化学-2022年高考押题预测卷02（山东卷）（全解全析）

2022年高考原创押题预测卷02【山东卷】

化学•全解全析

12345678

CABADCBD

9101112131415

DAABDBDACA

1.C【解析】A.青铜的主要成分是铜锡合金，多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种

器具，故A正确；

B.光伏发电将太阳能转变为电能的装置，是清洁的二次能源，故B正确；

C.结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，锄和钠位于同一纵行，属

于同一族，不是同系物，故C错误；

D.冬奥会火炬使用氢气做燃料，燃烧产物只有水，环保无污染，可体现绿色奥运理念，故D正确；

故选：C,

2.A【解析】A.二氧化氯具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性，因此可用于自来水的杀菌消毒，A正

确；

B.酒精具有很好的渗透性，能够使细胞缺少水分而发生变性，故可用于消毒杀菌，这与其是否具有挥发性

无关，B错误；

C.碳酸钠水解使溶液显碱性，油脂能够在碱性条件下水解产生可溶性物质，故可用于洗涤油污，与其能够

与酸反应无关，C错误；

D.浓H2SO4具有吸水性，因此可用于干燥氯气，D错误；

故合理选项是A。

3.B【解析】A.分离固体和溶液，用过滤法，除去粗盐中的少量泥沙用漏斗，故A错误；

B.实验室用自来水制取蒸馈水采用蒸储的方法，仪器要用蒸储烧瓶、冷凝管等，故B正确；

C.配制一定质量分数的NaCl溶液用烧杯、玻璃棒和天平，故C错误；

D.酸性KMnCU溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛装，用酸性KMnCU标准溶液滴定草酸溶液要用

酸式滴定管，故D错误；

故选B。

4.A【解析】A.HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形成的s-p。键，A项正确；

B.H2O为极性分子，SiF4和CH4的空间结构一样，都是正四面体结构，结构对称，为非极性分子，B项错

误；

c.SiCh中原子间以共价键相结合，构成空间网状结构，为共价晶体，C项错误；

D.基态氧原子的价层电子轨道表示式为扁同手卬，D项错误。

故选A»

5.D【解析】A.该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有顺反异构，

故A正确；

B.分子中有羟基、酸键和酯基三种含氧官能团，故B正确；

C.苯环上直接连有羟基，具有酚的性质，在酚羟基的邻对位上的氢原子可以被漠取代，分子中有碳碳双键,

可以和溪发生加成反应，故C正确；

D.酚能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，卤代燃也能在NaOH溶液中发

生水解反应，所以Imol该有机物最多消耗3moiNaOH,故D错误；

故选D。

6.C【解析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(丫尸0.5Mr(Z),即

Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z),根据阿伏伽德罗定律解答。

N

A.根据m=nM==M,分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z

三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；

V

B.气体的物质的量"力，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L,Vm不一定等于22.4L/mol,

vm

所以它们的物质的量不一定均为O.lmol,故B错误；

PV

C.根据密度p=?==QXM=含，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成

正比，由分析可知三种气体密度最小的是X,故C正确;

(Y)Mr(Y)

同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，、气体所承受的压强比为

D,YZWm(Z)

Mr(Z)

m(Y)Mr(Z)

宁=4：1,故D错误;

m(Z)Mr(Y)

答案选C。

【点睛】本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是

关键，B项注意Vm=22.4L/mol的使用条件。

7.B【解析】X最外层电子数是内层电子数的两倍，X是C元素，丫的简单气态氢化物能使酚煎溶液变红,

丫是N元素；W'+的3d轨道电子数为半满，W是Fe元素；Z显+1价，X、Y、Z、W原子序数依次增大，

Z是Na或K。

A.Z是Na或K元素，W是Fe元素，不一定位于同周期，故A错误；

B.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：K>C>N,Na>C>N,故B正

确；

C.Fe原子中有4个未成对电子，C原子中有2个未成对电子，N原子中有3个未成对电子，Na或K原子

中都只有1个未成对电子，四种元素基态原子中未成对电子数最多的是Fe,故C错误；

D.该化合物属于配合物，其内界有6个配位键、6个C三N键，配位键是。键，叁键中有1个。键、2个兀

键，。键与兀键的数目之比1：1,故D错误；

选B。

8.D【解析】A.由结构简式可知，阻燃剂FR分子中苯环中的碳原子和形成双键的氮原子的杂化方式均

为sp2杂化，故A正确；

B.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2P轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大

