广西南宁市某中学2022年高考考前模拟化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”»

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.2022年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的

是

O

产OH

0

NO,

M

A.分子式为CioHuNOs

B.能发生取代反应和加成反应

C.所有碳原子可以处在同一平面内

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）

2.2022年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作

原理如图所示，下列说法正确的是

有机物透过瞋水溶液

22+3+2

A.放电时，储罐中发生反应：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和H2O

3.以下说法正确的是（）

A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B,原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属元素间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LH2与U.2LD2所含的质子数均为NA

B.硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键

C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA

D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

5.下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项实验现象结论

用仲丝瓶取少饿某溶液进行焰色证明该溶液中存在

A火焰呈黄色

反应Na•不含K

向筋斯溶液中加入稀懒.水浴加蔗惭水解的产物没

B得到褴色溶液

热后•加入新制乳制化铜•加热有还原性

向一定体积的饱和Agl和AgG混溶液中出现黄色沉淀与

相同温度下，

C合溶液中加入过盘的0.Inx>l/L门色沉淀.11门色沉淀的

«AgMX溶液质盘远大于黄色沉淀

将HI溶液加入溶液.

溶液分所・下丛液体显紫

1)充分反应后W加入CCL混合振加化性:卜丁>1

红色

荡•静皆

A.AC.CD.D

6.欲观察环戊烯(Q)是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol・L」KMnO4

溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验

A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水

7.如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

,53I-

碘

5s-5p:

126.9

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

8.同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是

A.2W(l)+Y(l)-H.2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)->2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)—2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y⑴T2Z(1)+Q4

9.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

ABCD

能屏蔽电磁波的2022年冬奥会4.03米大口径“玉兔二号”

碳包覆银纳米线聚氨酯速滑服碳化硅反射镜钛合金筛网轮

A.AB.BC.CD.D

10.下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是

操作或现象所得结论

向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液

A酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚

变浑浊

取酸性KMnCh溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

渐褪去且产生大量气泡

C用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快

向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

热一段时间，试管内壁无任何现象

A.AB.BC.CD.D

11.分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.lOmol•L"的NaOH溶液

滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是()

A.该酸碱中和滴定过程应选择酚配做指示剂

B.根据y点坐标可以算得a的数值为3.5

C.从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.x点处的溶液中满足：c(HA)+c(H*)>c(A-)+c(O!T)

12.已知：Mn(s)+O2(g)=MnO2(s).AHj

S(s)+02(g)=SO2(g).AH2

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnS04(s).AH3

则下列表述正确的是()

A.AH?>0

B.AH3>AHI

C.Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s).AH=AH2-AH1

D.MnO2(s)+SO2(g)=MnS04(s).AH=AH3-A&-AM

13.(实验中学2022模拟检测)下列说法不Ip强的是

A.国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等

C.MgO与Ab€>3均可用于耐高温材料

D.燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

14.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇的水溶液俗称酒精

B.由苯与氯气在一定条件下生成C6H6ck的反应属于取代反应

C.化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种

D.糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖

15.控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选

AB

项

3浦15mol/L3谪I.0mol/L

装CuC1港波FeC1,注液

NaBrKlit粉

置11济液与液

1式心声

图1

5梅球

现左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝

右边试管产生气泡较快

象色

结

3+2+

催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>l2

论

选

CD

项

后6mo!/L

12~3淌1再滴入Oz择it酸

装

I2~3清

1Na”液

置上11

图

Na,CO,Na.SiO,

2mLAgCI.4；*A粉末溶液

现试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固

试管中液体变浑浊

象体

结

Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金属性：C>Si

论

16.25c时，在20mL0.1mol-L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L-lNaOH溶液，溶液中lg[c(A»c(HA)]与pH

关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.25'C时，HA酸的电离常数为1.OxKT"

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OHR一定增大

17.已知NH4C11SO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是()

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NHKuSCh中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1molNH4C11SO3完全反应转移0.5mol电子

18.实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSOvHCHO。％。)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO?制得NaHSOa.

