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文档简介
第10单元酸和碱练习题1.(2022·福建福建·一模)下列实验操作正确的是A. B. C. D.2.(2022·福建福建·一模)2022年春晚的舞蹈诗剧《只此青绿》还原了北宋名画《千里江山图》。画中用到的矿物颜料有石绿。石绿主要成分是CuCO3·Cu(OH)2,受热易分解生成三种氧化物。下列说法不正确的是A.分解生成的氧化物中有水 B.石绿能与稀盐酸反应生成CO2C.石绿可配成绿色溶液 D.《千里江山图》应低温、干燥保存3.(2022·福建·永安市教师进修学校一模)下列物质与其用途不匹配的是A.酒精——作燃料 B.氢氧化钠——用来改良酸性土壤C.金刚石——用于裁玻璃 D.醋酸——用于洗去水壶内的水垢4.(2022·福建·永安市教师进修学校一模)正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是A.加热液体 B.稀释浓硫酸C.闻气体气味 D.读取液体体积5.(2022·福建·模拟预测)《黄帝内经》中记载“地气(水蒸气)上为云,天气下为雨”。表明古人已认识到云和雨是由于空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影响变化而来的。下列说法正确的是A.温度升高时,空气中水分子运动速率加快 B.雨水落地后,水分子静止不动C.地面雨水蒸发变为水蒸气时,分子间间隔不变 D.若雨水的pH小于7,则该降雨为酸雨6.(2022·福建·模拟预测)将一枚生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的密闭容器(未装满)中,利用压强传感器测得容器内气体“压强—反应时间”的变化曲线如图。下列说法正确的是A.e点表示容器内化学反应恰好结束 B.a~b段主要发生置换反应C.b~d段的反应过程放出热量 D.f、E.C.a点的温度依次升高7.(2022·福建·模拟预测)下列对实验现象的描述不正确的是A.蜡烛熄灭后会产生石蜡固体小颗粒B.镁条放入稀硫酸时,产生大量气泡C.硫在氧气中燃烧时,发出明亮的蓝紫色火焰D.在烧杯内将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,杯壁有温热感8.(2022·福建福建·一模)下列示意图不能正确反映其对应关系的是A.红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧B.分别向等质量的Mg、Fe中滴加等浓度的稀盐酸C.温度不变,向某NaCl不饱和溶液中加入NaCl固体D.常温下向HCl和CuCl2混合溶液中滴加NaOH溶液9.(2022·福建泉州·一模)水与甲、乙、丙物质转化关系如右下图,甲为单质,乙为化合物。下列说法错误的是A.若反应①为电解水,负极产生的气体是甲,则甲是H2B.若甲为O2,则反应①可以通过植物的光合作用实现C.若乙能使紫色石蕊试液变红,则乙可能是H2CO3D.若丙能在甲中燃烧,则丙不可能是单质10.(2022·福建福州·一模)除去下列物质中的杂质,所选试剂及操作方法错误的是选项物质(括号内为杂质)选用试剂及操作方法AN2(水蒸气)通过浓H2SO4BCaO(CaCO3)加入足量水,过滤CCO2(O2)通过灼热的铜网DNaCl(泥沙)加足量水溶解,过滤,蒸发A.A B.B C.C D.D11.(2022·福建·模拟预测)下列四个图像分别对应四个变化,其中正确的是A.将水通电一段时间后B.向一定温度下的某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙C.向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水D.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸12.(2022·福建三明·模拟预测)常温时,向一饱和石灰水中加入少量氧化钙,下列图象能正确反映其变化过程的是A. B.C. D.13.(2022·福建福建·一模)在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点。(1)如图为氧原子的结构示意图和氧在元素周期表的信息。氧原子的质子数为______,最外层电子数为______,在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子。