于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C,故B正确；

C.由结构简式可知，阻燃剂FR分子中含有可以旋转的单键，分子中所有原子不可能处于同一平面，故C

正确；

D.由结构简式可知，阻燃剂FR分子中含有位于元素周期表s区的氢原子，故D错误；

故选D。

9.D【解析】A.氯化镂受热分解后产生HC1和NH3,在试管口HC1与NH3又重新化合生成氯化镂，所以

装置①不能制备并收集少量氨气，应选钱盐与碱加热制备，故A错误；B.关闭止水夹a,打开活塞b,由

于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置②的气密性，故B错误；C.植

物油在上，不能隔绝HC1与水，导管伸入水中仍然产生倒吸现象，故C错误；D.短导管进气即a进气，可

收集密度比空气密度小的气体，如H2等，长导管进气即b进气，可收集密度比空气密度大的气体，如Cb、

N02等，所以装置④可用于收集Hz、CL、NCh等气体，故D正确；答案为D。

10.A【解析】废弃的铁铜合金加入稀硫酸和双氧水溶解，得到硫酸铁、硫酸铜的混合溶液，之后加入CuO

调节pH除去Fe3+,过滤掉Fe(OH)3沉淀，加入碳酸钠粉末沉降得到碱式碳酸铜，过滤得到产品。

A.“沉降”反应中溶液是CuSCU溶液，与Na2cCh的混合方式应该是将Na2cCh溶液加入CuSO4溶液中，如

果将CuSCU溶液加入Na2cCh溶液中，将会生成更多的氢氧化铜沉淀，影响碱式碳酸铜的生成，A错误；

B.根据分析可知加入CuO调节pH可以除去Fe3+,滤液中的溶质主要为硫酸铜，B正确；

C.加入CuO调节pH可以除去Fe3+,得到Fe(0H)3沉淀，C正确：

D.溶解过程中双氧水在酸性环境中可以将Fe、Cu氧化，D正确；

综上所述答案为A。

11.AB【解析】A.KCIO3晶体不是块状固体，它和浓盐酸反应的发生装置不能使用启普发生器，B中盛

放饱和食盐水，除去C12中的氯化氢气体；C中盛放浓硫酸，除去CU中的水蒸气；F中盛放浓NaOH溶液,

用于尾气Cl?的吸收，A错误；

B.SnCl,极易水解，故除去5!1。4中的部分C12应选择蒸储操作，B错误；

C.当观察到装置F上方出现黄绿色气体现象时，此时装置中的空气被排空，才开始点燃酒精灯，则可防止

锡被02氧化，待锡熔化后适当增大氯气流量，目的是加快反应速率，C正确；

D.为防止F装置中的水蒸气进入收集器，使SnCl4水解，产品变质，在装置E、F之间添加一个装浓硫酸

的洗气瓶，D正确；

故答案为：AB。

12.D【解析】A.石墨电极与电源正极相连，为阳极，银电极与电源负极相连，为阴极，电解池中，阳

极电势大于阴极，故A正确；

+

B.由图知，阴极的电极反应式为Ni2++2e-=Ni,阳极的电极反应式为2H2O-4e=4H+O2T,右室中的

SO：经过阴离子交换膜进入中间室，左室的H+经过阳离子交换膜进入中间室，故中间室溶液的PH不断减

小，故B正确；

C.若将石墨电极改为伯电极，粕电极也是惰性电极，该装置工作原理不变，故C正确；

D.由阴、阳极电极反应式可知，消耗1Ah电量时，当阴极生成Ni和阳极生成O?的物质的量之比为2：1,

故D错误；

答案选D。

13.BD【解析】A.有机物含有0、N、H、C四种元素，元素的非金属性越强则电负性越大，非金属性：

0>N>C>H:电负性从大到小的顺序也为0>N>C>H,故A正确；B.在该有机物中，C和N都有形成单键

和双键，故均有sp3和sp2两种杂化方式，故B错误；C.有机物中连有4个不同的原子或原子团的碳原子

为手性碳原子，该有机物中的手性碳原子为苯环下面所连的碳原子，且只有这一个手性碳原子，故c正确；

D.根据该分子的结构，以结构中中间的三角结构为分界，上面有6种H原子，下面是对称结构，有4种氢

原子，故核磁共振氢谱有10组峰，故D错误。答案选BD。

14.AC【解析】A.由反应机理可知，氢气和氧气在［PdCLF-的作用下生成过氧化氢，反应的化学方程式

为：H2+O2［W=1H2O2,A错误；

B.Pd元素在［PdCLF、IPdCbCh产中的化合价均为+2价，Pd单质中Pd元素为0价，B正确；

C.由反应机理可知，①、②均为氧化还原反应，③中没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，C错

