2022江苏省中考真题分类汇编-专题12科学探究与化学实验

专题12科学探究与化学实验1.（2022江苏无锡中考真题）实验室分离、回收氯化钾和二氧化锰的实验操作正确的是（） A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．称量2.（2022江苏苏州中考真题）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（） A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿3.（2022江苏连云港中考真题）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（） A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取H2O D．溶解NaCl4.（2022江苏常州中考真题）酸碱中和的实验多处用到滴管，下列有关操作正确的是（）A．滴加酚酞 B．取用盐酸C．搅拌溶液 D．放置滴管5．（2022江苏镇江中考真题）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是（） A．量取 B．稀释 C．产生H2 D．收集H26．（2022江苏常州中考真题）钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见表：组别药品铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他一5.00.100干燥剂二5.00.1100无三5.00.1101.0无四5.00.101.0无(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是______（填化学式）。(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、_______发生了化学反应。②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是________。(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是_______（填序号）。(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是________。(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法：________。7．（2022江苏淮安中考真题）在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作错误的是（） A．添加“铜绿” B．倾倒盐酸 C．点燃酒精灯 D．洗涤试管8．（2022江苏淮安中考真题）淮安有丰富的盐矿资源，化学兴趣小组同学称取一定质量粗盐样品（含有泥沙），用如图所示装置进行初步提纯。回答下列问题：(1)操作①中，发现天平指针向右偏，接下来的操作是____________。(2)操作④中，滤液仍然浑浊，可能的原因是。A．滤纸破损 B．滤纸未紧贴漏斗内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘(3)操作⑤中，待蒸发皿内出现____________时，停止加热。9．（2022江苏淮安中考真题）硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。【物质制备】(1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是_______________。【物质性质】(2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收____________，并放出热量。(3)请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。①取____________（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用____________（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：稀硫酸体积/mL02468……溶液pH13.112.812.311.510.4……③在pH=12.8时，溶液中的溶质是____________（填化学式）。④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；b.______⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是____________。【定量研究】(4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：（此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。10．（2022江苏苏州中考真题）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。已知：①部分银盐的溶解性如下表NO3-Cl-CO32-Ag溶不不②氯化银不溶于稀硝酸。(1)验证样品中含有氯化钠实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：样品中含有氯化钠。①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。稀盐酸

