人教版九年级化学下册：102酸和碱的中和反应 教案

/教师辅导教案学员编号：年级：九年级课时数：3课时学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题酸和碱的中和反响教学目的1.掌握酸和碱之间发生的中和反响。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反响在实际中的应用。

3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性,了解溶液的酸碱度在实际中的意义。教学重难点酸和碱的中和反响教学内容要点一、中和反响1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反响,叫做中和反响。

2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H++OH－＝H2O。

3.现象：有些中和反响进行时有明显的现象,生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反响没有明显的实验现象,所以要判断中和反响是否发生或是否恰好完全反响需要借助酸碱指示剂。

【要点诠释】

1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成无色为止,否那么容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析,当红色恰好变为无色时,溶液由碱性变为中性,因此,可以利用中和反响改变溶液的酸碱性。

2.注意理解中和反响的概念。生成盐和水的反响不一定是中和反响,例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O,生成盐和水但不是中和反响。

要点二、中和反响在实际中的应用

1.用于医药

(1)人的胃液呈酸性,当胃液的pH为０.９～１.５时,有助于食物消化。如果饮食过量时,胃会分泌出大量的胃酸,胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物,使碱和胃酸反响生成无毒的中性物质。俗语“烧心〞其实是“烧胃〞也就是胃酸过多了,一般服用小苏打或胃舒平,它们均可以降低胃酸的浓度,但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔病症,那么用小苏打就不适宜了,因为反响产生的二氧化碳会刺激胃粘膜,反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反响不产生二氧化碳气体,同时生成具有收敛作用的氯化铝,治疗效果好一些。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后,叮咬处会很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性物质的药水,就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。

2.改变土壤的酸碱性

根据土壤的酸碱性和植物生长的需要,可以利用中和反响原理,向土壤中参加酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内,利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物生长,于是人们就将适量的熟石灰参加土壤,以中和酸性。

3.处理工厂的废水

工业生产过程中产生的污水,如果酸性或碱性超出环保部门的规定,必需进行处理,达标后才能排放。例如,当污水中的含酸量超标时,可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低本钱的原因,还因为熟石灰的溶解度很小,能溶解在水中的量很少,即使施用过量,未反响的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水,其相关反响为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

【要点诠释】

1.根据土壤的情况,可以利用中和反响,在土壤中参加酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,有利于植物的生长。

2.硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。

3.服用某些碱性药物,可中和过多的胃酸,涂抹一些含碱性的物质〔如氨水〕的药水,可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感,但注意选择碱性物质时要选择弱碱,以防碱性物质腐蚀皮肤。

要点三、溶液酸碱度的表示方法—pH

1.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。

2.pH的取值范围：0～14。

pH<７时,溶液显酸性,pH越小,酸性越强。

pH>７时,溶液显碱性,pH越大,碱性越强。

pH=７时,溶液显中性。

3.pH和溶液酸碱性：

4.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。

【要点诠释】

1.pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大,酸性越强,pH越小；OH－的浓度越大,那么碱性越强,pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时,那么溶液的pH＝7,呈中性。

2.碱性溶液中一定含有OH－,但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+,但不一定是酸的溶液。3.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中,因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受到污染。

4.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测溶液。如果将试纸用蒸馏水润湿,那么溶液就被稀释了,所测得的pH就不准确了。

5.用pH试纸测溶液的pH比拟粗略,一般读数为整数。检验气体的酸碱性,可将试纸润湿后使用。

要点四、了解溶液酸碱度的意义

溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的,了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。主要表现为以下几方面。

1.科学实验及化工生产有许多反响必须有一定pH溶液中才能进行。

2.农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。

3.测定雨水的pH〔酸雨的pH值小于5.6〕能了解空气的污染程度。

4.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人的健康状况。

【要点诠释】

1.正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性,可以用指示剂来鉴别,用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度,可以用pH试纸来测定。

