化学人教版九年级下册课题2　金属的化学性质

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

［教学目标］［教学重点和难点］

①了解金属的物理特征，能区分常见的①认识金属物理性质的相似性和差异性。

金属和非金属，认识金属材料在生产、生活②如何合理考虑金属物质的用途。

和社会发展中的重要作用；了解常见金属的［实验准备］

特征及其应用，认识加入其它元素可以改良教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、

金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的硫磺等。

合金。学生：易拉罐（铝镁合金，媒体链接④）、

②通过比较学习，帮助学生形成获取信带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、

息和处理信息的能力，并构建出与金属材料不锈钢制品、

相关联的知识体系。以及自主选择的其它材料。

③通过资源共享，激励学生的合作参与［课时安排］

意识；通过对金属物理性质与用途关系的学2课时

习，使学生体会到学习化学的价值。

［教学设计1

第1课时

教学过程点评

创设情景

故事引入：1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，

天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在采撷短小、精致的

南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰历史故事，点燃学

尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞,生的学习热情！

留下了泥土一样的灰色粉末。

猜一猜：听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？

学生猜测：可能是因为金属锡在较低温度下容易挥发或者是因为金属

锡在较低温度下像水一样流入地下不见了。

教师链接媒体①：原来是因为白锡怕冷，在温度低于T8摄氏度时一，

体积就会骤然膨胀，原子间空隙加大。如果温度下降到-33摄氏度，这种

变化就像传染病一样迅速蔓延。这种现象人们称为“锡疫”，使整块的锡

很快变成粉末。上述情况的出现，就是因为气候冷造成的。

说一说：在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的

尴尬事吗？

学生交流与小结：在日常生活中，我们要在了解金属物理性质的基础生活中处处有化学！

上合理应用金属。例如：不能用铜丝来做保险丝，不要买劣质的起子做工

具，不要买容易脆断的金属眼镜架等等。

议一议：你最想知道哪些关于金属材料的知识？

活动探究在充分铺垫的基础

金属材料和非金属材料在物理性质上的差异性:小组协商选择你上由学生自主提出下

认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导面的教学目标。

电性、导热性、延展性、熔点等多角度进行比较。

谈一谈：你知道金属材料具有哪些共同的物理性质？

学生在分析实验和阅读教材图8-3的基础上小结：金属一般都具有光

泽，能够导热、导电，有延性、展性等等。而非金属不具有上述物理性质。

教师补充：

1、具有光泽是金属很重要的物理性质。例如：纯铜的粉末和氧化铁的

粉末，它们的颜色几乎相同，都是红色的，如何从外观上进行区别呢？有

光泽的是纯铜的粉末，而没有光泽的是氧化铁的粉末。

2、有同学提出，能否根据是否能燃烧来区分金属材料和非金属材料，

有两点要注意：一、燃烧属于物质化学性质的范畴，二、不能单纯从是否

能燃烧来区分金属材料和非金属材料，这些知识都会在下一个课题中学

到。

知识共享

在日常生活中，你见到过哪些金属材料？你能说出它们的用途吗？反变讲台为师生共同

过来，通过它们的用途,你能推测出它的相关物理性质吗？有兴趣的同学，拥有的活动舞台。

请你走上讲台，为我们作一次精彩的演说！

现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系？

学生交流与小结：金属的物理性质决定它的相关用途，而由用途可以

大致推测出它的物理性质。即：性质决定用途，用途反映性质。

归纳整合

通过本节课的研究，学到了哪些关于金属材料的知识？有什么全新的

体验？请同学们说说。

第2课时

师生交流

教师链接媒体②和③：要把神州5号飞船送入太空，就需要推力很大的适时应用

宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快STS渗透教育。

的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火

箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得

承受摄氏四千度以上的高温。

结合教材表8—1和教材的资料，谈谈你的想法.

