湖南省衡阳市上壁中学2022高一化学模拟试卷含解析

湖南省衡阳市上壁中学2022高一化学模拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列关于胶体和溶液的有关叙述，正确的组合是（）

①溶液呈电中性，胶体带有电荷

②用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的性质

③用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离

④用光照射鸡蛋清溶液和淀粉溶液均能产生丁达尔效应

⑤纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=109m）,因此纳米材料属于胶体

⑥向煮沸的蒸储水中滴加饱和FeCb溶液并继续煮沸制备Fe（OH）3胶体

⑦水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷。

⑧胶体都是均匀透明的液体

⑨以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是：浊液、溶液、胶体、

A.②④⑥⑦B.①②⑤⑥

C.④⑥⑧⑨D.①②④⑤

参考答案：

A

2.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2\SO42一及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操

作：①过滤，②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2c03溶液⑤

加过量的BaC12溶液，正确操作的顺序是（）

A.①④⑤②③B.④①②⑤③C②⑤④①③D④②⑤①③

参考答案：

C

略

3.下列物质分离方法不正确的是

A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸锚的方法将自来水制成蒸储水

C.用酒精萃取碘水中的碘D.用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液

参考答案：

C

略

4.下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是

A.加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网

B.制Fe(OH)胶体时，将饱和Fe。溶液加热煮沸

C.分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体

D.蒸镭时，在蒸储烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

参考答案：

D

试题分析：加热蒸发时，蒸发皿不需要垫石棉网，故A选项错；制Fe(OH)3胶体时，将饱

和FeCb溶液滴加到沸水中，再加热煮沸至液体变为红褐色，故B选项错；分液时，放出

分液漏斗下层液体后，上层液体应该从上口倒出，以免受下层液体的污染，故C选项错

误；蒸僧时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，可以防止液体暴沸，故D项正确。

5.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

++

A.KMnOjCl-SO/B.NaA102-Cl

2-

so4

2-+―2++—

C.S04NaHCO3BaD.NaN03

+

NH4SO-

参考答案：

B

略

6.电子表所用电源常为微型银锌原电池，其电极为AgQ和Zn,电解质溶液为KOH溶液，

---

其电极反应分别为：Zn-2e+2OH===Zn(OH)2；Ag，O+H20+2e-====2Ag+20H,下列叙述

正确的是（）

A.Zn为正极，AgQ为负极B.放电时，电池负极附近

溶液的pH变大

C.放电时，溶液中阴离子向Zn极方向移动D.放电时，电流由Zn极经外电

路流向Ag2O极

参考答案：

C

7.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是

A.用手扇动收集的气体，有气味则已收集满

B.将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满

D.将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

参考答案:

D

略

8.下列实验操作中错误的是（）

A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸饱烧瓶的支管口处

C.过滤操作时，应该用玻璃棒引流以防止液体外洒

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

参考答案：

D

考点：分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸镭与分储.

分析：A.在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发

干；

B.温度计测量蒸气的温度；

C.过滤操作中需要玻璃棒引流，以免液体外洒；

D.萃取剂的选择与密度无关.

解答：解：A.在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的

少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；

B.蒸储操作时，温度计水银球应靠近蒸镭烧瓶的支管口处，故B正确；

C.过滤操作中需要玻璃棒引流，以免液体外洒，故C正确；

D.萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的

多，密度也可以比水小，故D错误.

故选：D.

点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合

物组分性质的差异性选择分离的方法.

9.如图，在注射器中加入少量Na2sCh晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下

列说法正确的是（）

1,湿润的蓝色石蕊试纸

n彳湿润的品红试纸

E,/tb范有KMnO,溶液的灌纸

N^SO3_S'湿润的淀粉KI试纸

CTO

第-浓硫酸瞪斗NaOH溶液

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.品红试纸、蘸有KMnCU溶液的滤纸均褪色能证明S02的漂白性