氧元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素,氧的相对原子质量为_______。(2)硫化氢(H2S)和氧气在一定条件下反应的微观过程如下图所示。①上图反应的化学方程式为______,反应前后共有______种单质。②硫化氢是有毒气体,其水溶液叫氢硫酸,测定该溶液酸碱度的最简便的方法是使用______,测得其pH_____7(填“>”“=”或“<”)。14.(2022·福建·模拟预测)已知甲和乙转化关系如图所示,部分物质已经省略。“→”表示物质之间可以相互转化。(1)若甲俗称烧碱,丙是二氧化碳,写出乙→甲的化学反应方程式___________,该反应属于___________(填基本反应类型)。(2)若甲是铁锈主要成分,乙常温下为无色无味液体,丙由两种元素组成,是实验室常见的酸,写出甲转化为乙的化学反应方程式___________,反应时观察到的现象是___________。(3)若甲是世界年产量最高的金属,丙溶液显蓝色,可用于配制“波尔多液”。过量的甲与丙充分反应后,溶液的质量___________(填“增加”“减小”或“不变”),乙溶液与___________(写名称)反应可再次生成甲。15.(2022·福建泉州·一模)某工厂的废气含有N2.CO、NO、CO2.SO2及粉尘,化学兴趣小组设计如下流程处理该废气(假设流程中每一步均完全反应)。查阅资料:①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液;②SO2的化学性质与CO2相似。(1)沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应______(填“属于”或“不属于”)置换反应。(2)沉淀室吸收的气体是______。(3)吸收塔中,水从顶端喷淋注入,喷淋的目的是______。若吸收塔内发生化合反应,则该反应的化学方程式为______。16.(2022·福建·模拟预测)化学兴趣小组针对“酸碱中和反应”进行如下科学探究实验。已知:稀硫酸与稀氢氧化钡反应为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,且硫酸钡(BaSO4)是一种难溶于水的白色固体。(1)配制稀溶液。Ⅰ.如图,取5g质量分数为98%的浓硫酸。Ⅱ.若a是水,b是浓硫酸,打开分液漏斗活塞,观察到的现象可能是___________。Ⅲ.用Ⅰ中浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸,需加水___________mL(水的密度为1g·cm-3)。(2)验证酸与碱能发生反应。如图,在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钡溶液,用胶头滴管慢慢滴入10%稀硫酸,并不断搅拌溶液,在不增加其他药品条件下,如何判断氢氧化钡是否反应完全,方法是___________。(3)探究中和反应过程pH变化。利用pH传感器绘制出如图曲线。取C.D.e三点状态时物质,过滤,所得滤液呈中性的是___________(用“c”“d”或“e”表示),e点所得滤液pH___________(填“大于”“小于”或“等于”)原稀硫酸溶液。(4)探究酸与碱反应过程溶液导电能力的变化。【查阅资料】氢氧化钡溶液含有Ba2+和OH-,稀硫酸溶液含有H+和.溶液的导电能力与单位体积中离子数目有关。【猜想与假设】氢氧化钡与稀硫酸恰好反应时溶液导电率为零。【设计实验】利用电导率传感器测定实验数据,绘制曲线如图。【解释与结论】根据电导率曲线图可知,猜想不正确,可能原因是___________(写出一点),控制其他条件不变,溶液导电能力与单位体积溶液中离子数目关系是___________。【拓展与延伸】实验结束后,针对废液,可以用熟石灰中和处理过量稀硫酸溶液,写出该反应化学方程式___________,再举一例中和反应在生活中的积极应用___________。17.(2022·福建福州·一模)请回答下列问题。I.某工厂产生的废气中含有SO2和NO,直接排放会污染空气。无害化处理的主要流程如图:(1)管式反应器中,通入臭氧(O3)的目的是将NO转化为___________。(2)塔式反应器中,废气从底端通入,浓氨水从顶端喷淋注入,其目的是___________。(3)目前计入空气质量评价的主要污染物有___________。