b、稀硝酸

c、氢氧化钠溶液

d、氯化钙溶液③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。(2)测定样品中碳酸钠含量准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：优等品一等品合格品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98.0%②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。11．（2022江苏连云港中考真题）CuSO4是化学实验中常见试剂。(1)验证质量守恒定律。步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_______。②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_______。③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于_______。(2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_______。②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)(3)将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_______。②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值____。(写出计算过程)12．（2022江苏南通中考真题）某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入10mL氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到______，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。由此可知，溶液M中除了含有酚酞外，还含有的溶质是______（填化学式）。【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么（不考虑酚酞）？【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2乙同学猜想：NaCl丙同学猜想：NaCl、Na2CO3【分析与交流】上述猜想中不合理是______同学的猜想。甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是______（用化学方程式表示）。【活动与探究】同学们取少量溶液N，向其中滴加______，观察到______，即可确定乙同学的猜想正确。【总结与提升】通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想，并结合______排除不合理猜想。然后再设计实验验证猜想。13．（2022江苏南通中考真题）某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。（1）激光笔的作用是________。（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，其反应的文字表达式为_________。【实验结论】（3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想__________正确。（4）课本上用红磷燃烧的方法________(填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量，理由是_____。【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。（5）在图2中_______(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为________段(用图2中字母表示)。【反思与评价】（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：__________(填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。14.（2022江苏无锡中考真题）化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。(1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。①反应前烧杯中盛放的液体Y是______。②图中b点所示溶液中的溶质是______。③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：______。(2)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是______。15．（2022江苏苏州中考真题）铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。已知：①铁黄制备原理②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。(1)FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中=___________。(2)铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为_____。(3)制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液；步骤三：滴加少量FeSO4溶液；步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是___________（填操作名称）。②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为_________（填离子符号）。③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是___________。16．（2022江苏无锡中考真题）化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。I、探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（如图）实验2：向上述试管中加入二氧化锰粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同质量MnO2粉末做催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：实验序号①②③④⑤⑥⑦⑧MnO2粉末用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.8所用时间/s178632222(1)实验1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是______。(2)写出实验2发生反应的化学方程式______。(3)实验3的实验目的是______。(4)由实验4的实验结果可得出的结论是______。II、探究高锰酸钾分解制取氧气的得氧率高锰酸钾在用酒精灯加热分解的过程中，可能发生如下三个反应：①②③(5)根据反应①，计算15.8gKMnO4完全分解生成氧气的质量（写出计算过程）。(6)已知：在反应①、②、③中，相同质量的高锰酸钾加热完全分解，理论上得氧率最高的是______（填反应序号）。17．（2022江苏宿迁中考真题）下列实验操作正确的是（）A． B．C． D．18．（2022江苏泰州中考真题）下列有关“铜绿”性质研究的实验操作中，正确的是（） A．取用“铜绿” B．点燃酒精灯 C．加热“铜绿” D．加入盐酸19．（2022江苏泰州中考真题）某化学兴趣小组时学对家中“管道疏通剂”进行下列探究：“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：。(注：NaA1O2名称为偏铝酸钠，溶液显碱性，)（1）该疏通剂与水反应产生的___在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的___(填化学式)会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式为___。（2）小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原因可能是_____(写出一个即可)，活动二：探究成分作用（3）小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中____一定已完全反应。取少量反应后溶液，向其中滴入1滴酚酞试液，可观察到溶液呈____色。（4）该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为____。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验、该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测是否正确，请你设计一个实验方案：____。(实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：铝粉、氢氧化钠溶液，硝酸钠粉末)活动三：开展定量分析（5）小文设计了图1装置测定该疏通剂样品中铝粉的质量分数。将300mg固体样品和足量水分别放在Y形管两侧，倾斜Y形管，将水倒入左侧：充分反应后，冷却到室温，利用量气管和水准管测定反应生成的氢气体积为100mL。已知该条件下氢气密度为0.09mg/mL。请计算样品中铝粉的质量分数。(写出计算过程)____。（6）小明设计了不同的实验方案，装置如图2，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大，原因可能是_____。20．（2022江苏徐州中考真题）化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是（）A．做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水B．粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热C．检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液D．测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上21．（2022江苏徐州中考真题）含有铵根离子（）的盐属于铵盐，兴趣小组对铵盐及相关问题进行探究。【了解组成】(1)一种常见铵盐的微观模型示意图为，则它表示的物质是___________（填化学式）。(2)碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3，某种碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数是21.8%，则该碳酸氢铵样品属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。【比较性质】(3)已知硝酸铵溶液显酸性，则该溶液中含有的阳离子有和___________（填离子符号）。(4)常见的铵盐中，仅有碳酸氢铵在常温下就能分解，放出氨气，则常温下鉴别碳酸氢铵与硫酸铵的最简便方法是___________。(5)铵盐与碱混合通常会放出氨气，因此，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。写出加热条件下硫酸铵与烧碱反应的化学方程式：___________。【提出问题】氨气与氯化氢反应可以得到一种铵盐，该反应常用于探究微粒的运动性。那么，微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？【查阅资料】浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，如图甲。(6)浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有___________。(7)由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越___________。【拓展延伸】再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，如图乙。(8)图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，说明相同条件下___________。(9)实验中发现V型玻璃管发热，其原因是___________。22．（2022江苏常州中考真题）侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。(1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是_______。(2)实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为。①甲装置中发生反应的化学方程式为________。②乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO2反应，气流的进气接口为_________（填“b”或“c”）。③上述四个装置的连接顺序为________（填序号）。甲乙丙丁

