湖北省公安县2021-2022学年高考化学押题试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

ABCD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

实frT[

H2-Ag-o2

金浓雄膜鲍+!鲍也此0值)

验MJL

喻"

方

热水冰水

J2碳叫更资

1rH20(l)~=—ii'pt——

案将N0>球浸泡在冰水和热水中电解水

结左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡，测得AH为A”1、H2与02的体积比约为2

果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊的和:1

A.AB.BC.CD.D

2、已知：pOH=-lgc(OH)«室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度的

变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH»c(BOH)增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K=1x1048

C.P点所示的溶液中：c(CI-)>c(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(CI)+c(OH)-c(BOH)

3、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到Nth和N2O4的混合气体1120m1(标准状况)，向

反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是。

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.Nth和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

C.得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL

D.溶解合金消耗HNOa的量是0.12mol

4、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同

主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的氧化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X

5、甲醇低压炭基合成法(CH3OH+COTCH3COOH)是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量299.8%。

为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.观察放入金属Na是否产生气泡

B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红

C.观察滴入的酸性KMn(h溶液是否褪色

D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红

6、元素辂(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：

Cr。固体空詈一>KCQ溶液蜜笈MgcrCU溶液H乃>二50：溶液

(绿色)(黄色)橙红色」

已知：2CrO42-+2H+-Cr2O72-+H2O。下列判断不正琥的是()

A.反应①表明Cr2(h有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D.反应①②③中铭元素的化合价均发生了变化

7、己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知1温度下

9

Ksp(AgCl)=l.6X10-,下列说法正确的是

B.a=4.0X10-5

C.M点溶液温度变为「时，溶液中C「的浓度不变

D.Tz时饱和AgCl溶液中，c(Ag,)、c(C1)可能分别为2.0X10%iol/L、4.OX10-5mol/L

8、下列有关可逆反应：mA(g)+nB(?)=pC(g)+qD(s)的分析中，一定正确的是()

A.增大压强，平衡不移动，则m=p

B.升高温度，A的转化率减小，则正反应是吸热反应

C.保持容器体积不变，移走C,平衡向右移动，正反应速率增大

D.保持容器体积不变，加入B,容器中D的质量增加，则B是气体

9、下列实验不能得到相应结论的是()

A.向HC1O溶液中通入Sth,生成H2so4,证明H2s。4的酸性比HC1O强

B.向NazSith溶液中滴加酚猷，溶液变红，证明NazSiCh发生了水解反应

C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

10、X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子

分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是

A.单质Y为N2

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反应

D.b比c稳定

11、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2,KC1和K2cCh中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色

④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是（）

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有MnCh和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KC1

12、工业用强氧化剂PbCh来制备KCKh的工业流程如下：

酸化KNO,

NaCQ»粉末

过置皿粉末

♦-----------------1渤bn

根据流程推测，下列判断不正确的是（）

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用

C.NaCKh与PbCh反应的离子方程式为PbO2+ClO3+2H+=Pb2++ClO4+H2。

D.在KNO3、KQCh、NaClO4>NaNCh中，常温下溶解度小的是KCKh

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下，lLpH=U的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-UNA

C.273K、HHkPa下，22.4L由NO和Ch组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2NA

14、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的

B.气溶胶的分散剂可以是空气或液体水

C.FeCb溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板

D.福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

15、25℃时，用0.1mol・L-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol・L-iCH3coOH（Ka=1.75xl（F5）溶液的过程中，消耗NaOH溶

液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是

12

H8

d］

4

05101520

V(NaOHVmL

A.点①所示溶液中：2C(CHJCOO-)-2C(CH3COOH)=C(H+)-C(OH-)

B.点②所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH)>c(H+)

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

16、下列化学用语对事实的表述正确的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：Ci7H35COOH+C2HJ8OH普生Ci7H35COOC2H5+H2I8O

△

2-2

B.向NazSKh溶液中通入过量的SO2:SiO3+SO2+H2O=H2SiO3i+SO3"

C.由Na和Cl形成离子键的过程：NaG@：—*Na-［：cj：］'

_

D.已知电离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCO3,向NaClO溶液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HCIO+

2-

CO3

17、已知：A(g)+3B(g)=2C(g)。起始反应物为A和B,物质的量之比为1：3,且总物质的量不变，在不同压

强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是()

温度

物质的量分数400℃450℃500℃600℃

压强

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大

B.在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同

C.达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小

D.为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂

18、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，X

与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是

A.四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<W

B.X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键

C.离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物

19、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A.“薪柴之灰”可与铁态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取