A.Ne B.CO C.CO2 D.PM2.5Ⅱ.A.B.C.D.E是初中化学常见的物质,常温下A.B.C都为无色气体,且A为单质,B有毒性,D.E都为黑色粉末,且D为化合物。物质间的转化关系如图所示(“一”表示相邻的两种物质间能发生反应,“→”表示两种物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请仔细分析、推断,并回答下列问题:(4)A为___________。(5)C的用途是___________(答一点)。(6)B与D反应的化学方程式为___________。(7)E+O2→B的反应过程中还原剂是(填物质名称)___________。(8)B与C的组成元素___________(填“相同”或“不同”)。18.(2022·福建南平·一模)蜡烛在古代是一种日常照明工具。某兴趣小组对蜡烛进行了探究性学习。Ⅰ、探究蜡烛燃烧的产物【查阅资料】①湿润的蓝色石蕊试纸遇二氧化碳会变红;②湿润的黄色氯化钯试纸遇一氧化碳会变蓝。【实验1】实验装置如图所示【实验步骤】点燃蜡烛,待其正常燃烧后轻轻后拉注射器栓塞,将燃烧产物吸入玻璃管内。【实验现象】①玻璃管内黄色氯化钯试纸变______;②玻璃管内蓝色石蕊试纸变红,解释试纸变红的现象______(用化学方程式表示)。【实验结论】蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳和一氧化碳。【实验2】利用水蒸气传感器和氧气传感器同时测出水蒸气体积分数、氧气体积分数与时间的变化关系,其实验装置及数据如下图所示。结合水蒸气体积分数曲线,分析60~150s时间段曲线下降的原因是______;结合氧气体积分数曲线中的a点,你对燃烧条件新的认识是______(写一点)。Ⅱ、认识“吹不灭的蜡烛”“吹不灭的蜡烛”烛芯上裹有一层打火石粉末,点燃30秒到60秒后吹灭,很快复燃。【查阅资料】①打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金;②某种金属可能是镁、铝、铁中的一种;③铝能与氢氧化钠溶液反应,镁和铁不能。为确定打火石中金属成分,小组成员设计、进行实验并记录(注:不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影响)。序号实验操作实验现象实验结论①取少量打火石粉末于小试管中,滴加适量稀盐酸,观察现象。金属逐渐溶解,有无色气体产生,溶液为无色该金属不是______;②取少量打火石粉末于小试管中,加入适量的______溶液,观察现象。固体不溶解该金属是镁【分析思考】“吹不灭”蜡烛的原理:在吹灭蜡烛的瞬间,镁粉燃烧,引燃石蜡。请分析镁粉的作用______。19.(2022·福建·永安市教师进修学校一模)硫酸锌可用作木材和皮革的保存剂、医学上的催吐剂,也可用于农业上防治果蔬苗圃的病虫害。现将324kg含有氧化锌的废旧金属样品(样品中其他成分不含锌元素)放入足量稀硫酸中,最终得到硫酸锌晶体32.2kg,发生反应的化学方程式为。计算废旧金属样品中氧化锌的质量分数。答案第=page11页,共=sectionpages22页参考答案:1.C【解析】A.点燃酒精灯用火柴,禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,不符合题意;B.块状固体药品取用时,试管应横放,将固体用镊子夹在试管口,再慢慢竖立试管,不符合题意;C.检查装置的气密性时,如图连接好装置,导管的一端伸入烧杯中,用手握住试管,若导管口有气泡冒出,则气密性良好,符合题意;D.稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌,不符合题意。故选C。2.C【解析】石绿主要成分是CuCO3·Cu(OH)2,受热易分解生成氧化铜、水和二氧化碳三种氧化物,A.分解生成的氧化物中有水,故A正确;