B．甲乙丁丙

C．甲丙丁乙

D．甲丁丙乙(3)分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。①灼烧NaHCO3发生反应，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品Na2CO3的质量为_____g。②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图所示。向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是______。23．（2022江苏镇江中考真题）取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。(1)点燃，生成的气体有SO2、H2O和___（填化学式）。(2)振荡烧杯A，可观察到___的现象。答案解析（2022江苏无锡中考真题）实验室分离、回收氯化钾和二氧化锰的实验操作正确的是（） A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．称量【答案】A【解析】A.溶解使用玻璃棒进行搅拌，正确；B.过滤需要使用玻璃棒进行引流，错误；C.蒸发需要使用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅，错误；D.托盘天平称量药品应左物右码，错误。故选A。2.（2022江苏苏州中考真题）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（） A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿【答案】B【解析】A.溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；B.过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；D.不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。故选B。3.（2022江苏连云港中考真题）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（） A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取H2O D．溶解NaCl【答案】C【解析】A.取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C.读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；D.不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。故选：C。4.（2022江苏常州中考真题）酸碱中和的实验多处用到滴管，下列有关操作正确的是（）A．滴加酚酞 B．取用盐酸C．搅拌溶液 D．放置滴管【答案】A【解析】A.用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作正确；B.为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故图示操作不正确；C.搅拌溶液应用玻璃棒，不能用胶头滴管，故图示操作不正确；D.放置滴管时，不能放置在桌面上，应放置在烧杯中或试管架上，故图示操作不正确。故选A。5．（2022江苏镇江中考真题）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是（） A．量取 B．稀释 C．产生H2 D．收集H2【答案】D【节选】A.常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意；B.稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，不符合题意；C.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选择该装置，不符合题意；D.氢气的密度比空气小，用万用瓶收集氢气，应“短进长出”，符合题意。故选D。6．（2022江苏常州中考真题）钱老师设计了如图所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。可供选择的药品见表：组别药品铁粉/g碳粉/g水/滴食盐/g其他一5.00.100干燥剂二5.00.1100无三5.00.1101.0无四5.00.101.0无(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是______（填化学式）。(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。①600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、_______发生了化学反应。②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是________。(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是_______（填序号）。(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是________。(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法：________。【答案】(1)Fe2O3；(2)

H2O#水

；试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水；(3)二和三；(4)铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升；(5)在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3。（2）①A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品，两组中其他药品相同，变量是水，A中无水，B中有水，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、水发生了化学反应，故填：H2O或水。②氧气不易溶于水，但也有少量氧气溶解在水中。将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少，主要原因是试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水。（3）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，即其他量相同，唯一的变量是食盐，应选择的药品组别是二和三。（4）根据图像可知，瓶内温度和湿度均随时间增大，瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大）的根本原因是温度的升高，即铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升。（5）钢铁在潮湿的空气中易生锈，在钢铁表面覆盖保护层、保持钢铁表面干燥（或制成不锈钢）等方法均可防止钢铁生锈。7．（2022江苏淮安中考真题）在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作错误的是（） A．添加“铜绿” B．倾倒盐酸 C．点燃酒精灯 D．洗涤试管【答案】B【解析】A.添加“铜绿”时，“铜绿”是固体，应将试管平放，将药品送入试管底部后，再将试管竖起，故A操作正确，不符合题意；B.向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管，故B操作错误，符合题意；C.可以用火柴点燃酒精灯，故C操作正确，不符合题意；D.洗涤试管时，刷洗时须转动或上下移动试管，故D操作正确，不符合题意；故应选B。8．（2022江苏淮安中考真题）淮安有丰富的盐矿资源，化学兴趣小组同学称取一定质量粗盐样品（含有泥沙），用如图所示装置进行初步提纯。回答下列问题：(1)操作①中，发现天平指针向右偏，接下来的操作是____________。(2)操作④中，滤液仍然浑浊，可能的原因是。A．滤纸破损 B．滤纸未紧贴漏斗内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘(3)操作⑤中，待蒸发皿内出现____________时，停止加热。【答案】(1)向左盘加入粗盐直到天平平衡；(2)AC；(3)较多固体【解析】（1）发现天平指针向右偏说明粗盐质量偏少，所以需要向左盘加入粗盐直到天平平衡。（2）A.滤纸破损，溶液可能未经过滤流下，可能导致滤液仍然浑浊；B.滤纸未紧贴漏斗内壁会导致过滤速度偏慢，但不会导致滤液仍然浑浊；C.漏斗内液面高于滤纸边缘，溶液可能沿着漏斗和滤纸的间隙未经过滤流下，可能导致滤液仍然浑浊；故选:AC。（3）蒸发操作时，待蒸发皿内出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。9．（2022江苏淮安中考真题）硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。【物质制备】(1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是_______________。【物质性质】(2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收____________，并放出热量。(3)请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。①取____________（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用____________（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：稀硫酸体积/mL02468……溶液pH13.112.812.311.510.4……③在pH=12.8时，溶液中的溶质是____________（填化学式）。④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；b.______⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是____________。【定量研究】(4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：（此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。【答案】(1)+4；(2)水蒸气；(3)