2.溶液的稀释与溶液pH的关系：

〔1〕酸性溶液pH小于7。向溶液中参加水,溶液的溶质质量分数减小,酸性减弱,溶液的pH增大,但不会增大到7〔酸性溶液加水还是酸,不会变成中性,所以pH不会增大到7〕。

〔2〕碱性溶液pH大于7。向溶液中参加水,溶液的溶质质量分数减小,碱性减弱,溶液的pH减小,但不会减小到7〔碱性溶液加水还是碱,不会变成中性,所以pH不会减小到7〕。类型一、考查中和反响及其应用

1.中和反响在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途,以下应用一定与中和反响原理无关的是〔〕

A.施用熟石灰改进酸性土壤

B.服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸

【答案】C【解析】中和反响是指酸与碱作用生成盐和水的反响,A中熟石灰中和土壤中的酸,使土壤得到改进；B中氢氧化铝与胃酸反响生成氯化铝和水,可减少胃酸；D中氢氧化钠与硫酸反响,以上都是中和反响,而C中硫酸铜为盐,熟石灰与硫酸铜反响不属于中和反响,故答案为C。D中氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水。

【总结升华】注意理解中和反响的概念。中和反响的反响物一定是酸和碱,生成物一定是盐和水。2.如图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反响的示意图。请答复：

〔1〕该反响的化学方程式是,该反响的根本反响类型是______________。

〔2〕从图中可以看出该反响的微观本质是。

【答案】

〔1〕HCl+NaOH＝NaCl+H2O复分解反响

〔2〕H+与OH－结合生成了H2O【解析】从示意图中可以看出盐酸中存在H+和Cl－,NaOH溶液中存在Na+和OH－。当两溶液混合后,H+和OH－反响生成H2O,溶液中还存在Na+和Cl－,因而中的反响的实质是酸中的H+和碱中的OH－结合生成水。

【总结升华】注意分析图中反响前后溶液中粒子的变化,从而得出结论。3、以下物质能与氢氧化钠溶液发生中和反响的是〔〕

A.硝酸钠溶液B.二氧化碳C.稀硫酸D.硫酸铜溶液

【答案】C

类型二、考查溶液的pH

4、小阳取以下生活中的物质,测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水食盐水柠檬汁洗涤剂pH１０.２５.９７.０２.５１２.２〔１〕酸性最强的物质是______________。

〔２〕能使无色酚酞溶液变红的物质是______________〔填一种物质即可〕。

【答案】〔１〕柠檬汁〔２〕肥皂水〔或洗涤剂〕

【解析】pH的范围是０～１４,pH越大,碱性越强；pH越小,酸性越强；所以酸性最强的物质应该是pH最小的柠檬汁。能使酚酞溶液变红的是碱性的溶液,即pH大于７的溶液,所以肥皂水或是洗涤剂都符合要求。【总结升华】记住溶液酸碱性与酸碱度的关系是解题的关键。5、种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0,茶5．0～5．5,玉米7．0～8．1,马铃薯4．8～5．5。如果某地区经常降酸雨,那么该地区最不适合种植的农作物是()

A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯

【答案】C类型一、考查中和反响及其应用1.在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反响实验。请答复以下问题：

〔１〕完成该实验必须使用的仪器有。

〔２〕为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和,在滴加稀盐酸前,需向氢氧化钠溶液中滴加１～２滴______________,当恰好中和时,观察到的现象是。

