2023学年完整公开课版112分离和提纯

金的密度：19.3g/cm3——唐刘禹锡《浪淘沙》千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。你知道哪些物质分离的方法？[思考与交流]铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？

铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用吸铁石将铁屑从沙里吸出而分离。二、混合物的分离与提纯混合物各种成分分开,分别得到纯净物质混合物中含有杂质除去,得到纯净物质提纯:分离:常用的分离和提纯的方法有：(1)物理分离和提纯法：过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、溶解等。(2)化学分离和提纯法：沉淀、加热、分解、洗气等。1、过滤（1）适用于固体与液体混合物的分离。漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。（2）主要仪器：过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"。(3)注意"一贴"是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘；过滤器中的液体要低于滤纸边缘．“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸处；漏斗末端要紧靠烧杯内壁。2、蒸发（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。（2）主要仪器：（3）注意1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；2.热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳3.在加热至有大量固体析出时，要用余温加热4.蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌如何除去粗盐中的杂质？实验1-1第一步溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。现象：固体食盐逐渐溶解，食盐水显浑浊

第二步

过滤：

将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中

第三步蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体

通过上述操作得到的是较纯的氯化钠吗？还有什么杂质没有除去？思考：如何检验粗盐中含有硫酸盐？演示实验1-2：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。解释及结论：溶液中SO42-与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl加入稀盐酸可以排除CO32-离子的干扰。思考：CO32-如何检验？滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有碳酸根离子。Na2CO3

+2HCl==CO2↑+H2O+2NaClCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发纯净的ＮaＣl如何除去ＮaＣl的杂质请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl依据：

Na2CO3在BaCl2之后加入，

Na2CO3除去CaCl2

和BaCl2

。

稀盐酸最后加入。溶液中可溶性杂质的除去三原则：不增提纯过程中不能引入新的杂质不减不减少欲被提纯的物质易分

被提纯的物质与杂质容易分离三必须：1、除杂试剂必须过量2、过量试剂必须除尽3、除杂途径必须选最佳小结：

SO42-如何检验

CO32-如何检验

DDCDADBC

地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%如何获得淡水资源？1.原理:2.适用:

利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分挥发再冷凝，以分离整个组分。除去液体中易挥发、难挥发、不挥发的杂质分离沸点相差较大的液态混合物3、蒸馏冷凝管牛角管锥形瓶蒸馏烧瓶3、装置4.蒸馏操作注意事项：（1）蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。（2）温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口。（3）为防止暴沸，应在蒸馏烧瓶中加几块沸石或碎瓷片。（4）冷凝管中冷水从下口进入，上口出。先通冷凝水，再开始加热。（5）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管中的蒸汽。实验1-3现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。

加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-试剂：稀ＨＮＯ３和ＡgＮＯ３溶液实验时先加硝酸对样品进行酸化是为了：排除CO32-等离子的干扰实验步骤及现象：取少量的待测溶液，先向其中加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明存在氯离子。是否能用盐酸进行酸化Cl-如何检验蒸馏在日常生活中的应用酒精的提纯石油的分馏海水的淡化对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，还能蒸馏方法进行分离吗？想一想油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？你认识“分液漏斗吗”1.检漏：检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液实验1-4：用CCl4萃取碘水中的碘实验过程：如何检漏？

关闭分液漏斗颈部旋塞,向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水，若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。检漏3.振荡：倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。2.

装液：把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。4.静置：把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。5.分液：将漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)。6.旋开活塞，用烧杯接收溶液7.从分液漏斗上口倒出上层水溶液注意：下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出【实验1-4】用CCl4萃取碘水中的I2现象：液体分层上层液体显()色下层液体显()色浅黄紫红仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯操作步骤：检漏装液振荡静置分液4、萃取和分液萃取利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法萃取剂的选择1、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶2、溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度3、溶质与萃取剂不反应

碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？思考一部分有机物溶剂无机溶剂

汽油煤油水植物油苯四氯化碳密度比水小上层（密度比水大，下层）分液时操作要点：①分液前要检查漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏水②将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