学1.本卷包括选择题和综合题两部分，选择题15题，每题只有一个选项最将合题意，每题3分，共45分;综合题共55分，全卷共100分。考试时间为60分钟。2.请将答案写在答题卷上，3.可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24C1-35.5Fe-56Cu-64一、(选择题15题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)1.下列变化中，属于化学变化的是A.浓盐酸挥发B.炉具清洁剂除油污C.活性炭将红糖变白糖D.分离液态空气【1题答案】【答案】B【解析】【详解】A.浓盐酸挥发，过程中没有生成其他物质，不属于化学变化，A不符合题意；B.炉具清洁剂除油污是用清洁剂把油污变成易溶于水的物质，过程中有其他物质生成，属于化学变化，B符合题意；C.活性炭具有很强的吸附性，可以吸附红糖中的色素，使红糖变成白糖，但没有改变蔗糖的成分，过程中没有其他物质生成，属于物理变化，C不符合题意；D.分离液态空气可以得到氧气和氮气，过程中没有其他物质生成，属于物理变化，D不符合题意。故选B。2.酒精是一种易燃物，装有酒精的箱子应有如图所示标志中的A. B. C. D.【2题答案】【答案】B【解析】【分析】酒精是一种易燃液体。【详解】A.表示的是当心爆炸；B.表示的是易燃液体，正确；C.表示的是禁止燃放鞭炮；D.表示的是禁止堆放可燃物；故选B。3.下列化学用语表示的意义正确的是A.两个氢原子:2H2B.生石灰:Ca(OH)2C.2个铵根离子:2NHD.氧化铜中氧元素显-2价:【3题答案】【答案】C【解析】【详解】A.2H2表示2个氢分子，两个氢原子的符号是2H，A错误；B.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式是CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，B错误；C.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个铵根离子的符号是，C正确；D.元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铜中氧元素显－2价，可以表示为，D错误。故选C。4.下列实验操作正确的是A.读取液体体积B.稀释浓硫酸C.称量NaOH固体D.检查装置气密性【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A.读取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处水平相切，A错误；B.稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B正确；C.称量药品质量时，天平左右两盘各放两张相同的纸片，按照“左物右码”原则称量，一般药品可以放在纸上，但NaOH具有很强的腐蚀性和吸水性，故称量NaOH时，应把NaOH放在小烧杯中，C错误；D.图中，由于长颈漏斗没有密封，故D操作错误，该装置检查气密性时，可以先封住右边导管口，然后在长颈漏斗中加水，直到长颈漏斗中水面高于锥形瓶中水面，并形成固定的高度差，一段时间后保持不变，证明气密性良好。故选B。【点睛】检查装置的气密性分三步：第一步，形成密闭空间；第二步，制造压强差，第三步，描述现象，作出结论。5.已知某物质X是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，又知该物质的制备原理为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2X+Cl2↑+2H2O．则X的化学式为A.ClO2 B.HClO C.Cl2O5 D.HClO3【5题答案】【答案】A【解析】【详解】根据质量守恒定律和化学方程式可知，反应前钾的个数为2，氯的个数为6，氧的个数为6，氢的个数为4；反应后钾的个数为2，氯的个数为4，氧的个数为2，氢的个数为4，可推断X的化学式为：ClO2，故A正确，B.C.D错误．故选A．6.香蕉是一种常见的水果。下列说法不正确的是A.剥开香蕉皮可迅速闻到果香味，说明分子在不停的运动B.食用香蕉感觉到有甜味，说明香蕉的果实中含有糖类物质C.香蕉果实中含有人体所需的维生素D.香蕉中含有的多种微量金属元素都以单质形式存在【6题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.剥开香蕉皮可迅速闻到果香味，说明分子在不停的运动，其中分子运动到空气中使人闻到，说法正确。B.具有甜味的是糖类，食用香蕉感觉到有甜味，说明香蕉的果实中含有糖类物质，说法正确；C.蔬菜水果中富含有维生素，香蕉果实中含有人体所需的维生素，说法正确；D.香蕉中含有的多种微量金属元素都以化合物形式存在，而不是单质形式，说法错误；故选：D。7.山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适，该物质是A.食醋 B.花生油 C.酱油 D.面粉【7题答案】【答案】A【解析】【分析】【详解】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用，厨房中的食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求。故选A。8.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1.t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应类型为分解反应 B.丙一定是催化剂C.生成丁的质量8g D.参加反应的甲、乙质量比为5:2【8题答案】【答案】D【解析】【分析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g-1g=7克，是生成物；乙质量减少了4g-2g=2克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；甲质量减少了6g-1g=5g，所以甲是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应。