A；玻璃棒

；NaOH、Na2SO4

；水稀释氢氧化钠溶液；取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量；(4)1.06%【解析】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，二氧化硫中氧元素为-2价，所以硫元素为+4价；（2）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸稀释放热。所以温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收水蒸气，并放出热量。（3）①氢氧化钠呈碱性，瓶塞需使用橡胶塞，所以取A中的氢氧化钠溶液；②实验室使用玻璃棒进行搅拌。③氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，pH>7呈碱性，有氢氧化钠剩余，所以溶质是NaOH、Na2SO4；④除了硫酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠使碱性减弱，pH减小外，稀硫酸中也有水，水稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，也会使pH减小。⑤判断硫酸和氢氧化钠反应是否起到主要原因，可以设计加入稀硫酸和蒸馏水进行对比。可以比较pH变化相同的量加入稀硫酸和蒸馏水的多少。所以可以设计实验，取等质量的pH=13.1的两烧杯氢氧化钠溶液，一杯加入稀硫酸直至pH=10.4，记录加入稀硫酸的质量。另一杯加入蒸馏水直至pH=10.4，记录加入蒸馏水的质量。（4）解：加入硫酸的质量为9.8g×10%=0.98g设废水中碳酸钠的质量为x碳酸钠的质量分数为。答：废水中碳酸钠的质量分数是1.06%。10．（2022江苏苏州中考真题）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。已知：①部分银盐的溶解性如下表NO3-Cl-CO32-Ag溶不不②氯化银不溶于稀硝酸。(1)验证样品中含有氯化钠实验Ⅰ.取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。实验Ⅱ.取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验Ⅲ.向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：样品中含有氯化钠。①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。a.稀盐酸

b.稀硝酸

c.氢氧化钠溶液

d.氯化钙溶液③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。(2)测定样品中碳酸钠含量准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：优等品一等品合格品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98.0%②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。【答案】(1)标准比色卡；b

；、OH-##；(2)

该样品为合格品；

碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3）

H2CO3受热分解生成CO2并逸出【解析】(1)①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；②实验Ⅱ中所加的过量试剂Y可以与碳酸根反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，且过量能够除去碳酸钠而不引入氯离子，不影响实验Ⅲ中对氯离子的检验，故：a、若为稀盐酸，虽然能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但是引入了氯离子，不符合题意；b、若为稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅲ加入硝酸银产生白色沉淀即可证明碳酸钠中含有氯化钠，符合题意；c、若为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故不符合题意；d、若为氯化钙溶液，实验II中不能生成二氧化碳气体，不符合题意；故选b；③由上述实验推断，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，由于溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有，故溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有；(2)①

两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有解得则样品中碳酸钠含量为故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品；②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00ml时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3），碳酸显酸性；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。11．（2022江苏连云港中考真题）CuSO4是化学实验中常见试剂。(1)验证质量守恒定律。步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_______。②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_______。③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于_______。(2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_______。②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)(3)将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_______。②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值____。(写出计算过程)【答案】(1)

除去铁钉表面的铁锈；银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe＞Cu

；生成的Cu和FeSO4的质量总和；(2)

CuSO4溶液能改变H2O2分解速率；大于；(3)

SO3

；7.2g【解析】(1)①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是将铁钉表面的铁锈除去，防止影响实验；将铁钉浸入到CuSO4溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性：Fe＞Cu；③m1为反应前盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉，m2为反应后盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉的质量，若m1=m2，说明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于生成的Cu和FeSO4的质量总和；(2)①催化剂能改变化学反应速率，且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还需证明的是CuSO4溶液能改变H2O2分解速率；②上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，会导致沉淀物的质量偏大，计算得出的硫酸铜的质量偏大，则计算出溶液中CuSO4的质量大于0.1ag；(3)①①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的质量为，则另一氧化物中氧元素的质量为：16.0g-3.2g-8.0g=4.8g，设该氧化物的化学式为：SxOy，则32x：16y=3.2g：4.8g，x：y=1:3，故该氧化物的化学式为：SO3；②解：设生成Cu2O的质量为zz=7.2g即m的值为7.2g。12．（2022江苏南通中考真题）某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入10mL氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到______，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。由此可知，溶液M中除了含有酚酞外，还含有的溶质是______（填化学式）。【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么（不考虑酚酞）？【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2乙同学猜想：NaCl丙同学猜想：NaCl、Na2CO3【分析与交流】上述猜想中不合理是______同学的猜想。甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是______（用化学方程式表示）。【活动与探究】同学们取少量溶液N，向其中滴加______，观察到______，即可确定乙同学的猜想正确。【总结与提升】通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想，并结合______排除不合理猜想。然后再设计实验验证猜想。【答案】溶液由红色变为无色；BaCl2

；丙；

；碳酸钠溶液；没有白色沉淀生成

；实验现象【解析】氢氧化钡稀释溶液始终为碱性，不能使酚酞变红。而氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应或酸过量，溶液变为中性或酸性可使酚酞变为无色。所以观察到溶液由红色变为无色，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。说明溶液M中没有盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液M中没有氢氧化钡，因为氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液M中只有生成的氯化钡化学式BaCl2。分析与交流:上述猜想中不合理是丙同学的猜想。向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象，说明没有碳酸钠，因为碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红。甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。活动与探究:乙同学的猜想正确，说明没有氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取少量溶液N，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到没有白色沉淀生成，即可确定乙同学的猜想正确。总结与提升:通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想，并结合实验现象排除不合理猜想。然后再设计实验验证猜想。13．（2022江苏南通中考真题）某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。（1）激光笔的作用是________。（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，其反应的文字表达式为_________。【实验结论】（3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想__________正确。（4）课本上用红磷燃烧的方法________(填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量，理由是_____。【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。（5）在图2中_______(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为________段(用图2中字母表示)。【反思与评价】（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：__________(填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。【答案】点燃白磷或红磷

；五氧化二磷＋水→磷酸

；①

；不能；红磷不能把装置中的氧气耗尽

；C

；DE

；铁【解析】（1）激光笔的作用是使温度达到红磷、白磷的着火点，即点燃白磷或红磷。（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，其反应的文字表达式为：五氧化二磷＋水→磷酸；（3）白磷燃烧，说明红磷燃烧后氧气有剩余，即猜想①正确。（4）课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是：因为当氧气浓度小到一定程度时，就不能支持燃烧，即红磷不能把装置中的氧气耗尽。（5）在图2中C点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为DE段，因为此段氧气浓度急剧减少。（6）铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧、火星四射，说明不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样。14.（2022江苏无锡中考真题）化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。(1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。①反应前烧杯中盛放的液体Y是______。②图中b点所示溶液中的溶质是______。③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：______。(2)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是______。【答案】(1)氢氧化钠溶液；氯化钠##NaCl；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；(2)氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊【解析】（1）①开始pH>7，溶液为碱性，所以反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液；②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH=7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以溶质是氯化钠。③盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为。（2）饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，溶解度随温度的升高而降低。氢氧化钠和盐酸反应是中和反应，放出热量。所以出现浑浊的原因是氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊。15．（2022江苏苏州中考真题）铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。已知：①铁黄制备原理②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。(1)FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中=___________。(2)铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为_____。(3)制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液；步骤三：滴加少量FeSO4溶液；步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是___________（填操作名称）。②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为_________（填离子符号）。③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是___________。【答案】(1)Ⅰ；(2)；(3)