C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化

20、下列物质属于只含共价键的电解质的是()

A.SO2B.C21150HC.NaOHD.H2SO4

21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOCT与NHU+数目均为NA

C.O.lmolCh与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA

22、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不F班的是

A.FeCL溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2t+Cu2+

B.NazOz用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH+021

C.氯气制漂白液：Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20

2-

D.Na2cO3溶液处理水垢：CaSO4(s)W5=aCaC03(s)+S04

二、非选择题(共84分)

23、(14分)医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知：①RCH=CH2蟹“>RCH2cH2CHO；

②+RCH=CH22^^H—CH3

(DB的核磁共振氢谱图中有组吸收峰，C的名称为。

(2)E中含氧官能团的名称为,写出D-E的化学方程式_______。

(3)E-F的反应类型为«

(4)E的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式o

(5)下列有关产物G的说法正确的是

A.G的分子式为G5H28。2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH)的合成路线流程图。示例如下：

H?C=CH?HBr.>CH3cHzBr-'a平装->CH3cH2()H,无机试剂任选。

24、(12分)某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示：

200℃,NaOH

Zn(CHCOO)2B催化型-tCH-CH^溶液

A32

CH3COOH'

(C4H6。2)②，OCCH③

3④

①F

CH3coOH

催化剂，350℃

已知：①A属于足类化合物，在相同条件下，A相对于H2的密度为13。

②D的分子式为C7H80,遇FeCb溶液不发生显色反应。

催化剂.

八——-*R,CH-CCOOH+HO

③R|CHO+R,CH,COOH350r|2

R

请回答以下问题：

(1)A的结构简式为.

(2)反应①的反应类型为,B中所含官能团的名称为。

(3)反应③的化学方程式是o

(4)D的核磁共振氢谱有组峰；D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有(不含D)种。

(5)反应④的化学方程式是o

(6)参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料(无机试剂任选)制备化工产品

设计合理的合成路线合成路线流程图示例:

Q^CH2CH2—o—c—CH=CHCH3

CH3cH20H疆馈薪>CH3cH2OOCCH3

25、（12分）三苯甲醇（）是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其

合成流程如图:

赛萃•乙酸本甲酸乙as觥化筏

溶液格氏法帝

|铁条卜二破!液屈萨码鲫甄三年甲醇

40℃

款沸回流

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Br.

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-116.3'C

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

澳苯-156.2'C-30.7℃醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水

请回答下列问题：

（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是一，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测L的作用是—»使用无水氯化钙主要是为避免发生一（用化学方程式表示）。

（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09moD和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以一（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化铁溶液，

有晶体析出。

（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、溟苯、苯甲酸乙酯和碱式澳化镁等杂质，可先通过一（填操作方法,

下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过—纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164℃。

（4）本实验的产率是一（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是一o

26、（10分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将SO2通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2（h・5H2O（大苏打）.

（1）实验室用Na2s03和硫酸制备Sth,可选用的气体发生装置是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭

止水夹，再。

⑵在Na2s和Na2c03的混合溶液中不断通入SCh气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正

盐）；

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2s2O3生成）；

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐）。

（3）制备Na2s2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和Na2c03的物质的量之比应为;通过反应顺序，

可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2cCh溶液pH更大的是.

22

（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O3+I3=S4O6+31\

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸播水，其理由是O

②取2.500g含杂质的Na2S2O3«5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKL溶液滴定（以淀粉为指

示剂），实验数据如下（第3次初读数为0.00,终点读数如图e；杂质不参加反应）：

编号123

消耗KL溶液的体积/mL19.9820.02

到达滴定终点的现象是;Na2s2。3・5出0（式量248）的质量分数是（保留4位小数）。

27、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol・LrAgNCh溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色,

后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因。

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与或反应的产物。（均填化学式）

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氟化钾溶液。

液体试剂加入铁氟化

钾溶液

1号试管2mL0.1mol*L-1

AgNCh溶液无蓝色沉淀

2号试管硝酸酸化的2mL0.1mol•L_1_____溶液(pH=2)蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

2+

②资料显示：该温度下，0.1mol-L-'AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe0但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能

为。

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取100011,（）.1111（）11-1硝酸酸化的人8^«）3

溶液（pH=2）,加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO?传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，

其中pH传感器测得的图示为（填“图甲”或“图乙

th

图甲图乙

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为»

H.探窕Fe3+产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象

（填“能”或“不能“）证明Fe?+可被Ag+氧化，理由为o

盐桥

28、(14分)有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线

如下：

已知：在质谱图中煌A的最大质荷比为118,其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

(DA的官能团名称为,B-C的反应条件为,E-F的反应类型为。

(2)1的结构简式为,若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为o

(3)D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为»

(4)H的同分异构体W能与浓滨水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2,请写出所有符合条

件的W的结构简式.