B.石绿含有碳酸根能与稀盐酸反应生成二氧化碳,故B正确;C.石绿难溶于水,不可配成绿色溶液,故C不正确;D.石绿受热易分解,《千里江山图》应低温、干燥保存,故D正确。故选:C。3.B【解析】A.酒精具有可燃性,可用作燃料,故选项说法正确;B.氢氧化钙呈弱碱性,可用来改良酸性土壤,而氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来改良酸性土壤,故选项说法不正确;C.金刚石是天然存在最硬的物质,可用于裁玻璃,故选项说法正确;D.水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐,从而除去水垢,故选项说法正确。故选B。4.A【解析】A.加热液体要使用外焰加热,试管口向上成45°倾斜,试管内液体不超过试管容积的三分之一,故A正确;B.稀释浓硫酸应将浓硫酸往水中到,故B不正确;C.闻气体气味应用手扇动气体,不能直接凑到容器口闻气味,故C不正确;D.读取液体体积视线要与凹液面最低处保持水平,故D不正确。故选:A。5.A【解析】A.分子运动速率与温度有关,温度升高时,空气中水分子运动速率加快,正确;B.分子永远在不停的运动之中,错误;C.地面雨水蒸发变为水蒸气时,分子间间隔变大,错误;D.若雨水的pH小于5.6,则该降雨为酸雨,错误。故选A。6.C【解析】生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的密闭容器(未装满)中,一开始氧化铁与盐酸反应;接着是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,并且反应放热,所以气压明显变大。A.d点压强最大,表示容器内化学反应恰好结束,选项说法错误。
B.a~b段主要发生氧化铁和盐酸的反应,不属于置换反应,选项说法错误。C.b~d段的反应为铁和盐酸反应,所以该过程放出热量,选项说法正确。
D.f、E.a点的温度均为室温,所以相同,选项说法错误。故选:C7.A【解析】A.蜡烛熄灭后会产生白烟,产生石蜡固体小颗粒为实验结论,说法错误。B.镁条放入稀硫酸时,镁为氢前金属,所以会产生大量气泡,说法正确。C.硫在氧气中燃烧时,发出明亮的蓝紫色火焰,说法正确。D.在烧杯内将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,中和反应放热,所以杯壁有温热感,说法正确。故选:A8.B【解析】A.开始时红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧放热,使得内部压强增大,在冷却中,压强减小,由于红磷燃烧消耗氧气,所以压强比起始压强要低,不符合题意;B.开始时,稀盐酸少量,此时消耗HCl质量相等,所以生成H2的质量相等,所以开始一段时间,两线应重合,符合题意;C.根据饱和溶液的定义可以知道温度不变,向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠,会继续溶解,溶质质量增大,溶质质量分数增大,直到饱和,无法再继续溶解时,此时溶质质量分数不变,不符合题意;D.先是HCl和NaOH反应生成氯化钠和水,由于HCl减少,所以溶液pH增大,HCl反应完,NaOH和CuCl2再反应,生成氢氧化铜的沉淀和氯化钠,该过程pH不变,当CuCl2反应完,NaOH过量时,pH继续增大,不符合题意。故选B。9.D【解析】A.电解水时正极产生氧气,负极产生氢气,则甲是氢气;正确。B.光合作用的反应物是二氧化碳和水,生成物是葡萄糖和氧气,反应①可以通过植物的光合作用实现;正确。C.水和二氧化碳反应产生碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红;水和二氧化硫反应产生亚硫酸,也能使紫色石蕊试液变红;则乙可以是碳酸等;正确。D.丙能在甲中燃烧,产生水,则丙可以是氢气或甲烷等,氢气是单质;错误。故选D。10.B【解析】A.N2混有水蒸气,通过浓H2SO4即可,因为浓硫酸具有吸水性,所选试剂及操作方法正确。B.CaO中混有CaCO3,加入足量水氧化钙会反应生成氢氧化钙,违背除杂原则,所选试剂及操作方法错误。C.CO2中混有O2,通过灼热的铜网,氧气会与铜反应生成氧化铜,所以能除去氧气,所选试剂及操作方法正确。D.NaCl中混有泥沙,NaCl易溶于水,泥沙难溶于水,所以加足量水溶解,过滤,然后将氯化钠溶液蒸发就能得到氯化钠固体,所选试剂及操作方法正确。故选:B11.D【解析】A.将水通电一段时间后,氧气和氢气的体积比约为1:2,质量比是8:1,故选项错误;B.氧化钙和水反应,生成氢氧化钙,所以水质量减少,溶剂质量减少,在该温度下的饱和溶液就会析出晶体,溶质的质量减少,故选项错误;C.向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水时,pH不断减小,但是不能减小到7,更不能小于7,故选项错误;D.