误；

D.由反应机理可知，HC1和C1-均可循环利用，D正确;

答案选ACo

15.A【解析】向某浓度H2A溶液中加入NaOH溶液时，由于二者发生反应，所以H2A逐渐减少，-lgc(H2A)

+

会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为-Igc(EhA)与pH变化关系，标①；H2A#H+HA-,HAUH++A2-,A"

会逐渐增大，-lgc(A2-)会逐渐减小，但是不会等于0,所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lgc(A%)与pH

变化关系,标②；另一条则是包黑9与PH的变化图，标③，以此解题。

c(H+>(HA)卜=C(H)(A3)C\H^-cCA2)

A.电离常数的表达式为:a：④，当pH=3.05

C(H2A)，­c(HA)C(H,A)

时，-lgc(A2-)与-lgc(H2A)相等，即c(A2)=c(H2A)代入④，可得k%-k%=(103°5尸=10一"；又由图中③可知，当

c(A2')1n-6-1

Pg3时，咽而而卜°'即cWEHA)即K/0巩所以『两…产,A错误;

B.a点时,电荷守恒为c(Na')+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),移向c(H*)Y(OH-)=2c(A”)+c(HA)c(Na+),

0952

a点时,pH=3.05,所以C(H+)=1()38,C(OH)=1O',因为c(H2AAe(A"),所以

1»5-IO1095=2c(H,A)+c(HA-)-c(Na+),因为c(Na*)>0,所以c(HA)+2c(H2A)>10-3%10-10.95,B正确;

C.NaHA溶液，由HA-既存在电离又存在水解，所以c(Na+)>c(HA),HAPH++A”，HA+H2O^H2A+OH,

所以C(A3)与C(H2A)的大小取决于电离和水解的程度，Ka2=l()53,即HA-的水解常数

kio-14

卜=而而所以HA-的水解程度小于HA-的电离程度，所以C(H2A)<C(A2)故NaHA溶

al

+2

液中c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H2A),C正确;

D.b点时，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A3)+c(HA)+c(0H-),此时pH=5.3,即-lg[±^]=0,所以

c(HA")

c(A2)=c(HA),所以上式变形为：c(Na+)+c(H+)=3c(A2)+c(OH),c(Na+)-3c(A2)=c(OH)-c(H+),因为

c(OH)<c(H+),所以：c(Na+)<3c(A2-)，D正确;

故选A»

16.(除标注外，每空2分)

(1)2(1分)sp?(1分)sp?(1分)

(2)3d9减小(1分)Cu—N(1分)

4x123

(3)Zr(l分)8-—

NAxaxlO

【解析】(1)由结构简式可知，w分子中含有苯环碳原子、双键碳原子和单键碳原子，其中苯环碳原子、

双键碳原子的杂化方式均为sp2杂化，单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中碳原子的杂化轨道类型

有2种；形成双键的氮原子的杂化方式为sp2杂化，形成单键的氧原子的杂化方式为sp3杂化；

(2)①铜元素的原子序数为29,基态原子的价电子排布式为3di04sl铜原子失去2个电子形成铜离子，则

铜离子的价电子排布式为3d%

②由图可知，配合物Q中含有分子内氢键，分子内氢键会减小Q在水中的溶解性；

③由图可知，配合物Q中氮原子形成4个共价键、氧原子形成2个共价键，所以W中氮原子与铜离子间形

成的化学键一定是配位键；

(3)①错原子的原子半径大于氧原子，由晶胞结构中原子的相对大小可知，丫原子为错原子、小球为氧原

子，晶胞中位于顶点的错原子与位于体对角线!处的氧原子距离最近且等距，则与每个错原子距离最近且

等距的氧原子有8个；

②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的错原子的个数为8x1+6x1=4,位于体内的氧原子的个数为8,