反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7；乙、丁的质量变化之比为2：7。【详解】由分析可知：A.该反应是化合反应，故A错误；B.丙质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故B错误；C.生成丁的质量7g，故C错误；D.参加反应的甲、乙质量比为5：2，故D正确。故选D。9.使用6%的NaCl溶液配制50g3%的NaCl溶液，下列说法错误的是A.实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变C.量取6%的NaCl溶液时，仰视刻度，溶质质量分数变小D.需要6%的NaCl溶液25g，水25g【9题答案】【答案】C【解析】【详解】A.6%的NaCl溶液配制50g3%的NaCl溶液，其操作步骤是计算、量取、溶解混匀、装瓶贴标签，故A选项叙述正确；B.溶液具有均一性，把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分液体溅出，溶质质量分数不变，故B选项叙述正确；C.用量筒量取6%的NaCl溶液时，仰视刻度，会导致实际量取的6%的NaCl溶液的体积偏大，则会使溶质质量分数偏大，故C选项叙述错误；D.设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×3%=（50g-x）×6%，解得x=25g，需要6%的NaCl溶液的质量为50g-25g=25g，故D选项叙述正确。故选C。【点睛】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键，浓溶液配制稀溶液，通常不需要天平，一般用量筒量取。10.下列主知识的归纳中，完全正确的一组是A.安全常识B.化学与农业①若煤气泄露应先打开排气扇②用甲醛溶液浸泡鱼虾可保鲜海产品①波尔多液可用于农作物杀菌②为倡导绿色农业生产，应禁止农药化肥的使用C.辨别真假D.性质与用途①辨别NaOH固体和NH4NO3固体-----加水②辨别软水和硬水-----加肥皂水①金刚石硬度大-----切割玻璃②氧气助燃性-----作燃料A.A B.B C.C D.D【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A.若煤气泄露应先打开排气扇，正确；甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡鱼虾可保鲜海产品，错误，A不完全正确；B.波尔多液可用于农作物杀菌，正确；农药和化肥应合理使用，而不是禁止使用，错误，B不完全正确；C.NaOH固体溶于水放热，NH4NO3固体溶于水吸热，加水可以辨别二者，正确；用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，肥皂水可以辨别二者，正确，C完全正确；D.金刚石硬度大可用于切割玻璃，正确；氧气可以助燃，但氧气没有可燃性，不能作燃料，错误，D不完全正确。故选C。11.化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用CO还原CuO，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分(不同晶态物质出现的衍射峰的衍射角不同)，实验结果如图乙所示。下列说法错误的是A.实验前应先通入CO，再点燃酒精灯B.a中的现象为黑色粉末变红C.该实验缺少尾气处理装置D.由衍射图像可知，若要制得纯净的Cu，最佳反应温度应控制在500℃【11题答案】【答案】C【解析】【详解】A：为避免加热时发生爆炸，实验前应先通入CO排尽玻璃管内空气，再点燃酒精灯。A正确。B：氧化铜是黑色固体，铜是紫红色固体。a中一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。所以a中的现象为黑色粉末变红。B正确。C：该实验尾气通到了燃着的酒精灯处，该实验不缺少尾气处理装置。C错。D：由衍射图像可知，若要制得纯净的Cu，最佳反应温度应控制在500℃。正确。综上所述：选择C。12.A.B.C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是A.阴影区域中，A.C均处于不饱和状态B.将t2℃时，A.B.C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数：B=C>A．C.将A和B的饱和溶从t2℃降温到t1℃时，析出晶体关系为A>BD.t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液的质量分数为16.7%【12题答案】【答案】D【解析】【详解】A.某一点若恰好落在溶解度曲线上，则为该温度下的饱和溶液。在溶解度曲线下方是不饱和溶液。在溶解度曲线的上方是饱和溶液而且有部分溶质无法继续被溶解。通过图示可知，阴影均在A.C溶解度曲线的上方，则说明阴影区域表示A.C的饱和状态，并且有部分溶质未被溶解。故A选项说法错误；B.根据溶解度曲线，物质A.B的溶解度都随温度的升高而增大，故将t2℃时A.B两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，都有晶体析出，成为t1℃时的饱和溶液，而在t1℃时：B的溶解度大于A，故溶质质量分数B也大于A，而对于C而言，溶解度随温度的升高而降低，故t2℃降温到t1℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t2℃时，物质C的溶解度要小于t1℃时A的溶解度，故C的溶质质量分数最小，故若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：B>A>C，故B选项说法错误；C.