江苏省泰州市泰兴一中2022年高三第二次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCCh的部分装置。下列操作正确的是（）

饱和食盐水

,冷水

a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B.b通入N%,然后a通入CO2,c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2,然后a通入N%,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

2、中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成

就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源

B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

3、分别向体积均为100mL、浓度均为Imol/L的NaClO、NaOH、ClhCOONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液

中n（HC（）3-）的变化如下图所示:

1

鼻

0.D2

0.<M>0.020.040.060.08<).10

n{COr|/m<j|

下列分析正确的是

A.CO2通入NaClO溶液的反应：2C1O+CO2+H2OCO32+2HCIO

B.82通入CMCOONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO=HCO3+CH3COOH

C.通入n(C02)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：ZOlT+CChMCCh'+HzO

2

D.通入n(CO2尸0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol

4、如图是在明矶溶液中滴入氢氧化领溶液，下列说法错误的是()

A.以段的反应离子方程式为：2Al"+3S0；"+3Ba2++60H-==2Al(0H)3l+3BaS04l

-

B.四段的离子方程式只有：Al(OH)3+OH=A1O7+2H2O

C.4点的沉淀为Al(OH)3和BaSO,的混合物

D.8点溶液为KAlOz溶液

5、下列关于有机物1一氧杂一2,4一环戊二烯((^)的说法正确的是()

OH

A.与6互为同系物

B.二氯代物有3种(不考虑立体异构)

C.所有原子都处于同一平面内

D.1mol该有机物完全燃烧消耗5moiO2

6、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上

述条件的是

A.Na2OB.AlChC.FeCbD.SiO2

7、磺酰氯(SO2C12)在医药、染料行业有重要用途，其熔点为-54.1C,沸点为69.2易水解。某学习小组在实验室用

活性碳

SO2和C12在活性炭作用下制备SO2c12（SO2+C12^±SO2C12）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正

A.c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷却水应从下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2a2水解

D.a中冰盐水有助于SO2ch液化，提高SCh和CL的转化率.

8、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液变为红色

向浓度均为0.05mol-L-1的Nai、NaCl的混合溶液中

BKSp(Agl)>Ksp(AgCl)

滴加少量AgNCh溶液，有黄色沉淀生成

向淀粉一KI溶液中滴加几滴浪水，振荡，溶液由无

CB。的氧化性比I2的强

色变为蓝色

用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9,

DHN（h电离出H+的能力比CH3COOH的强

NaNCh溶液的pH约为8

A.AB.BC.CD.D

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.lL0.2mol-L-1的NaHCCh溶液中HCCh-和CCh?一离子数之和为0.2NA

B.H2O2+CL=2HC1+O2反应中，每生成32go2,转移2NA个电子

C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NA

D.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA

10、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

选

实验目的实验方法相关解释

项

班才

A测量氯水的pHdpH试纸遇酸变红

出水口

探究正戊烷CsHn催化裂

BC5H12裂解为分子较小的烷烧和烯煌

解1

实验温度对平衡移动的影%2NO2：?=iN2O4为放热反应，升温

C

/热水意冷水

响1平衡逆向移动

用AlCb溶液制备AlCb晶

0(

DAlCb沸点高于溶剂水

体

r■3

A.AB.BC.CD.D

11、200C时，11.6882和水蒸气的混合气体与过量的岫202充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

2

冷却后加入含有Na+、HCO3\S03\C(V-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与NazOz反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中SO产的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO产的物质的量浓度增大，但是HC03-和8产的物质的量浓度之和基本保持不变

12、下列实验操作、现象与结论均正确的是()

选项操作现象结论

溶液颜色FeCh+3KSCNFe(SCN)3

A向FeCh和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体

变浅+3KC1平衡向逆反应方向移动

反应后溶

B向酸性高锦酸钾溶液中加入过量的Fek固体反应后溶液中存在大量Fe3+

液变黄

取3mL1mol-L'NaOH溶液,先加入3滴1mol-L-1出现红褐Mg(OH)的K比Fe(OH)的

c2sp3

MgCL溶液,再加入3滴1moH/FeCb溶液色沉淀Kp大

常温下，向浓度、体积都相同的Na2cCh和NaHCO3变红，前者结合质子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚酸红色更深力：CO3>HCO3

