2022年河南上蔡第一高三第一次模拟考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单

质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/L的s溶液pH为12,X的质子数是W与Z的

质子数之和的一半。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<Y

B.简单氢化物沸点：Z<X<Y

C.n、s中均含有离子键和共价键

D.q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热

2、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）

A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

C.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

3、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中1竺义工>1

c(CH3coO)

c”)

C.向O.lmohL-iCH3coOH溶液中加入少量水，溶液中

c(CH3coOH)

D.将CJfcCOONa溶液从20C升温至30°C,溶液中.…增大

c(CH3COOH)c(OH)

4、临床证明磷酸氯喳对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喳的结构如图所示。下列有关磷酸氯唾的说法错误的是

()

磷酸氯喳

A.分子式是Cl8H32CIN308P2

B.能发生取代、加成和消去反应

C.Imol磷酸氯喳最多能与5molH2发生加成反应

D.分子中的一C1被一OH取代后的产物能与溟水作用生成沉淀

5、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是()

HO0H

COOH

A.分子式为G4HHi。6

B.Imol该有机物最多可与2moi的H2发生加成反应

C.既可以与FeCb溶液发生显色反应，又可以与Na2cCh溶液反应

D.Imol该有机物最多可反应2moi氢氧化钠

6、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是

COOH

A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B.Imol咖啡酸最多能与5moiH2反应

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂胶的分子式为Cl7Hl6。4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为C8H10O

7、下列反应颜色变化和解释原因相一致的是()

A.氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体

B.氢氧化钠溶液滴加酚猷显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性

C.乙烯使溪水褪色：乙烯和溟水发生氧化反应

D.碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大

8、祕(Bi)位于元素周期表中第VA族,其价态为+3时较稳定,锚酸钠(NaBiCh)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锦(MnSCh)

溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液①适量锡酸钠溶液②过量双氧水③适量KI淀粉溶液

实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论不正确的是（）

A.BiOr的氧化性强于MnO，

B.H2O2可被高镒酸根离子氧化成O2

C.向锡酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色

D.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成L

9、设义为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.常温常压下，1mol氨气中含有的质子数为2N，

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C.1LImol/LNa2cO3溶液中，阴离子总数小于NA

D.浓硝酸热分解生成NO2、NzO,共23g,转移电子数为0.5M

10、在海水中提取溟的反应原理是5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bn+3Na2sO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相

似的是（）

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2

B.2FeCb+H2s=2FeC12+S+2HCl

C.2H2S+SCh=3S+2H2O

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周

期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.W2的沸点比Z2的沸点低

B.XYW2的水溶液呈碱性

C.W、X形成的化合物一定只含离子键

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

12、下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A.硫酸与氯化钠反应B.硝酸银溶液中滴加稀氨水

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

13、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式NH3H2。CH3COOHHCNH2CO3

Kn=4.3x10-7

Ki(25℃)1.8x10-51.8x10s4.9x10-1。

Ki2=5.6x10-11

A.等物质的量浓度的NaHC（h和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1mol/LCH3coONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3coONH4溶液显中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3-

D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

14、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

I

A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性J

B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

般

C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展

D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO2

15、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是

A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

16、下列关于物质用途不正确的是（）

A.MgO：氧化镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料

B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物

C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等

17、H2c是一种二元弱酸。常温下向H2c溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示,

其中y=ig'靠:个?或怆噂*。下列说法正确的是

C(HC2O4)°c(C2O；)

A.直线I表示的是1g空察与PH的变化关系

c(C2O；)

B.图中纵坐标应该是a=L27,b=4.27

C.C(HC2C)4)>C(C2O：)>C(H2c2O4)对应1.27<pH<4.27

D.c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O：)对应pH=7

18、向恒温恒容密闭容器中充入1molX和ImolY,发生反应X(g)+2Y(g)-Z(g)+W(s),下列选项不能说明反应已

达平衡状态的是

A.v正(X)=2蜂(Y)B.气体平均密度不再发生变化

C.容器内压强不再变化D.X的浓度不再发生变化

19、反应A+B-C+Q(Q>0)分两步进行，①A+BTX+Q(Q<0)②X—C+Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应

过程中能量变化的是()

皮应过程反应过程

20、下列图像符合题意的是

，沅淀仍Mg

A.在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液

RNaOH,aq)mL

21、某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变

细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是

铜棒

带盖塑

一料试管

微电流?稀硝酸

传感器铜溶液

铜溶液

A.处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2++2e=Cu

B.该装置可以实现“零能耗”镀铜

C.配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解

D.铜棒上部电势高，下部电势低

22、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O属于的反应类型是（）

A.复分解反应

B.置换反应

C.分解反应

D.氧化还原反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香烧，D是有芳香气味的酯。它

们之间的转换关系如下：

*回

c

叵F②*0H，CH，

回答下列问题：

(DA的结构简式为.

