2022年福建省中考化学模拟题选编+第10单元+酸和碱练习题

第10单元酸和碱练习题1．（2022·福建福建·一模）下列实验操作正确的是A． B． C． D．2．（2022·福建福建·一模）2022年春晚的舞蹈诗剧《只此青绿》还原了北宋名画《千里江山图》。画中用到的矿物颜料有石绿。石绿主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解生成三种氧化物。下列说法不正确的是A．分解生成的氧化物中有水 B．石绿能与稀盐酸反应生成CO2C．石绿可配成绿色溶液 D．《千里江山图》应低温、干燥保存3．（2022·福建·永安市教师进修学校一模）下列物质与其用途不匹配的是A．酒精——作燃料 B．氢氧化钠——用来改良酸性土壤C．金刚石——用于裁玻璃 D．醋酸——用于洗去水壶内的水垢4．（2022·福建·永安市教师进修学校一模）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是A．加热液体 B．稀释浓硫酸C．闻气体气味 D．读取液体体积5．（2022·福建·模拟预测）《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”｡表明古人已认识到云和雨是由于空气中的水蒸气经阳光､温度､风等影响变化而来的｡下列说法正确的是A．温度升高时，空气中水分子运动速率加快 B．雨水落地后，水分子静止不动C．地面雨水蒸发变为水蒸气时，分子间间隔不变 D．若雨水的pH小于7，则该降雨为酸雨6．（2022·福建·模拟预测）将一枚生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的密闭容器(未装满)中，利用压强传感器测得容器内气体“压强—反应时间”的变化曲线如图。下列说法正确的是A．e点表示容器内化学反应恰好结束 B．a～b段主要发生置换反应C．b～d段的反应过程放出热量 D．f、E.C.a点的温度依次升高7．（2022·福建·模拟预测）下列对实验现象的描述不正确的是A．蜡烛熄灭后会产生石蜡固体小颗粒B．镁条放入稀硫酸时，产生大量气泡C．硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰D．在烧杯内将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，杯壁有温热感8．（2022·福建福建·一模）下列示意图不能正确反映其对应关系的是A．红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧B．分别向等质量的Mg、Fe中滴加等浓度的稀盐酸C．温度不变，向某NaCl不饱和溶液中加入NaCl固体D．常温下向HCl和CuCl2混合溶液中滴加NaOH溶液9．（2022·福建泉州·一模）水与甲、乙、丙物质转化关系如右下图，甲为单质，乙为化合物。下列说法错误的是A．若反应①为电解水，负极产生的气体是甲，则甲是H2B．若甲为O2，则反应①可以通过植物的光合作用实现C．若乙能使紫色石蕊试液变红，则乙可能是H2CO3D．若丙能在甲中燃烧，则丙不可能是单质10．（2022·福建福州·一模）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法AN2（水蒸气）通过浓H2SO4BCaO（CaCO3）加入足量水，过滤CCO2（O2）通过灼热的铜网DNaCl（泥沙）加足量水溶解，过滤，蒸发A．A B．B C．C D．D11．（2022·福建·模拟预测）下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是A．将水通电一段时间后B．向一定温度下的某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙C．向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水D．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸12．（2022·福建三明·模拟预测）常温时，向一饱和石灰水中加入少量氧化钙，下列图象能正确反映其变化过程的是A． B．C． D．13．（2022·福建福建·一模）在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点。(1)如图为氧原子的结构示意图和氧在元素周期表的信息。氧原子的质子数为______，最外层电子数为______，在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子。氧元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，氧的相对原子质量为_______。(2)硫化氢(H2S)和氧气在一定条件下反应的微观过程如下图所示。①上图反应的化学方程式为______，反应前后共有______种单质。②硫化氢是有毒气体，其水溶液叫氢硫酸，测定该溶液酸碱度的最简便的方法是使用______，测得其pH_____7(填“>”“=”或“<”)。14．（2022·福建·模拟预测）已知甲和乙转化关系如图所示，部分物质已经省略。“→”表示物质之间可以相互转化。(1)若甲俗称烧碱，丙是二氧化碳，写出乙→甲的化学反应方程式___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。(2)若甲是铁锈主要成分，乙常温下为无色无味液体，丙由两种元素组成，是实验室常见的酸，写出甲转化为乙的化学反应方程式___________，反应时观察到的现象是___________。(3)若甲是世界年产量最高的金属，丙溶液显蓝色，可用于配制“波尔多液”。过量的甲与丙充分反应后，溶液的质量___________(填“增加”“减小”或“不变”)，乙溶液与___________(写名称)反应可再次生成甲。15．（2022·福建泉州·一模）某工厂的废气含有N2.CO、NO、CO2.SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程处理该废气（假设流程中每一步均完全反应）。查阅资料：①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液；②SO2的化学性质与CO2相似。(1)沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。(2)沉淀室吸收的气体是______。