将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80〜90℃下，反应约3h,冷却至室温，抽滤，将滤液置

于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是()

A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C.装置B中试剂可以是NaOH或Na2c03溶液

D.装置A中可采用油浴或沙浴加热

19.（衡水中学2022模拟检测）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法

不正确的是（）

4亶旗电0平1-

册子交挨

I

A.A为电源的正极

B.溶液中H+从阳极向阴极迁移

C.电解过程中，每转移2moi电子，则左侧电极就产生32go2

+

D.Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3+12H+10e=N2f+6H2O

20.下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B.该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应

C.总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2

21.下列物质不属于合金的是

A.铝B.青铜C.不锈钢D.生铁

22.设WA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

B.15.6g的Na2s和NazCh固体混合物中，阴离子数为0.2NA

1

C.1L0.1mol-L-的CH3COONa溶液中含有的CH3coO数目为O.INA

D.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA

二、非选择题(共84分)

23.(14分)(华中师大附中2022模拟检测)据研究报道,药物瑞德西韦(Remdesivir)对2022年新型冠状病毒(COVID-19)

有明显抑制作用。F为药物合成的中间体，其合成路线如下：

已知：R-OH双工),化剂＞R-CI

(1)A中官能团名称是；C的分子式为

(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为A到B的反应条件是o

⑶B到C、D到E的反应类型(填“相同”或“不相同")；ETF的化学方程式为

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCb溶液显紫色

OCH,-CH—CH

(5)参照F的合成路线图，设计由cH,_g_CHJSOCI2为原料制备&小的合成路线(无机试剂任

选)。

24、(12分)化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

(1)E中含氧官能团名称为和o

(2)A-B的反应类型为.

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应:

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：.

(5)已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备/=\/=<的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见

H()2

本题题干)。__________

25、(12分)为了测定含氟废水中CN-的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a,将100ml含氟

废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b,滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

空气T

含H废水和

NaOH溶液NaCIO溶液设有酚At的足

量Ba(OH)清液

ABC

已知装置B中发生的主要反应为：CN+CIO—<NO+CI.

2CNO+2H'+3CIO-NJ+2c由+3dHQ

(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是。

(2)装置D的作用是,装置C中的实验现象为o

(3)待装置B中反应结束后，打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气

①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CM的含量为mg-L1,

②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氟废水中CK的含量__________(选填“偏大”、

“偏小”、“不变”)。

(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为

(5)除去废水中CN-的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CPC氧化生成N2,反应的离子方程式为

26、(10分)氨基甲酸铉(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCL,某研究小组

用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸钱。

反应原理：2NH3(g)+CCh(g)k=NH2coONHMs)△//VO。

(1)仪器2的名称是一。仪器3中NaOH固体的作用是一。

(2)①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为一。

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸镂的反应器（CCL充当惰性介质）如图2：

图2

①图2装置采用冰水浴的原因为一。

②当CC14液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_（填操作名称）得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是一。

A.蒸馈B.高压加热烘干C.真空微热烘干

（4）①已知氨基甲酸钱可完全水解为碳酸氢钱，则该反应的化学方程式为

②为测定某样品中氨基甲酸铁的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某

样品中氨基甲酸镂质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

（限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

27、（12分）高镒酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnCh晶体的流

程：

回答下列问题:

(D操作②目的是获得K2M11O4,同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：。

操作①和②均需在珀提中进行，根据实验实际应选择(填序号)。

a.瓷用烟b.氧化铝地竭c.铁塔竭d.石英用竭

(2)操作④是使K2MnO4转化为KMnth和MnOz,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则MnOj又会转化为Mnfh*,该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10-U,在实际操作中一般选择CO2而不是HCL原因是<,

(3)操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是。

(4)还可采用电解K2M11O4溶液(绿色)的方法制造KMnOM电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为.溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

28、(14分)(1)汽车尾气中的CO、NO,NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气

体转化为无毒气体。

已知：①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△Hi=-112.3kJ•mol'1

1

@NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）AH2=-234kJ•mol

1

③N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH3=+179.5kJ•mol

请写出CO和Nth生成无污染气体的热化学方程式一。

(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2co(g)+2NO(g)UN2(g)+2C(h(g)AH=-

759.8kJ•moH,反应达到平衡时，Nz的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

M

l

会

多

生

芝

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近一；

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为一；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为一。

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反应达平衡时，Nz的体积分数为20%,则CO的转化率为

(3)若将Nth与02通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为一(填

化学式)；A电极的电极反应式为—；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为一。

5

(4)已知：25℃时，H2c2。4的电离常数Kai=5.9X10r,Ka2=6.4X10,则25℃时，O.lmol•L“NaHC2O4溶液中各

2

离子浓度由大到小的顺序为,若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使C(HC2O4)=C(C2O4-),则此时溶液呈一(填

“酸性”“碱性”或“中性”)»

29、(10分)在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分

子”改变过人类的世界。

(1)铁原子在基态时，价层电子排布式为

(2)硝酸钾中NCh-的空间构型为一»

(3)ImoKXh分子中含有。键的数目为一»乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是一o

(4)6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp-,杂化的原子有一。

(5)铁和氨气在640C可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaFz的晶胞，其中原子坐标参数A处为（0,0,0）；B处

为（1，0）；C处为（1,1,1）。则D处微粒的坐标参数为一。

22

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为pg・cm-3,则晶胞参数a为_pm（设NA为阿伏加德罗

常数的值，用含p、NA的式子表示）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

X°

OOH

A.分子式为C10H11NO5,故A正确；

NOi

X

oOH

含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确;

NO»

O

®<

OOil

分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C

NO>

错误;

0

X

OOH产8OOH

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有,共种，故

丁、，辛:'CLACI4D

SI

NOiNO.>.NOL.J一NOi

正确;

选Co

2、A

【答案解析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+3+2

离子与S2(V-反应，反应的离子方程式为：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正确

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误;

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e-=Fe2+,故错误;

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选A。

【答案点睛】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，S2O8?一为还原性离子，能被铁离子氧化。

3、A

【答案解析】

A、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则共价化合物内部可能有极性键和非极性键，例如乙酸、乙醇中，A

正确；

B、相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，包括引力和斥力，B不正确；

C、非金属元素间既能形成共价键，也能形成离子键，例如氯化镂中含有离子键，C不正确；

D、金属元素与非金属元素的原子间大部分形成离子键，但也可以形成共价键，例如氯化铝中含有共价键，D不正确；

答案选A。

4,A

【答案解析】

A.标准状况下，U.2LH2与U.2LD2均为0.5mol,每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA,故A正确；

B.硅晶体中，每个Si周围形成4个Si—Si键，每个Si—Si键是2个Si原子共用,所以有NA个Si原子就有2NA个Si—Si

键，故B错误；

A

C.硫和铜反应的方程式：2Cu+S=Cu2S,6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为O.lmoL物质的量相等的铜和硫

反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为O.lmoL则转移电子的物质的量为O.lmoL

转移电子数为O.INA,故C错误；

D.未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。

故选A。

【答案点睛】

此题易错点在于D项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。

5、C

【答案解析】

A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+,不能确定是否含有K+,A错误；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸,

使溶液显碱性，然后再用Cu(OH”进行检验，B错误；

C.在AgCl和Agl饱和溶液中加入过量AgN(h溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，

说明溶液中c(Cr)较大，c(r)较小，物质的溶解度AgCAAgL由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积

常数Ksp(AgCl)>Kp(AgI),C正确；

D.根据实验现象，只能证明溶液中含有12,由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+,二者都可能将r氧化为I2,

因此不能证明氧化性Fe3+>h,D错误；

故合理选项是C»

6、A

【答案解析】

A项，环戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnCh溶液褪色，不干扰环戊烯的检验；

B项，环戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnCh溶液褪色，干扰环戊烯的检验；

C项，环戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验；

D项，环戊烯不溶于水；

答案选A。

【答案点睛】

该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别。

7、D

【答案解析】

A.由图可知，碘元素的原子序数为53,而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；

B.碘元素的相对原子质量为126.9,不是质量数，质量数均为整数，故B错误；

C.外围电子排布为5s25P5,处于第五周期VIIA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5P共11种不同能