A.AB.BC.C

13、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

14、设n,、为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成个也分子

B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含n,\个原子

D.3moi单质Fe完全转变为Fe3（）4,失去8nA个电子

15、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.Imol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA,则Imol金刚砂含C-Si键的数目也为2M

B.Ca（HC（h）2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Ca（HCO3）,+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

则Mg（HCCh）2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Mg（HCO3）2+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.标准状况下，22.4LCO2中所含的分子数目为NA个，则22.4LCS2中所含的分子数目也为NA个

D.NaClO溶液中通人过量CO2发生了反应：NaCIO+CO,+H20=NaHCO3+HC10,则Ca（CIO）2溶液中通入

过量CO2发生了：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）,+2HC1O

16、碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2（g）+I2（?）12Hl（g）+1.48kJ

@H2(g)+I2(?)12Hl(g)-2.48kJ

下列判断正确的是

A.①中的L为固态，②中的12为气态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.Imol固态碘升华时将吸热17kJ

17、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaCKh溶液作为吸收剂对烟气可同时进行

脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。

离子22

SO4-so3-NO3NO2cr

c/(mol,L-1)8.35x10-46.87X10-6L5xl(p41.2xl0-53.4x10-3

下列说法正确的是()

A.NaCKh溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O+C1O2-+2SO2=2SO42-+C「+4H+

B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率

C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c(C「)和c(Na+),都加快了反应速率

D.硫的脱除率的计算式为8.35x10-4/(8.35x10-4+6.87x10-6)

18、下列关于有机化合物的说法正确的是()

A.乙硫醇(C2HsSH)的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

C.等质量的苯和苯乙烯完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8cL且含有两个甲基的有机物有4种

19、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。

如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是()

A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi—3e-+3P=BiF3

B.放电时，乙电极电势比甲电极高

C.充电时，导线上每通过Imolel甲电极质量增加19g

D.充电时，外加电源的正极与乙电极相连

20、对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSCh溶液能得到MgSO4固体;加H2s04不易挥发，HC1易挥发

A

热蒸干MgCL溶液得不到MgCh固体

电解CuCL溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

21、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A.碳碳键键长：乙烯〉苯

B.密度：一氯乙烷〉一氯丁烷

C.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸点：H2O>H2S>H2Se

22、向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),发生反应2X(g)+Y(g)=33Z(g)。反应过程中，持

续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()

B.平衡后充入X,达到新平衡时X的体积分数减小

C.升高温度，平衡常数减小

D.W、M两点Y的正反应速率相同

二、非选择题(共84分)

23、(14分)为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1,3-二取代猷嗪酮类衍生物。

(1)化合物B中的含氧官能团为和(填官能团名称)。

(2)反应i-iv中属于取代反应的是o

(3)ii的反应方程式为o

O

(4)同时满足下列条件的的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式：

CH3

I.分子中含苯环；II.可发生银镜反应；HI.核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1

是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请写出以。＞和：和了N厂CI为原料制备

oR

该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)：0

24、(12分)某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成(只含四种常见元素且阴阳离子个数比为1：1),设计

并完成了如下实验：

已知，标准状况下气体单质C的密度为1.25g・，白色沉淀D不溶于稀盐酸，气体B是无色无味的酸性气体。

(1)无机盐A中所含金属元素为o

(2)写出气体C的结构式.

(3)写出无机盐A与HzO?反应的离子方程式

(4)小组成员在做Fe?’离子检验时发现，待测液中加入A后，再加H2。？，一段时间后发现出现的血红色褪去。试

分析褪色的可能原因。并用实验方法证明(写出一种原因即可)。

原因_________________________，证明方法__________________________________________________

25、(12分)实验室制备叔丁基苯C(CH3)3)的反应和有关数据如下:

无水A1C1；

+C1C(CH3)3.C(CH3)3+HC1

A

物质相对叶肽贵定度熔点沸点溶解性

遇水极易福・芹产生白色然苏

—-—易升华

AlCb190X将于笨

笨73—80.1T媾常千水.另治于乙藤

・代履丁煌如1.“如'•••516c雄溶于水.可耐干羊

叔丁嘉*134—I69P

(1)检查B装置气密性的方法是

(2)制备无水AlCb的装置依次合理的连接顺序为(埴小写字母)，其中E装置的作用是。

(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是o

n.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCh,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,