(3)吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是______。若吸收塔内发生化合反应，则该反应的化学方程式为______。16．（2022·福建·模拟预测）化学兴趣小组针对“酸碱中和反应”进行如下科学探究实验。已知：稀硫酸与稀氢氧化钡反应为H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，且硫酸钡(BaSO4)是一种难溶于水的白色固体。(1)配制稀溶液。Ⅰ．如图，取5g质量分数为98%的浓硫酸。Ⅱ．若a是水，b是浓硫酸，打开分液漏斗活塞，观察到的现象可能是___________。Ⅲ．用Ⅰ中浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水___________mL(水的密度为1g·cm-3)。(2)验证酸与碱能发生反应。如图，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钡溶液，用胶头滴管慢慢滴入10%稀硫酸，并不断搅拌溶液，在不增加其他药品条件下，如何判断氢氧化钡是否反应完全，方法是___________。(3)探究中和反应过程pH变化。利用pH传感器绘制出如图曲线。取C.D.e三点状态时物质，过滤，所得滤液呈中性的是___________(用“c”“d”或“e”表示)，e点所得滤液pH___________(填“大于”“小于”或“等于”)原稀硫酸溶液。(4)探究酸与碱反应过程溶液导电能力的变化。【查阅资料】氢氧化钡溶液含有Ba2＋和OH-，稀硫酸溶液含有H＋和.溶液的导电能力与单位体积中离子数目有关。【猜想与假设】氢氧化钡与稀硫酸恰好反应时溶液导电率为零。【设计实验】利用电导率传感器测定实验数据，绘制曲线如图。【解释与结论】根据电导率曲线图可知，猜想不正确，可能原因是___________(写出一点)，控制其他条件不变，溶液导电能力与单位体积溶液中离子数目关系是___________。【拓展与延伸】实验结束后，针对废液，可以用熟石灰中和处理过量稀硫酸溶液，写出该反应化学方程式___________，再举一例中和反应在生活中的积极应用___________。17．（2022·福建福州·一模）请回答下列问题。I.某工厂产生的废气中含有SO2和NO，直接排放会污染空气。无害化处理的主要流程如图：(1)管式反应器中，通入臭氧（O3）的目的是将NO转化为___________。(2)塔式反应器中，废气从底端通入，浓氨水从顶端喷淋注入，其目的是___________。(3)目前计入空气质量评价的主要污染物有___________。A．Ne B．CO C．CO2 D．PM2.5Ⅱ.A.B.C.D.E是初中化学常见的物质，常温下A.B.C都为无色气体，且A为单质，B有毒性，D.E都为黑色粉末，且D为化合物。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请仔细分析、推断，并回答下列问题：(4)A为___________。(5)C的用途是___________（答一点）。(6)B与D反应的化学方程式为___________。(7)E+O2→B的反应过程中还原剂是（填物质名称）___________。(8)B与C的组成元素___________（填“相同”或“不同”）。18．（2022·福建南平·一模）蜡烛在古代是一种日常照明工具。某兴趣小组对蜡烛进行了探究性学习。Ⅰ、探究蜡烛燃烧的产物【查阅资料】①湿润的蓝色石蕊试纸遇二氧化碳会变红；②湿润的黄色氯化钯试纸遇一氧化碳会变蓝。【实验1】实验装置如图所示【实验步骤】点燃蜡烛，待其正常燃烧后轻轻后拉注射器栓塞，将燃烧产物吸入玻璃管内。【实验现象】①玻璃管内黄色氯化钯试纸变______；②玻璃管内蓝色石蕊试纸变红，解释试纸变红的现象______（用化学方程式表示）。【实验结论】蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳和一氧化碳。【实验2】利用水蒸气传感器和氧气传感器同时测出水蒸气体积分数、氧气体积分数与时间的变化关系，其实验装置及数据如下图所示。结合水蒸气体积分数曲线，分析60～150s时间段曲线下降的原因是______；结合氧气体积分数曲线中的a点，你对燃烧条件新的认识是______（写一点）。Ⅱ、认识“吹不灭的蜡烛”“吹不灭的蜡烛”烛芯上裹有一层打火石粉末，点燃30秒到60秒后吹灭，很快复燃。【查阅资料】①打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金；②某种金属可能是镁、铝、铁中的一种；③铝能与氢氧化钠溶液反应，镁和铁不能。为确定打火石中金属成分，小组成员设计、进行实验并记录（注：不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影响）。序号实验操作实验现象实验结论①取少量打火石粉末于小试管中，滴加适量稀盐酸，观察现象。金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色该金属不是______；②取少量打火石粉末于小试管中，加入适量的______溶液，观察现象。固体不溶解该金属是镁【分析思考】“吹不灭”蜡烛的原理：在吹灭蜡烛的瞬间，镁粉燃烧，引燃石蜡。请分析镁粉的作用______。19．（2022·福建·永安市教师进修学校一模）硫酸锌可用作木材和皮革的保存剂、医学上的催吐剂，也可用于农业上防治果蔬苗圃的病虫害。现将324kg含有氧化锌的废旧金属样品（样品中其他成分不含锌元素）放入足量稀硫酸中，最终得到硫酸锌晶体32.2kg，发生反应的化学方程式为。计算废旧金属样品中氧化锌的质量分数。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【解析】A.点燃酒精灯用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，不符合题意；B.块状固体药品取用时，试管应横放，将固体用镊子夹在试管口，再慢慢竖立试管，不符合题意；C.检查装置的气密性时，如图连接好装置，导管的一端伸入烧杯中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好，符合题意；D.稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意。故选C。2．C【解析】石绿主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解生成氧化铜、水和二氧化碳三种氧化物，A.分解生成的氧化物中有水，故A正确；

