2020中考化学复习方案专项(05)酸、碱、盐综合集训试题

PAGE专项(五)酸、碱、盐综合集训1.[2019·梧州]下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是 ()A.Na2CO3溶液呈碱性 B.NaHCO3固体难溶于水C.“纯碱”是碳酸钠的俗名 D.NaHCO3可用于烘焙糕点2.[2019·福建]十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是 ()A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH3.[2019·苏州]运输下列物质时,应张贴“腐蚀品”标识的是 ()图G5-1A.氢氧化钠 B.汽油 C.铁矿石 D.大理石4.[2019·株洲]一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:作物水稻马铃薯草莓薄荷pH6~74.8~5.55~7.57~8下列说法中正确的是 ()A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B.草莓生长只适宜酸性土壤C.马铃薯生长不适宜碱性土壤 D.以上作物都不适宜碱性土壤5.[2019·成都]身边的一些物质pH如下:图G5-2下列说法正确的是 ()A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D.橘子的酸性强于柠檬6.[2019·兰州]下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是 ()A.硝酸钾 B.氯化铵C.磷矿粉 D.氯化钾7.[2019·滨州]下列物质中,属于复合肥的是 ()A.NH4H2PO4 B.CO(NH2)2C.Ca3(PO4)2 D.K2SO48.[2019·广东]化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 ()A.尿素[CO(NB.大量施用化肥以提高农作物产量C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥9.[2019·攀枝花]厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生,这种气体是 ()A.二氧化碳 B.氧气C.氢气 D.二氧化硫10.[2019·郴州]下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 ()A.澄清石灰水 B.NaCl溶液C.稀硫酸 D.KNO3溶液11.[2019·邵阳]下列物质不能与稀硫酸发生反应的是 ()A.CuO B.AgC.BaCl2 D.Mg(OH)212.[2019·郴州]下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是 ()A.NaOH与稀硫酸 B.CaCO3与稀盐酸C.CuSO4与KOH D.AgNO3与NaCl13.[2019·温州]为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是 ()图G5-314.[2019·深圳]关系图(如图G5-4)中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是 ()图G5-4A.反应①放出热量 B.反应②所得溶液可呈中性C.反应③可得NaOH D.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸15.[2019·重庆A]下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是 ()A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞溶液16.[2019·广州]下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是 ()A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液17.[2019·自贡]氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图G5-5所示。下列说法错误的是 ()图G5-5A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同18.[2019·包头]盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,此时天平平衡。在左盘烧杯中加入10gCaCO3恰好完全反应。若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的下列物质是 ()A.5.6g铁和锌 B.10g镁和氧化镁 C.10g碳酸镁 D.10g碳酸钠和碳酸锌19.[2019·潍坊]镧(La)是一种活动性比锌更强的元素。它的氧化物的化学式是La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱。LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断,下列几组物质组合不能直接反应制取LaCl3的是 ()A.La和稀盐酸 B.La2O3和稀盐酸C.La(OH)3和稀盐酸 D.La(OH)3和氯化钾溶液20.[2019·眉山]推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是 ()A.酸碱中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应B.碱能使无色酚酞溶液变红,则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱C.单质是由同种元素组成的,则由同种元素组成的物质一定是单质D.浓硫酸敞口置于空气中浓度会减小,则可证明浓硫酸具有吸水性21.[2019·邵阳]推理是化学学习的重要方法。下列推理正确的是 ()A.酸雨的pH小于5.6,则pH小于5.6的雨水一定是酸雨B.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应C.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液D.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液22.[2019·哈尔滨]下列实验现象描述错误的是 ()图G5-6A.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液:无色溶液中产生氢氧化铁白色沉淀B.一氧化碳与灼热的氧化铁反应:红棕色粉末逐渐变为黑色粉末C.铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,产生黑色固体D.研磨氯化铵与熟石灰粉末:白色固体中产生刺激性气味的气体23.[2019·泰州]下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法,正确的是 ()A.检验食品中是否含有淀粉:用碘化钾溶液B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体:加熟石灰研磨C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3:加入足量稀盐酸充分反应后过滤D.分离Fe和CuSO4固体混合物:加入足量的水溶解,过滤24.[2019·益阳]材料一:人通过食物获得的蛋白质,在胃肠道里与水反应生成氨基酸。氨基酸的种类很多,如:乙氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(X)、丁氨酸(C4H9O2N)、戊氨酸(C5H11O2N)等。材料二:乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH。乙氨酸的某些性质与醋酸类似,如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。(1)根据材料一,推测出丙氨酸的化学式X为。