(5)J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为

(6)已知:O*90（R为炫基）

设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线(无机试剂任选)。

［合成路线示例：］CSbFPH

29、(10分)2015年“8・12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,

硝酸镂和氟化钠(NaCN)。请回答下列问题：

(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是。

A、水B、泡沫灭火器C、干粉灭火器D、细沙盖灭

(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在110℃时：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ

在185~200℃时：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ

在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2Nz+O2+4H2O+129kJ,

在400℃以上时，发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ

上述反应过程中一定破坏了__________________化学键。

(3)NaCN的电子式为,Na+有种运动状态不同的电子，C原子核外有种能量不

同的电子，N原子核外最外层电子排布有对孤对电子。

(4)下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是o

A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3>NaNO3

B、酸性：HNO2>H2CO3

C、CH4比NH3更稳定

D、C与H2的化合比N2与H2的化合更容易

(5)NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+%。2——N2t+X+H2O,试推测X的化学式为

(6)以TiCh为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CN(T,CNCT在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2>

CL等。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：；

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,B

【解析】

A.反应2NO2(g)=N2(h(g)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的NCh气体，二氧化氮浓度

增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，

能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：HC1>H2CO3,但HC1不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、C1的非金属性强

弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3l，也可能是由于发生反应：

CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO31,无法用元素周期律解释，B符合题意；

C.根据盖斯定律可知：△”=△”I+△”2,能够用盖斯定律解释，C不符合题意；

D.根据电子守恒可知，电解水生成H2与02的物质的量之比2:1,结合阿伏伽德罗定律可知，出与02的体积比约为

2:1,D不符合题意；

故合理选项是B。

2、C

【解析】

A.BOH是弱碱,加水稀释时促进电离，溶液中BOH的微粒数减小，而OH-的数目增多，则溶液中—————(-

c(BOH)n(BOH)

不断增大，故A正确；

c(B+)c(B+)

B.N点-lg1~~4=0,即c(BOH)=c(B+),则BOH的电离平衡常数Kb=1~xc(OH)=c(OH)=lxlO故B正

c(BOH)c(BOH)

确；

C.P点的pOHV4,溶液呈碱性，Wc(OH-)<c(OH-),根据电荷守恒可知：c(C「)Vc(B+),故C错误;

c(B+)

D.N点-lg一~J=0,则c(BOH)=c(B+),根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)nT^I,c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH),

c(BOH)

故D正确；

故答案为Co

【点睛】

c(B+)c(B+)

考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点-lgJ，、=0,/\=1,

c(BOH)c(BOH)

c(B+)

此时pOH=-lgc(OH)=4.8,则BOH的电离平衡常数K=—~xc(OH)=c(OH)=lxlO4\证明BOH只能部分电离,

bc(BOH)

属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。

3、C

【解析】

根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。

【详解】

A.金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH-的质量为：2.54g-1.52g=1.02g,

/7(QHj=-^02g-=0.06mol,根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH•的物质的量，设铜、镁合金中

'717g/mol

Cu^Mg的物质的量分别为xmokymol,则:2x+2y=0.06>64x+24y=1.52,解得：x=0.02>y=O.OL则该合金中

n(Cu):n(Mg)=2:l,故A正确；

B.标况下L12L气体的物质的量为0.05mol,设混合气体中二氧化氮的物质的量为amoL则四氧化二氮的物质的量为

(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知：axl+(0.05-a)x2x1=0.06,解得a=0.04,则混合气体中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.OlmoLNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为：—4moi——x100%=80%,故B正确；

0.04mol+0.01mol

C.50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/Lx0.05L=0.7mol,反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸

钠的物质的量为：,(NaN03)="(HN03)-"(N02)-2〃(N204)=0.7mol-0.04moH).(Hx2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体

积为864moi=064L=640mL,故C错误；

1mol/L

D.Cu、Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,则生成Cu(NCh)2、Mg(NCh)2各0.02ml、O.Olmol,NO2和N2O4的

物质的量分别为0.04mol、O.Olmol,则根据N元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正确；

答案选C。

【点睛】

解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量

相等，关系式为Cu~2e-~Cu2+~2OH-,Mg~2e~Mg2+~2OH,通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量