将A和B的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，则降温后B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数。但是由于题干没有描述溶液的质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小。故C选项说法错误；D.t1℃时，A的溶解度为20g，则说明在t1℃时，100g的水中，最多能溶解A物质20g。则200g的水最多能溶解A物质40g。则此时溶液中，溶质的质量为40g，溶液的质量为：40g+200g=240g，则此时该溶液的溶质质量分数为×100%=16.7%。故D选项说法正确。故选D。【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。13.现有FE.Cu两种金属，下列哪一种试剂无法判断FE.Cu的金属活动顺序A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液 C.氯化亚铁溶液 D.硝酸银溶液【13题答案】【答案】D【解析】【详解】A.铁和稀盐酸反应有气泡产生，说明铁的金属活动性比氢强，铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱，所以铁的金属活动性比铜强，故A选项可以判断FE.Cu的金属活动顺序；B.铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁的表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，故B选项可以判断FE.Cu的金属活动顺序；C.铜丝伸入氯化亚铁溶液中，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强，故C选项可以判断FE.Cu的金属活动顺序；D.铁和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，铁的表面有银白色固体析出，铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，铜的表面有银白色固体析出，说明银的活动性比铁、铜弱，但无法比较铁、铜的金属活动性，故D选项无法判断FE.Cu的金属活动顺序。故选D。【点睛】本题考查金属的活动性强弱，根据金属能否与酸反应以及金属能否与其他金属的盐溶液反应进行判断。14.为除去物质中的杂质（括号里为杂质），下列说法正确的是A.N2(O2):通过灼热的铜网B.NaCl(少量KNO3):加水溶解、降温结晶、过滤C.CaO(CaCO3):加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.CO2(HCl):通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中洗气【14题答案】【答案】A【解析】【详解】A.氧气会和铜反应生成氧化铜，而氮气不会和铜反应，能够除去杂质，故A选项方法正确；B.氯化钠的溶解度随温度变化不大，降温结晶无法得到氯化钠固体，故B选项方法错误；C.稀盐酸与CaO和CaCO3都能发生反应，化学方程式分别为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，导致主要成分减少，不符合除杂原则，故C选项方法错误；D.CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D选项方法错误。故选A。【点睛】解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，除去杂质的原则是“主不减，杂不增，易分离”。15.下列图像中，能正确反映对应关系的是A.用CuFe2O4-x做催化剂，光分解水制氢气与B.向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾C.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液D.向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉【15题答案】【答案】C【解析】【详解】A.电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，故A选项对应关系不正确；B.向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，硝酸钾溶解过程中，溶液质量增大，氯化钠的质量分数减小，故B选项对应关系不正确；C.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液，溶液的pH会逐渐减小，当氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应时pH=7，再滴加稀硫酸溶液显酸性，pH逐渐减小，故C选项对应关系正确；D.向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉，镁先和氯化铜反应，，24份的镁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，再和氯化亚铁反应，，24份的镁置换出56份的铁，固体质量增加，溶液质量减小，两次反应溶液的质量均减小，但减小的幅度不同，故D选项对应关系不正确。故选C。【点睛】本题考查化学图像的分析，根据实验原理结合图像进行分析解答。二、填空题16.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。（1）将CO2压入地下储存过程中，分子间间隔会___________(填“变大”、“变小或“不变”)。（2）将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为____________.（3）CO2转化成甲醇的微观示意图，如图所示:①请在图中的“口”里画出相应的微观粒子图。