【答案】

〔１〕量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

〔２〕酚酞试液溶液由红色变为无色【解析】在进行酸碱中和实验时,用量筒取一定量的溶液,在烧杯中进行反响,滴加液体时要用胶头滴管逐滴参加,并用玻璃棒不断搅拌,以确保物质充分反响。应先在碱溶液中滴加酚酞溶液,使溶液变为红色,当恰好完全反响时,溶液呈中性,颜色变为无色。【总结升华】当中和反响没有明显现象时,常参加酚酞来指示反响的进行。2.胃酸分泌过多的人不宜多饮碳酸型饮料,因为其中溶有较多的CO2气体,该气体能与水反响生成一种酸,该酸的化学式是,其水溶液能使紫色石蕊溶液变色；向敞口放置一段时间后局部变质的烧碱溶液中滴加稀盐酸,产生的现象是,所发生的反响中,属于中和反响的化学方程式是。【答案】H2CO3红有气泡产生HCl十NaOH=NaCl+H2O【解析】二氧化碳能与水反响生成碳酸；烧碱溶液在空气中会与二氧化碳反响生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反响会生成二氧化碳,氢氧化钠与盐酸的反响属于中和反响。【总结升华】二氧化碳与水反响生成碳酸,石蕊试液遇酸会变红。中和反响是酸与碱的反响。3.请根据下表答复有关问题：序号①②③④⑤物质HClKMnO4Ca〔OH〕2Na2CO3CH3COOH〔1〕上表中的物质属于碱的是〔用序号填写〕。

〔2〕假设要测定Na2CO3溶液的酸碱度,可选用以下选项中的。A．无色酚酞溶液

B．紫色石蕊溶液

C．pH试纸

〔3〕槟榔、芋皮上含有一种碱性的物质—皂角素,皮肤沾上它会奇痒难忍,你认为可选用以下来涂抹止痒。

A．食醋〔含醋酸〕

B．熟石灰

C．纯碱〔4〕上述物质两两之间能发生反响的物质有多种,写出符合以下要求的化学方程式：

①中和反响〔只写一个〕；②不是中和反响的复分解反响〔只写一个〕。【答案】〔1〕③〔2〕C〔3〕A〔4〕①2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】〔1〕氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子,所以氢氧化钙属于碱。

〔2〕测定溶液酸碱度用pH试纸。

〔3〕槟榔、芋皮上含有一种碱性的物质,可用酸中和止痒,应选食醋。

〔4〕中和反响是指酸与碱反响生成盐和水的反响；复分解反响是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反响。【总结升华】解答此题要掌握化学方程式的书写方法、反响类型的判断方法及其物质的分类方法等方面的知识。类型二、考查溶液的pH4.向盛有10mL稀盐酸〔其中滴有少量紫色石蕊试剂〕的烧杯中参加氢氧化钠溶液,用pH计〔测pH的仪器〕测定溶液的pH,所得数据如下．请分析并答复以下问题：参加NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2〔1〕当参加氢氧化钠溶液的体积为mL时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响。

〔2〕当参加氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显色。

〔3〕当烧杯中溶液的pH=1.4时,溶液中的溶质有。【答案】〔1〕10〔2〕蓝〔3〕NaCl和HCl〔或氯化钠和氯化氢〕【解析】〔1〕pH=7时,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反响。

〔2〕当参加氢氧化钠溶液13毫升时,溶液显碱性,能使石蕊试液变蓝。

〔3〕当pH=1.4时,溶液显酸性,稀盐酸没有完全反响,这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠。【总结升华】氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反响。随着氢氧化钠溶液的不断参加,溶液pH逐渐升高。【变式】向１０mＬpH=４的溶液中参加等体积的以下试剂,混合液的pH肯定增大的是〔〕

Ａ.盐酸Ｂ.氢氧化钠溶液Ｃ.pH为４的溶液Ｄ.稀硫酸

【答案】B【解析】酸溶液的pH小于7,酸和碱反响生成中性的水,溶液的pH会增大。1.以下说法中正确的〔〕

A.碱类物质一定能使酚酞试液变红

B.有盐和水生成的反响不一定是中和反响

C.酸雨就是指呈酸性的雨水

D.pH＝0的溶液既不显酸性,也不显碱性,呈中性

2.以下反响,要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反响的是〔〕

A.大理石和稀盐酸B.石灰水和稀盐酸C.铁锈和稀硫酸D.镁和稀硫酸

3.以下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响的微观示意图,由此得出的结论正确的选项是〔〕

A.反响后溶液的pH大于7

B.反响前的溶液均可导电,反响后的溶液不导电

C.反响后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―

D.反响前后所有元素的化合价均无变化

4.质量相等,质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的pH是()

