氢氧化钠变质的探究

氢氧化钠和氢氧化钙的变质的探究目标：1.明确氢氧化钠变质原因2.掌握证明三种变质情况的方法3.掌握除去杂质的方法一、氢氧化钠变质的探究1.变质原因：NaOH与空气中的______反应，化学方程式为________________________________。2.氢氧化钠是否变质的检验(实质是检验反应生成

的

)分析：检验

时，选择的试剂能和

反应产生明显现象，但不能和OH－反应产生同样的现象。CO22NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O试剂选择现象化学方程式酸：________________产生气泡____________________________________________________________________________________________________________碱：_________________________________产生白色沉淀____________________________________________________________________________________________________________盐：氯化钡(或氯化钙)溶液_____________________________________________________________________________________稀盐酸(或稀硫酸)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，与上一空对应)

澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH[或Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，与上一空对应]产生白色沉淀Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓(或Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓)补充：也可以通过反应物的减少来证明反应设计有现象的对比实验（密闭容器里NaOH与C02反应了，瓶内压强减少而产生明显现象），因为NaOH溶液中有

和

两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：

①C02与___反应

②C02与

反应

③C02与

和

同时反应.NaOHH2ONaOHH2OH2ONaOHCO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O以上实验通过反应物二氧化碳的减少不能充分证明氢氧化钠变质，只有设计对照实验才能证明；取两个完全相同质地较软的塑料瓶，分别收集满二氧化碳，分别倒入约三分之一体积的水和氢氧化钠溶液，观察到倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶变得更瘪，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。3.氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究(2)探究关键：检验OH－是否存在。(3)探究思路：先除去杂质(Na2CO3)再检验是否存在NaOH。(4)实验设计实验步骤试剂选择现象化学方程式或结论①除去NaOH中的Na2CO3CaCl2(或BaCl2)溶液_____________________________________________________________________________________②检验是否存在NaOH无色酚酞溶液__________部分变质__________全部变质NaOH、Na2CO3Na2CO3产生白色沉淀Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓(或Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓)溶液变红溶液不变色强调：(1)不能用加酸的方法，因为盐酸也能和氢氧化钠反应而无法证明是否还有氢氧化钠；不能用加碱的方法，因为反应能生成氢氧化钠，而无法证明原来是否有氢氧化钠(2)只能用加盐的方法先加入过（足）量______________________溶液（目的是检验并完全除去Na2CO3），过滤，取滤液少量（静置，取上层清液），滴入________

，若溶液变红色，为部分变质；若溶液不变色，为全部变质。答案模板：取适量的该溶液（取适量的该固体样品，加适量蒸馏水，充分溶解），向其中加入过量的某某溶液（描述现象，说出结论）；过滤，取适量滤液，滴入适量酚酞溶液（描述现象，说出结论）。氯化钙或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡适量酚酞溶液核心素养创新练习：1.能否用无色酚酞溶液直接检验NaOH是否变质并说明理由。

2.检验是否变质时试剂的选择及用量在检验NaOH是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸时，无气泡产生。由此能否得出该NaOH没有变质并说明理由。

不能，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。不能，因为稀盐酸加入碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，稀盐酸会先和氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应，当稀盐酸的量不足时无法检验碳酸钠是否存在。3.检验是否完全变质时试剂的选择(1)能否用稀盐酸、氢氧化钙或氢氧化钡代替氯化钙或氯化钡除去碳酸钠，并说明理由。

(2)在除去碳酸钠后除了用无色酚酞溶液可以检验是否存在NaOH，还可以用的试剂是________________________。不能，稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠均能发生反应，导致后面无法判断原溶液中是否存在氢氧化钠；氢氧化钙和氢氧化钡都会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，对检验原溶液中是否存在氢氧化钠造成干扰。氯化铁溶液(合理即可)4.除去NaOH中的Na2CO3

杂质向溶液中加入_____________________________边滴加变搅拌，直至___________为止，过滤，得到NaOH溶液。注意：若样品为固体：取样品溶于水，配成溶液于试管中，向其中滴加适量的

溶液，直至____________为止，过滤，得到NaOH溶液,再蒸发，就得到氢氧化钠固体。反应原理：

。适量氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，不再产生沉淀适量氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，不再产生沉淀Na２CO3+Ca(OH)2

