共价键的形成与类型

专题3：第三单元共价键原子晶体复习回忆什么是化学键？什么是金属键？什么是离子键？什么是共价键？金属键：金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。共价键的形成与类型

如何判断两元素间形成的是共价键?一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。知识回顾通过学习有关化学键的知识，你知道下列问题的答案吗？１、通常哪些元素的原子之间能形成共价键？２、如何用电子式表示共价分子的形成过程？３、含有共价键的物质是否一定是共价分子？定义:成键微粒:类型:本质:共价键形成的表示方法:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对共价键极性共价键（不同原子之间形成）非极性共价键（相同原子之间形成）原子和原子用电子式表示配位键一、共价键的形成原理P43关键词：轨道重叠、自旋相反、能量最低（自旋相同无法成键）ab能量核间距氢气分子的能量与核间距的关系电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。共价键形成的本质当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？思考二、共价键特点1、共价键具有饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子2、共价健的方向性

形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢。相互靠拢(a).s-sσ键的形成(1).σ键的形成（头碰头式）Ｓ轨道与Ｓ轨道重叠形成的共价键无方向性三、共价键的类型1、σ键与π键(b).s-pσ键的形成未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠1s13s23p5未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠(c)、p-pσ键的形成3s23p5(2).π键的形成（肩并肩式）两个原子相互接近电子云重叠π键的电子云p-pπ键形成过程

键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称由于

键重叠程度要比

键小,所以

键的强度要比

键大。“肩并肩”σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律项目键型σ键与π键的对比沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”轴对称镜像对称σ键强度大,不容易断裂π键强度较小,容易断裂共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键小结Pz－Pzπ键σπyNNπzπzπy科学探究※N2分子形成zzyyxxzzx※乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。科学探究乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？※键的类型与成键原子电负性的关系：科学探究原子NaClHCl

CO电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.12.1

3.00.92.5

3.51.0离子共价根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？2、极性键和非极性键a、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力

（电负性

），共用电子对

偏移的共价键相同不发生相同b、极性键：两个成键原子吸引电子的能力

（电负性

），共用电子对

偏移的共价键不同发生不同3、一般情况下，同种元素的原子之间形成

共价键，不同种元素的原子之间形成

共价键。非极性极性4、极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电子对的偏移程度

，共价键的极性

。越大越大※在水溶液中，NH3能与H+结合生成ＮＨ４＋

科学探究氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。共用电子对全部由氮原子提供。3、配位键由一个原子提供一对电子与另一个原子提供空轨道接受电子对而形成的共价键，叫配位键铵根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。练习1.关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键C733、下列分子中含有非极性键的共价化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B4、σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:A、HBr

B、NH3

C、F2

D、H2s-ps-pp-ps-s5、已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子（）

A.NH3B.CH4

C.CO2D.C2H2CD课堂反馈1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？2、σ键与π键在对称上有何不同?３、σ键与π键谁更牢固?４、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？５、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合1、概念分子的极性：正电中心和负电中心

是否重合

化学键的极性的向量和是否等于零(定量)看键的极性，也看分子的空间构型

2、判断方法：(本质)小结：分子的极性与键的极性的关系：

分子共价键的极性分子中正负电荷中心分子的极性举例

H2、N2、O2、P4、C60非极性分子重合非极性键同核原子分子异核双原子分子异核多原子分子极性键分子中各键向量和为零分子中各键向量和不为零重合不重合不重合非极性分子极性分子极性分子CO、HClCO2、CH4HCN、H2O、NH3、CH3Cl练习在下列物质中:⑴Cl2⑵NaI⑶H2S⑷CO2⑸CaCl2⑹N2⑺CCl4⑻Na2O⑼NH