B.石绿含有碳酸根能与稀盐酸反应生成二氧化碳，故B正确；C.石绿难溶于水，不可配成绿色溶液，故C不正确；D.石绿受热易分解，《千里江山图》应低温、干燥保存，故D正确。故选：C。3．B【解析】A.酒精具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确；B.氢氧化钙呈弱碱性，可用来改良酸性土壤，而氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故选项说法不正确；C.金刚石是天然存在最硬的物质，可用于裁玻璃，故选项说法正确；D.水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢，故选项说法正确。故选B。4．A【解析】A.加热液体要使用外焰加热，试管口向上成45°倾斜，试管内液体不超过试管容积的三分之一，故A正确；B.稀释浓硫酸应将浓硫酸往水中到，故B不正确；C.闻气体气味应用手扇动气体，不能直接凑到容器口闻气味，故C不正确；D.读取液体体积视线要与凹液面最低处保持水平，故D不正确。故选：A。5．A【解析】A.分子运动速率与温度有关，温度升高时，空气中水分子运动速率加快，正确；B.分子永远在不停的运动之中，错误；C.地面雨水蒸发变为水蒸气时，分子间间隔变大，错误；D.若雨水的pH小于5.6，则该降雨为酸雨，错误。故选A。6．C【解析】生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的密闭容器(未装满)中，一开始氧化铁与盐酸反应；接着是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，并且反应放热，所以气压明显变大。A.d点压强最大，表示容器内化学反应恰好结束，选项说法错误。