=2NaOH+CaCO３↓二．食品干燥剂CaO变质后的成分检验检验方法：

(1)CaO：取少量样品溶于水，如果有________(或放热、发烫)

现象，则样品中含有CaO(2)CaCO3

：另取样，直接滴加_____________，如果_____________，则样品中含有CaCO3。注意：因CaO对检验Ca(OH)2

有干扰，一般不检验Ca(OH)2。温度升高稀盐酸气泡产生三、氢氧化钙变质的探究1.变质原因：Ca(OH)2与空气中的CO2反应，其化学方程式为__________________________________。2.氢氧化钙是否变质的检验取少量样品于烧杯中，加入足量水充分搅拌，过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，若有__________说明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为_____________________________________。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O气泡产生CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑3.氢氧化钙是部分变质还是全部变质的检验方法1：方法2：部分完全部分完全巩固练习1.

(2019洛阳一模)化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。(1)浓盐酸密封保存的原因是什么？

(2)氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因。

(3)如何检验NaOH溶液是否完全变质，请简述实验方法。

浓盐酸具有挥发性。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O取少量待测溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明NaOH溶液已变质；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明NaOH溶液部分变质，若溶液没有变红，则说明NaOH溶液已完全变质。4.能否根据瓶口有白色物质即可判断氢氧化钙溶液已变质，并说明理由。

5.检验是否完全变质时试剂的选择将变质的石灰水中的滤渣过滤完后，除了用CO2气体检验滤液中是否存在Ca(OH)2，还可以用的试剂是_____________________。不能；氢氧化钙微溶于水，白色物质可能是由于水分蒸发从氢氧化钙溶液中析出的氢氧化钙固体。碳酸钠溶液(合理即可)2.(2019濮阳模拟)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还有未变质的NaOH，小明取少量该固体样品进行以下实验：加足量水溶解后滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。(1)根据上述现象不能证明是否存在氢氧化钠，其中的道理是什么？

(2)若要达到目的，只需要在上述操作后继续加入足量的一种试剂即可。请写出所加试剂的名称，并答出判断依据。根据上述现象不能证明是否存在氢氧化钠，因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色。氯化钙溶液(或氯化钡溶液)；如果溶液由红色变为无色，则说明溶液中不含有氢氧化钠，如果溶液仍然是红色，则说明溶液中含有氢氧化钠。3.

(2018河南定心卷)兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。(1)若A溶液是Ba(OH)2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液变红色。①写出产生白色沉淀的化学方程式。

②该实验能否说明样品中含有NaOH，并说明理由。

Ba(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋BaCO3↓不能，因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞溶液变红。取少量无色溶液，加入足量的CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀；静置，取上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明样品中含有NaOH；否则不含NaOH。(合理即可)(2)请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验步骤、现象及结论。4.[2014河南备用卷23(3)题1分]某敞口放置的氢氧化钠溶液已变质，用方程式表示其变质的原因。

12.[2015河南23(4)题2分]已知：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？(请简要写出实验步骤和现象)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O固体全部溶解，有气泡产生。

向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。5.[2016河南23(4)③题2分]如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。第13题图实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)取少量A装置中的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3。6.[2014河南22(2)(3)题3分]NaOH是化学实验中常用的试剂。(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。

(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。7.[2019河南25(6)题1分]已知：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。为了证明过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行探究活动。(铁架台等已略去)为了达到实验的目的，将A图补充完整后：仪器连接的顺序为a→e→f→c→d→h→g→b。实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。(简要写出实验步骤、现象和结论)取少量C装置中固体溶于水，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，固体成分为Na2CO3、NaOH；若溶液未变红，固体成分为Na2CO3。8.(2016河南备用卷22题4分)有一包固体粉末，可能由NaOH、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其成分，某化学小组设计并进行了以下实验。(已知：BaCO3不溶于水，BaSO4不溶于水也不溶于酸)第16题图(1)固体粉末中一定不含的是________；一定含有的是__________________。(2)为确定固体粉末中可能含有的物质，还需对溶液甲做进一步探究，请设计简单实验方案。(写出实验操作、现象及结论)

Na2SO4Na2CO3、BaCl2取溶液甲，加足量的CaCl2溶液[或Ca(NO3)2溶液等]，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，证明含有NaOH；若溶液不变红，证明不含有NaOH