(2)C中的官能团为o

(3)C^-CH2cH3的一氯代物有种。(不考虑立体异构)

(4)反应④的化学方程式为o

24、(12分)有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和燃B的摩尔质量为40g・mo「i,C中只有一个甲基，

能发生银镜反应，有关物质的转化关系如图：

已知：①同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定②RCH=CHOHTRCH2CHO

请回答：

(DD的名称是.

(2)A-E中都含有的元素的原子结构示意图是o

(3)A+D1E的化学方程式______________________。

(4)下列说法正确的是o

A.B能使溟水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.C与A在一定条件下都能发生银镜反应

C.转化流程中浓H2s04的作用相同

D.可以用饱和Na2cCh溶液鉴别A、C、E三种无色物质

25、(12分)硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

(1)制备硝酸铁

取100mL8moi•L-1硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：.

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、、,

用浓硝酸洗涤、干燥。

(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制O.lmoHL-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测O.lmobL-1硝酸铁溶液pH约等于1.6。

ii.将5mL0.1mol・L“硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约Imin银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a.Fe3+使银镜溶解b.Nth一使银镜溶解

①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是o

②用5mL溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明N(h-使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05moH/i硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约lOmin银镜完

全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

pH=1.6O.lmol•L1

硝酸铁溶液

i.缓慢通入Sth,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色。

已知：Fe2++NO=[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是o

(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是o

26、(10分)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaNj易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表

示叔丁基)与N2H八氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合,发生反应H2so4+2NaNCh===2HNO2+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：»

⑵制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2thO+

t-BuOHo

①装置a的名称是:

②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是

③反应后溶液在0C下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是»

(3)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入O.lOmol-L-1六硝酸钵钿(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用0.10mol1r硫酸亚铁钱［(NH4)2Fe(SO,2］为标准液,

滴定过量的Ce，+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Cej++Fe3+),

已知六硝酸铀钱［(NH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸镂、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方

程式;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸锦钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁钱标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铁标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

27、(12分)某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2(h)为原料制备碱式碳酸铜

[CU2(OH)2CO3],具体流程如下：

|55-6O'C过渡、洗海、干憬

稀破般.30%H«b蠲节pH

-iL过滤mW

•I滤画

已知：CuMOH)2c03为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为—(任写一种)。

Q)“操作n”中铜发生反应的离子方程式为_»

(3)“调节pH”操作中加入的试剂为一(填化学式)。

(4)洗涤CU2(0H)2c03沉淀的操作为.

(5)“操作IH”中温度选择55〜60℃的原因是；该步骤生成Cu2(OH)2cCh的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：—o

(6)某同学为测定制得的产品中CuMOH)2c03的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为nug,则样品中CuMOH)2cO3的纯度为一(用

含mi、nu的代数式表示)。

28、(14分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO”大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，

对环境保护有重要意义。回答下列问题：

I.利用CO脱硫

(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25c时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)+

S6(g)=2CO2(g)+S(s)的焰变△!!=o25℃,lOOkPa时，由元素最稳定的单质生成Imol纯化合物时的

反应热称为标准摩尔生成靖，已知一些物质的“标准摩尔生成婚”如下表所示：

物质

CO(g)CO2(g)SO2(g)

标准摩尔生成焰

-110.5-393.5-296.8

,

AfHra(25'C)/kJ-mor

(2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2molCO和ImolSCh气体，在不同条

件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。

①在实验b中，40min达到平衡，则0〜40min用SCh表示的平均反应速率v（S（h）=。

②与实验a相比，实验b可能改变的条件为,实验c可能改变的条件为。

II.利用NH3脱硝

（3）在一定条件下，用N%消除NO污染的反应原理为：4NH3（g）+6NO（g）#5N2（g）+6H2O（1）AH=-1807.98kJ-mor'o

在刚性容器中，Nib与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z（其中X<Y<Z）,在不同温度条件下，得到NO脱除率（即

NO转化率）曲线如图所示。

①NH3与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为（填“a”“b”或"c”）。

②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为。

2

③900℃条件下，设Z=］，初始压强po,则4NH3（g）+6NO（g）W5N2（g）+6H2O⑴的平衡常数Kp=（列出

计算式即可）。

HL利用NaCICh脱硫脱硝

（4）利用NaCKh的碱性溶液可吸收SO2和NOM物质的量之比为1:1）的混合气体，自身转化为NaCl,则反应的离子方

程式为o

29、（10分）镒是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。请回答下列问题：

（1）溶液中的Mi?+可被酸性（NHjSQx溶液氧化为MnCX,该方法可用于检验MM+。

①检验时的实验现象为o

②该反应的离子方程式为。

O

③H,S,O.可看成两分子硫酸偶合所得，若硫酸的结构式为.L则HzSQg的结构式为_________o

HO,\OH

（2）实验室用含镒废料（主要成分MnC>2,含有少量用2。3、MgO、SiO2）制备Mn的流程如下:

H2SO4FeNaFNH4HCO3空气铝粉

!!!!!!

含镜废料MnCO3Tl阖八小02下原jf'S

滤渣1滤渣2滤渣3

已知：I.难溶物的溶度积常数如下表所示:

难溶物)Mn(OH)

Fe。%AI(OH)3Mg(OH22

4.0x10-381.0x10-331.8xl(pi3

溶度积常数（Ksp）1.8xl0-"

D.溶液中离子浓度SO-5moi1-1时，认为该离子沉淀完全。

①“酸浸，，时，Mn。2将Fe氧化为Fe3+。该反应的离子方程式为；该过程中时间和液固比对锌浸出率的影响

分别如图1、图2所示：

l(x)

8o

穿

fio至

95

4o三90

出

A

01530456075

时间，min液同比

ffll图2

则适宜的浸出时间和液固比分别为、o

②若“酸浸”后所得滤液中c（Mn2+）=0.18mol-L-1,则“调pH”的范围为.

③“煨烧”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。“还原”时所发生的反应在化学上又叫做

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r,而O.OlmoFL/的s溶液的pH为12,s为一元强碱，r为Y的气体单质,

则s为NaOH,n为Na2C>2,p为H2O,r为Ch,可推知m为CO2,q为Na2cCh.结合原子序数可知W为H,X为C,

Y为O,Z为Na,据此分析解答。

【详解】

A.H原子核外只有1个电子层，C、O核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半

径：W<Y<X,故A错误；

B.C对应简单氢化物为CH4,O对应简单氢化物为H2O,Na对应简单氢化物为NaH,CH4.均为分子晶体，

NaH为离子晶体，H2O分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：X<Y<Z,故B错误；

C.Na2O2>NaOH均是Na+与多原子的阴离子组成的离子化合物，Na+与阴离子之间存在离子键，阴离子内存在共价

键，故C正确；

D.Na2coi溶于水时，Na+和CO产在形成水合离子时会放热，并不是水解放热，水解过程属于吸热反应，故D错误;

故答案为：Co

【点睛】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2；④形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S;

如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。

2、B

【解析】

化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；可逆反应达到化学平衡

状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项

正确；即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子之间碰撞的机会增多,反应速率加

快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使

得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。

3、B

【解析】

dNH：)

+

A、向盐酸中加入氨水至中性，贝！Jc(H+)=c(OIT),根据电荷守恒可知：c(Cr)=c(NH4),则――故A错误；

c(C「)

B、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为CIhCOONa,CH3COO-部分水解，导致c(Na+)>c(CH3COO)

c(Na+)

即/二八工、>1，故B正确；

c(CH3coO)

C、向O.lmoLL“CH3COOH溶液中加入少量水，CHhCOOH的电离程度增大，导致溶液中CH3COOH的数目减少、

c")

H+的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中的比值增大，故C错误;

c(CH3coOH)

D、将CH3coONa溶液从20℃升温至30C,CH3coO•的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致

c（CH3co0）1

c（CHWOH>c（OHy不吟）的比值减小‘故口错误'

故选：Bo

4、B

【解析】

A.根据该分子的结构简式可知分子式为C18H32CIN3O6P2,故A正确；

B.C1原子连接在苯环上，不能发生消去反应，故B错误；

C.苯环、碳碳双键、氮碳双键均可加成，所以Imol磷酸氯理最多能与5moi氏发生加成反应，故C正确；

D.分子中的一C1被一OH取代后变成酚羟基，且其邻位碳原子有空位，可以与溪水作用生成沉淀，故D正确；

故答案为B。

5,C

【解析】

A.根据该有机物的结构可以得到其分子式为CuHi8O6,A选项正确；

B.该有机物分子中的碳碳双键可以与H2发生加成反应，Imol该有机物含有2moi碳碳双键，可以与2m。1出发生加

成反应，B选项正确；

C.根据结构可知，该有机物分子含有竣基，可以与Na2cCh溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的，

不是酚羟基，不能与FeCb溶液发生显色反应，C选项错误；

D.该有机物分子中的竣基可以与NaOH发生反应，Imol该有机物含有2moi竣基，最多可以与2moiNaOH反应，D

选项正确；

答案选C。

6、B

【解析】A,咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加

聚反应，含痰基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B,咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双键

能与H2发生加成反应，Imol咖啡酸最多能与4moi%发生加成反应，B项错误；C,咖啡酸中碳原子形成1个苯环、1

个碳碳双键、1个竣基，其中C原子都为sp?杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可能

共面,C项正确;D,由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H80“A为一元醇，蜂胶水解的方程式为C"Hi6O4

（蜂胶）+H2O-C9H（咖啡酸）+A,根据原子守恒，A的分子式为CsHioO,D项正确；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分

子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以

旋转、双键不能旋转这一特点。

7、D

【解析】

A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故A不符合题意；

B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚酸显红色，不是水解，故B不符合题意；

C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与漠单质发生加成反应，使滨水褪色，故C不符合题意；

D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故D符合题意；

故选：D。

8、C

【解析】

向一定量的硫酸镒(MnSO0溶液中滴入适量锄酸钠溶液，溶液呈紫红色说明Mi?+被Bi(h-氧化为MnO4;再滴入过量

双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnOj把H2O2氧化为02；最后滴入适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝

色，说明H2O2把KI氧化为L;

【详解】

A.氧化剂的氧化性大于氧化产物，Mi?+被BiO3-氧化为MnO/,BKh•的氧化性强于MnO/,故A正确；

B.滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnOj把H2O2氧化为02,故B正确；

C.秘酸钠具有强氧化性，向锈酸钠溶液中滴加KI溶液，r可能被氧化为IO”所以溶液不一定变蓝色，故C错误；

D.由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关键，注意「被

强氧化剂氧化的产物不一定是12«

9、C

【解析】

A.He原子序数为2,原子序数等于质子数，所以ImolHe含有2moi质子，质子数为2NA,A项正确；

B.10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,为O.lmoLO.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中还含有54%的水,

5.4g水，为0.3molHzO,含有0.3molO,所以溶液中含有的O原子共0.4mol,数目为0.4NA,B项正确；

2--

C.CO3+H2OHCO3-+OH,可以知道1个CCV-水解会生成1个OH-和1个HCO3,阴离子数目增加，大

于NA,C项错误；

D.NCh、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5mol,N的化合价从NO3-中的+

5降低到了+4,现生成0.5molNO2,则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA,D项正确；

本题答案选Co

10、c

【解析】

反应5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Br2+3Na2s+3H2。为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中

反应。

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，变价元素为Br和CLA不合题意；

B.2FeCb+H2s=2FeCL+S+2HCl中，变价元素为Fe和S,B不合题意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，变价元素只有S,发生归中反应，C符合题意；

D.AlC134-3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl为非氧化还原反应，D不合题意。

故选C。

11、C

【解析】

Y在周期表中族序数与周期数相等，Y是A1元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW?是CKh,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，则X的最外层电子数是1,W、X、Y、Z的原

子序数依次增大，所以X是Na元素。

【详解】

A.O2、CL的结构相似，CL的相对分子质量大，所以CL沸点比Ch的沸点高，故A正确；

B.NaAKh是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故B正确；

C.Na、O形成的化合物Na2(h中含离子键和非极性共价键，故C错误；

D.A1(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HCKh是强酸，所以NaOH、A1(OH)3、HCKh两两之间均能发生反应，

故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期

律的理解，较好的考查学生分析推理能力。

12、C

【解析】

A.浓硫酸与氯化钠反应制取HC1,可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，稀硫酸不能反应，A不符合题意；

B.硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，B不符合题意；

C.Fe在S蒸气中燃烧，生成FeS,不受反应物的用量或浓度影响，C符合题意；

D.铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO或NO2,D不符合题意；

故合理选项是Co

13>A

【解析】

A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的电离

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的电离程度：NaCN>NaHCO3,选项A不正确；

B.0.1mol/LCHjCOONa溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,NH3•H2O和CH3coOH的电离平衡常数相等,0.1mol/L

CH3COONH4中钱根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根据''强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,选项C正

确；

D.pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CHKOOH和HCN,CH3COOH的浓度小，贝!|CH3COOH消

耗的NaOH少，选项D正确；

答案选A。

14、A

【解析】

A.动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；

B.墨的主要成分是炭黑，B项错误；

C.宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；

D.用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物（按活动性顺序排列）-SiOz-HhO,所以应为

K2O-4Al2O3-8SiO2-4H2O,D项错误；

答案选A。

15、B

【解析】

A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；

C.乙烯和乙醇各Imol时，耗氧量为3mol,则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D错误；

答案为B。

16、B

【解析】

A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；

B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离

子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；

C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确;

D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等，选项D正确。

答案选B。

17、B

【解析】

+

vC(HC9O4)C(H)C(CQ：)C(H+)

A.二兀弱酸草酸的K尸——二仁~K2=­；；，当lgy=O时，pH=Tgc(H+)=-IgK,pHi=L27V

C(H2C2O4)C(HC2O4)

.c(H,C,O.)