B.a～b段主要发生氧化铁和盐酸的反应，不属于置换反应，选项说法错误。C.b～d段的反应为铁和盐酸反应，所以该过程放出热量，选项说法正确。

D.f、E.a点的温度均为室温，所以相同，选项说法错误。故选：C7．A【解析】A.蜡烛熄灭后会产生白烟，产生石蜡固体小颗粒为实验结论，说法错误。B.镁条放入稀硫酸时，镁为氢前金属，所以会产生大量气泡，说法正确。C.硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，说法正确。D.在烧杯内将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，中和反应放热，所以杯壁有温热感，说法正确。故选：A8．B【解析】A.开始时红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧放热，使得内部压强增大，在冷却中，压强减小，由于红磷燃烧消耗氧气，所以压强比起始压强要低，不符合题意；B.开始时，稀盐酸少量，此时消耗HCl质量相等，所以生成H2的质量相等，所以开始一段时间，两线应重合，符合题意；C.根据饱和溶液的定义可以知道温度不变，向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠，会继续溶解，溶质质量增大，溶质质量分数增大，直到饱和，无法再继续溶解时，此时溶质质量分数不变，不符合题意；D.先是HCl和NaOH反应生成氯化钠和水，由于HCl减少，所以溶液pH增大，HCl反应完，NaOH和CuCl2再反应，生成氢氧化铜的沉淀和氯化钠，该过程pH不变，当CuCl2反应完，NaOH过量时，pH继续增大，不符合题意。故选B。9．D【解析】A.电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，则甲是氢气；正确。B.光合作用的反应物是二氧化碳和水，生成物是葡萄糖和氧气，反应①可以通过植物的光合作用实现；正确。C.水和二氧化碳反应产生碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；水和二氧化硫反应产生亚硫酸，也能使紫色石蕊试液变红；则乙可以是碳酸等；正确。D.丙能在甲中燃烧，产生水，则丙可以是氢气或甲烷等，氢气是单质；错误。故选D。10．B【解析】A.N2混有水蒸气，通过浓H2SO4即可，因为浓硫酸具有吸水性，所选试剂及操作方法正确。B.CaO中混有CaCO3，加入足量水氧化钙会反应生成氢氧化钙，违背除杂原则，所选试剂及操作方法错误。C.CO2中混有O2，通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，所以能除去氧气，所选试剂及操作方法正确。D.NaCl中混有泥沙，NaCl易溶于水，泥沙难溶于水，所以加足量水溶解，过滤，然后将氯化钠溶液蒸发就能得到氯化钠固体，所选试剂及操作方法正确。故选：B11．D【解析】A.将水通电一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1:2，质量比是8:1，故选项错误；B.氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，所以水质量减少，溶剂质量减少，在该温度下的饱和溶液就会析出晶体，溶质的质量减少，故选项错误；C.向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水时，pH不断减小，但是不能减小到7，更不能小于7，故选项错误；D.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸时，锌比铁活泼，反应需要时间短，但由于每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，最终铁生成氢气的质量较多，故选项正确。故选：D。12．AB【解析】常温时，向一饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出大量热，由于消耗了水故溶液中溶剂质量减小，由于溶剂减少且温度升高，则溶质析出，故溶质减少，后又恢复常温，则由于升温造成析出的溶质又会溶解，由于先升温再恢复原温度不变该溶液仍为饱和，则溶解度和溶质质量分数都是先变小，再恢复原数值不变，据此分析。A.根据分析，因饱和溶液中溶剂减少且温度升高，则溶质析出，故溶质减少，后又恢复常温，则由于升温造成析出的溶质又会溶解，但比原溶质少，故如图所示符合，选项正确；B.根据分析，反应过程中消耗了部分水，所以溶液中溶剂的质量减小了，氧化钙完全反应后，水的质量不再减少，如图符合，选项正确；C.根据分析，反应过程中温度升高，溶解度变小，结束后随着温度的降低，溶解度慢慢变大，最后恢复至原温度时，溶解度与原来相同了，如图所示，选项错误；D.根据分析，开始时升温，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和的氢氧化钙溶液溶质质量分数先减小后增大，当恢复到原温度是溶解度与开始时相同，且仍然是饱和溶液，故溶质质量分数保持不变，如图所示，选项错误；答案为;AB。13．(1)

8

6

得

非金属

16.00(2)

两##二##2

pH试纸

<【解析】(1)由氧原子的结构示意图可知，氧原子的质子数为8，最外层电子数为6，最外层电子数大于4个，在化学反应中易得电子，氧元素为气态非金属元素，由氧在元素周期表的信息可知，氧的相对原子质量为16.00，故填：8；6；得；非金属；16.00；(2)①硫化氢和氧气在一定条件下反应生成水和硫，该反应的化学方程是为；通过化学方程式可知：反应前后共有氧气和硫两种单质，故填：两或二或2；②硫化氢是有毒气体，其水溶液叫氢硫酸，测定该溶液酸碱度的最简便的方法是使用pH试纸，故填：pH试纸；其水溶液叫氢硫酸，溶液呈酸性，测得其pH<7，故填：<。14．(1)

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

复分解反应(2)

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色(3)