(2)根据材料二,写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式:。

25.[2019·铜仁]酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题。(1)硫酸是一种重要的酸,在稀释浓硫酸时,。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+,写出硫酸在水中解离的化学表达式:。

(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。铜仁市某校化学实验室废液呈酸性,应选用试剂(指示剂)检验该废液,若直接排放会导致环境污染,从经济可行的角度考虑,选用处理该废液。

(3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂,请写出该反应的化学方程式:。

(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.硝酸铵溶液写出上述反应的化学方程式:。

26.[2019·临沂]盐中含有金属离子(或NH4(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显色,因为它们都具有相同的铜离子;向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式: 。

(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是(填化学式),另外一种物质不反应。

(3)向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为。

27.[2019·枣庄]酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途,化学实验室中有失去标签的4瓶无色溶液:稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液。现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表:实验A+BA+CB+CB+D现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体请回答:(1)酚酞溶液是(填序号)。

(2)B与C反应的化学方程式为,反应所属的类型是 。

(3)写出D的一种用途:。

28.[2019·宁波]有一包白色固体,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分,实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量,实验过程及现象如图G5-7所示。图G5-7(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为。

(2)白色沉淀C的化学式为。

(3)这包白色固体是由(填化学式)组成的。

29.[2019·随州]有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答:图G5-8查阅资料CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。

(2)滤渣a的成分是;白色沉淀b的成分是。

(3)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的是 。

(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品一定存在的物质是。

30.[2019·贵阳]某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质,进行了如图G5-9所示实验(忽略空气中CO2对本实验的影响)。请你参与并完成相关内容。图G5-9(1)步骤一:关闭K,向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶,使二氧化碳全部进入锥形瓶,并与mg溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠,反应的化学方程式为,轻轻振荡锥形瓶的目的是 。

步骤二:打开K,向上缓慢拉动注射器活塞,观察到乙中溶液进入甲。(2)上述实验过程中,甲中溶质总质量变化情况如图G5-10所示,B点对应的溶质总质量为(用含m的代数式表示,可以不化简)g。BC段反应的化学方程式为

,BC段溶质总质量下降的原因是

。

图G5-10(3)步骤一和步骤二结束后,将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中,搅拌后过滤,得到白色沉淀和滤液。结合图中C点的值确定滤液中溶质的成分为,理由是

。

31.[2019·烟台]烟台有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。(1)海水淡化。可以采用如图G5-11所示的膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池,从而得到淡水。下列说法正确的是(填序号)。

图G5-11A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C.膜分离法也是一种分离混合物的方法D.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操作:①加入过量的Na2CO3下列操作顺序正确的是(填序号),其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是。

A.①③②④⑤⑥ B.③②①④⑤⑥C.③①②⑤④⑥ D.②③①⑤④⑥(3)海水资源综合利用的部分途径如下:图G5-12①氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下,使碳酸氢钠结晶析出,该反应的化学方程式是。