8N

4x1234x123

由晶胞的质量公式可得：1^=(axl0-7)3p,解得p=q，丁73To

17.(除标注外，每空2分)

(1)销系金属性质稳定，在阳极不参与放电(1分)

(2)Pd+C12+2Cl-=PdCl：(1分)

(3)2(1分)温度越高去除效果越好，但温度高于85℃时去除率变化不大，从经济效率角度考虑选用

此温度(1分)

(4)加入HC1后，NH3和H+生成NH4+,和Ag+生成AgCl沉淀，促使解离平衡向正方向移动达到分银

的目的

(5)Pd(NH3)2C12+2HCl=(NH4)2PdC14

a\06a

(6)--------

p22400/9

【解析】此流程目的提取阳极泥中贵重金属伯和钳，阳极泥通入氯气和加入盐酸，得钳钿氯化液([AgCL「、

PdCl：、Pt。；、Cu2+、Ni2+),得伯钿氯化液加草酸得草酸铜、草酸锲沉淀，过滤洗涤，净化后溶加入萃取

剂，萃余液中含伯，在经系列操作得钳粉：萃取液中含有(AgCl：、PdCl；),氨水盐酸得到氯化银沉淀，再

加盐酸得粗二氯二氨合杷沉淀，粗二氯二氨合钳沉淀再加盐酸得(NH^PdCli,在经系列操作得金属Pb,以

此来解析；

(1)粗铜的精炼粗铜做阳极.纯铜做阴极，含有CiP+的溶液做电解质溶液，阳极发生氧化反应，所以还原性

强的物质优先反应，比铜活泼性强的先电子变成阳离子进入溶液液中活泼性差的以游离态存在于阳极泥中，

伯系金属性质稳定，在阳极不参与放电；

(2)单质Pb变为PdCl：,Pb化合价由0价升高为+2价，需要加入氧化剂，。化合价由0降低为1价，

根据化合价升降守恒、原子可恒和电荷守恒，可得反应的离子方程式为：Pd+C12+2Cl-=PdClt-;

(3)由表1数据可知，草酸过量系数为2.0时、铜、锲去除率最佳；温度越高去除效果越好，但温度高于

85℃时去除率变化不大，从节能经济效率角度考虑选用此温度；

(4)根据Ag(NH3)；=Ag++2NH3,加入HC1后，NH3和H+生成NH4+,CT和Ag+生成AgCl沉淀，促使解离

平衡向正方向移动达到分银的目的；

(5)Pd(NH3)2Cb沉淀加入盐酸溶解根据流程分析可知生成(NHSPdCL反应的化学方程式为：

Pd(NH3)2C12+2HCl=(NH4)2PdC14；

(6)海绵状金属锯密度为pg/cnP,具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的a倍，则

aa

此条件下海绵钢的吸附容量R=FF=-cm3/g,lcm3=lml,ImolPd的质量为106g,氢气的浓度

pg/cmpo

_106x-xl03L__106a_

口•----2------=22400/7；

22.4L/mol

18.(除标注外，每空2分)

(1)饱和NaHCCh溶液(1分)

(2)降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2(1分)

2+

(3)2HCO；+Fe=FeCO3+CO2t+H2O

(4)不合理，C02会和FeCCh反应生成Fe(HCCh)2；合理，排除氧气影响

(5)Fe2+与SCN-的络合会促进FeCCh的溶解；FeCCh固体在KSCN溶液中溶解度比KC1溶液中大

(6)6Fe(SCN)。+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-

(7)乳酸根中的羟基被KMnCU氧化，也消耗了KMnC)4

【解析】装置A发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O,制取的二氧化碳混有氯化氢气

体，可通过装置B饱和的NaHCCh溶液除去，装置C中产生FeCCh的离子方程式为

2+

2HCO；+Fe=FeCO3+CO2t+H2O;

(1)在装置A中，是为了制取二氧化碳，其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O,制取的二氧化

碳常混有氯化氢气体，可通过饱和的NaHCCh溶液除去其中的氯化氢气体，故答案为：饱和NaHCCh溶液;