过滤；

；FeSO4转化为FeOOH的同时生成H2SO4，H2SO4与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗【解析】(1)根据铁黄的化学式可知铁原子和氢原子得个数比是：，则由可得，故填：1；(2)稀硫酸除去表面铁锈是硫酸与铁锈中的氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：；(3)①如图所示，三颈烧瓶中是含有晶体的悬浊液，故将FeOOH沉淀分离出来的操作是：过滤；②根据题中铁黄制备原理可知，反应后的溶液中含有硫酸，而硫酸的阴离子是硫酸根离子，故填：；根据铁黄制备原理可知反应后会生成硫酸，而硫酸会与铁皮反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁会继续和氧气以及水反应继续生成铁黄和硫酸，直至铁皮完全反应，故填：FeSO4转化为FeOOH的同时生成H2SO4，H2SO4与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗。16．（2022江苏无锡中考真题）化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。I.探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用实验1：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。（如图）实验2：向上述试管中加入二氧化锰粉末，把带火星的木条伸入试管，有大量气泡冒出，带火星的木条复燃。实验3：待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。实验4：探究催化剂的用量对过氧化氢分解速率的影响。每次实验均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同质量MnO2粉末做催化剂，测定收集到500mL氧气所用的时间，结果如下：实验序号①②③④⑤⑥⑦⑧MnO2粉末用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.8所用时间/s178632222(1)实验1中，观察到有气泡产生，带火星的小木条未复燃。实验结论是______。(2)写出实验2发生反应的化学方程式______。(3)实验3的实验目的是______。(4)由实验4的实验结果可得出的结论是______。II.探究高锰酸钾分解制取氧气的得氧率高锰酸钾在用酒精灯加热分解的过程中，可能发生如下三个反应：①②③(5)根据反应①，计算15.8gKMnO4完全分解生成氧气的质量（写出计算过程）。(6)已知：在反应①、②、③中，相同质量的高锰酸钾加热完全分解，理论上得氧率最高的是______（填反应序号）。【答案】(1)双氧水在无催化剂的条件下分解速率很慢，产生的氧气很少不能使带火星的小木条复燃；(2)2H2O22H2O+O2↑；(3)证明二氧化锰没有参与化学反应，化学性质没有改变；(4)催化剂的用量能影响反应的速率；(5)1.6g；(6)③【解析】（1）实验1双氧水中没有加入催化剂，观察到有气泡产生，带火星的小木条的无法复燃，说明双氧水分解产生氧气的速率很慢，氧气浓度很低，无法使带火星小木条复燃；（2）双氧水在二氧化锰催化作用下分解产生氧气与水，化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）实验3为再次加入双氧水到已经反应完的试管中，观察到试管中有气泡产生，且能使带火星的小木条复燃，证明二氧化锰仍然在试管中，没有参加化学反应，化学性质没有改变，能继续催化双氧水的分解；（4）根据表格数据可知随着二氧化锰的质量增加双氧水的分解速率逐渐变大，当二氧化锰质量达到一定的值后反应速率达到最大值，不再增大；则能得出结论二氧化锰的用量对双氧水的分解有影响；（5）解：设生成氧气的质量的xx=1.6g答：产生氧气的质量为1.6g。（6）根据上述化学反应方程式分析得出：反应①中消耗2个高锰酸钾分子，产生一个氧气分子，则；反应②中消耗6个高锰酸钾分子，产生4个氧气分子，则；反应③中消耗1个高锰酸钾分子，产生1个氧气分子，则；故反应③得氧率最高。17．（2022江苏宿迁中考真题）下列实验操作正确的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；B.取用固体药品时，用药匙或者纸槽取用，且标签要面向自己，瓶塞倒放，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；D.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；故选C。18．（2022江苏泰州中考真题）下列有关“铜绿”性质研究的实验操作中，正确的是（） A．取用“铜绿” B．点燃酒精灯 C．加热“铜绿” D．加入盐酸【答案】A【解析】A.铜绿是粉末状物质，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的纸槽小心送至试管底部，然后试管直立起来。A正确。B.点燃酒精灯应用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，以免失火。B错。C.铜绿是粉末状固体，加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流引起试管炸裂。C错，D.向试管中加盐酸，首先细口瓶瓶塞倒放桌面，略斜持试管，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入。D错。综上所述：选择A。19．（2022江苏泰州中考真题）某化学兴趣小组时学对家中“管道疏通剂”进行下列探究：“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：。(注：NaA1O2名称为偏铝酸钠，溶液显碱性，)（1）该疏通剂与水反应产生的___在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的___(填化学式)会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式为___。（2）小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原因可能是_____(写出一个即可)，活动二：探究成分作用（3）小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中____一定已完全反应。取少量反应后溶液，向其中滴入1滴酚酞试液，可观察到溶液呈____色。（4）该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为____。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验、该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测是否正确，请你设计一个实验方案：____。(实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：铝粉、氢氧化钠溶液，硝酸钠粉末)活动三：开展定量分析（5）小文设计了图1装置测定该疏通剂样品中铝粉的质量分数。将300mg固体样品和足量水分别放在Y形管两侧，倾斜Y形管，将水倒入左侧：充分反应后，冷却到室温，利用量气管和水准管测定反应生成的氢气体积为100mL。已知该条件下氢气密度为0.09mg/mL。请计算样品中铝粉的质量分数。(写出计算过程)____。（6）小明设计了不同的实验方案，装置如图2，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大，原因可能是_____。【答案】氢气；NaOH、Al