将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馆得叔丁基苯20g。

(4)使用恒压漏斗的优点是；加入无水MgSOa固体的作用是。

恒压

漏4

(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是。(填序号)

①5%的Na2c。3溶液②稀盐酸③H2O

(6)本实验中叔丁基苯的产率为o(保留3位有效数字)

26、(10分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:

装置分别进行的操作现象

i.连好装置一段时间后，向烧杯中

—

滴加酚配

7

铁片-一碳棒

_1.0mol'L'*ii.连好装置一段时间后，向烧杯中铁片表面产生蓝色沉

NaCI溶液

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

⑴小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是一。

②用化学用语解释实验i中的现象：—»

(2)查阅资料：&[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验滴管试管现象

iii.蒸储水无明显变化

1

0.5mol-L'1

6铁片表面产生大量蓝

》铁片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-L*NaCI溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2s04溶液无明显变化

a.以上实验表明：在一条件下，K式Fe(CN”溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究Ct的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产

生蓝色沉淀。此补充实验表明cr的作用是。

⑶有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3［Fe(CN)6］的氧化性对实验ii结果的影响，又利用⑵中装置继续实

验。其中能证实以上影响确实存在的是(填字母序号)。

实验试剂现象

A酸洗后的铁片、K4Fe(CN)6］溶液(已除02)产生蓝色沉淀

B酸洗后的铁片、K3［Fe(CN)6］和NaCl混合溶液(未除。2)产生蓝色沉淀

C铁片、K3［Fe(CN)6］和NaCl混合溶液(已除。2)产生蓝色沉淀

D铁片、K3［Fe(CN*］和盐酸混合溶液(已除02)产生蓝色沉淀

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是o

27、(12分)实验室以电镀废渣(CnCh、CuO>Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K252O7的主要流程如下:

硫酸适量Naf溶液氨水0,H,O,SO2

残渣滤液----------►CrtOH),.Fe(OH)s----------------K2Cr,O,

(1)“酸浸''时，用硫酸而不用盐酸，这是因为(从浸取产物的溶解性考虑)。

(2)“制铜氨液”，即制取［Cu(NH3)4］SO4溶液时，采用8moi氨水，适量30%出。2,并通入控制温度为55

温度不宜过高，这是因为o

(3)“沉CuNH4so时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：

①制取SO2的化学方程式为O

②“沉CuNH4so3”时，反应液需控制在45。合适的加热方式是»

③反应完成的实验现象是.

(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制取K2O2O7的实验方案：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧

杯中，加适量的水调成浆状，，冰水洗涤及干燥。

(已知：①碱性条件下，H2O2可将+3价的Cr氧化为CrO4*；酸性条件下，H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr；

+6价的Cr在溶液pH<5时，主要以CmCV-的形式存在；在pH>7时，主要以CrCV-的形式存在。

②部分物质溶解度曲线如图所示：

T80

020406080100

温度/t

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%%02溶液、稀盐酸)

28、(14分)有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线:

已知：信息①CH、CH,CH=CH，》CH3CHBrCH=CH2

△

信息②CH3CHO+CH3CHO—^^CH^CH=CHCHO+HjO

回答下列问题：

(1)C的化学名称为,D中的官能团名称是.

(2)②的反应类型是o

(3)F的结构简式为。

(4)写出由E和G生成H的化学方程式：o

(5)芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H2加成，得到同一种产物，则Q的可能

结构有种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分

异构体的结构简式为.

(6)吠喃丙烯酸(屋人)是一种医治血吸虫病的药物——吠喃丙胺的原料。设计以

VCH=CHCOOH

为原料合成吠喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。_____________。

vVXCHO、CH3cHzOH

29、(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分严物未列出》。A是一种金属单质，D是一种非金属固体

单质。

稀硫酸一加入-ll’SO,利IIQ1溶液L

L回.A一方

L-AjciA|加热

3L二DII■

请回答下列问题：

（1）A、C、E的化学式分别为ACEo

（2）F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是

A.C+2H2so«浓）=^^CO2T+2SO2T+2H2。

B.Fe+H2s€>4=FeSO4+H2T

C.Cu+2H2sCM浓）=CuSO4+SO2T+2H2O

D.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

（3）写出反应E+H2O2-F的化学方程式：o

（4）若反应F+DTE转移电子数为3.01x1023,,则消耗口的质量为。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