差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。

4、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属

元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【详解】

A.Q与X形成简单化合物限分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物Si。?，是共价化合物，不导电，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q,故C正确；

D.W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确；

故选B。

5、C

【解析】

A.均与Na反应生成气泡，不能检验，故A不选；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B不选；

C.J甲醇能被高镒酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，故C选;

D.乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D不选;

故选：C»

6、D

【解析】

A.O2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知CnO3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；

B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；

C.反应③中发生反应：2CrO42-+2H+—Cr2O72-+H2O,加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙

色，C项正确；

D.反应①和③中铭元素的化合价并没有发生变化，D项错误；

所以答案选择D项。

7,B

【解析】

A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2>TI,A错误；

B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a=J1.6xl0-9=4.0x10-5,B正确；

C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为Ti时，溶液中。一的浓度减小，C错误；

D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6x10-9,所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C1)不可能为

2.0xlO'5mol/L>4.0xl0-5mol/L,D错误；

答案选B。

8、D

【解析】

A.增大压强，平衡不移动，说明左右两边气体的体积相等，若B为气体，则m+n=p,故A错误；

B.升高温度，A的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B错误；

C.移走C,生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误；

D.加入B,容器中D的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变，

不影响速率，故不影响平衡，故D正确。

答案选D。

9、A

【解析】

A.次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故A错误；

B.无色酚酥遇碱变红色，向NazSith溶液中滴加酚猷，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性,

故B正确；

C.氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C

正确；

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水遇蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后

褪色，故D正确；

答案选A。

10、C

【解析】

b和c均为10电子分子，b在常温下为液体，则b可能为H2O,c可能为HF、N%,根据转化关系推测X为氧气，Z

为氢气，则Y可能为氟气或氮气，又a为双原子分子，则a为NO,则Y为氮气。

A.根据上述分析，单质Y为N2,故A正确；

B.NO不能溶于H2O中，故B正确；

C.NO和N%在一定条件下可以反应，故C错误；

D.H2O比NH3稳定，故D正确。

故选C。

11、B

【解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnCh中的物质，Z可能为KC1和K2c

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不

溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸

反应生成的CuCL被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶

液呈碱性，应含有K2cCh;④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析

解答。

【详解】

A.根据上述分析，不能确定X中是否存在FeO,故A错误；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2c03,故B正确；

C.根据分析，不溶物Y中一定含有MnCh、CuO和Fe,不能确定是否存在FeO,故C错误；

D.向乙溶液中滴加AgNQ,溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸

提供了氯离子，不能说明X中含有KC1,故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。

12、A

【解析】

工业用PbCh来制备KC1O4,是在酸性条件下用PbO2将NaCKh氧化成NaClO4,过滤得含有NaClth的溶液中加入硝

酸钾，经结晶可得KC1O晶体，

【详解】

A.浓盐酸具有还原性会与NaCKh发生归中反应，同时也会消耗PbO2,故A错误；

B.“滤渣”主要成分是PMh粉末，可循环使用，B正确；

C.根据产物可知NaClth被PbCh氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：

+2+

PbO2+ClOj+2H=Pb+C1O4+H2O,故C正确；

D.根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KC1O4,故D正确；

故答案为A。

13、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个歧化反应，每消耗O.lmolCL转移电

子数为O.lmol,A项错误；

B.碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为l()Tmol/L,故1L该溶液中

H+的数目为lOUmoLB项正确；

C.所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NCh

的量，而且生成NO2以后，还存在2NO2UiN2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA,C项错误；

D.100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g,其物质的量为Imol,含有H-O键的数目为2mol,但考虑水中仍有大

量的H-O键，所以D项错误；

答案选择B项。

【点睛】

根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH),计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H-O

键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。

14、C

【解析】

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，A错误；

B.气溶胶的分散剂可以是空气，但不能是液体水，B错误；

C.FeCh溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板，C正确；

D.福尔马林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐，会强烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海产品以防腐保鲜，D错误；

答案选C。

15、C

【解析】

A.点①时，NaOH溶液与CH3COOH溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式

为c(CH3coO)+c(OH-)=c(Na+)+c(H"),溶液中的物料守恒式为4cH3coeT)+c(CH3coOH)=2c(Na+),

_+_

两式联立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H)-2C(OH),A项错误；

B.点②处溶液呈中性，c(OH-)=c(H+),B项错误；

C.点③处NaOH溶液与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为

++

C(CH3COO')+C(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式为4cH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na*),两

式联立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH),C项正确；

++

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO