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文档简介
实验五.缓冲溶液的配制和性质
一.实验目的:1.掌握缓冲溶液的配制方法;2.加深对缓冲溶液性质的理解,3.学会使用pH计测定溶液的pH值1可编辑课件PPT实验原理缓冲溶液常由一对共轭酸碱组成,其中的共轭酸充当抗碱成分而共轭碱则充当抗酸成分,因此当缓冲溶液中加入少量的强酸或强碱时,其pH值能保持基本不变。缓冲溶液的近似pH值可用下式计算:2可编辑课件PPT
三、仪器与试剂
洗瓶刻度移液管(5mL、10mL)磁力搅拌器玻棒酸度计烧杯(50mL)玻璃电极试管饱和甘汞电极量筒(25mL)0.1mol
L-1Na2HPO41mol
L-1NaOH0.1mol
L-1KH2PO4pH试纸1mol
L-1HCl0.1mol
L-1NaOH0.1mol
L-1HCl3可编辑课件PPT实验内容1.缓冲溶液的配制H2PO4-—HPO42-共轭酸加共轭碱
H2PO4-—HPO42-共轭酸加强碱:H2PO4-部分与NaOH反应共轭碱加强酸:HPO42-部分与HCl反应4可编辑课件PPT2.缓冲溶液的性质
编号1对照管234对照管567缓冲溶液(1)---------3mL3mL3mL3mL蒸馏水3mL3mL3mL---------3mL0.1mol
L-1NaOH------5滴---5滴------0.1mol
L-1HCl---5滴---------5滴---pH值(pH试纸)
5可编辑课件PPT3、缓冲容量(缓冲能力)取三个洁净的50mL小烧杯,编号为1、2、3,然后如下表所示加入试剂,并进行相应实验:项目123配制20mL(1)缓冲溶液(缓冲比=1)36mLNa2HPO4加4mLKH2PO4(缓冲比=9/1)4mLNa2HPO4加36mLKH2PO4(缓冲比=1/9)pH1(酸度计)
0.1mol
L-1NaOH1.00mL2.00mL2.00mLpH2(酸度计)
pH
6可编辑课件PPT思考题1、为什么缓冲溶液具有缓冲能力?2、缓冲溶液的pH值由哪些因素决定?3、缓冲溶液缓冲容量取决于哪些因素
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