_______②该反应的化学方程式为__________________.（4）捕CO2也可用于制灭火器，因为它具有密度大于空气、________的化学性质。其灭火原理是____________.【16题答案】【答案】（1）变小（2）CO2+H2O=H2CO3（3）①.②.（4）①.不支持燃烧②.隔绝空气【解析】【小问1详解】气体分子间间隔很大，在加压、降温条件下，气体分子间间隔会变小，故将CO2压入地下储存过程中，分子间间隔会变小；【小问2详解】将CO2封入蓄水层中，CO2和H2O反应生成H2CO3，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；【小问3详解】CO2转化成甲醇的微观示意图中，反应物是3个H2和1个CO2，生成物是1个CH3OH和未知物，根据质量守恒定律，生成物中还差2个H和1个O，故缺少的是H2O，其微观示意图为；该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；【小问4详解】CO2具有密度大于空气、不支持燃烧的化学性质，故其灭火的原理是隔绝空气。18.氮是地球大气的主要成分，也是生命所需的重要元素;.（1）由图1可知，氮元素的相对原子质量为__________.（2）图2为氮元素结构示意图，则b的数值为__________.（3）图3表示氮元素的价类二维图，A点对应的物质类别X是___________.（4）氮的氧化物排放到大气中，容易导致的环境问题是________________.（5）查阅资料可知，元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。图3中既有氧化性，又有还原性的物质的化学式是_______(写一种即可)。（6）常下E与NaOH溶液反应能生成F和水，该反应的化学方程式是_____________.【18题答案】【答案】（1）14.01（2）5（3）单质（4）形成酸雨（5）NO或NO2（6）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O【解析】【小问1详解】由元素周期表的信息可知，氮元素的相对原子质量为14.01。【小问2详解】原子中，质子数等于电子数，故氮原子结构示意图中最外层电子数b的数值=7-2=5。【小问3详解】A点氮元素的化合价为0，表示的是单质。【小问4详解】氮的氧化物排放到大气中，容易导致的环境问题是形成酸雨。.【小问5详解】氮元素处于中间的价态为+2价或+4价，对应图中的B点或C点，且属于氧化物，则B点表示的物质的化学式为NO，C点表示的物质的化学式为NO2。【小问6详解】E点氮元素的化合价为+5价，且表示的是酸，则E的化学式为HNO3，HNO3和NaOH反应生成NaNO3和H2O，NaNO3属于盐，且氮元素化合价为+5价，符合F点的要求，该反应的化学方程式为HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。【点睛】本题综合性较强，难度不大，主要考查根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力、原子结构示意图、化合价的计算以及化学式的知识。三、实验题2题，共20分20.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。已知:饱和NaHCO3，溶液可除去CO2中的HCl。（1）指出编号仪器名称:①_______________。（2）利用A装置制取O2，反应原理用化学方程式表示为___________.若用C装置收集O2，当________________时，再收集，O2会较纯。（3）制取并收集CO2应选择的装置是_________(从A-E中选择)，用该套装置制取气体的突出优点是___________，该反应原理用化学方程式表示为_______________，改用F装置收集CO2，验满方法是___________，制得的CO2中常含有少量的HCI气体与水蒸气，使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____________（用端口字母C.D.E.f表示）【20题答案】【答案】（1）铁架台（2）①.②.气泡连续均匀冒出（3）①.BE##EB②.可以控制反应的开始与停止③.④.将燃着的木条放在a处，若木条熄灭，则集满⑤.e→f→c→d【解析】【小问1详解】根据图示可知仪器①为铁架台。【小问2详解】A装置适用于固体加热制取氧气，因为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾；反应的化学方程式为：；用排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续、均匀冒出再开始收集，因为开始出来的气体是试管内的空气，立即收集会造成收集的氧气不纯。【小问3详解】实验室制取二氧化碳用的药品是石灰石（固体）和稀盐酸（液体），反应条件是在常温下反应，因此选用固、液常温型的装置B作为发生装置，因二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，并能与水发生化学反应，故只能用向上排空气法（E装置）收集；装置B打开弹簧夹，盐酸和大理石接触生成二氧化碳，关闭弹簧夹，试管内压强增大，将盐酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故B装置制取气体的突出优点是：可以控制反应的开始与停止；碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，仍需用向上排空气法收集，故气体应从b端进入，a端排出，因此验满方法是：将燃着的木条放在a处，若木条熄灭，则集满；要除去二氧化碳中的氯化氢气体和水蒸气，应选用饱和碳酸氢钠和浓硫酸，且除杂顺序为先除去氯化氢，后除去水蒸气，且遵循“长进短出”的原则，即连接顺序为：混合气体→e→f→c→d。【点睛】掌握实验室制取氧气的反应原理、装置选取方法，及二氧化碳的性质等知识，是解题的关键。22.