2022年重庆市实验外国语学校中考三诊化学试题(解析版)

初2022届初三下第三次诊断性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。1.“建设美丽宜居重庆”是政府的发展目标。下列措施与该目标不相符合的是A.主城区减少使用燃煤做燃料B.实施垃圾分类，提高资源利用率C.建设绿道，美化人居环境D.为预防疾病，提倡使用一次性餐具【答案】D【解析】【详解】A.燃烧煤炭多，不利于环保，主城区减少使用燃煤做燃料，措施与该目标相符合，不符合题意；B.实施垃圾分类，提高资源利用率。可以防止垃圾污染，又对垃圾进行了资源利用，措施与该目标相符合，不符合题意；C.建设绿道，既能净化空气，又能美化人居环境，措施与该目标相符合，不符合题意；D.使用一次性餐既浪费资源，又污染环境，措施与该目标不相符合，符合题意。故选：D。2.下来变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A.光合作用冰雪融化B.烧碱潮解煤的干馏C.干冰升华石油分馏D.动物呼吸食物腐烂【答案】B【解析】【详解】A.光合作用过程中，植物吸收二氧化碳放出氧气，属于化学变化，冰雪融化只是状态发生了变化，属于物理变化，不符合题意；B.烧碱潮解是氢氧化钠吸收空气中的水分，属于物理变化，煤的干馏有煤焦油、煤气等物质生成，属于化学变化，符合题意；C.干冰升华只是状态发生了变化，属于物理变化，石油的分馏利用石油中各成分的沸点不同将其分开，属于物理变化，不符合题意；D.动物呼吸过程中，吸收氧气产生二氧化碳，属于化学变化，食物腐烂属于缓慢氧化，是化学变化，不符合题意。故选B。3.下列一定属于纯净物的是A.洁净的空气 B.正在汽化的液氮C.只含一种元素的固体 D.久置的石灰水【答案】B【解析】【详解】A.空气中有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，A不符合题意；B.液氮汽化后是气态的氮，液氮和氮气都是由氮分子构成，属于纯净物，B符合题意；C.只含一种元素的固体可能是混合物，如石墨和活性炭的混合物，只含有碳元素，但属于混合物，C不符合题意；D.石灰水是氢氧化钙溶液，属于混合物，久置的石灰水，可能变质，还是混合物，D不符合题意；故选B。4.重庆小面是山城特有美食，选材精细制作考究。下列食材富含蛋白质的是A.瘦牛肉 B.粗面条 C.豌豆尖 D.辣椒油【答案】A【解析】【详解】A.瘦牛肉富含蛋白质，故选项符合题意；B.粗面条的主要成分是淀粉，富含糖类，故选项不符合题意；C.豌豆尖富含维生素，故选项不符合题意；D.辣椒油富含油脂，故选项不符合题意。故选A。5.小明观察到地里的小麦叶子发黄，且抗寒能力较弱，他应购买的化肥是A.NH4NO3 B.KNO3 C.NH4H2PO4 D.Ca3（PO4）2【答案】C【解析】【详解】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱，小明观察到地里的小麦叶子发黄，且抗寒能力较弱，他应购买的含有氮元素和磷元素的复合肥。故选C。6.二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途，下列不属于二氧化碳用途的是A.灭火 B.气体肥料 C.化工产品原料 D.工业炼铁【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火，正确；B.二氧化碳是光合作用原料，适当增加二氧化碳可促进光合作用，提高作物产量，正确；C.二氧化碳可用于制取碳酸饮料、做化工原料等用途，正确；D.二氧化碳没有还原性，不能用于工业炼铁，错误。故选D。7.已知，该反应中发生氧化反应的物质是A.Na B.H2O C.NaOH D.H2【答案】A【解析】【详解】A.钠的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，故A符合题意；B.水中的氢化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，故B符合题意；C.氢氧化钠是氧化产物，故C不符合题意；D.氢气是还原产物，故D不符合题意；故选A。8.水是生命之源，下列说法错误的是A.正常雨水通常呈中性 B.用肥皂水区分硬水和软水C.奶粉与水不能形成溶液 D.电解水时，电能转化为化学能【答案】A【解析】【详解】A.空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故正常雨水通常pH约为5.6，呈弱酸性，符合题意；B.通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；C.奶粉不溶于水，形成的是不均一、不稳定的混合物，不能形成溶液，不符合题意；D.电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能，不符合题意。故选A。9.实验基本操作是学习化学的灵魂。以下实验操作中正确的是A.浓硫酸 B.稀释浓硫酸C.检查气密性 D.取用液体药品【答案】C【解析】【详解】A.浓硫酸干燥装置洗气时气体长进短出通过洗气瓶，错误；B.稀释浓硫酸要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌使热量及时散发掉；错误；C.检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确；D.胶头滴管使用要竖直悬空，不能倒置，错误；故选C。10.抗击新冠疫情中，药物瑞德西韦（分子式为C27H35N6O8P）成为抗击新冠的特效药，下列关于该物质的有关说法正确的是A.瑞德西韦中氢元素含量最高B.瑞德西韦由27个碳原子，35个氢原子，6个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成C.瑞德西韦完全氧化后得到的产物只有CO2和H2OD.瑞德西韦中氢元素和磷元素的质量比为35:31【答案】D【解析】【详解】A.瑞德西韦中碳、氢、氮、氧、磷元素的质量比为(12×27):(1×35):(14×6):(16×8):31=324:35:84:128:31，所以碳元素含量最高，故选项说法不正确；B.