②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式:。

③海水制镁。实际生产中,步骤Ⅲ常选用作为沉淀剂,从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是。

【参考答案】1.B[解析]Na2CO3溶液呈碱性;NaHCO3固体能溶于水;“纯碱”是碳酸钠的俗名;NaHCO3是发酵粉的成分,可用于烘焙糕点。2.C[解析]碳酸氢钠俗称小苏打;碳酸钠俗称纯碱、苏打;食盐的主要成分是氯化钠;氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。3.A[解析]氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性,应张贴“腐蚀品”标识;汽油是易燃易爆的化学物质,在运输汽油时,应张贴“易燃液体”标识;铁矿石不具有腐蚀性;大理石不具有腐蚀性。4.C[解析]pH>7显碱性,薄荷适合在碱性土壤中生长;草莓可以在酸性土壤中生长,也可以在碱性土壤中生长;pH<7显酸性,马铃薯适宜生长在酸性土壤中;草莓和薄荷可以在碱性土壤中生长。5.C[解析]用pH试纸测定溶液的pH时,需将溶液滴到pH试纸上,不能将pH试纸伸入溶液中;由图知,厕所清洁剂pH小于7,能与大理石发生反应;牙膏的pH大于7,能中和蚊虫叮咬时产生的酸,可减轻痛痒;橘子的pH大于柠檬的pH,因此橘子的酸性比柠檬弱。6.C[解析]硝酸钾、氯化铵、氯化钾常温下都是白色晶体,磷矿粉常温下是灰白色粉末固体。7.A[解析]NH4H2PO4含有氮、磷两种营养元素,属于复合肥料。8.C[解析]尿素含有营养元素中的氮元素,属于氮肥;化肥可以提高农作物产量,但大量使用会造成环境污染;铵态氮肥与碱性物质混合,会生成氨气,降低肥效,所以铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效;植物叶片枯黄,应施用氮肥。9.A[解析]大理石的主要成分是碳酸钙,遇盐酸会发生反应,生成二氧化碳气体。10.A[解析]紫色石蕊溶液遇到酸性溶液显红色,遇到碱性溶液显蓝色,遇到中性溶液显紫色。澄清石灰水显碱性,使紫色石蕊溶液显蓝色;NaCl溶液显中性,使紫色石蕊溶液显紫色;稀硫酸显酸性,使紫色石蕊溶液显红色;KNO3溶液显中性,使紫色石蕊溶液显紫色。11.B[解析]酸与金属氧化物反应生成盐和水,CuO能与稀硫酸反应;酸能与排在氢前的活泼金属反应生成盐和氢气,Ag排在氢后,不能与稀硫酸反应;酸能与某些盐发生复分解反应,BaCl2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,能发生反应;酸与碱发生中和反应生成盐和水,Mg(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸镁和水。12.D[解析]氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,没有生成白色沉淀,故A选项不符合题意;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,没有生成白色沉淀,故B选项不符合题意;硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,化学方程式为2KOH+CuSO4Cu(OH)2↓+K2SO4,故C选项不符合题意;硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,化学方程式为AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3,故D选项符合题意。13.A[解析]稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸;稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,无明显现象;稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水,固体溶解,溶液变为蓝色;锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,有气泡产生。14.D[解析]反应①是氧化钙和水生成氢氧化钙的反应,是放热反应;反应②是酸碱中和反应生成盐和水,恰好反应时所得溶液呈中性;反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙;硫酸也是酸,具有酸的通性,可以将图中稀盐酸换为稀硫酸。15.A[解析]将Na2CO3溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、冒气泡、无明显现象;将MgCl2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为产生白色沉淀、无明显现象、无明显现象;将Ba(NO3)2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀;将酚酞溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,现象分别为溶液变红、无明显现象、无明显现象。16.C[解析]氧化铁与氢氧化钠溶液不反应;稀硫酸与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水,但没有明显的现象;硫酸铵与熟石灰反应生成硫酸钙、氨气和水,有刺激性气味气体生成;氢氧化钙与氯化钡不反应。17.C18.C[解析]根据化学方程式计算可知,10g碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳气体,所以天平左盘增加的质量为10g-4.4g=5.6g。根据化学方程式可知,锌和铁都能与稀盐酸反应生成氢气,所以右盘增加的质量小于5.6g,故右盘烧杯中加入5.6g铁和锌后不能使天平重新平衡;根据化学方程式计算可知,右盘烧杯中加入10g镁和氧化镁后,镁与稀盐酸反应生成气体,且生成氢气的质量最多为0.2g,即右盘增加的质量大于5.6g,故右盘烧杯中加入10g镁和氧化镁后不能使天平重新平衡;根据化学方程式计算可知,10g碳酸镁与稀盐酸反应时,碳酸镁过量,生成二氧化碳的质量也是4.4g,所以右盘增加的质量为10g-4.4g=5.6g,故右盘烧杯中加入10g碳酸镁后能使天平重新平衡;根据化学方程式计算可知,10g碳酸钠和碳酸锌与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体质量小于4.4g,即右盘增加的质量大于5.6g,故右盘烧杯中加入10g碳酸钠和碳酸锌后不能使天平重新平衡。19.D[解析]氢氧化镧不溶于水,所以氢氧化镧和氯化钾不反应。20.D[解析]中和反应就是酸跟碱生成盐和水的反应,而有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如非金属氧化物与碱的反应;能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液,碱性溶液中溶质可以是碱也可以是盐,如碳酸钠溶液等,所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱的说法错误;由同种元素组成的物质不一定是单质,如O2和O3组成的混合物;由于浓硫酸具有吸水性,其敞口置于空气中溶质质量不变,溶剂质量增加,浓度会减小。21.A[解析]酸雨的pH小于5.6,则pH小于5.6的雨水一定是酸雨;中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;碱溶液能使无色酚酞溶液变红,但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液;溶液是具有均一性和稳定性的混合物,但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液,如蒸馏水。