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸时,锌比铁活泼,反应需要时间短,但由于每65份质量的锌生成2份质量的氢气,每56份质量的铁生成2份质量的氢气,最终铁生成氢气的质量较多,故选项正确。故选:D。12.AB【解析】常温时,向一饱和石灰水中加入少量氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,并放出大量热,由于消耗了水故溶液中溶剂质量减小,由于溶剂减少且温度升高,则溶质析出,故溶质减少,后又恢复常温,则由于升温造成析出的溶质又会溶解,由于先升温再恢复原温度不变该溶液仍为饱和,则溶解度和溶质质量分数都是先变小,再恢复原数值不变,据此分析。A.根据分析,因饱和溶液中溶剂减少且温度升高,则溶质析出,故溶质减少,后又恢复常温,则由于升温造成析出的溶质又会溶解,但比原溶质少,故如图所示符合,选项正确;B.根据分析,反应过程中消耗了部分水,所以溶液中溶剂的质量减小了,氧化钙完全反应后,水的质量不再减少,如图符合,选项正确;C.根据分析,反应过程中温度升高,溶解度变小,结束后随着温度的降低,溶解度慢慢变大,最后恢复至原温度时,溶解度与原来相同了,如图所示,选项错误;D.根据分析,开始时升温,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以饱和的氢氧化钙溶液溶质质量分数先减小后增大,当恢复到原温度是溶解度与开始时相同,且仍然是饱和溶液,故溶质质量分数保持不变,如图所示,选项错误;答案为;AB。13.(1)
8
6
得
非金属
16.00(2)
两##二##2
pH试纸
<【解析】(1)由氧原子的结构示意图可知,氧原子的质子数为8,最外层电子数为6,最外层电子数大于4个,在化学反应中易得电子,氧元素为气态非金属元素,由氧在元素周期表的信息可知,氧的相对原子质量为16.00,故填:8;6;得;非金属;16.00;(2)①硫化氢和氧气在一定条件下反应生成水和硫,该反应的化学方程是为;通过化学方程式可知:反应前后共有氧气和硫两种单质,故填:两或二或2;②硫化氢是有毒气体,其水溶液叫氢硫酸,测定该溶液酸碱度的最简便的方法是使用pH试纸,故填:pH试纸;其水溶液叫氢硫酸,溶液呈酸性,测得其pH<7,故填:<。14.(1)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
复分解反应(2)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
红棕色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色(3)
减小
镁##铝【解析】(1)甲俗称烧碱,所以甲为氢氧化钠,丙是二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以乙为碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙(也可以是氢氧化钡)反应生成氢氧化钠和碳酸钙,实现乙到甲的转化,反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,该反应为两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。(2)甲是铁锈主要成分,所以甲为氧化铁,乙是常温下为无色无味液体,所以乙为水,实验室中由两种元素组成的常见的酸为盐酸,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,氧化铁为红棕色固体,氯化铁溶液为黄色,所以观察到的现象是:红棕色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色。(3)甲是世界年产量最高的金属,所以甲是铁,丙溶液显蓝色的,可用于配制“波尔多液”,所以丙溶液为硫酸铜溶液,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,其质量关系如下:,每56份质量的铁完全反应,能置换出64份质量的铜,固体质量增加了,所以溶液质量减小了(也可以这样思考,在反应过程中溶剂水没有参加反应,也没有水生成,因此溶剂质量不变,溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁,溶质质量减小了,所以溶液质量减小);反应后所得溶液为硫酸亚铁溶液,要将铁置换出来,需要加入活动性比铁强的金属(钾、钙、钠除外),所以可加入的金属为镁或铝。15.(1)不属于(2)二氧化碳、二氧化硫(3)