量的电子，故C错误；

D.最外层电子排布为5s25P5,最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；

故选：D。

8、B

【答案解析】

试题分析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g>l>s,所以反应物的总能量为：W(g)>W⑴，Y(g)

>Y(I),生成物的能量为：Z(g)>Z(l),同温同压下，各反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低,

则反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，即Q2最大，故选B。

【答案点睛】

本题主要考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，根据能量变化图来解答非常简单，注意反应热比较时

数值与符号均进行比较。

9、C

【答案解析】

A、银是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、WA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C、Si属于WA族元素，故C符合；

D、钛是副族元素，故D不符；

故选C。

10、B

【答案解析】

A.由于浓盐酸挥发出HCL可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A错误；

B.发生反应：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2t,现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性KMnOAFWh,

B正确；

C.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)通常是75%,乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液

会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；

D.淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的银氨溶液，然后水浴加热，D错误；

答案选B。

11、D

【答案解析】

以0.lOmol•L"的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a点溶液中只有HA,x点HA与NaA等比混合，y点溶

液呈中性，z点为二者恰好完全反应，即z点为滴定终点。

【题目详解】

A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚酥做指示剂，故A正确；

B.根据y点坐标可以算得K(HA)="L上空2=UL23=9X1(T7,a点时，溶液中只有HA,c(H*)=c(A-),

c(HA)0.1

则有坦上空2=逝1上t=9x1OL解得c(H+)=3x1(T4,pH=3.5,故B正确；

c(HA)c(HA)0.1

C.从x点到z点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA等比混合，有质子守恒：c(HA)+2c(H4)-c(A-)+2c(OH-),因为c(H,)>c(OIT),

则c(HA)+c(HO<c(A-)+c(OH'),故D错误；

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

求a点的pH时，可逆向思维思考，若求pH,即要求氢离子的浓度，则须求平衡常数，进而利用y点中性的条件求出

平衡常数，返回计算即可求a点的pH了。

12、D

【答案解析】

A.硫与氧气反应属于放热反应，放热反应熠变小于0,△H2<0,故A错误；

B.反应放出热量多少未知，无法判断和大小，故B错误；

C.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s).A%①,S(s)+O2(g)=SO2(g).A&②，①-②得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s),根据

盖斯定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；AH=AH1-AH2,故C错误；

D.Mn(s)+02(g)=MnO2(s).AH1①

S(s)+02(g)=SO2(g).AH@

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnS04(s).AH3③

根据盖斯定律③-①-②得：,故正确；

MnO2(s)+SO2(g)=MnS04(s).AHuAIb—A%—D

故选D。

13、A

【答案解析】

A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；

B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；

C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；

D.燃料的脱硫脱氮、NO、的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。

故选A。

14、C

【答案解析】

A.乙醇俗称酒精，A错误；B.由苯与氯气在一定条件下生成C6H6a6的反应属于加成反应，B错误；C.丁基有4种,

因此化学式为CJlioO的饱和一元醇有4种，C正确；D.糖类发生水解反应的最终产物不一定都是葡萄糖，也可以产

生果糖，D错误，答案选C。

15、A

【答案解析】

两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的Cu2+,右边加入的是Fe3+,所以右边反应较快，能说明催化活性：

Fe3+>Cu2+,选项A正确。选项B中的实验，氯气通入滨化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明

氯气的氧化性强于澳单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2>I2,选项B错误。向氯化银悬浊液中加入少量溟

化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为澳化银，即Ksp：AgCl>AgBr;再加入少量的碘化钠，出

现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgCl>AgL但是不能得到

Ksp：AgBr>AgI,选项C错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中

一定会有HCL所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HC1和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而

