2022年甘肃省武威市高中招生及毕业会考模拟化学试题(五)(解析版)

2022年甘肃省武威市高中招生及毕业会考模拟化学试题（五）可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Zn：65一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.2022年北京冬奥会火炬是世界首套高压储氢火炬，首次采用氢气作燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，选用碳纤维复合材料制成，降低了重量，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列说法不正确的是A.玻璃属于复合材料B.氢气是由分子构成的C.氢气被压缩在高压储氢装置中，是因为微粒间有间隔D.氢气作燃料有无污染、来源广、放热多等优点【答案】A【解析】【详解】A.玻璃属于无机合成材料，说法错误；B.氢气是由氢气分子构成的，说法正确；C.氢气被压缩在高压储氢装置中，是因为微粒间有间隔，加压时间隔变小，说法正确；D.氢气作燃料燃烧生成水，具有无污染、来源广、放热多等优点，说法正确；答案：A。2.空气中能使食物变质的主要气体是A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体【答案】B【解析】【详解】氮气和稀有气体的化学性质稳定，可以填充在食品包装袋内做保护气，防止食物因缓慢氧化而变质。氧气能和食物中的物质发生缓慢氧化，使食物变质。选B3.由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已突破1500公斤大关。大米为我们提供的营养素主要是A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.无机盐【答案】A【解析】【详解】大米富含淀粉，淀粉属于糖类。故选A。4.下列现象中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A.石油炼制大米发霉 B.死灰复燃金属导电C.钢铁锈蚀工业制氧 D.石墨制金刚石植物生长【答案】A【解析】【详解】A.石油炼制，是利用石油中各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，大米发霉有霉菌等新物质生成，属于化学变化，符合题意；B.死灰复燃，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；金属导电，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.钢铁锈蚀，有铁锈等新物质生成，属于化学变化；工业制氧，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D.石墨制金刚石，石墨和金刚石是两种不同物质，有新物质生成，属于化学变化，植物生长，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。5.分类是学习化学的重要方法之一。下列物质的分类正确的是A.干冰——化合物 B.臭氧——氧化物C.空气——纯净物 D.纯碱——碱【答案】A【解析】【详解】A.化合物是由不同种元素组成的纯净物，干冰即固态的二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧两种不同元素组成的一种纯净物，属于化合物；B.氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，臭氧是由氧元素一种元素组成的一种纯净物，属于单质，不是化合物；C.空气是由氧气、氮气等不同种物质组成的混合物，不是纯净物；D.碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类，不是碱类；故选A。6.下列物质由离子直接构成的是A.铁丝 B.金刚石 C.氢氧化钠 D.蔗糖【答案】C【解析】【详解】A.铁丝属于金属单质，由原子构成，不符合题意；B.金刚石属于非金属固态单质，由原子构成，不符合题意；C.氢氧化钠属于碱，由钠离子和氢氧根离子构成，符合题意；D.蔗糖由蔗糖分子构成，符合题意；故选C。7.锆基生物医用合金材料因其强度高、韧性好、在生理环境中抗腐蚀性好且具有良好的生物相容性等优点而被广泛应用于医疗领域。锆元素的部分信息如下图。下列有关锆的说法正确的是A.属于非金属元素 B.原子序数为40C.原子核外电子数为51 D.相对原子质量为91.22g【答案】B【解析】【详解】A、锆是金字旁，属于金属元素。A错。B.据锆元素的部分信息图可知，锆的原子序数为40。B正确。C.据锆元素的部分信息图可知，锆的原子序数为40。原子序数=质子数=核外电子数=40。C错。D.元素名称下面的数字表示相对原子质量，锆的相对原子质量为91.22。D错。综上所述：选择B。8.一些食物的近似pH范围如下，下列说法错误的是食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋液pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋液显弱碱性C.酸性最强的是苹果汁 D.胃酸过多的人可以多喝苹果汁【答案】D【解析】【详解】A.苹果汁和葡萄汁的pH均小于7，显酸性，该选项的说法正确；B.鸡蛋液的pH略大于7，显弱碱性，该选项的说法正确；C.葡萄汁、苹果汁、牛奶的pH都小于7，显酸性，其中苹果汁的pH最小，酸性最强，该选项的说法正确；D.胃酸过多的人应吃碱性物质，而苹果汁显酸性，该选项的说法不正确；故选D。9.下列图象能正确反映对应变化关系的是A.向一定量的稀盐酸中滴入水B.O2的溶解度与温度、压强的关系C.在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量且等质量的铁粉、锌粉D.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液【答案】B【解析】【详解】A.向一定量的稀盐酸中滴入水，稀盐酸酸性变弱，pH增大，但pH只能接近7，不能等于7，更不能大于7。A错。B.O2的溶解度与温度、压强的关系是温度升高，溶解度变小；压强减小，溶解度变小。B正确。C.在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量且等质量的铁粉、锌粉，说明生成氢气质量相等。设：生成氢气质量为mg，反应的Zn、Fe的质量为x，y。即参加反应的Zn的质量大于Fe的质量。由于Zn比Fe活泼，所以Zn比Fe反应时间短。所以，C错。D.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，稀硫酸先与氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀，所以反应开始就有沉淀生成。