学生阅读与交流：

1、从表8-1和教材的资料得知，所有的纯金属如果从熔点角度来看，

都不符合火箭外壳的设计标准。

2、可以通过化学方法制造代用品来解决日常生活中对各种材料的需

求。

教师再次指导学生阅读并强调：事实上，目前已制得的纯金属只有90

余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工

农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。自然过渡。

活动探究

・合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异性：小组协商选择你认为

有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬

度、熔点等多角度进行比较。

议一议：你知道合金材料有哪些优良的物理性能？

学生分析与小结：

1、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适合于不

同的用途，或者要求更高的材料需求。比如硬度更大、熔点更高、加工更

方便，并且改变了颜色、密度、韧性、耐磨性、导热性、导电性以及延性、

展性等等。

2、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别是含碳量不同。

3、钛和钛合金具有很多优良的性能，是21世纪的重要金属材料。

拓展研究

设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际情况，①设计出制造火箭外

壳所用材料的物理指标；②公开辩论所设计物理指标的可行性。

归纳整合在应用中更深刻的

通过本节课的研究，学到了哪些关于金属材料的知识？有什么全新的领会知识。

体验？还有哪些疑惑不解的地方？请同学们说说。

第八单元金属和金属材料

课题2金属的化学性质

教学目标形成科学、严谨的治学精神。

①知道铁、铝、铜等常见金属与重点.难点

氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、金属与氧气反应金属活动性顺序置

硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的换反应的判断

反应。实验准备

②通过对金属活动性顺序的学习,镁条锌片铁片铜片稀盐酸稀硫酸

能对有关的置换反应进行简单的判断，并铝丝铁丝硫酸铜溶液硝酸银溶液多媒体

能用金属活动性顺序解释一些与日常生课件

活有关的化学问题。镜子试管夹试管架试管砂纸火柴

③通过活动与探究，培养学生细酒精灯小木条

致观察实验现象的良好行为习惯、从细微课时安排：2课时

实验现象差别分析得出实验结论的能力，

教学过程设计点评

第一课时

创设情景引入

多媒体展示下列实物照片：黄金项链银戒指铁匠铺刚打从学生的熟悉的装饰品入手,

制出的镰刀镁条有力的激发了学生寻求“金

属为什么会变色”的欲望。

问题：①是否为各种金属的本质颜色？

②不是本质颜色的原因是什么？

学生活动：

①学生讨论并填写1F列表格并交流（任选两种）如（化学方程式）：

观察到

物质本色是否变色原因（猜想）3Fe+2C）2二二二Fe3（）4

颜色从生活中普通

现象得到金属能与酸反

应这一性质，无生硬感

和灌输感，可谓水到渠

②猜想镁条、镰刀变色的原因

成

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？

学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。

衔接生活小知识

绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一

过渡自然个现象：绿豆在铁锅中

著了以后会变黑；苹果梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请由生活常识创设情

景，激起学生强烈的好

同学们想一想这是为什么呢？

奇心，比平淡的言语过

教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，

渡更具“挑逗性”，学

都含有鞅酸，鞅酸能和铁反应，生成黑色的鞅酸铁。绿豆在铁锅

生也觉得“学习化学真

里煮，会生成一些黑色的糅酸铁，所以会变黑。有用”

有时，梨子、柿子即使没有用铁刀去切，皮上也会有一些黑色

的斑点，这是因为糅酸分子中含有许多酚煌基，对光很敏感，极

易被空气中的氧气氧化，变成黑色的氧化物。

问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？

学生猜想：金属与酸可能会发生反应。结，使学生觉得金属活

活动与探究：探究金属能否与酸反应（从以下几方面进行观察）动顺序好像是他刚发现

是否有气用燃着的木条放在的，既有所获，双体验

金属速度了成功感。

体产生试管中，有何现象

学生完成表格，讨论、交流

通过学生自己提出问题T猜想T探究T交流T分析归纳T小

知识情景再现：借助教学的辅助手

①观察漫画段，让知识再现，有利

于突破难点，扫清障碍。

②补充素材：多媒体展示银戒指铅白金戒指与硫酸

反应的现象

问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？问题1：根据与酸反应的

学生回答：①不是所有的金属与酸发生反应。快慢或剧烈程度，能否

②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。判断出上述金属中哪种

③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。最易与酸反应，即它们

学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）的金属活动性如何？

©Mg+2HCl==MgCl2+H2t（2）Zn+2HCl==ZnCl2+H2t问题2：①上述反应是否

@Fe+2HCl===FeCl2+H2t是我们学过的化合反应、

分解反应？

②上述几个反应有何共同点？

学生讨论、归纳

反思小结：①MgFeZnCu的金属活动性依次增强。

②置换反应的定义。

联想与运用

1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？

a.CO+CuO==Cu+CO2

b.Fe+CuSC)4==FeSC)4+Cu

C.NH4HCO3—NH3t+C02t+H20t

2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有

些不法分子常以黄铜冒充黄金,进行诈骗活动。因为单纯从颜色、

外形上看，黄铜(铜锌合金)与黄金极为相似，所以很难区分，

现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现

象和结论。

反思小结

①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？

巩固与练习看似练习，实为伏

①课本P141、3、4笔，为下节课进一步得

出金属活动性顺序搭台

②课后小实验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。

阶。

第二课时

复习巩固

你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。

①能与反应：4A1+3O2==2A12O3

②能与稀盐酸（或稀硫酸）反应

Mg+2HCl==MgCb+H2tFe+H2SO4^FeSO4+H2t

质疑激趣（小故事）

奇怪的天平趣味化学小组的张螳螂同学，他从试验室借来一台天平，在天平两端秤盘

里各放两只大小和重量都相等的烧杯,再在两只烧杯中分别倒入等量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶

液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧

杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，天平慢慢地倾斜了，是天平出了毛病，还是

其他什么原因？问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你

能否猜一猜？

学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。

学生验证猜想

①教师展示：铝丝硫酸铜溶液硫酸镁溶液

③华探究，完成下表

药品实验现象结论

铝与硫酸铜溶液

铝与硫酸镁溶液_________________________

③教师补充：铁丝铜丝硝酸银溶液硫酸铜溶液硫酸铝溶液

④年实验“自助餐”，、成下表中的任意两个

反应物质实验现象结论

⑤学生交流

问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？

学生1回答：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的

原因。

学生2回答：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。

学生3回答：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。

问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？

学生分析：

①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。

②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。

③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

学生归纳：FeCuAlAg的活动性顺序是AlFeCuAg

教师引导学生归纳：金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

问题与启示

问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？

②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？

启示：①金属与酸发生反应的条件。

②金属与金属化合物溶液反应的条件。

反思与小结：

①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应

②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。

练习与巩固

1、教材P145,6、7、8

2、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是()

A、CuChB、FeChC^ZnCbD、AgCl

3、下表是某种常见的金属的部分性质：

密度熔点

颜色、状态硬度导电性导热性延展性

(g/cm)(℃)

银白色固体较软2.70660.4良好良好良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题:

①试推断该金属可能的一种用途

②该金属的活动性比铜(填“强”或“弱”)

③自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表:

你的一种猜想验证方法现象结论

④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了谋取暴利，用铝等一些其它金属掺杂甚至代替纯银

饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案帮助鉴别这些饰品的真伪。

第八单元金属和金属材料

课题3金属资源的开发

教学目标：

1、知道一些常见的金属（铁）等矿物，

了解从铁矿石中将铁还原出来的方法：了解

防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对

环境的污染，认识回收金属的重要性。

2、通过收集材料，查阅资料，讨论交流

等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和

学习方法。

3、增强热爱祖国的情感，树立为民族振

兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会

学习化学的价值；保持和增强对生活中化学

现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴

趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化

学物质的观念。

教学重点和难点：

重点：

1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理；

2、了解金属锈蚀的条件和金属资源的保

护方法，激发学生的探究欲。

难点：

1、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化

学方程式计算。

2、如何使学生解决生活中金属锈蚀的问

题

实验准备：

教师：1、多媒体课件（内容为常见矿石

的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳

还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程

式计算的例题讲解幻灯片等）；金、银戒指；

镜子；酒精灯；火柴等。

2、失去功能的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、

长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用

的水龙头等；

学生：1、课外收集的我国钢铁厂情况简

介材料；重晶石等矿石样品。

2、在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的

对比实验

教学方法：

收集资料，指导阅读，动画演示，讨论

交流，拓展探究，实验展示，自主评价。

第一课时铁的冶炼

教学设计:

教学过程点评

一［实验导入］:教师演示金银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，以实验回顾金属

分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式活动性有关知

存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。识，作好了铺垫

二［交流展示］:学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读实物参观，资源

有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石共享

一一陨铁等其它矿石样品。

培养了学生热爱

三［指导阅读］:阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄祖国的思想，关

清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。注与化学有关的

社会问题

四［讨论分析］:出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实讨论交流，形成

验，讨论：1、实验前先通入一氧化碳的原因；2、尾气处理办法；3、分析工业炼铁的共识

原理；4、分析原料产物是否为纯净物；5得出哪些结论等。

五［例题自学］指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，

尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。指导方法，合作

学习

六［例题解剖］:多媒体展示例题的断句、数据的含义、已知和未知量的关系；计

算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。领悟开窍

七［自主评价］:学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。

八［升华训练］在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关及时评价，激励

的计算的应用。信心

举一反三，融会

贯通

第二课时金属资源的保护

教学设计：

教学过程点评

一［导入课题］:出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。实物

二［学生展示］:由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家导入，容易接

看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。受

三［讨论交流］:畅所欲言所观察的现象，分析到的结论以及对发生的现象的解释。

相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。学生展

四［自主评价］:推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推示，利于培养

广工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。动手、动口、

交流合作能力

五［教师引导］:分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的

方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。

自主评价，增

六［动画展示］:（1）、矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）、金属回收公司情强信心，认识

况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。自我

学生通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材,充分利用各种资源

获取信息。回顾开头，衔

接紧凑

七［讨论交流］:结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源,如回收废金属，用

各种方法防腐蚀、有计划、合理地开采矿物、寻找金属的代用品等。并通过课件补充一与生活息息相

些保护金属资源的先进做法和经验。关，源于生活,

用于生活

八［小结评价］:由学生小结本节课的感受和收获

九［课外探究］:参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一利用多媒体,

篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。使学生树立珍

（1）、金属的应用与保护；（2）你身边的金属制品;惜资源、爱护

（3）铜壶为什么也生锈？环境、合理使

（4）、废旧干电池还有可利用的价值吗？（5）其他。用化学物质的

观念。

第九单元课题1溶液的形成（第二课时）

璧山中学陈云刚（执教）

教学目标：①通过设计实验方案，进行初步探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，认识科学探究的

基本过程。

②通过实验探究，认识物质在水中溶解时溶液的温度变化。

③让学生在探究活动中，体验探究的乐趣并发展勇于创新的精神。

教学重点：实验探究方案的设计及实验探究。

教学难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质。

教学用具：多媒体、实验。

教学方法：实验探究法，讨论法。

教学过程：

实验引入：演示物质溶于水的趣味实验一一在一只小烧杯中装入半烧杯水，在烧杯下面放一块小小的薄木

块，并向木块上放少量水，将烧杯向上提，观察到木块没有被提起来，然后向小烧杯中加入硝酸镇，边加

边搅拌，直到烧杯外壁有水珠凝结，这时又把烧杯向上提。

同学们观察到什么现象？并猜想可能的原因是什么？物质溶于水是否都是这样的呢？

活动探究：

①方案设计：用烧杯、温度计、玻璃棒等仪器来探究NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体物质溶于水时溶

液温度变化情况的方案设计、

②分组实验：按设计的实验方案进行实验。

实验并观察记录：

水中加入溶质氢氧化钠硝酸铁氯化钠（NaCD

（NaOH）（NH4NO3）

加入溶质前水的温度/七

溶质溶解后溶液的温度/C

溶解现象

结论

③展示交流：展示交流实验探究情况。

演示分析：多媒体演示分析溶质溶于水时溶液温度变化的实质。

归纳整理：溶质溶于水时溶液温度变化情况:

设计再探究：

①实验设计：如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究物质溶于水时溶液温度的变化情况，你能

设计出几种方案（方案可直接用实验简图表示）？

可供选择的某些用品有:

0W

/•双孔梅点室

l破病导管蜡i烛

"\

单孔橡皮塞胶皮管

NaCkNaOH、NH4NO3、浓H2sO4.......（你还可选用其它一些仪器和药品。）

②实验探究：实验探究验证实验方案的可行性。

③交流展示：同学讨论交流再探究方案及实验情况。

现实录同学们展示交流的活动案例：

典型案例1;

典型案例2：

典型案例3：

案例群展示:

反思小结：通过本课学习，谈谈你学到了什么？今后学习要注意什么？

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱

第一课时内容：P48-P53页的第一自然段（指示剂及几种常见的酸、浓硫酸的腐蚀性）

第二课时内容：P53页活动与探究（酸的化学性质）

第三课时内容：P54-P57页（常见的碱）

第一课时

［教学目标］

知识与技能：

1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

2、了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。

过程与方法：

通过学生自主探究实验，对比分析，将物质间的变化拟人化地活动展示，培养学生

实验技能、分析能力及与他人交流合作能力和表达能力。

情感态度与价值观：

使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

［教学重点］

指示剂、浓硫酸的腐蚀性

［实验准备］

学生实验：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚醐”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃

棒、小木棍、小块布、石蕊、酸酸、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月

季花、紫卷心菜、胡萝卜（可用其他有色花）

教师实验：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒

［教材延伸］

1、【实验10—2］中的表格的下面加“保存方法”的内容，学生初次接触危险品是十分重要的。

2、在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经

认识的前科学知识与新知识有机结合。

3、教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。

［教学设计］

第一板块：指示剂

（一）引入、发现提出问题

情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物，是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。

学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有

皮蛋有涩味等。

教师提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，”其它的酸也能使石蕊变红？”、“碱又使

石蕊变成什么颜色？”

（二）实验探究指示剂变色规律

游戏：部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手

执一支试管。

另一部分学生扮演石蕊溶液和酚微溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中试管，

让同学们观看颜色的变化。

分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪

种是碱。

知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示

剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现象，问这两种物质究竟是酸

还是碱？

学生探究结果：指示剂在这两种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性

的液体。

课件展示指示剂变色规律：画面是一只变色龙，身上写着“石蕊”两个字，跳动着分别走到写有酸、碱、

中性溶液的烧杯前，分别将左爪、右爪、尾巴伸入三个烧杯中，伸入后相应部位夸张一点适当变大，并变

各种颜色，且唱着歌：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中

性环境下我就是那紫衫龙王"。歌声仿《我是一只小小鸟》，欢快、诙谐，男声唱。

师：请同学们将酚隙遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语、或创作成其它活泼的形

式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。

生：创作形式多种，并纷纷展示自己的成果。例如：“我也是一种指指指示剂，我只在遇到碱时才变成

红色娘子军。通常在中性环境下我是无色的，就连酸也奈何不了我，无法让我变颜色（仿《我是一只小小

鸟》歌词）。”

（三）发现其他指示剂——酸碱使指示剂变色的应用（P49页的探究活动）

学生分组制取牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜（或其他物质）的酒精浸出液，再分别滴入前面四

种溶液中，记录实验结果，由同学们讨论交流，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。

第二块：几种常见的酸

一、学生真情感受熟悉的物质：

第一组物质：盐酸、硫酸、硝酸。要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，但不能尝。

第二组物质：食醋、苹果、柠檬、桔子、山楂片、泡菜等。要求同学们看一看，摸一摸，闻一闻，尝

一尝。

二、探究几种常见的酸

教师要求学生根据自己已有的知识积累自学P50页内容，自我提问、自主探究，再汇报自己的理解和

新发现。

学生呈述自学的教材内容，概括学习方法，补充新发现：

学生表现出两个亮点：

⑴自我提问、自主探究用表格展示内容：

自我提问的问题自主探究结论

酸有什么共性？都有酸味、都有酸性。

在生活中发现有哪些含酸的物质？我们在前面探的一些水果、食物如：食醋、

苹果、柠檬、桔子、山楂片、泡菜等有酸

味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含

酸的物质。

酸又有什么作用？酸是重要的化工产品，化工原料，人类社

会生活离不开酸。

⑵概括学习方法和对教材的建设性意见：

①记忆酸的物理性质时可用概括性的字表达理解知识的步骤。如“色、态、味、气、沸、密等”；

②第一块表的下面要补“保存方法”这一内容，因为酸是危险品，是必须注意的内容；③第二个表格右边

应加“我们己经知道的知识“，这样就可以把原有的知识和现在的新知识结合。

第三块：浓硫酸的腐蚀性

课件展示：酸在工农业生活中广泛应用给人们带来许多方便，再展示浓硫酸伤人后皮肤照片、清华大

学某学生用浓硫酸到动物园验证狗熊是“聪明"还是“笨”的事件、酸使工厂设备加快腐蚀等画面。

观后教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个

性“，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。

教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮助讲解这一游戏

的原理。

学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成

的。”

教师扩展引导：其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其它的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，

铁锈蚀会快多了。所以我们要全面掌握它们的性质，合理地利用它们。怎样稀释浓硫酸？请学生再从两方

面收集、整理信息。其一：教材中告诉我们什么？其二：观察下一段课件内容。

学生收集、整理信息：看书、课件展示，稀释浓硫酸方法不当导致危害的画面；规范操作稀释浓硫酸

的步骤画面。

师生互动实验：教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示实验10-4,第一步：

向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无

色液体分为两层，分析讨论原因？第三步：边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。

学生探究结果：

探究知识类别探究结果

稀释浓硫酸不正确操作的后果导致伤人或腐蚀物品。

不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正立即用大量水冲洗，对于皮肤还要尽快上医

确处理方法院治疗。

浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。

稀释浓硫酸正确的操作方法（教师中的黑体字所述文字）

我们不断要学会安全使用酸的方法，更应该具备一个安全的“大脑”，这就

启不是社会责任感，要珍爱生命，关心他人的健康，在实验室里千万不能用

酸和同学们开玩笑。

第四块：小结

教师引导：这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己来探究出来的，我们学到了系列的知识，

也学会了不很多方法，同时也明确了不少道理。知识、方法、道理就象我们到旅游区去各种景点一样，我

们是从哪里走进的？又是从哪里出来的，现在请大家画一张探究旅游的“导游图”，然后来比较看谁的“导游

图''更明了，更科学。

学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。下面展示一组学生的“导游图”：

《酸和碱》教学案例

课题一常见的酸和碱

第二课时酸的化学性质（活动与探究）

【教学目标】

知识与技能：

了解酸的通性及原因。

过程与方法：

1、通过对酸和碱性质的梳理，熟练书写化学用语的方法，学习归纳方法；

2、在探究活动中感悟对比方法、推理方法及理论联系实际的方法。

情感态度价值观：

在探究中引导学生体会化学与人类有密切关系，提高学习化学的兴趣、增强学习化学的信心，同时让

学生在实验过程中提高学生的“规则意识

【教学重点】

酸的化学性质。

【实验准备】

学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2s

溶液、石蕊溶液、酚醐溶液、洁净紫卷心菜叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试

管夹、酒精灯。

【课时安排】一课时

【教材延伸】

1、“活动探究”（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质对比实验，这样就感性认识会更丰富，理性

知识与感性知识结合更紧密。在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，利于小结、系统认识知

识。

2、在除锈这一块应补充一点，“用物理方法也可以除锈“，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使

用不同的除锈方法。

【教学设计】

环节一：慧眼识酸

教师：实验桌上有未贴标签稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验

安全。

学生：（探究活动1）①：滴加石蕊溶液；②将紫卷心菜剪成细丝浸泡；③：放入洁净小铁钉观察实验

现象。

教师：我们按“安全、科学、简便、明显'’的原则，来评价同学们的方案。

方案①最优，方案③次之，方案②第三。

学生：（对教师提问）能否用酚酰溶液来区别？

教师：（将矛盾交给其它同学），哪些同学能解答这一问题？

学生：不能！酚战溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。

教师：我们今天还准备了其它一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，

进一步探究“认识酸的方法

学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告），学生典型汇报:

花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀盐酸中的颜色花汁在稀硫酸中的颜色

玫瑰粉红色粉红色粉红色

万寿菊黄色黄色黄色

大红花粉红色橙色橙色

教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，

就可以用上述方法。

教师：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？

学生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有C「,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，

那么也不是C「的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。

教师：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们作出这些结论时用到的就是推

理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其它酸是否也具有这些性质？

学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸作正面证明：用Na2sCU溶液等非酸溶液作反面证明。

环节二：猜它是谁

教师：（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸

设置“游泳池学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属

名称）和潜水时的变化（化学方程式）。

学生：（此时游戏化）各组学生用桌上的药品做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量“表演方

法

各组学生的表现形式不一样。现举一组学生表演例子:

运动员肢体语言表情变化名次

铜摇晃、抖腿冷笑无气体产生1

铁耸肩、腿颤皱眉、抽冷气Fe+H2so产FeSCU+H2T2

锌浑身乱晃毗牙咧嘴Z11+H2SO4=ZnSOd+H23

镁双手紧掐颈部翻白眼Me+H£O4=MRSCU+H4

排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后：铜不反应，应得冠军。

教师：请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。

学生：（用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，后分析原因）。原因：酸

只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成

物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。

教师：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？

学生：（讨论，形成多种答案，一组学生代表发言）不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调

拌要放醋的凉菜。

环节三：除锈专家

教师：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？

学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。

教师：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验）用稀盐酸的

量掌握合适，请学生描述实验现象。

学生：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。

教师：我还要请同学们帮助我分析其中的原理。（教师强调用文字表达式和化学方程式来说明）

学生：一组学生展示自己小结的表格内容。

文字表达式化学方程式

三氧化二铁（铁锈的主要成分）+盐Fe2O3+6HCI==2FeCl3+3H2O

酸==氯化铁+水

学生：（另一组学生发言）老师在做实验的同时我们同时也做了几个实验，把锈铁钉放在NaCl溶液、

Na2s。4溶液、水中不反应，这些实验也反证化学方法除锈只能用酸，而且是酸