不能证明非金属性强弱，选项D错误。

16、B

【答案解析】

A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),结合电荷关系判断；

B.pH=5.3时，1g)=0,即c(A-)=c(HA),结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算；

c(HA)

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解

程度的大小关系，再分析作答；

C&)c(A)c(/T)与=；,Kh为A-的水解常数，据此分析判断。

c(HA>c(O『)c(HA)c(OH-)c(H+)

【题目详解】

A.A点对应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH),所以

离子浓度关系为c(AD>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A项错误；

+53

B.pH=5.3时，)=(),即c(AO=c(HA),HA酸的电离常数Ka="")=C(H)=10^=10,B

c(HA)c(HA)

项正确；

IQ-14K

C.由于Ka=1053>——==匕=K,所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混

10-5.3K“h

合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A-)>c(HA),即lg>0,故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL,

c(HA)

C项错误;

cS)c(A)-c(/f+)(•

D.A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以寸=,，随温度升高而

c(HA)-c(OH-)c(”AAc(O/T)c(”+)

减小，D项错误;

答案选B。

17.(xx第一中学2022模拟检测)D

【答案解析】

A项，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根中硫元素在反应前后化合价未变，反应中硫酸体现酸性，不做氧

化剂，故A项错误；

B项，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B项错误；

C项，因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C项错误；

2+

D项，NH4C11SO3与硫酸混合微热，生成红色固体为Cu、在酸性条件下，SO3+2H=SO2t+H2O,反应产生有刺激性

气味气体是SO2,溶液变蓝说明有CM+生成，则NH4G1SO3中Cu的化合价为+1价，反应的离子方程式为：2

+2+

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2SO21+2H2O+2NH4+,故1molNH4C11SO3完全反应转移的电子为0.5moL故D项正确。

综上所述，本题正确答案为D。

18、D

【答案解析】

A.较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亚硫酸钠固体和70%硫

酸来制取二氧化硫气体，故A正确；

B.多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故B正确；

C.装置B的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH或Na2cCh溶液都可以SO2反应将其吸收，故C正确；

D.反应温度为80〜90C,采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故D错误；

故答案为Do

19、C

【答案解析】A项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，pt电极为阳极，连接阴极的B

电极为负极，A为正极，故A项正确；B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故B项正确；C

项，左侧电极为阳极发生2H2O-4e=4H++O2T，所以每转移2moi电子时，左侧电极就产生0.5mol。2即16g氧气，故

C项错误；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为逑鲁£叶工赛产十，燃厂海产：砧的之故口

项正确。综上所述，本题正确答案为C。

点睛：考查电解池的反应原理。抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书

写。

20、D

【答案解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO2与CaCCh、O2反应最终生成了CaSOs减少了二氧化硫的排放，A正确

B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与02生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化

钙的反应是分解反应，B正确；

C.根据以上分析，总反应可表示为：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正确；

D.排放的气体中一定含有CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中

含S02,D错误；

答案选D。

21、A

【答案解析】

合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金,

故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有铭、镇的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金,

故D错误。

22、B

【答案解析】

A.未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；

B.Na2s和Na2（）2二者的摩尔质量相同，所以15.6g的Na2s和Na2（h固体混合物中即0.2mol,阴离子数为0.2NA,故

正确；

C.CH3coONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；

D.l2g金刚石即Imol,每个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2个键，则该物质中含有的碳碳单

键数约为2NA,故错误。

故选B。

二、非选择题（共84分）

相同

2

H

S催化剂、TSOCI2

催化疝A

CH.-C-CH,△CH3—CH—CH3

【答案解析】

根据流程图，A在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B,B的结构简式为,B和I发生

HiCa

取代反应生成C(Q+O^9),C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,D在SOCL、催化剂、加热条件下转化为

_O

E(O[NY2)一。一‘一。E与A发生被取代转化为F,根据E、F的结构简式可判断，A的结构简式为。一。力

C1

据此分析答题。

【题目详解】

⑴根据流程图中A的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示C中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共

价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C8H7NO4；

(2)A到B为硝化反应，根据分析，B的结构简式为,A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热；