利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。（1）要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施________（写出一个即可）。（2）过程Ⅰ中需加入试剂为_____________（填化学式）。（3）过程Ⅲ中有红色固体产生，写出该反应的化学方程式____________。（4）过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是________。（5）固体C的成分是______（填化学式）。（6）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应_________、干燥。（7）电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g10101010剩余铜帽样品的质量/g8.77.4M6.5表中的M的值为_______，此铜帽样品中锌的质量分数为_____________。【22题答案】【答案】（1）搅拌或增大硫酸浓度（2）H2SO4.O2（3）CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu（4）①.漏斗②.引流（5）Zn、Cu（6）洗涤（7）①.6.1②.35%【解析】【分析】（1）废旧电池铜帽（含Cu、Zn)中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，则溶液A为硫酸锌和硫酸铜的混合溶液，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，过程I中加入的物质为稀硫酸和氧气，过程Ⅱ中加入的物质B为锌。（2）固体C中锌和铜的混合物，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式为为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。（3）A~E分别是硫酸锌和硫酸铜的混合溶液、锌、锌和铜的混合物、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。据此进行分析解答。【小问1详解】要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施搅拌或增大硫酸的浓度。【小问2详解】过程Ⅰ需将电池铜帽中的Zn变成ZnSO4，Cu变成CuSO4，Zn和稀硫酸反应可以生成硫酸锌和氢气，根据已知可知，Cu、稀硫酸和氧气反应可以生成硫酸铜和水，故加入试剂为H2SO4和O2。【小问3详解】过程Ⅲ中有红色固体产生，是因为固体C中的锌和物质D硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。【小问4详解】过滤可以把不溶于水的物质分离出来，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。【小问5详解】根据上述分析可知，固体C中含有Cu和Zn。小问6详解】为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应进行洗涤、干燥。【小问7详解】前两次每次消耗固体的质量为1.3g，第三次加入的稀硫酸后，固体应减少1.3g，所以第三次剩余固体质量M=7.4-1.3=6.1，第四次加入稀硫酸后锌完全反应，最后剩余铜帽的质量即为铜的质量6.5g，此铜帽样品中锌的质量分数为×100%=35%；【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。四、综合题1题，共10分24.暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。Ⅰ、探究铁生锈的条件【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。（1）对比实验________________（填序号），可以得出铁生锈需要水。（2）实验I中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象_____________。Ⅱ、探究影响铁粉生锈速率的因素【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/℃1000.120.2022.030x3.140.20.2563【解释与结论】（3）上表中x的值为___________。（4）对比实验1和3，得出的结论是_____________。（5）欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”，需要对比1和__________（填实验编号）。【反思与评价】（6）下列说法或做法正确的是_____（填字母）。a．暖贴在使用前不需要密封保存b．利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量c．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜d．校内用钢架制作自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈【拓展延伸】可以利用稀硫酸清除铁制品表面的锈，其原理是（化学方程式）__________.但除锈时不可以将铁制品长时间浸在酸中，因为（化学方程式）____________.【24题答案】【答案】（1）I和II（2）左边玻璃管液面上升至刻度线1（3）0.2（4）食盐会加快铁生锈（5）2.3.4（6）①.bcd②.③.【解析】【小问1详解】实验Ⅰ中，铁丝能够与水和氧气同时接触，能够观察到铁丝生锈，实验Ⅱ中，铁丝与氧气接触，不与水接触，观察到铁丝不生锈，故通过对比实验Ⅰ、Ⅱ可以得出铁生锈需要水。【小问2详解】铁丝生锈会消耗空气中的氧气，且氧气约占空气体的，因此实验Ⅰ中，左端玻璃管中的铁丝生锈，消耗了氧气，导致气压减小，当