02第2讲金属的化学性质

2021

河北化学第2讲

金属的化学性质（2~7.5分）

1考点特训营2玩转河北10年中考真题【版本导航】人教：九下第八单元P9～P13；

沪教：九上第5章P115～P117；九下第7章P41～P42【课标要求】1．认识常见金属的主要化学性质。2．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。1.与氧气反应(10年4考）条件：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同常温下：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的__________，因此铝具有很好的抗腐蚀性的原因是________________（用化学方程式表示）

通式：金属＋氧气→

___________（化合反应）举例点燃或加热金属氧化物氧化铝薄膜一、金属的化学性质（必考）镁铁铜化学方程式:_______________________现象：______________________________________________剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体化学方程式:________________________现象:______________________________________________剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体化学方程式:_______________________现象:______________________________________铜表面有黑色固体生成不反应：金即使在高温条件下也不与氧气反应（真金不怕火炼）2Cu＋O22CuO3Fe＋2O2

Fe3O42Mg＋O2

MgO4Al＋3O2===2Al2O32.与稀盐酸、稀硫酸反应(10年8考）条件：金属的活动性必须排在氢之前通式：活泼金属＋酸→__________（置换反应）举例镁锌铁与稀盐酸___________________________（写化学方程式。下同）与稀硫酸___________________________与稀盐酸___________________________与稀硫酸__________________________与稀盐酸___________________________与稀硫酸___________________________盐＋氢气Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑放出大量的热，有气泡产生现象:____________现象:_______________________________________

有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色有气泡产生一、金属的化学性质（必考）现象:_______________________3.与盐溶液反应(10年9考）条件：前置后（K、Ca、Na除外），盐必须可溶通式：金属＋可溶性盐→_____________（置换反应）举例铁与硫酸铜铜与硝酸银铝与硫酸铜化学式方程式：______________________________现象：____________________________________________新金属＋新盐化学式方程式：______________________________现象：金属表面有银白色固体附着，溶液________________化学式方程式：______________________________现象：____________________________________金属表面有红色物质附着，溶液由蓝色变为浅绿色由无色慢慢变为蓝色金属表面有红色物质附着，溶液蓝色变浅2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgFe＋CuSO4===Cu＋FeSO4一、金属的化学性质（必考）金属活动性顺序：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前,它的活动性就越______在金属活动性顺序里，位于H_______的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢在金属活动性顺序里，位于_______的金属能把位于_______的金属从它们化合物的溶液

里置换出来((K、Ca、Na除外，它们的金属活动性太强，不能从盐溶液中置换出金属)金属活动性顺序的验证与探究（详见P81微专题11）规律强弱强前面前面后面二、金属活动性顺序(10年6考）判断下列说法的正误，并在题上改正错误的地方或举出反例。1.铝具有良好抗腐蚀性能的原因是铝的化学性质不活泼。()2.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3，铁生锈的主要产物是Fe3O4。()3.铁与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应时，生成Fe3＋。()4.铜与稀硫酸反应的化学方程式是Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑。()【分析】铝具有良好抗腐蚀性能的原因是铝在空气中缓慢氧化，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化。××××【分析】铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，铁生锈的主要产物是Fe2O3。【分析】铁与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应时，生成Fe2＋。【分析】铜属于氢后金属，不能与稀硫酸反应。5.铝、锌、镁、铁四种金属与稀酸反应后，所得溶液均为无色。(

)6.位于氢前的金属能置换出盐溶液中的金属，位于氢后的金属则不能。(

)××【分析】铁与稀酸反应后所得溶液为浅绿色。【分析】铁不能置换出硝酸锌溶液中的锌，铜能置换出硝酸银溶液中的银。以Fe为核心的物质网络图1.请在图中横线上写出物质的化学式。2.写出化学方程式①__________________________________________②__________________________________________③__________________________________________④__________________________________________⑤__________________________________________⑥__________________________________________Mg(合理即可)Fe2O3Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu(合理即可)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)Mg＋FeSO4===MgSO4＋Fe(合理即可)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(合理即可)3Fe＋2O2

Fe3O43H2＋Fe2O3

2Fe＋3H2O⑦____________________________________________⑧____________________________________________⑨____________________________________________⑩____________________________________________⑪____________________________________________⑫____________________________________________⑬____________________________________________Mg(合理即可)Fe2O3Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2OFe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4(合理即可)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OFeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl(合理即可)2Fe2O3＋3C

4Fe＋3CO2↑(合理即可)以Cu为核心的物质网络图1.请在图中横线上写出物质的化学式。2.写出化学方程式①__________________________________________②__________________________________________③__________________________________________④__________________________________________⑤__________________________________________⑥__________________________________________CuOCu(OH)2Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(合理即可)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O2Cu＋O22CuO2CuO＋C

2Cu＋CO2↑(合理即可)⑦____________________________________________⑧____________________________________________⑨____________________________________________⑩____________________________________________⑪____________________________________________CuOCu(OH)2CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OCu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2OCuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl(合理即可)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O金属的化学性质（必考）1.(2014河北7题2分)等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是()A.t1时，产生气体的质量：X>YB.t2时，消耗金属的质量：X>YC.t3时，消耗金属的质量：X＝YD.t3时，消耗盐酸的质量：X＝YD2.(2018河北7题2分)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是()A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸C3.(2020河北7题2分)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是()A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜B.M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C.N、P点时，溶液的pH∶N＞PD.混合物中铜的质量为(a－b)gD4.(2012河北35题7分)小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？【探究过程】(1)小红先从反应物分析，因为______________________，所以反应后可能生成铁单质。反应物中含有铁元素(2)为获得实验证据，小红做了实验1。实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生。若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为________________________。(3)小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是__________________。小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。(4)小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气。为此，小红又做了实验1的对比实验：__________________________，观察有微小气泡产生但很快停止，证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑碳酸亚铁(或碳酸铁)将黑褐色物质放入蒸馏水中(5)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验2。实验2：将黑褐色物质放入___________________溶液中，观察到________________________________________________。【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质。【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质：_______________________________________________________________________________________。硫酸铜(合理即可)黑褐色物质表面有红色固体产生(与前一空对应)用磁铁来吸引该黑褐色固体，若磁铁上有残留的粉末，则说明该黑褐色物质中含有铁单质5.(2020德阳)黄铜的颜色与黄金相似，生活中常将黄铜误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜(铜锌合金)中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是()A.a点时，锌有剩余B.c点时，硫酸没有完全参与反应C.该黄铜中锌的质量分数为44%D.所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%D金属的活动性顺序及其应用（10年6考）6.判断如图所示实验现象得出的结论是否正确，正确打“√”，不正确打“×”。铜片表面出现银白色物质，溶液由无色变成蓝色，说明铜比银活泼(2014河北14B)()√7.(2015河北6题2分)金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是()A.M可能是铝B.Ag的金属活动性比M强C.反应前后M的化合价发生了改变D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前C8.(2016河北6题2分)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“—”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是()金属选项盐溶液ABCDZnSO4溶液—FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn—AgNO3溶液Fe——FeC9.(2019河北7题2分)将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)