初中化学九年级下册 课题1生活中常见的盐（区一等奖）

课题1生活中常见的盐盐的化学性质：1.盐+酸——新盐+新酸2.盐溶液+碱溶液——新盐+新碱3.......课前回顾实验11-3现象化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2是一种蓝色沉淀有少量蓝色沉淀生成补充现象化学方程式FeCl3溶液+NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀生成Fe(OH)3是一种红褐色沉淀P75向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠,氯化钡溶液，观察现象并填写下表。CuSO4溶液+NaOH溶液11-3现象化学方程式CuSO4溶液+BaCl2溶液有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（一般有沉淀生成）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaSO4是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！AgCl是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸！其他沉淀一般都可溶于酸，例如CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等都可以溶于酸（4）盐溶液+金属1→新盐+金属2

（金属1比金属2活泼）Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag在金属活动顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关，同时，盐必须是可溶的铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属盐的化学性质（3）盐与盐反应（一般有沉淀生成）盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（4）盐溶液与金属反应盐溶液+金属1→新盐+金属2

（金属1比金属2活泼）（2）能与碱反应盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（1）能与酸反应酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应发生的条件：

生成物：有沉淀或气体或有水生成（至少有一种）复分解反应常发生在酸.碱.盐之间CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓H2OH2O+CO2↑H2O+CO2↑AB+CD→AD+CB

双交换，(化合价)价不变复分解反应的条件：反应物：有酸可不溶，无酸都得溶生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）反应物：有酸可不溶，无酸都得溶生成物：气体、沉淀、水（任意至少一种）如果反应物中有酸参与，那么其他物质的水溶性可不考虑，反应时可以是沉淀，也可以是溶液。如果反应物中没有酸，那么要求参与反应的物质都必须能溶于水，常是两种溶液进行反应！AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl探究P75NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据能反应有水生成不能反应没有水、气体或沉淀生成能反应有CO2气体生成能反应有BaSO4沉淀生成H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3BaSO4↓H2OH2OCO2↑BaSO4↓H2OH2OCO2↑BaCO3↓BaCO3↓打铁趁热1.氢氧化钠溶液和稀硝酸2.硫酸和氯化钡溶液3.硝酸银溶液和盐酸4.氯化钠和盐酸5.碳酸钙和氢氧化铜打铁趁热下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。将下列各物质的溶液混合，能发生化学反应，但无明显现象的是：ANaClKNO3BCuSO4NaOHCAgNO3HClDNaOHH2SO4D能反应无明显现象：反应生成水！

下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是

A、Na2CO3MgSO4NaClK2SO4

B、CuSO4KClNaNO3CaCl2C、Na2SO4BaCl2NaNO3NaOHD、Na2SO4KClMg(NO3)2AlCl3D课后作业：完成《生活中常见的盐》综合练习ThankYou我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技术