(2)碳酸钠溶液碱性强，溶液中c(OH)大，就会出现生成氢氧化亚铁与制备的FeC03成为竞争反应，而导

致制备的FeCOj纯度低，NaHCCh溶液碱性弱，制得FeCCh纯度高；

(3)实验中产生FeCCh的离子方程式为2HCO；+Fe2+=FeCO3+CO2f+H2O；

(4)碳酸正盐溶液均可以与二氧化碳反应，生成碳酸酸式盐，C中出现白色沉淀之后FeCCh继续通CCh,

C02会和FeCCh反应生成Fe(HCO3)2,降低了产量；或者：出现白色沉淀之后继续通CO2,可防止空气中氧

气氧化FeCCh,提高产物的纯度；

(5)对比实验ii和迨，可知Fe?+与SCN-络合生成可溶于水的Fe(SCN)；,会促进FeCCh固体的溶解;

(6)依据实验H|的现象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%H2C>2溶液后，红褐色沉淀说明有Fe(OH)3和红

色溶液说明有Fe(SCN)3生成，发生反应的离子方程寸6Fe(SCN)：-+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-；

(7)乳酸根中羟基也能被高镒酸钾溶液氧化导致消耗高镒酸钾的增大，而计算中按亚铁离子被氧化，故计

算所得乳酸亚铁的质量偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%。

19.(除标注外，每空2分)

(1)C9HIO(1分)羟基、醛基(1分)

(2)取代反应(或水解反应)(1分)Cu/Ag,Ch,加热(1分)

(5)6(1分)

CH=CHCOCH

(6)(CH3)3COH>(CH3)2C=CH2>CH33

aa.O-17

【解析】A的苯环上支链上只有两种不同化学环境的氢原子，A的不饱和度=4,侧链没有不饱

和键，A为—CH3,B能发生加成反应，则A发生消去反应生成B,BB

oCH

3

和漠发生加成反应生成D为QTHzBr,B发生氧化反应生成C,C能和苯甲醛发生信息③的反应,

、K为仁〉COCH=CH-@)；由F的分子式可知，D发生水解反应生成

则C为O

发生氧化反应生成为

E为,-CH2OH,EFCHO，F与新制的CU(OH)2悬浊液发生氧

OH3

o

化反应然后酸化得到H为O-COOH,H发生缩聚反应生成I为;(5)本

H3

题采用逆向合成法，即根据已知信息③可知CH=CHCOCH3可由

合成得到，根据已知信息②可知可由(CH3)2C=CH2氧化得到，而(CH3)2C=CH2

(H3

CH3

则可以由原料(CH3)3COH通过消去反应制得，依次确定合成路线，据此分析解题。

旧则其分子式为的结构简式为:

(1)由分析可知，B的结构简式为:O2,C9HmF

(pH

CHO,则其具有的官能团名称是羟基和醛基;

H3

试剂及反应条件为Cu/Ag,O2,加热;

(3)由分析可知,K的结构简式为

99-2-10

(5)由化合物F的分子式为C9H10O2,不饱和度为:=5,故其能同时满足①能与FeCb溶液发生

2

显色反应即含有酚羟基；②能发生银镜反应含有醛基；③苯环上有两个取代基，则分别为-OH、-CH2cH2CHO

或者-OH、-CH(CHO)CH3两种组合，每一种又有邻间对三种位置关系，故F同时满足三个条件的同分异构

体中有6种，其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为3：2：2：1：I：1的化合物的结构简式为

(6)本题采用逆向合成法，即根据已知信息③可知CHVHCOCH3可由

?CH

3合成得到，根据已知信息②可知?CH3可由(CH3)2C=CH2氧化得到，而(CH3"C=CH2

CH3CH3

则可以由原料(CH3)3COH通过消去反应制得。

20.(除标注外，每空2分)

(1)+34kJmol-1

(2)①反应1、n均为吸热反应，最高点前反应I进行程度大，最高点后反应n进行程度大(1分)

T1O2

②0Q/、3+NH3fe)»④+CH3cH20H(g)第二步反应的活化能远小于第一

2

步，所以第二步反应的速率远大于第一步反应的速率(1分)

③0.011

④该反应为气体分子数增大的反应，恒压密闭容器中充入一定量N2,降低各气体分压(相当于扩大