C.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于12

D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的S02

参考答案：

D

A、亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3,H2sCh能够使

湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能

褪色，A错误；B、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与S02发生了氧化还原反

应，体现二氧化硫的还原性，B错误；C、S02的氧化性较弱，不能氧化KI产生12,试纸

不能变蓝，C错误；D、SO?是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应：SO2+2NaOH=

Na2sO3+H2O,因此NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确，答案选D。

10.同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是（）

①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均

距离几乎是相等的③氢分子与氯分子的大小相同④氢分子和氯分子本身的大小对

于气体体积影响可以忽略不计

A.①②③B.①②③④C.①②④

D.①④

参考答案：

C

略

11.下列叙述正确的是

A.若存在简单阴离子R2-,则R一定属于VIA族

B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

C.Na、Si、0的原子半径由大到小的顺序为：Na>O>Si

D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性

强

参考答案：

A

略

12.下列反应：①S02通入氢硫酸中②S02通入氯水中③F2通入水

中④C12通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是

A.只有③B.只有①②C.只有①③D.只有②④

参考答案：

C

13.欲配制100ml1.0mol/LNa2s0」溶液,正确的方法是

①将14.2gNa2s。4溶于100ml水中

②将32.2gNa2sOa•10H20溶于少量水中，再用水稀释至100ml

③将20ml5.0mol/LNa2sO4溶液用水稀释至100ml

A.①②B.②③C.①③

D.①②③

参考答案：

B

14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是

A.容量瓶中原有少量蒸储水

B.称量药品时间过长

C.定容时俯视液面

D.洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；

参考答案：

B

略

15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.16gCH4分子中共价键总数为4NA

B.常温常压下，U.2LH2O中含有5NA个电子

35

C.0」mol81Br原子中含中子数为4.6NA个

D.1molCu与足量的浓硝酸反应产生2NA个NO2分子

参考答案:

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.工业上从海水中提取澳的方法如下：

①将蒸镭（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溟离子转化为澳单质；

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将澳单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成

氢溪酸；

④向吸收塔内通入适量的氯气；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的澳单质。

请完成下列问题：

（1）在实验室中蒸储海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝

管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有；蒸储时碎瓷片的作

用是o

（2）步骤②中反应的离子方程式为

（3）步骤③的目的是使漠单质富集，试写出浪单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式

（4）下列能代替四氯化碳来萃取浸的试剂是（填序号）

A.盐酸B.酒精C.乙酸D.苯

参考答案:

(1)蒸储烧瓶防止暴沸⑵Cb+2Br=Br2+2C1(3)SO2+Br2+2H2O=

2HBr+H2SO4(4)D

【解析】

试题分析：(D在实蛉室中圣健海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石

楠网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有蒸饵烧瓶，蒸?窗寸痔姿片的作用是防止暴潴，(2)步

叠②中反应的离子方程式为Ch+2Br=Br23;(3)步骤③的目的是使溪单质富集，漠单质与二氧

化硫水溶液反应的化学方程式是SO2-Br3i-2H2O-2HBr-H2SO4,在反应中Bn中的Br元素得到电子，

化合价降低，因此Bn作氧化剂；1m4氧化剂在反应中得到2moi的电子；(4)萃取漠的试剂应该是

与水互不相溶，而且Be,在其中的涔解度要比在水中的大。符合条件的只有采，故选项是D。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B

原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火

焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固

态化合物，试根据以上叙述回答：

(1)写出AB?的电子式为。

(2)用电子式表示化合物C2D的形成过程。

参考答案：

(1)~：o：：c：：6：

(2)~Na^S^-Na-Na-tlS：］2Na-

••・•

解析：破题点：浅黄色固体D单质为硫、化合物为则C为钠，B为簟气.A的L

层电子数是K层电子数的两倍，即为碳.“

18.已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。

□

I稀盐酸

(1)实验室中A常常保存在中，若将0」molC直接转化成D,转移电子数为—

个。

(2)写出E转化为G的离子反应方程式。

(3)写出D与J混合的离子反应方程式。

(4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：。

(5)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：。

(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A,下列现象描述不符合实际情况的是。

a.金属A浮在液面，并四处游动

b.金属A会熔化成一个小球

c.反应开始后，溶液由无色变成红色

d.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

参考答案：

(1)煤油0.1M(或6.02x1022)

2+2

(2)Ca+CO3=CaCO3；

⑶Fe3++3OH=Fe(0H)31

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(5)有无色气体生成，产生红褐色沉淀

(6)c

【分析】

已知A、F为金属单质，A与氧气反应生成C,C是淡黄色粉末，C是过氧化钠，则A是

钠，B是氧化钠，氧化钠和水反应生成D是氢氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成E是碳

酸钠，氢氧化钠吸收二氧化碳也生成碳酸钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀G是碳

酸钙，碳酸钙吸收二氧化碳和水转化L为碳酸氢钙。I为红褐色沉淀，应该是氢氧化铁，

则F是铁，K是氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成H是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不

稳定被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁溶于盐酸中生成J是氯化铁，据此解答。

【详解】根据以上分析可知A是钠，B是氧化钠，C是过氧化钠，D是氢氧化钠，E是碳

酸钠，F是铁，G是碳酸钙，H是氢氧化亚铁，I为氢氧化铁，J是氯化铁，K是氯化亚

铁，L为碳酸氢钙。则

(1)金属钠易与氧气和水反应，实验