A.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断5.以下关于中和反响的说法,正确的选项是〔〕A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反响B．有盐和水生成的反响一定是中和反响C．工厂废水中含有的硫酸可以用熟石灰中和D．中和反响的发生必须借助酸碱指示剂进行判断6.以下图以横坐标表示参加物质的质量,纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？

〔1〕向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液。

〔2〕向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释。

〔3〕向水中不断通二氧化碳。

〔4〕向水中加熟石灰。7.将以下物质长期露置于空气中,质量增加的是。A．氧化钙B．氢氧化钠C．浓盐酸D．浓硝酸8.一定质量的氢氧化钠固体和98g质量分数为20%的稀硫酸恰好反响。计算：〔1〕这些氢氧化钠固体的质量；〔2〕反响后溶液中溶质的的质量分数。【答案与解析】

1.【答案】B【解析】碱溶液〔实质是溶液中的OH－〕能使酚酞试液变红,但不溶性的碱类物质〔如氢氧化铜等〕不能使酚酞试液变红,,故A错。酸溶液与金属氧化物、碱溶液与非金属氧化物的反响产物也是盐和水,但它们不属于中和反响,故B正确。正常的雨水中由于溶解了一定量的二氧化碳而显弱酸性,酸雨是指pH小于5.6的雨水,故C错。pH＝0的溶液为强酸性,中性溶液的pH＝7,故D也不正确。2.【答案】B

【解析】有明显反响现象的反响不需要加指示剂帮助判断。A选项大理石和稀盐酸反响有气泡产生,不需参加指示剂；铁锈与稀硫酸反响,铁锈溶于酸中生成棕黄色溶液,故也不需参加指示剂；镁和稀硫酸反响生成气体,也不需参加指示剂；B选项石灰水和稀盐酸反响生成水无明显现象,故需参加指示剂。3.【答案】D【解析】在中和反响前后,所有元素的化合价都保持不变。4.【答案】C

【解析】由NaOH+HCl＝NaCl+H2O方程式可得NaOH与HCl的质量比为40：36.5；故相同质量的相同质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合后反响HCl有剩余,故反响后溶液显酸性,酸性溶液的pH小于7。5.【答案】C【解析】A、纯碱〔是盐不是碱〕和稀盐酸反响,反响物不是酸和碱,且生成物也不仅仅是盐和水,还生成了二氧化碳；故A错误。

B、生成盐和水的反响未必是中和反响,因为反响物可以是非金属氧化物和碱反响〔如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O〕,也可以是金属氧化物与酸反响〔如CuO+2HCl=CuCl2+H2O；故B错误。

C、熟石灰是碱,可以用来中和含有硫酸的废水；故C正确。D、中和反响的发生不一定需要借助酸碱指示剂来进行判断,如氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性且有颜色的碱和酸反响就不需要借助指示剂来判断反响的进行与否,可通过观察该固体是否与酸反响逐渐消失进行判断；故D错误。6.【答案】〔1〕C〔2〕D〔3〕A〔4〕B

【解析】〔1〕原硫酸溶液呈酸性,pH＜7,逐滴参加氢氧化钠溶液,溶液的pH逐渐增大,当恰好反响时,溶液呈中性,曲线与pH＝7的虚线相交；继续滴加氢氧化钠溶液,pH＞7,溶液呈碱性,pH逐渐增大。应选C。

〔2〕氢氧化钠溶液呈碱性,pH＞7,逐滴加水稀释,溶液逐渐接近中性,pH接近7。应选D。

〔3〕纯水的pH＝7,不断通入二氧化碳,二氧化碳与水反响,生成碳酸,故溶液呈酸性,溶液的pH＜7,随着二氧化碳的不断通入,pH逐渐减小,溶液呈饱和状态后,pH保持恒定。应选A。