所以，D错。综上所述：选择B。10.实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的主要操作A除去氯化钾溶液中的碳酸钾加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤B检验碳酸钠溶液中含有硫酸钠加入足量的氯化钡溶液，观察现象C除去粗盐中的泥沙先加足量水溶解，过滤，蒸发结晶D鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量样品加入碳酸钠溶液，观察现象AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.碳酸钾和氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙，过滤能除去碳酸钙，但是加入过量的氯化钙溶液，引入了氯化钙杂质，故A不正确；B.碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，把原物质除去了，故B不正确；C.泥沙不溶于水，除去粗盐中的泥沙，先加足量水溶解，过滤，除去泥沙，蒸发结晶得到粗盐，故C正确；D.稀盐酸和稀硫酸均与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故D不正确。故选C。二、填空与简答题(本题包括4小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共25分)11.用化学用语填空：（1）氮元素_______________；（2）2个氢原子_______________；（3）带2个单位正电荷的铜离子_______________；（4）氢氧根离子_______________。【答案】（1）N（2）2H（3）Cu2+（4）OH-【解析】【小问1详解】书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氮元素可表示为：N；【小问2详解】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为：2H；【小问3详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故带2个单位正电荷的铜离子可表示为：2Cu2+；【小问4详解】由离子表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氢氧根离子可表示为：OH-。12.生活与化学息息相关。（1）用洗洁精可除去餐具上的油污，说明洗洁精具有____________作用。.（2）人体若缺少_________，婴幼儿会引发佝偻病，中老年易引起骨质疏松；若缺少_______，会导致贫血。(填序号)①碘元素②钙元素③锌元素④铁元素（3）一次性医用口罩的鼻梁夹大多选用金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明具有的性质是_____。(填序号)①导热性②延展性③导电性（4）在新型冠状病毒肺炎疫情期间，公共场所需要经常进行消毒。75%的医用酒精和84消毒液能有效消灭病毒。酒精(C2H5OH)属于_____(选填“有机物”或“无机物")，84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指_____(选填“元素”、“原子”或“分子”)；84消毒液中的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，已知：84消毒液的消毒原理是：NaClO+CO2+X=NaHCO3+HClO，则X的化学式为____________。【答案】（1）乳化（2）①②②.④（3）②（4）①.有机物②.元素③.H2O【解析】【小问1详解】洗洁精能将油污分散成无数细小的液滴随水流走，从而除去油污，故用洗洁精可除去餐具上的油污，说明洗洁精具有乳化作用。【小问2详解】钙主要存在于骨骼和牙齿中，人体若缺少钙元素，婴幼儿会引发佝偻病，青少年易引起骨质疏松，故选②。若缺少铁元素，会导致贫血，故选④。【小问3详解】金属铝或铁，铝、铁能压成条，说明具有的性质是延展性，故选②。【小问4详解】酒精（C2H5OH）是含碳元素的化合物，故属有机物，元素组成物质，84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指元素；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个钠原子，1个氯原子，1个碳原子，3个氧原子，反应后有1个钠原子，1个氯原子，1个碳原子，4个氧原子，2个氢原子，X中应该含有2个氢原子，1个氧原子，则X的化学式为H2O。13.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。（1）图中甲为碘在元素周期表中的部分信息，碘的质子数为_______（2）图中C所表示的元素位于元素周期表的第_______周期。（3）图中A元素的常见化合价为____，A.E的元素具有相似的化学性质，原因是_____。（4）图中反应的化学方程式为_______。（5）对于FE.Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，小科同学寻找了以下相同点，其中正确的是_____。①核电荷数相同②核外电子数相等③每个粒子所带电荷数相同④质量几乎相等⑤所含的质子数相等⑥化学性质相似【答案】（1）53（2）三##3（3）①.－2价②.最外层电子数相同（4）2H2S+3O22SO2+2H2O（5）①④⑤【解析】【小问1详解】元素周期表左上角数字是原子序数，碘的原子序数是53，原子序数等于质子数等于核电荷数。所以，碘的质子数为53。【小问2详解】图中C所表示的是钠离子结构示意图，可知钠原子核外有三个电子层，原子核外电子层数等于周期数，所以图中C所表示的元素位于元素周期表的第三周期。【小问3详解】据图中A元素的原子结构示意图可知，A原子最外层6个电子，易获得2个电子形成最外层8个电子的稳定结构，所以，在形成化合物时，图中A元素的化合价为-2价。最外层电子数相同，化学性质相似。所以，A.E的元素具有相似的化学性质，原因是最外层电子数相同。【小问4详解】据图可知，硫化氢与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫和水。化学方程式【小问5详解】FE.Fe2+、Fe3+三种粒子属于同种元素，所以，核电荷数相同；所含的质子数相等；由于电子质量很小，可以忽略，所以它们质量几乎相等。因此，对于FE.Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，小科同学寻找了以下相同点，其中正确的是①④⑤。