2022年甘肃省中考化学总复习训练-仿真模拟卷(二)

仿真模拟卷(二)(考试时间90分钟，满分70分)可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Si—28Zn—65一、选择题(本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意)1.“沉睡三千年，一醒惊天下”，9月9日，三星堆遗址出土的古蜀国文物令世人惊叹连连，再次刷新了世人对古老又神秘的东方工艺的认知。下列工艺不涉及化学变化的是(A)A.纺纱织布B.高粱酿酒C.制造火药D.冶炼金属2.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是(B)A.实木沙发B.塑料凉鞋C.纯棉毛衫D.不锈钢饭盒3.下列常见物质中，属于纯净物的是(D)A.生铁B.碘酒C.乙醇溶液D.冰水混合物4.在2021年两会上李克强总理指出，要打好节能减排和环境治理攻坚战。下列做法与此不相符的是(C)A.推广新能源汽车的使用B.积极执行兰州市升级版“限塑令”C.大量使用农药、化肥D.工业废水处理达标后排放5.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是(C)A.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B.氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物D.单质中含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质6.下列关于水和溶液的说法错误的是(D)A.生活中常用煮沸的方法软化硬水B.用肥皂水区分硬水和软水C.在净水方法中，蒸馏净化程度最高D.电解水的过程中，负极产生的气体可以使带火星的木条复燃7.下列操作不正确的是(B)8.“中国芯”已在许多领域广泛应用。制造芯片的重要材料是硅，如图是工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图。下列说法错误的是(A)A.甲分子是由五种原子构成B.该反应属于置换反应C.参加反应的乙和生成的丙的质量比是1∶7D.该反应的化学方程式为：SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋4HCl9.X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是(D)A.Y的溶解度为50gB.T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为Y>X>ZC.T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得溶质质量分数为50%的X溶液D.T2℃时，将等质量的X和Y的饱和溶液分别降温至T1℃，，X溶液析出的晶体大于Y溶液10.下列除杂质所用的试剂和方法不正确的是(C)选项物质杂质除杂质所用的试剂和方法AKOHK2CO3适量Ca(OH)2溶液，过滤BO2CO2NaOH溶液，浓硫酸洗气CCuO炭粉水，过滤D铜粉铁粉稀盐酸，过滤二、填空与简答(本题包括4小题，共22分)11.(4分)请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。①氧气②氢气③小苏打④碳酸钙⑤氯化钠⑥硝酸钾(1)最清洁的燃料是__②__；(2)属于复合肥料的是__⑥__；(3)可用作补钙剂的是__④__；(4)厨房里常用的调味品是__⑤__。12.(4分)填写下列空白(用符号表示)。(1)地壳中含量最高的金属元素的阳离子__Al3＋__；(2)2个氢原子__2H__；(3)2个氧分子__2O2__；(4)保持水的化学性质的粒子是__H2O__。13.(5分)日常生活离不开化学。高铁建设发展，不仅是我国建设交通强国的关键，也为国家经济提速发展、社会民生发展赋能“加速度”。“耿耿星河欲曙天”，中国高铁发展如繁星，照亮新发展格局的“碧空浩瀚”。(1)高铁列车上提供下列用品：纯净水、橙汁、牛奶、饼干、啤酒等，上述食物中，含有丰富的蛋白质的是__牛奶__。(2)由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。①高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为__＋6__。②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaNO2＋2X，X的化学式为____H2O____。③某品牌的空气净化器中含有过氧化钠(Na2O2)，它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其中的化学方程式：__2Na2O2＋2CO2=__2Na2CO3＋O2____。14.(9分)A为黑色固体，A、C、D都是氧化物，B、E、G是单质，F为常见的物质，其中B、E属于金属单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1)X溶液中所含有的溶质的化学式为__H2SO4、CuSO4__。(2)C物质固态时的名称__干冰__；该固体物质在实际生活中的一种用途是__人工降雨__。(3)反应③中生成红色固体的化学方程式为__CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu__。(4)G和A在加热条件下发生反应的化学方程式为__CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(Δ))Cu＋H2O__，该反应属于__置换__(填基本反应类型)反应。三、实验与探究(本题包括2小题，共22分)15.(13分)某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。(1)写出仪器名称X__长颈漏斗__，Y__集气瓶__。(2)选用A装置制取氧气的化学方程式为__2KMnO4eq\o(=,\s\up7(Δ))K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。使用F装置排水法收集氧气，瓶中先装满水，气体应从__a____端通入(填“a”或“b”)。(3)A、E连接，制取的氧气不纯的原因可能是__刚有气泡产生就开始收集(或集气瓶中未装满水等合理即可)__。(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式为__CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑__，选择的发生装置是____B____(填装置字母)。(5)若用F装置检验某气体是否为二氧化碳，则F装置内应放入的物质是__澄清石灰水__，气体应从____b__端通入(填“a”或“b”)，该反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O__。16.(9分)某化学兴趣小组同学在做稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实验时，发现反应没有明显现象，但是同学们都知道酸碱一定能发生反应。【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？【假设猜想】猜想一：可能是__CaCl2和Ca(OH)2__猜想二：可能只有CaCl2猜想三：可能是CaCl2和HCl【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验与结论】要求同学们不用测定溶液的pH的方法进行探究。(1)小明取少量反应后所得溶液于试管中，向试管中加入____CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2]__溶液，如果观察到有蓝色沉淀产生。则证明猜想一成立。(2)小红取少量反应后所得溶液于试管中，向试管中加入碳酸钠溶液至过量，如果观察到__先有气泡，后出现白色沉淀__现象。则证明猜想三成立。(3)小刚设计了如下实验，证明了猜想三一定成立。实验步骤实验现象结论取少量反应后所得溶液于试管中，然后滴加紫色石蕊溶液__溶液变红__猜想三一定成立(4)小华分析了三种猜想，认为猜想一与猜想三不可能同时存在，其原因是__氢氧化钙和盐酸不能共存__。【反思与拓展】(5)要证明反应后所得溶液中的溶质一定含有HCl，选用下列物质也能完成该实验__a、b、c、e、f__(填字母)。a.pH试纸b.氧化铜c.氢氧化铁固体d.硝酸银溶液e.锌f.滴加酚酞的氢氧化钠溶液(6)若猜想三成立，将反应后所得溶液未经处理直接倒入下水道，可能会造成危害，若使反应后所得溶液中只含有一种溶质CaCl2，就不会造成危害。此时应向反应后所得溶液中加入过量的__碳酸钙(或CaCO3)__，然后进行过滤。四、计算题(本题包括1小题，共6分)17.(6分)某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫酸的质量(g)101010101010剩余固体的质量(g)9.35m8.057.46.756.75(1)m的值为__8.7__。(2)求黄铜样品中锌的质量分数(写出计算步骤，下同)。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？解：(2)根据题中所给数据，加第5次完全反应，剩余固体6.75g，则消耗锌的质量为：10g－6.75g＝3.25g则原样品中锌的质量分数为：eq\f(3.25g,10g)×100%＝32.5%。(3)设10g稀硫酸中溶质的质量为x。依题意知