〔4〕水呈中性,逐渐参加熟石灰,氢氧化钙溶液呈碱性,pH＞7,所以pH逐渐增大,溶液饱和后,pH保持恒定。应选B。

7.【答案】AB【解析】氧化钙露置在空气中吸水等导致其质量增加；氢氧化钠露置在空气中,易吸水发生潮解,又能与空气中的二氧化碳反响导致其质量增加；浓盐酸具有挥发性,露置在空气中质量减少；浓硝酸易挥发,露置在空气中质量减少。8.【答案】〔1〕16g(2)24.9%1.以下各组物质通过参加稀H2SO4,即可鉴别出来的是()A.NaOH、Ba(NO3)2、K2CO3B.KOH、HNO3、Na2CO3C.NaOH、NaCl、BaCl2D.Ba(OH)2、NaOH、KOH2.要除去氯化钠溶液中的碳酸钠,可选用的试剂是()A.稀硫酸B.稀盐酸C.石灰水D.稀硝酸3．〔山东中考〕实验室许多药品都需密封保存,以下对药品密封保存原因的解释,错误的选项是〔〕A．浓盐酸——防止挥发B．NaOH溶液——防止与CO2反响C．浓硫酸——防止吸水D．生石灰——防止与氧气反响4．〔甘肃中考〕逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是〔〕A．因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B．因为氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物C．因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素5.以下说法错误的选项是〔

〕A.浓硫酸通常用作枯燥剂,是因为它有脱水性B.氢气可用作高能燃料,是因为它有可燃性C.石蕊和酚酞可用来检验溶液的酸碱性D.硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有腐蚀性6.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反响的示意图。以下说法错误的选项是〔〕A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成水分子D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子7.盛有以下物质的敞口试剂瓶久置于空气中,瓶内物质发生变质的是〔

〕A.硫酸B.生石灰C.食盐D.盐酸8.向足量稀硫酸中参加适量的镁粉,以下图所示的函数图像横轴表示此化学反响的时间,纵轴表示反响的有关变化情况,正确的选项是()ABCD9.如右图所示,在一只盛有稀硫酸的小烧杯中,悬浮着一个塑料小球。向烧杯中参加固体物质,会使小球沉入水底(假设溶液的体积保持不变)的是()

A.单质铁B.单质铜C.氢氧化钡D.食盐10.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴参加稀H2SO4,以下图像中V表示参加稀H2SO4的体积,其中正确的选项是()11.以下图像能正确反映所对应表达关系的是〔〕

A.向PH=3的溶液中不断加水B.一定量的稀硫酸与锌粒反响C.向H2SO4和CuSO4混合液中加NaOH溶液D.给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热12.在36.5g20%的盐酸中参加45g20%的氢氧化钠溶液并滴入少量紫色石蕊试液,那么〔

〕A.pH<7,溶液为红色B.pH=7,溶液为紫色C.pH>7,溶液为蓝色D.无法判断【答案与解析】1.【答案】A【解析】稀H2SO4与Ba(NO3)2溶液反响有白色沉淀生成,与K2CO3溶液反响有气泡产生,与NaOH溶液反响无明显现象。

2.【答案】B【解析】盐酸与碳酸钠反响,生成氯化钠、二氧化碳和水,将杂质转化为所需要的成分。而A、C、D均可将杂质除去,但会引入新的杂质。3．【答案】D【解析】浓盐酸易挥发,需要密封保存,A项正确；氢氧化钠既易吸水潮解,又易与空气中的二氧化碳反响变质,也应密封保存,B项正确；浓硫酸具有吸水性,需要密封保存,C项正确；生石灰易与水反响,不能与氧气反响,D项错误。4．【答案】D【解析】呈碱性的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液呈碱性,但它不是碱溶液而是盐溶液,A错误；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,因此含氧元素的化合物不一定是氧化物,如NaOH就不是氧化物,B错误；H2O和H2O2的分子构成不同,它们的化学性质不同,C错误；根据质量守恒定律,化学反响前后元素种类不变,蜡烛与O2反响生成CO2和H2O,显然生成物中的C、H元素一定来自蜡