安徽省师大附中高一上期学试卷版

2015-学年安徽省师大附中高一（上）期中化一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．2015-学年安徽省师大附中高一（上）期中化一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选意液滴直径范围是）A．小于D．无法确）A．XB．X）A.NaOHCO2B.）A．Ba（OH）2B．Ba（OH）2C．HClD．Ca（HCO3）2与Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+3FeCl3+3H2O+ 3FeCl2+Cl2能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是））D．用丁分离互不相溶的）A．Ca2+、HCO3D．用丁分离互不相溶的）A．Ca2+、HCO3、Cl、 ﹣B．﹣、C32﹣、Cl﹣．u2+、NO3﹣、OH﹣、8．在标准状况下，agxbgy的分子数相同，下列说法正确的是）Ax和y溶液，恰好使铝离子完全转化为Al2﹣（1mol4molNaOH1mol溶液中Mg2+的浓度为）1111样品所含杂质的正确判断是）A．肯定有B．肯定有NaNO3，可能还含有C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有B．肯定有NaNO3，可能还含有C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是）A.温度越高，Mg（ClO3）2B.温度越高，Mg（ClO3）2C．350K时，Mg（ClO3）212．化学工作者从有机反应：RH+C12（气）RCl（液）+HCl（气）（）A．蒸馏D．有机溶剂萃取13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是）K2CO32.38%，H2O7.62%9810%（）A．20B．40C．48D．36（）A．20B．40C．48D．36（）） Ba（OH）+HSO═BaSO↓+2HB．Ba+SO4 42上进行称量②100mL容量瓶进行配制③NaOH全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④2切．其中错误的是 Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H二、非选择题（本题包括4小题．共46分二、非选择题（本题包括4小题．共46分（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；；实验仪器有：A.10mLB.50mLD．玻璃E.100mL容量瓶F.250mLH．胶头滴I.200mL器有（填序号）D、IⅡ况下0.56L气体Ⅲ号．A．可号．A．可以按此建议改进，便于使用容NaCl晶体．相应的实验过程如图试剂；试剂．．（验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/LAgNO3（Na2CO3）和食盐验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/LAgNO3（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密有；．和，2015-2016学年安徽省师大附中高一（上）期中化学试参考答案与试题解一、选择题（本题包括18小题．每小题3分．共54分．每小题只有一个选意液滴直径范围是）A．小于D．无法确实 步实验现象实验结1nm～100nm）A．XB．X1nm～100nm）A．XB．X））A．Ba（OH）2B．Ba（OH）2C．HClD．Ca（HCO3）2【分析】A．量不同，反应不同，但均生成白色沉D．量不同，反应不同，但均生成白色C．HCl少量，发生H++CO32﹣=HCO3﹣，HCl过量发生2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，现象C．HCl少量，发生H++CO32﹣=HCO3﹣，HCl过量发生2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，现象﹣故选C．Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+3FeCl3+3H2O+ 3FeCl2+Cl2能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是）【分析】由Fe3O4+6HCl+H2、3FeCl3+3H2O+O2、3FeCl2+Cl2O2+H2，以此来解答【解答】解：由Fe3O4+6HCl+H2、②Fe3O4+3FeCl3+3H2O+O2、3FeCl2+Cl2O2+H2，氧气具有助燃性，而氢气具有可燃性，则主要用来）D．用丁分离互不相溶D．用丁分离互不相溶的D．分离互不相溶的液体采用分液方法）A．Ca2+、HCO3、Cl、 ）A．Ca2+、HCO3、Cl、 ﹣B．﹣、C32﹣、Cl﹣．u2+、NO3﹣、OH﹣、【分析】A．四种离子之间不反应，可以共存于同一D．铜离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化【解答】解：．a2+、HCO3﹣、l﹣、K+之间不发生反应，可以共存于同一溶液中，AB．﹣、C32﹣、Cl﹣、K+BC．Ba2+、+、﹣、O3﹣CD．Cu2+、﹣之间反应生成氢氧化铜沉淀，不可能共存于同一溶液，故D8．在标准状况下，agxbgy的分子数相同，下列说法正确的是）Ax和y【分析】agXbg气体yN=nNAM=x与y【分析】agXbg气体yN=nNAM=x与y【解答】解：agXbg气体yN=nNAM=x与y溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2﹣（1mol铝离子消耗4molNaOH1molAlO2溶液中Mg2+的浓度为 【分析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，设【分析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，设每份溶液中含 Mg2+、Al3+的物﹣酸根守恒可知该份中2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2（SO42﹣），即：②2x+3y=2bmol，据此计算每份 【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，设每份溶液中含 Mg2+、Al3+由电荷守恒可知每份中：2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2（SO42﹣），每份溶液的体积为0.5Vl，则每份混合溶液中Mg2+的浓度=样品所含杂质的正确判断是 A.B.肯定有NaNO3，可能还含有C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有【分析】样品加入足量水中全部溶解，则不可能含有Ba（NO3）2，杂质可能K2CO3NaNO3，假设13.8g全部为K2CO3Na2CO3，计算生成CaCO3的质量，与实际得到沉gMgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已Mg（ClO3）2的溶解MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是）A.