P34.27,表明K=Ii所以直线I表示的是馆方记存与pH的变化关系，直线n表示的是

电”等2与PH的变化关系，故A错误;

c(C2O4)

++

Q,C(HC,O4),c(H),1,cr,c(H,C,OJ,c(H),1,»re」,“，「一*□

B.PH=°时,怆讨5支亏=尼用工27,尼百颁丁怆丁二馆《=1.27'则图中纵坐标应该是

a=1.27,b=4.27,故B正确;

+a空也2=i04Ml427

C.设pH=a,c(H)=10-,,c(HC2O4)>c(C2O；),10->1,贝!]4.27-a>0,解得

c(C2O^)-K2

554

C(HC2C)4)C(H+)XcGOjWT)=«0*廿)KN=IO02as54

a<4.27,=2+2a

C(H2C2O4)%C(HC2O；)C(H2C2O4)'C(H2C2O4)-c(H)-10―

当C(C2(D；)>C(H2c2O4),102aH4>L贝Ij2a-5.54>0,解得a>2.77,所以‘(HCzODAclC?。：)>c(H2c2O4)对

应2.77VpHV4.27,故C正确；

D.电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O；,)+2c(C2O：)+c(Ofr),当cdeAWHCzOD+ZclC2。：)时，c(H+)=c(OH),对应

pH=7,故D错误；

故选B。

18、A

【解析】

A.在任何时刻都存在：2V正6)=丫正(丫)，若v正(X)=2叫(Y),则v正(Y)=2丫正(X)=4蜂(Y),说明反应正向进行，未达到平

衡状态，A符合题意；

B.反应混合物中W是固体，若未达到平衡状态，则气体的质量、物质的量都会发生变化，气体的密度也会发生变化,

所以当气体平均密度不再发生变化时，说明反应处于平衡状态，B不符合题意；

C.反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生变化，所以若容器内压强不再变化，则反应处于平衡状

态，C不符合题意；

D.反应在恒温恒容的密闭容器中进行，若反应未达到平衡状态，则任何气体物质的浓度就会发生变化，所以若X的浓

度不再发生变化，说明反应处于平衡状态，D不符合题意；

故合理选项是A。

19、D

【解析】

由反应A+BTC+Q(Q>0)可知，该反应是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+BTX+Q(QVO)可知,

该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为②X—C+Q(Q>0)是放热反应，故X的能量之和大

于C的能量，图象D符合，故选D。

20、C

【解析】

A、向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O,无明显现象，

AICl3+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,产生沉淀，后沉淀溶解，图中一开始就有沉淀，

故A错误；B、在NaHCOj和Na2c03混合溶液中滴加盐酸，反应分以下两步进行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,图中一开始就有气泡，不符合，故B错误；C、向

NaOH溶液中通入氯气，发生2NaOH+CL=NaCl+NaClO+H2O,开始转移电子数逐渐增多，饱和后不再溶解，故C正

确；D、在氢氧化领I溶液中滴加NaHCCh溶液，少量时的反应是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,过量时的

反应是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCChl+Na2co3+2H2O,导电能力是先变小，再变大，但由于有Na+离子，导电能力不

可能变为0,故D错误；故选C。

21、B

【解析】

原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正极电势比负极电势高。题意中，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变

成铜离子进入溶液，下层浓硝酸铜中发生还原反应，铜离子得电子变成铜析出。

【详解】

A.题意中稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，说明稀硝酸铜中铜作负极，铜变成铜离子进入溶液，

电极反应为：Cu-2e-=Cu2+；A项错误；

B.稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗，这样该装置可以实现“零能耗”镀铜，B项正确；

C.配置上述试验所用硝酸铜溶液若加如硝酸，硝酸会与铜电极反应，不发生题目中的电化学，C项错误；

D.铜棒上部为负极，电势低，下部为正极，电势高，D项错误。

答案选B。

22、A

【解析】

A.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCCh和HCI生成CaCL和H2CO3,

属于复分解反应，故A选；

B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选;

C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；

D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故