22.A[解析]向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液时,氢氧化钠和氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁红褐色沉淀,所以现象应该是无色溶液中产生红褐色沉淀,所以实验现象描述错误,故A选项符合题意;一氧化碳与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳,氧化铁是红棕色的而铁粉是黑色的,所以现象是红棕色粉末逐渐变为黑色粉末,故B选项不符合题意;铁丝在氧气中燃烧,银白色固体剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,产生黑色固体,现象描述正确,故C选项不符合题意;氯化铵和熟石灰反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑,氨气有刺激性气味,研磨氯化铵与熟石灰粉末现象为白色固体中产生刺激性气味的气体,故D选项不符合题意。23.B[解析]淀粉遇碘变成蓝色,而不是碘化钾,故不能用碘化钾检验食品中是否含有淀粉,故A错误;鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体,加熟石灰研磨,能产生刺激性气味气体的为硫酸铵,B正确;除去CaCO3固体中的少量Na2CO3,加入足量稀盐酸充分反应后过滤,会把碳酸钠和碳酸钙都反应完,C错误;分离Fe和CuSO4固体混合物,加入足量的水溶解,过滤,得到铜粉和硫酸亚铁溶液,D错误。24.(1)C3H7O2N(或NH2CH2CH2COOH)(2)NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O[解析](1)根据题目中的信息,找出规律,可知丙氨酸的化学式为C3H7O2N。(2)乙氨酸的某些性质与醋酸类似,醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,发生反应的主要是酸中含有的氢离子,所以乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O。25.(1)将浓硫酸沿容器内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌H2SO42H++SO4(2)紫色石蕊氢氧化钙(或熟石灰)(3)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O(4)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4[解析](1)浓硫酸溶于水时放出大量的热,且浓硫酸的密度比水大,稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中,否则会导致液体飞溅,正确方法是将浓硫酸沿容器内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌;硫酸在水中解离为氢离子和硫酸根离子,其化学符号表达式为H2SO42H++SO42-。(2)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色,使无色酚酞溶液不变色,因此,要检验废液是否呈酸性,可以用紫色石蕊试剂;酸性废液直接排放会造成水污染,需要用碱处理达标后排放,氢氧化钙廉价易得,可以用氢氧化钙对酸性废液进行处理,使溶液呈中性时再排放。(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称,胃酸的主要成分是盐酸,盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,从而达到治疗胃酸过多的目的,反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。(4)盐酸和硝酸钡溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液均不能发生复分解反应,盐酸和氢氧化钾反应无现象,盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,有气泡放出,但无沉淀产生,A不符合题意;烧碱是氢氧化钠,氢氧化钠和硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾均不能发生复分解反应,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无明显现象,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,B符合题意。26.(1)蓝CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3](2)CuSO4(3)Ba(OH)2[解析](1)硫酸铜和硝酸铜的溶液里都含铜离子,故溶液呈蓝色,硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠,硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠,化学方程式为Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3,CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,硝酸铜和氯化钡相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成,故二者不反应;硫酸铜和氯化钡混合,生成硫酸钡沉淀,因此能反应。(3)向硫酸铜溶液中,加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,能将铜离子转化为沉淀的离子为氢氧根离子,能将硫酸根离子转化为沉淀的是钡离子,故加入的溶液是氢氧化钡溶液。27.(1)A(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH复分解反应(3)金属除锈[解析](1)因为B、C与A混合后溶液均变红,所以A为酚酞溶液,B、C溶液都呈碱性,则D为稀盐酸,因为B和稀盐酸反应生成气体,所以B为碳酸钠,则C为氢氧化钙。(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应。(3)盐酸能和金属氧化物反应,通常用于金属除锈。28.(1)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑(2)CaCO3(3)BaCl2、Na2CO3[解析]碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡白色沉淀;硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀;碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀;酚酞遇碱变红色。白色固体加水得到白色沉淀A,白色沉淀A全部溶于盐酸,所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠,一定不含硫酸钠;无色溶液B和氯化钙反应生成白色沉淀C,说明溶液B中含有碳酸钠;溶液D不能使酚酞变红色,所以样品中一定不含氢氧化钠。29.(1)玻璃棒(2)CaCO3、Mg(OH)2BaCO3(3)排除硫酸钡沉淀的