由于CO2在水中的溶解度比较小，而N%极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3,再通入CO2；由于

NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入N%,

然后b通入CO2,A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的N%要用稀硫酸来吸收，选项C合理；

故合理答案是Co

【答案点睛】

本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题（性质、应用判断）。注意对钠

及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。

2、D

【答案解析】

A.我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误;

B.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压

电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的

作用。

3、D

【答案解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaCK)溶液中反应的

离子方程式为：CO2+H2O+C1O=HCO3+HC1O,A错误；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反应，B错误；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(CCh)=0.06moL反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCOj+2H1O,C错误；

D.通入n(C02)=0.03mol,三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HC03)+n(C032)+n(H2C03)=0.03mol1,D正确；

故合理选项是D。

4、B

【答案解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4i+2Al(OH)3I,离子方程式为

3+22+

2Al+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)3l+3BaSO4bA项正确；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解，SO?"

22+

继续沉淀，反应的离子方程式有：AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O,SO4+Ba=BaSO4bB项错误；C,根据上述分析，

A点沉淀为Al(OH)3和BaSCh的混合物，C项正确；D,B点Al(OH)3完全溶解，总反应为

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4i+KAlO2+2H2O,B点溶液为KAIO2溶液，D项正确；答案选B。

2

点睛：本题考查明机与Ba(OH)2溶液的反应。明研与Ba(OH)2反应沉淀物质的量达最大时，AP+完全沉淀，SO4'

有巳3形成沉淀；沉淀质量达最大时，SO产完全沉淀，A伊全部转化为A1O2、

4

5、C

【答案解析】

OH

属于酚，而〃

F含有苯环和酚羟基，具有二烯克的性质，两者不可能是同系物，A错误;

6O

故答案为：Co

【答案点睛】

有机物燃烧：CxHv+(x+)O2-XCO2+-H2O；CxHvOz+(x+上一三)02fXCO2+-H2OO

42-422

6^B

【答案解析】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢钢中反应生成碳酸钢沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢钢中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢领中不反应，错误，不选D。

【答案点睛】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

7、A

【答案解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的C12,不能用NaCl溶液，故A错误；

B.e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确：

CSO2cL遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；

D冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2c12易液化，能提高SO2和C12的转化率，故D正确；

故选A。

8、C

【答案解析】

A.检验Fe2+时应先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3+的干扰，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加

入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此时的Fe3+是否由Fe?+氧化而来是不能确定的，故A错误；

B.黄色沉淀为AgL说明加入AgNCh溶液优先生成Agl沉淀，Agl比AgCl更难溶，Agl与AgCl属于同种类型，则

说明&p(Agl)<Ksp(AgCl),故B错误；

C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明发生了反应Br2+2「=L+2Br，根据氧化还原反应原理可得出结论Bn的氧化

性比L的强，故C正确；

D.CMCOONa溶液和NaNCh溶液的浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较

HNCh和CH3coOH电离出H+的能力强弱，故D错误。

综上所述，答案为C。

9,A

【答案解析】

2

A.HCO3-在溶液中既能部分电离为CCV-,又部分能水解为H2CO3,故溶液中的HC(V、CO3-,H2cO3的个数之和

为O.INA,故A错误；

B.在H2O2+CL=2HC1+O2反应中，氧元素由T价变为0价，故生成32g氧气，即Imol氧气时，转移2N,\个电子，

故B正确；

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/moL故3.6g混合物的物质的量为:=玄机〃，又因1个CO和N2分子中

28g/mol70

9

两者均含14个质子，故一混合物中含1.8N,、个质子，故C正确；

70

D.常温常压下，30g乙烷的物质的量是Imol,一个乙烷分子有7个共价键，即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA,

故D正确；

故选：Ao

10、C

【答案解析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,应选pH计测定氯水的pH,A错误；

B.C5H12裂解为分子较小的烷燃和烯燃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热

功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；

c.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，c正确；

D.加热促进AlCh水解，且生成HC1易挥发，应在HC1气流中蒸发制备A1CL晶体，D错误；

答案选C。

11、A

【答案解析】

向足量的固体NH2O2中通入ll.6gCO2和H2O,固体质量增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知

8g

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=：^—/7=0.25mol,设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmoLymol,

32g/mol

则：

2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0・5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