温度越高，Mg（ClO3）2B.温度越高，Mg（ClO3）2C．350K时，Mg（ClO3）2D．根【解答】解：A．由图象可知，随着温度的升高，Mg（ClO3）2的溶解度增大，则温度高，Mg（ClO3）2AC12．化学工作者从有机反应：RH+C12（气）RCl（液）+HCl（气）（）A．蒸馏D12．化学工作者从有机反应：RH+C12（气）RCl（液）+HCl（气）（）A．蒸馏D．有机溶剂萃取【分析】RH+C12（气）RCl（液）+HCl（气），【解答】解：RH+C12（气）RCl（液）+HCl（气），）【分析】A、依据气体摩尔体积的概念，结合氦气是单原子分子进行分析计D、标准状况下四氯化碳D、标准状况下四氯化碳C、标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物物质的量=数K2CO32.38%，H2O7.62%9810%2010%KOH（）A．20B．40C．48D．36【分析】KOH、KHCO3、K2CO3与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用KOH溶液【解答】解：KOH、KHCO3、K2CO3与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用KOH（）（）） Ba（OH）） Ba（OH）+HSO═BaSO↓+2HB．Ba+SO4 422﹣B．Ba 44D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag【解答】解：A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓表示可溶性锌盐和可溶性强碱反应且不生成ZnSO4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2SO4，故A错误2﹣B．Ba 442+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，故BAgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，故C确的如Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故D错误上进行称量②100mL容量瓶进行配制③NaOH上进行称量②100mL容量瓶进行配制③NaOH全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④2切．其中错误的是 【分析】①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性③NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量【解答】解：①NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故①错误③NaOH溶于水放热，如果不冷却至室温，立即把溶液转移到容量瓶中配制，溶液固液（）C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAc生成，反应的方程式为：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反应物醋酸铅为弱电解质、硫子方程式为 二、非选择题（本题包括4小题．共46分（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、 （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO3+2H；（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、 （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO3+2H；（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（可知，该溶液中一定含有CO32﹣，其浓度=0.25mol/L，则一定没有Ag+Ca2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含SiO32﹣，发生反应硅原子守恒，SiO32﹣的浓度=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不 SO42﹣，根 K+0.8mol/LNO3﹣Ⅱ况下0.56L气体Ⅲ验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32﹣，其浓Ag+、Ca2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32﹣，其浓Ag+、Ca2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应硅原子守恒，SiO32﹣的浓度=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不 SO42﹣，根 K+0.8mol/LNO3﹣ CO3、SiO3Ag、Ca、Ba故答案为：Ag+、Ca2+、实验Ⅰ中生成气体的离子方程式 CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为 由上述计算及分析可知，c（CO3）=0.25mol/L，c（SiO3）=0.4mol/L0﹣？0﹣？．实验仪器有：A.10mLB.50mLD．玻璃E.100mL容量瓶F.250mL容量 G.500mL容量H．胶头滴I.200mL（1）此浓硝酸的物质的量浓度为 号）D、I、F、（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号） 号）D、I、F、（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号） 需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是A．可以按此建议改进，便于使用容CV浓=CV稀来计算；根据“==CV浓=CVCV浓=CV，解得故答案为：F、c=NaCl晶体．相应的实验过程如图试剂 （2）判断试剂①色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量试剂 （2）判断试剂①色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉不能（填“能” 能（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述液、1mol/LBa（NO3）2【分析】胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除Na2SO4、CaCl2，可分别加A为硫酸钡，试剂②Na2CO3，操作③B①②为渗析，除去为渗析，除去（3）试剂②Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子的化学方程BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42﹣能够透过半透膜．①21mol/LBaCl2