增加反应物的接触面积
3O2+4NO+2H2O=4HNO3【解析】由流程可知,废气中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,二氧化碳、二氧化硫通过石灰浆被吸收,一氧化氮和氧气在吸收塔中生成硝酸,最后排出剩余的氮气。(1)置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应,沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应中反应物为两种化合物,不属于置换反应。(2)已知,①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液;②SO2的化学性质与CO2相似。沉淀室反应为二氧化硫及生成二氧化碳和氢氧化钙反应生成CaCO3.CaSO3,吸收的气体是二氧化碳、二氧化硫。(3)吸收塔中,水从顶端喷淋注入,喷淋的目的是增加反应物的接触面积,促进反应充分进行。若吸收塔内发生化合反应,则该反应为氧气、一氧化氮、水生成硝酸的反应,化学方程式为3O2+4NO+2H2O=4HNO3。16.(1)
液体飞溅
44(2)过滤,取澄清液,再滴入少量稀硫酸,若无沉淀生成,则反应完全(3)
d
大于(4)
硫酸钡有少量溶解在水中
单位体积的溶液中,离子数目越多,溶液导电能力越强
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
治疗胃酸过多或改良酸性土壤【解析】(1)Ⅱ.若a是水,b是浓硫酸,打开分液漏斗活塞,由于水的密度小于浓硫酸,浓硫酸稀释时放热,水覆盖在浓硫酸表面,水受热沸腾,会造成液体飞溅,故填:液体飞溅;Ⅲ.设需加水的质量为x,则有5g×98%=(x+5g)×10%,得x=44g,所以需水的体积为44g÷1g·cm-3=44cm3=44mL,故填:44;(2)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,判断氢氧化钡是否反应完全,方法是过滤,取澄清液,再滴入少量稀硫酸,若无沉淀生成,则反应完全,故填:过滤,取澄清液,再滴入少量稀硫酸,若无沉淀生成,则反应完全;(3)由图可知,只有d点pH=7,两者恰好完全反应,所得滤液呈中性;c点氢氧化钡过量,pH>7,e点硫酸过量,pH<7,由于反应有水生成,所以e点溶剂质量比原稀硫酸更多,酸性溶液浓度越小,pH越大,因此pH大于原稀硫酸,故填:d;大于;(4)解释与结论:由图可知,恰好完全时,导电率不为0,说明水中可能有少量Ba2+、SO42-;氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,随着硫酸的加入溶液中的离子逐渐减少,导电率减小,反应完全后,随着硫酸的加入,溶液的离子逐渐增多,导电率又增大,由此可得出单位体积的溶液中,离子数目越多,导电率越大,导电性越好,故填:硫酸钡有少量溶解在水中;单位体积的溶液中,离子数目越多,溶液导电能力越强;拓展与延伸:氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;氢氧化钙呈弱碱性,可以改良酸性土壤,服含氢氧化铝的药物,可以中和胃液中过多的胃酸,故填:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O;治疗胃酸过多或改良酸性土壤。17.(1)NO2(2)使液体和气体充分接触充分反应(3)BD(4)氧气##O2(5)灭火(6)(7)碳粉(8)相同【解析】II、B为气体,且有毒,则B为一氧化碳;C也为气体,能够与B(一氧化碳)相互转化,则C为二氧化碳;E为黑色粉末,能够反应生成B(一氧化碳),还能够与A反应,A是一种单质气体,则A为氧气,E为碳粉;D为黑色粉末,且D为化合物,能够与B(一氧化碳)、E(碳粉)反应,还能够反应生成C(二氧化碳),则D为四氧化三铁。(1)由图可知,NO进入管式反应器后转化为了NO2,其它气体没有发生变化,则管式反应器中,通入臭氧(O3)的目的是将NO转化为NO2,故填NO2。(2)塔式反应器中,废气从底端通入,浓氨水从顶端喷淋注入,可以增大废气与浓氨水的接触面积,从而使液体和气体充分
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