0.Imolx44g/mol+0.4molx18g/mol

A.原混合气体的平均摩尔质量=-1szl：=23.2g/mol,故A正确；

B.反应中生成氧气为0.25mol,故转移电子为0.25molx2=0.5moL故B错误；

C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO3%溶液中Sth工的物质的量浓度减小，故C错误；

D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3一和CO3?一的物质的量浓度之和增大，故D错误；

答案选A。

12、D

【答案解析】

A、发生的离子反应：Fe3++3SCN-?^Fe(SCN)3,加入KC1固体，平衡不移动，故A错误；B、酸性高镒酸钾溶液

可将Fe2+氧化为F/+,将「氧化成L,Fe3+、L在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴

入3滴FeCb溶液,Fe3+与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能说明两者溶度积大小，故C错误;D、Na2cO3、NaHCO3

的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO3z一水解的程度比HCO3-大，即CO3?-结合H+能力强于HCO3-,故D

正确。

13、C

【答案解析】

由流程图可知，A到B过程发生的反应为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2so4,B到C发生的反应为4

FeSO4+2H2SO4+O2=4Fe2（SO4）3+2H2O«

【题目详解】

A.由于A到B过程中生成H2sOs酸性增强，B到C过程中消耗H+,酸性减弱，溶液酸性B最强，故选项A错误;

+2+3+

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O,故选项B错误；

C.溶液A中通入SCh的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe3+没有完全转化，则滴加KSCN溶液，

溶液会变为红色，故选项C正确；

D.溶液C中成分为Fe2(SC>4)3和H2so4,加入氧化亚铁，生成产物仍未Fe?+,故选项D错误；

故选Co

14、D

【答案解析】

A、23g钠的物质的量为Imol,而钠与水反应时Imol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；

B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SCh,不是三氧化硫，故B错误；

C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为Imol,而N2和H2均为双原子分子，故Imol混合气体中无论两

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA个，故C错误；

OO

D、Fe3(h中铁为+］价，故Imol铁反应失去3moi电子，3moi单质Fe完全转化为Fe3()4失去8moi电子，即8NA个,

故D正确；

故选D。

15、D

【答案解析】

A.Imol晶体硅含Si-Si键的数目为2NA,而Imol金刚砂含C-Si键的数目为4NA,A错误；

B.Ca(HCO3)2溶液中与过量的NaOH溶液反应生成CaCCh沉淀，而Mg(HCCh)2溶液中与过量的NaOH溶液反应

时，由于Mg(OH)2的溶度积比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B错误；

C.在标准状况下，CO2是气体而CS2是液体，C错误；

D.NaClO和Ca(ClO)2溶液通入过量CCh都是发生反应：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正确；

答案选D。

16、B

【答案解析】

A、反应①放热，②吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故①中的L为气态，②中的L为固态,

错误；

B、生成物的能量相等，①放热，故②的反应物总能量比①的反应物总能量低，正确；

C、产物的稳定性形同，错误；

D、Imol固态碘升华时将吸热为2.48+1.48=3.16kJ,错误。

答案选B。

17>B

【答案解析】

A.NaCKh溶液显碱性，离子方程式4OH-+C1O2-+2SO2=2SO42-+C「+2H2O,选项A错误；

B.脱去硫的浓度为(8.35x107+6.87x10-6)moHL?脱去氮的浓度为(L5xl0-4+].2xl()r)moHT]，且在同一容器，时

间相同，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，选项B正确；

C.加入NaCl固体，提高c(C「)加快了反应速率，提高c(Na+),不影响反应速率，选项C错误；

D.不知硫的起始物质的量，且SCh*、SO3?-都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D错误。

答案选B。

18、C

【答案解析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高,

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误：

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗Ch量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.C4H8cL可看作是C4H10分子中的2个H原子被C1原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是Co

19、C

【答案解析】

充电时「从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。

【题目详解】

A.放电时，甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-,故A错误；

B.放电时，乙电极电势比甲电极低，故B错误；

C.充电时，甲电极发生Bi—3-+3F-=BiF3,导线上每通过ImokT,则有Imol丁变为BiF3,其质量增加19g,故C

正确；

D.充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故D错误。

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

阳极失去电子，化合价升高，阴离子移向阳极，充电时，电源正极连接阳极。

20、B

【答案解析】

2++

A、硫酸镁溶液中：Mg+2H2O^Mg(OH)2+2H,盐类水解是吸热