减小

镁##铝【解析】(1)甲俗称烧碱，所以甲为氢氧化钠，丙是二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以乙为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙（也可以是氢氧化钡）反应生成氢氧化钠和碳酸钙，实现乙到甲的转化，反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(2)甲是铁锈主要成分，所以甲为氧化铁，乙是常温下为无色无味液体，所以乙为水，实验室中由两种元素组成的常见的酸为盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，氧化铁为红棕色固体，氯化铁溶液为黄色，所以观察到的现象是：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色。(3)甲是世界年产量最高的金属，所以甲是铁，丙溶液显蓝色的，可用于配制“波尔多液”，所以丙溶液为硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其质量关系如下：，每56份质量的铁完全反应，能置换出64份质量的铜，固体质量增加了，所以溶液质量减小了（也可以这样思考，在反应过程中溶剂水没有参加反应，也没有水生成，因此溶剂质量不变，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，溶质质量减小了，所以溶液质量减小）；反应后所得溶液为硫酸亚铁溶液，要将铁置换出来，需要加入活动性比铁强的金属（钾、钙、钠除外），所以可加入的金属为镁或铝。15．(1)不属于(2)二氧化碳、二氧化硫(3)

增加反应物的接触面积

3O2+4NO+2H2O=4HNO3【解析】由流程可知，废气中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫通过石灰浆被吸收，一氧化氮和氧气在吸收塔中生成硝酸，最后排出剩余的氮气。(1)置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应中反应物为两种化合物，不属于置换反应。(2)已知，①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液；②SO2的化学性质与CO2相似。沉淀室反应为二氧化硫及生成二氧化碳和氢氧化钙反应生成CaCO3.CaSO3，吸收的气体是二氧化碳、二氧化硫。(3)吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是增加反应物的接触面积，促进反应充分进行。若吸收塔内发生化合反应，则该反应为氧气、一氧化氮、水生成硝酸的反应，化学方程式为3O2+4NO+2H2O=4HNO3。16．(1)

液体飞溅

44(2)过滤，取澄清液，再滴入少量稀硫酸，若无沉淀生成，则反应完全(3)

d

大于(4)

硫酸钡有少量溶解在水中

单位体积的溶液中，离子数目越多，溶液导电能力越强

Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O

治疗胃酸过多或改良酸性土壤【解析】(1)Ⅱ．若a是水，b是浓硫酸，打开分液漏斗活塞，由于水的密度小于浓硫酸，浓硫酸稀释时放热，水覆盖在浓硫酸表面，水受热沸腾，会造成液体飞溅，故填：液体飞溅；Ⅲ．设需加水的质量为x，则有5g×98%=(x+5g)×10%，得x=44g，所以需水的体积为44g÷1g·cm-3=44cm3=44mL，故填：44；(2)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，判断氢氧化钡是否反应完全，方法是过滤，取澄清液，再滴入少量稀硫酸，若无沉淀生成，则反应完全，故填：过滤，取澄清液，再滴入少量稀硫酸，若无沉淀生成，则反应完全；(3)由图可知，只有d点pH=7，两者恰好完全反应，所得滤液呈中性；c点氢氧化钡过量，pH＞7，e点硫酸过量，pH＜7，由于反应有水生成，所以e点溶剂质量比原稀硫酸更多，酸性溶液浓度越小，pH越大，因此pH大于原稀硫酸，故填：d；大于；(4)解释与结论：由图可知，恰好完全时，导电率不为0，说明水中可能有少量Ba2+、SO42-；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入溶液中的离子逐渐减少，导电率减小，反应完全后，随着硫酸的加入，溶液的离子逐渐增多，导电率又增大，由此可得出单位体积的溶液中，离子数目越多，导电率越大，导电性越好，故填：硫酸钡有少量溶解在水中；单位体积的溶液中，离子数目越多，溶液导电能力越强；拓展与延伸：氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O；氢氧化钙呈弱碱性，可以改良酸性土壤，服含氢氧化铝的药物，可以中和胃液中过多的胃酸，故填：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O；治疗胃酸过多或改良酸性土壤。17．(1)NO2(2)使液体和气体充分接触充分反应(3)BD(4)氧气##O2(5)灭火(6)(7)碳粉(8)相同【解析】II、B为气体，且有毒，则B为一氧化碳；C也为气体，能够与B（一氧化碳）相互转化，则C为二氧化碳；E为黑色粉末，能够反应生成B（一氧化碳），还能够与A反应，A是一种单质气体，则A为氧气，E为碳粉；D为黑色粉末，且D为化合物，能够与B（一氧化碳）、E（碳粉）反应，还能够反应生成C（二氧化碳），则D为四氧化三铁。(1)由图可知，NO进入管式反应器后转化为了NO2，其它气体没有发生变化，则管式反应器中，通入臭氧（O3）的目的是将NO转化为NO2，故填NO2。(2)塔式反应器中，废气从底端通入，浓氨水从顶端喷淋注入，可以增大废气与浓氨水的接触面积，从而使液体和气体充分