；

；铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，使塑料软管变形

；铝

；红

；+5

；操作：取两支相同的试管甲和乙，分别装入等量的铝粉，乙试管还要加入适量硝酸钠粉末，然后，同时加入等量足量的氢氧化钠溶液；现象：观察到乙试管产生气泡的速率比甲试管快；结论：硝酸钠能加快铝和氢氧化钠的反应；（合理即可）

设样品中铝粉的质量分数为x。答：样品中铝粉的质量分数是27%。

铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，使水分蒸发跑出装置，装置的质量差除了氢气、还有水蒸气，所以结果偏大【解析】（1）根据题目信息，该疏通剂与水反应产生氢气，氢气可燃，氢气和空气混合遇到明火可能爆炸；该疏通剂中含有铝、氢氧化钠，NaOH和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠、水；Al和空气中的氧气反应产生氧化铝，该反应是两种物质反应产生一种物质的化合反应，反应的化学方程式为；所以要密封保存；（2）塑料软管变形，原因可能是铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，使塑料管变形(合理即可)；（3）疏通剂中硝酸钠溶于水，氢氧化钠溶于水，铝不溶于水；氢氧化钠和铝反应产生的偏铝酸钠也溶于水，充分反应后，无固体残留，说明铝一定已完全反应；反应后溶液含有偏铝酸钠，其溶液显碱性，碱性溶液使酚酞试液变红；（4）硝酸钠中，钠是+1价，氧是-2价，设氮的化合价是x，则：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；通过科学方法检验、该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变；所以只要证明硝酸钠能改变铝粉和氢氧化钠溶液反应的速率，即可证明硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，因为催化剂能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质均没有改变；则设计实验：操作：取两支相同的试管甲和乙，分别装入等量的铝粉，乙试管还要加入适量硝酸钠粉末，然后，同时加入等量足量的氢氧化钠溶液；现象：观察到乙试管产生气泡的速率比甲试管快；结论：硝酸钠能加快铝和氢氧化钠的反应；（合理即可）；（5）见答案。（6）小明的实验方案是利用差量法，测定氢气的质量；但是铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，此时水分蒸发跑出装置，则反应前后装置的质量差除了氢气、还有水蒸气，得出的氢气的质量偏大，所以结果偏大。20．（2022江苏徐州中考真题）化学实验操作要科学规范。下列实验操作不正确的是（）A．做铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶内预先装入少量水B．粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热C．检验氢氧化钠溶液是否变质，向溶液中滴加酚酞试液D．测定肥皂水的酸碱度，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上【答案】C【解析】A.铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，该反应剧烈反应，火星四射，生成黑色固体，集气瓶底部放有少量的水或者细沙，防止高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂，故实验操作正确；B.粗盐的初步提纯实验中，蒸发皿内出现较多固体时停止加热，故实验操作正确；C.氢氧化钠与空气中的二氧