14.A~K为中学化学常见的物质，其中A为黑色粉末，B的浓溶液不具有挥发性，E和F是组成元素相同的气体，H是大理石的主要成分，它们之间的转换关系如图所示。（1）A与E的反应现象为___________，化学方程式为___________。（2）E的一种用途是___________。（3）反应①的化学方程式为___________。（4）反应②的基本反应类型为___________。【答案】（1）①.黑色固体逐渐变红②.（2）冶炼金属（3）（4）置换反应【解析】【分析】A~K为中学化学常见的物质，H是大理石的主要成分，可推出H为碳酸钙，气体F能与溶液G转化为H，可推出F为二氧化碳，G为氢氧化钙，E和F是组成元素相同的气体，可推出E为一氧化碳，固体I能与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液J和银白色固体K，可推出K为银，J为硝酸铜，I为铜，固体A能与E在加热的条件下反应生成固体I和气体F，可推出A为氧化铜，A能与溶液B反应生成溶液C，B的浓溶液不具有挥发性，可推出B为硫酸，C为硫酸铜，C能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀D，可推出D为氢氧化铜，代入验证，符合题意。【小问1详解】A为氧化铜，E为一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故现象为：黑色固体逐渐变红，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】E为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；【小问3详解】反应①为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】反应②为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。三、实验与探究题(本题包括2小题，除特殊标注外，其余每空1分，共19分)15.现有如图所示的下列实验装置。回答问题：（1）仪器①的名称是______，检验B装置气密性方法是_________。（2）如果用石灰石和盐酸来制取二氧化碳，反应方程式为_______；可选用的发生装置和收集装置是_____(填写序号)。（3）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式____，发生装置可选用_____(填写序号)；用该发生装置还可以制取的气体是______。(从学过的气体中选择)【答案】（1）①.试管②.先夹住弹簧夹再向长颈漏斗中加水，形成液封后继续加水，长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，说明气密性良好（2）①.②.BD（3）①.②.B③.H2或CO2【解析】【小问1详解】仪器①的名称是试管；检查装置气密性的方法:先夹住弹簧夹再向长颈漏斗中加水，形成液封后继续加水，长颈漏斗中会形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。【小问2详解】石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，故方程式为：；发生装置属于固液常温型，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，故选择向上排空气法进行收集，故选：BD。【小问3详解】在双氧水的分解反应中氧化铁起到催化剂的作用，故填：；发生装置属于固液常温型，故填：B；固体和液体反应，不需加热，可以是盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳或者是锌和盐酸反应制取氢气，故填：H2或CO2。16.小苏打（主要成分是碳酸氢钠）和食盐（主要成分是氯化钠）是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中一种或两种物质组成。某科学小组同学进行探究。主题I探究确定白色固体组成【实验方案】：探究过程如图所示：【实验结论】根据以上实验信息，甲同学得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。【实验分析与反思】（1）步骤①发生反应的化学方程式是______。（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如______。（3）乙同学认为，依据此方案甲同学得出的结论不正确。请说明原因并提出改进措施：说明原因______。改进措施______。改进实验方案后，通过进行实验并分析，得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。主题Ⅱ测定白色固体中碳酸氢钠的质量分数确定了样品中的成分后，丙同学对样品中碳酸氢钠的质量分数进行测定。称取5.0g样品做了测定实验。实验方案如图所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去，各装置中试剂皆为足量，假定每步均完全反应或吸收）【信息】碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物（4）装置A中氢氧化钠溶液的作用是______（用化学方程式表示）。（5）该实验要测定实验前后装置E的质量，其质量差为样品与稀硫酸反应生成气体的质量。反应结束之后应通入一段时间的空气。这样做的目的是______。（6）实验结束后测得装置E的质量，比反应前增重2.2g，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为______。（7）若没有装置D，会造成测定结果______（选填“不变”“偏大”或“偏小”）。【答案】①.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑②.氢氧化钡溶液或Ba(OH)2溶液③.过量的稀盐酸、反应生成的氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银④.把稀盐酸改为稀硝酸⑤.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑥.使反应生成的二氧化碳全部被E装置吸收⑦.84%⑧.偏大【解析】【详解】主题I探究确定白色固体的组成实验分析与反思：（1）步骤①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水，故填：氢氧化钡溶液或Ba(OH)2溶液；（3）依据此方案甲同学得出的结论不正确，是因为过量的稀盐酸、反应生成的氯化钠都能和硝酸银反应生成白