《时 反应热和焓变》参考课件

高中化学反应热和焓变1、反应热及其测定反应热及其测定(1)体系与环境(以盐酸与NaOH溶液质检的反应为例)反应热及其测定环境与体系相互影响的其他部分，如试管、空气等体系反应物：盐酸、NaOH溶液发生的反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O生成物：NaCl、H2O1、反应热及其测定反应热及其测定(2)体系与环境的热量交换——反应热①热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递能量。②反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。反应热及其测定1、反应热及其测定反应热及其测定(2)体系与环境的热量交换——反应热③直接测定反应热的方法测量仪器测定原理量热计用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热反应热及其测定1、反应热及其测定反应热及其测定(3)中和反应热的测定[实验目的]用简易的量热计测量盐酸与NaOH溶液反应前后的温度反应热及其测定玻璃搅拌器(使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀)杯盖反应液外壳(起保温作用)温度计(测量反应前后体系的温度)内筒(反应容器)隔热层1、反应热及其测定反应热及其测定(3)中和反应热的测定[实验测量]①反应物温度的测量②反应后体系温度的测量③重复步骤①步骤②两次。反应热及其测定1、反应热及其测定反应热及其测定(3)中和反应热的测定[数据处理]①取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)，计算温度差(t2−t1)，将数据填入下表。反应热及其测定实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOHt1/℃t2/℃(t2−t1)/℃1231、反应热及其测定反应热及其测定(3)中和反应热的测定[数据处理]

②取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。③根据温度差和比热容等计算反应热。反应热及其测定反应热及其测定[数据处理]③根据温度差和比热容等计算反应热。反应热及其测定为了方便计算，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水相同，并忽略量热计的比热容，则：a.50mL0.5mol/L盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m2=50g。b.反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为(m1+m2)·c·(t1+t2)。c.生成1molH2O(l)时放出的热量为(m1+m2)·c·(t2−t1)n(H2O)0.418(t2−t1)0.025=[思考与交流]1、导致中和反应反应热测定存在误差的原因？①量取溶液的体积不准确。②温度计读数有误(如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度)③实验过程中有液体溅出。④混合酸、碱溶液时，动作缓慢。⑤隔热层隔热效果不好，实验过程中有热量损失。⑥测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。⑦溶液浓度不准确。⑧没有进行重复实验。[思考与交流]2、提高测定反应热准确度的措施？①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数。②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。1、内能反应热与焓变内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。化学反应之所以会产生反应热是因为化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了变化。反应热与焓变2、焓反应热与焓变焓是物质所具有的能量，是与内能有关的物理量，符号是H。3、焓变在等压的条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。对于一个化学反应，生成物的总焓与反应物的总焓之差称为焓变，符号是

ΔH①数学表达式：ΔH=H(生成物)−H(反应物)②常用的单位：kJ/mol(kJ·mol−1)反应热与焓变4、焓、焓变与放热反应、吸热反应的关系反应热与焓变反应热与焓变反应类型放热反应吸热反应图像焓变(ΔH)焓(H)反应物生成物ΔH＜0焓(H)反应物生成物ΔH＞0ΔH为“−”，即ΔH＜0，反应体系对环境放热，其焓减小ΔH为“+”，即ΔH＞0，反应体系从环境中吸热，其焓增大5、化学反应过程中能量变化的原因反应热与焓变(1)微观角度①化学反应的本质及特点化学反应物质变化能量变化反应物旧化学键断裂吸收能量生成物新化学键形成放出能量热效应反应热与焓变5、化学反应过程中能量变化的原因反应热与焓变(1)微观角度②举例(以1molH2(g)和1molCl2(g)在一定条件下反应生成2molHCl(g)的能量转化为例)反应热与焓变总结

化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因5、化学反应过程中能量变化的原因反应热与焓变(2)宏观角度从物质内能角度分析，若化学反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，则为放热反应。放热反应ΔH为“−”或ΔH＜0吸热反应ΔH为“+”或ΔH＞0反应热与焓变反应热与焓变(1)ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量(2)ΔH=反应物分子的化学键断裂时吸收的总能量−生成物分子的化学键形成时释放的总能量。6、ΔH的计算方法反应热与焓变1、关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是()A.为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B.为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液C.中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关D.测定酸溶液的温度后，未冲洗温度计并擦干就直接测碱溶液的温度，会使测得的反应热数值的绝对值偏大A随堂检测2、下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是()A.温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B.强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJC.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大D随堂检测3、下列说法正确的是()A.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定D随堂检测4、下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是()A.焦炭在高温下与水蒸气反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.NaOH溶液与H2SO4溶液混合D.铝热反应B随堂检测5、测量中和热可以采用如图所示的简易装置。50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：随堂检测(1)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。减少实验过程中的热量损失偏小5、测量中和热可以采用如图所示的简易装置。50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：随堂检测(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或