分子是由原子构成的，1个瑞德西韦分子是由27个碳原子，35个氢原子，6个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成，故选项说法不正确；C.根据质量守恒定律，瑞德西韦完全氧化后得到的产物除了CO2和H2O外，还应含有氮、磷的化合物，故选项说法不正确；D.瑞德西韦中氢元素和磷元素的质量比为35:31，故选项说法正确。故选D。11.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是A.参加反应的X和Y的粒子个数比为1：1B.Z在空气中的质量分数约为78%C.参加反应的X与Y的质量比为3:2D.W是分子构成的物质【答案】D【解析】【详解】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O；A．由化学方程式可知，参加反应的X（NO）和Y（NH3）的粒子个数比为6：4=3：2，故错误；B．Z是氮气，约占空气体积分数的78%，故错误；C．由化学方程式可知，参加反应的X与Y的质量比为（30×6）：（17×4）=45：17≠3：2，故错误；D．W是水，水是由水分子构成的，故正确。故选：D。12.推理是学习化学时一种重要的方法，但不合理的推理往往会得出错误的结论。下列推理中正确的是A.质子数相同的微粒，一定是同一种元素B.酸溶液显酸性，显酸性的溶液不一定是酸C.含氢元素的某物质充分燃烧会生成H2O，燃烧能生成H2O的物质不一定含氢元素D.作保护气的化学性质不活泼，所以保护气只能用稀有气体【答案】B【解析】【详解】A.具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，故A说法错误；B.酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，比如硫酸氢钠，显酸性，属于盐溶液，故B说法正确；C.含氢元素的物质充分燃烧会生成水，水中含有氢元素，反应物氧气中只含有氧元素，则燃烧水的物质中一定含有氢元素，故C说法错误；D.作保护气的气体化学性质不活泼，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，但是氮气不属于稀有气体，故D说法错误；故选B。13.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A.CaO B.NaHCO3C.SiO2 D.CaCO3【答案】A【解析】【详解】“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙。故选：A。14.下列名组离子在碱性的无色溶液中能大量共存的一组的是A.Fe3+、Na+、、B.K+、Na+、、C1-C.H+、Ba2+、、D.Ag+、K+、、C1-【答案】B【解析】【分析】碱性中含有氢氧根离子；【详解】A.铁离子的溶液为黄色，且铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，错误；B.四种离子和氢氧根离子相互之间不生成沉淀、气体、水，不反应，能共存，正确；C.氢离子和碳酸氢根离子、氢氧根离子反应生成水，不共存，错误；D.银离子和氯离子生成氯化银沉淀，错误；故选B。15.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是项目物质杂质（少量）试剂操作方法ACO2HC1（气）NaOH溶液洗气BFeC12溶液HC1Fe2O3粉末过滤C稀硝酸HC1过量的AgNO3溶液过滤DCaCl2溶液HC1过量的碳酸钙粉末过滤A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A所采取的方法错误；B.盐酸能与氧化铁发生反应生成氯化铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铁，不符合除杂原则，故B所采取的方法错误；C.盐酸能与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银，不符合除杂原则，故C所采取方法错误；D.盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，得到氯化钙溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D所采取的方法正确；故选D。16.下列图像能正确反映对应实验操作中量的关系的是A．一定量稀盐酸加水稀释B．一定量氯化铜和盐酸的混合溶液中逐渐加入烧碱溶液C．向等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢加入稀硫酸D．等质量的高锰酸钾和氯酸钾加热制氧气A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.向盐酸中加水，溶液的酸性减弱，pH会增大，但是不会大于或等于7，图像不能正确反映对应实验操作中量的关系，不符合题意；B.一定量氯化铜和盐酸的混合溶液中逐渐加入烧碱（氢氧化钠）溶液，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后氢氧化钠和氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀的质量不会从横坐标零开始，图像不能正确反映对应实验操作中量的关系，不符合题意；C.等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢加入稀硫酸，开始硫酸的质量相等，则产生的氢气的质量相等，根据反应的化学方程式：、可知，等质量的镁粉和铁粉最终镁产生的氢气的质量大于铁，图像能正确反映对应实验操作中量的关系，符合题意；D.等质量的高锰酸钾和氯酸钾加热制氧气，根据反应的化学方程式：、可知，等量的氯酸钾产生的氧气的质量大于高锰酸钾，图像不能正确反映对应实验操作中量的关系，不符合题意。故选：C。二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）17.请按要求用化学用语完成下面各题。（1）3个铵根离子：___________。（2）发酵粉的主要成分为___________。（3）消毒酒精的溶质是___________。（4）磁铁矿炼铁的原理___________。【答案】（1）3NH（2）NaHCO3（3）C2H5OH（4）【解析】小问1详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；3个铵根离子3NH；【小问2详解】碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、和酸性物质反应也生成二氧化碳，可以使糕点疏松，可做发酵粉，故发酵粉的主要成分为NaHCO3；【小问3详解】由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示，消毒酒精的溶质是乙醇，化学式为C2H5OH；【小问4详解】磁铁矿主要成分为四氧化三铁，炼铁的原理一氧化碳在高温下和四氧化三铁反应生成二氧化碳和铁，。18.2022年4月16日，神舟十三号载人飞船在太空邀游182天后顺利返回地球，这标志着我国航天事业又前进了一大步。（1）运载神舟十三号载人飞船的火箭用到了钛合金。工业制钛的原理之一为TiF4+2H2SO3=4HF+2X+TiO2，则X的化学式为______。该反应前后钛元素化合价不变，则TiF4中F元素的化合价为______。（2）航空航天工业中常用材料有：①钛合金②特种光学玻璃③合成橡胶④塑料制品。以上属于有机合成材料是______。（3）空间站的氧气主要来自于电解水，电解水时直流电源的______（填“正极”或“负极”）上产生氧气。【答案】（1）①.SO2②.-1##-1价（2）③④##④③（3）正极【解析】【小问1详解】由化学方程式可知，反应前出现了1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个硫原子和6个氧原子，反应后出现了1个钛原子，4个氟原子、4个氢原子和2个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个硫原子与4个氧原子存在于2X中，则X的化学式为SO2，故填SO2；TiO2中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则生成物TiO2中钛元素的化合价为+4价，反应前后钛元素化合价不变，设氟元素的化合价为x，则(+4)+x×4=0，x=-1，故填-1或-1价。【小问2详解】①钛合金是一种合金，属于金属材料，选项错误；②特种光学玻璃属于无机非金属材料，选项错误；③合成橡胶属于有机合成材料，选项正确；④塑料制品的材料是塑料，属于有机合成材料，选项正确，故填③④。【小问3详解】电解水时，连接电源正极的玻璃管中生成的气体是氧气，故填正极。19.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾（硫酸铜晶体），烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。（1）“挹其水熬之，则成胆矾”，该过程属于___________（选填“蒸发”或“降温”）结晶：（2）“烹胆矾则成铜”的过程中发生的是___________（选填“物理”或“化学”）变化：（3）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生的反应方程式为___________。（4）大量饮用“苦泉”水，会对人体造成危害，原因是___________。（5）验证FE.Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是___________（填序号）。①FE.CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、Ag③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag【答案】（1）蒸发（2）化学（3）（4）铜是人体所需的微量元素，摄入过多会使人体中毒（5）①③##③①【解析】【小问1详解】“挹其水熬之，则成胆矾”意思是把水盛出来熬煮，就会得到硫酸铜晶体，这个过程属于蒸发结晶，故填：蒸发；【小问2详解】胆矾是硫酸铜，加热变成铜，生成了新物质，属于化学变化，故填：化学；【小问3详解】胆矾是硫酸铜，会与铁发生置换反应使铁表面有一层铜，故填：；【小问4详解】苦泉水中含有硫酸铜，其中铜是人体所需的微量元素，属于重金属元素，摄入过多会对人体有害，故填：铜是人体所需的微量元素，摄入过多会使人体中毒；小问5详解】①将铁和银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，银表面无明显现象，说明铜的金属活动性比银强，可以验证金属活动性Fe>Cu>Ag，符合题意；②铜和银分别放入硫酸亚铁溶液中均没有现象，只能得知铁的金属活动性比银和铜强，无法验证三种金属活动性的强弱，不符合题意；③铜分别放入FeSO4溶液、AgNO3溶液中，铜与硝酸银溶液反应有现象，在硫酸亚铁溶液中无明显现象，说明铜的金属活动性比银强，比铁弱，可以验证金属活动性Fe>Cu>Ag，符合题意；④银分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液均没有现象，只能得知银的金属活动性比铁和铜弱，无法验证三种金属活动性的强弱，不符合题意；故填：①③。【点睛】查看题干，抓住与化学操作、知识相关的关键词。20.如图1是A.B.c三种物质的溶解度曲线。（1）b物质的溶液在P点时处于_________（填“饱和”或“不饱和”）状态。（2）t2℃时，将30ga物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_________（填最简整数比）。（3）t2℃时将等质量的A.B.c三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量由多到少的顺序为_________。（4）t1℃时，取等质量的A.c饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。向大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A.c溶液的溶质质量的大小关系是a_________c（填“>”、“<”或“=”）。【答案】（1）不饱和（2）1:2（3）a＞b＞c（4）＜【解析】【小问1详解】根据溶解度曲线可知，t1℃时，P在b溶解度曲线的下方，所以b溶液在点P时处于不饱和状态；【小问2详解】t2℃时，a物质的溶解度是50g，将30ga物质放入50g水中，充分溶解后，最多溶解25ga，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1:2；【小问3详解】t2℃时，A.B.c的溶解度大小为a＞b＞c；t2℃时将等质量的A.B.c三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量由多到少的顺序为a＞b＞c；【小问4详解】t1℃时，a和c的溶解度相等，所以等质量的A.c饱和溶液的溶质质量相等；分别置于甲，乙两支试管中，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，溶液温度降低，a物质降温后溶解度变小，析出晶体，溶质质量减小，c物质溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量不变，所以A.c溶液的溶质质量的大小关系是a＜c。21.碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（操作B为洗涤、干燥）（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是___________。（2）写出电解氯化钠溶液的化学方程式___________。（3）流程中溶液A中含有的溶质有___________（写化学式）。（4）写出反应室中发生的中和反应的化学方程式___________。【答案】（1）二氧化碳气体（2）（3）BaCl2.HCl（4）【解析】【分析】碳酸钡和稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳气体，加入氯化钠溶液电解生成的氢氧化钠在反应室中生成碳酸钙沉淀，过量分离出碳酸钡，洗涤烘干得到产品；【小问1详解】碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，因此气体B为二氧化碳；【小问2详解】根据题目信息，氯化钠溶液通电后生成了氢氧化钠、单质气体A和氢气，氯化钠只含有钠元素和氯元素，可以生成的气体单质只有氯气，因此A为氯气，而生成物还有氢和氧元素，因此反应物还有水，保证反应前后元素种类不变，所以氯化钠和水在通电条件下反应生成氯气、氢气和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及气体符号，因此该反应化学方程式为；【小问3详解】由于加入盐酸过量，所以溶液A除了生成的氯化钡，还有未反应的盐酸；【小问4详解】中和反应为酸碱生成盐和水的反应，反应室中发生的中和反应为过量盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，。22.请结合下图回答问题：（1）仪器a名称___________。（2）选用A.D制取氧气，A中发生的反应化学方程式为___________；可用D装置收集氧气的原因是___________。（3）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有___________。（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是___________（填序号）。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.②.氧气不易溶于水（3）可以控制反应的发生与停止（4）①②④③⑤【解析】【小问1详解】仪器a名称长颈漏斗；【小问2详解】选用A.D制取氧气，装置A为固体加热反应且试管口没有棉花，则A中发生氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；可用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，可以用排水法收集；【小问3详解】C装置相对于B优点有装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；【小问4详解】SO2密度比空气大，易溶于水，收集一瓶干燥的SO2，则气体应首先通过浓硫酸干燥装置，气体长进短出进行干燥；干燥后气体使用向上排空气法收集，故收集装置中气体长进短出，尾气要用氢氧化钠溶液吸收处理，故装置中导管按气流方向连接顺序为①②④③⑤。23.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：将反应后两支试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、Ca（OH）2猜想四：___________。【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想___________是错误的。【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液有白色沉淀猜想___________成立取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸___________【总结与分析】两支试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，请写出产生白色沉淀的化学方程式为：___________。为了避免造成环境污染，实验室应该调节废水的酸碱度，当废水的pH=___________，再排放。【答案】①.NaCl和N