高考化学二轮复习 第3部分 专题二 信息重搜集 终极来押题教材再回扣

第三部分专题二信息重搜集终极来押题一、高考信息早知道，胸有成竹迎高考高考命题新思路一、注重三基，考查主干试题立足基础，考查考生对中学化学基础知识、基本技能和基本方法的掌握情况，涉及的考点均为高中新课程的主干知识，考纲考点覆盖率高，保证了《考试大纲》的落实与知识考查范围的广度。必考部分涉及的主要考点有：热化学方程式；同位素概念；原子的组成及表示方法；阿伏加德罗常数；物质的除杂、检验；离子方程式的正误判断；离子共存判断；离子浓度大小比较；化学反应速率和化学平衡；沉淀生成与溶解；原子结构及元素周期律；电化学知识及应用等。二、能力立意，突出探究从能力考查角度看，2013年高考命题会关注新信息处理能力，包括对新知识、新原理和新化学方程式等的理解与运用。加大图表信息、无机化工流程的考查力度，对识别和运用数据、图像等信息提出更高要求。试题更加重视对考生化学科学素养的检测和甄别，实验题选择具有探究价值的命题点开展有实际意义的探究活动，在物质制备、提纯、含量测定和生产流程、环保及物质性质探究等过程中，考查考生的科学探究能力、基本思想方法和化学观。三、立足学科、突出综合新课标高考卷中单独考查元素化合物性质的题很少，一般是将元素化合物性质放在一定背景下进行考查，这些背景包括元素化合物在环境、材料等领域中的应用等；不再出现纯计算题，更多的是将化学计算与有关的概念原理、实验探究、过程方法的考查有机地融合在一起，命题更具实际意义，体现了新课标的综合性特点；试题注重知识综合能力，即以STSE话题，特别是以能源开发与利用为信息源，将多个模块知识整合(主要是化学反应原理模块)，体现学科内综合。四、领袖意见、引领课改高考化学试题在整体上具有一定方向性，着眼于化学学科的主干知识，体现了对化学科学素养的考查，注重能力立意，不出偏题、怪题。试卷紧扣《课程标准》、《考试大纲》和《考试说明》，试卷形式和往年保持一致，保证了教学的稳定性。试题采用新素材，对使用不同版本教材的考生公平、公正；必考内容和选考内容特色分明，必考内容试题在突出化学主干知识的同时，着力于对考生基本能力和综合素质的全面考查；选考内容试题体现选考模块特色，几个选考模块试题难度、区分度和答题耗时基本相同，有利于学生根据自己的兴趣选择模块；试题突出考查新课标理念下的三种能力要求，全面考查了《考试说明》对考生能力的要求，涵盖了“接受、吸收、整合化学信息能力，分析问题和解决(解答)化学问题的能力，化学实验的探究能力”；注重化学知识与科技、生产、生活的密切联系，强调了实践性和应用性；重视对实验探究能力的考查。试卷中所有试题都是原创题，在陌生环境下考查熟悉的问题，在熟悉的情景下采用新颖的设问，强化了对考生信息加工能力、思维能力的考查。五、关注社会，立足实践试题选材大量来自于生产、生活实际以及科技成果，内容涵盖了医药、材料、能源、生活与日用品、化工、低碳经济、环境与环保、现代科学技术等领域，充分体现了化学学科的发展性和时代性以及化学的实际应用价值。立足实践将是2013年高考命题显著特色之一。高考命题“双热点”1．热点知识。《考试大纲》中“掌握”“理解”层次的考点都是考查重点，特别是近两年或一年没有考查的考点，命题可能性很大。有关2013年高考命题要特别关注下列热点内容：热点选材创新视角化学计量考查阿伏加德罗常数联系弱电解质、可逆反应、晶体结构、共价键及氧化还原反应的电子转移等命题应与能量化学反变化以化工生产、新能源、新材料为背景将氧化还原反应、离子反应与能量变化联系起来，突出化学反应原理在实际生产中的应用电化学与胶体以新型燃料电池、纳米材料为背景将原电池和电解池原理融合，胶体知识在生活中的净水应用及胶体制备等物质结构与性质以短周期元素为主，兼顾长周期元素，多以元素的特征性质和原子、离子的特征结构进行元素判断集空间结构、等电子粒子、性质、应用于一体，“作用力”对物质性质的影响元素及其化合物以框图、转化图为载体以价态转化、三角关系转化为主线，联系基本理论、基本概念命题电解质溶液以图像、数据表为载体将中和滴定、氧化还原滴定与图像联系，以三大守恒定律为中心命题，对pH、物质的量浓度等概念进行探究，溶度积常数及其运用化学反应速率和化学平衡以图像、实验为载体将外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响、平衡常数K的计算与化工生产等综合有机推断与合成以新型高分子材料、新药物制备为载体以新信息原理为载体，重点围绕多官能团相互转化，书写同分异构体、判断多官能团发生的反应化学实验设计以日常生活、常见物质、热点现象为载体设计开放性、探究性实验，重点检测评价和设计实验、分析异常现象的能力2.热点题型。2013年高考命题可能重点开发4种新题型：(1)无机化工题。无机化工热点选材：①重要金属单质、非金属单质的冶炼。如将高纯硅、过渡金属钯和钛等冶炼原理与氧化还原反应、热化学、电化学融合；②重要化合物的制备：如碳酸锂、纳米级氧化亚铜等；③无机化工原理开发与拓展。如侯氏制碱法、工业合成氨、煤气化和液化流程与氯碱工业联合，硫酸工业与工业冶铁、水泥厂联合等；④环保新途径：变废为宝是高考无机化工流程题的重要选材，一般从废液中提炼金属、制备有价值的化工品、电解法将二氧化硫废气转化成硫酸等。(2)话题组合题。话题式命题是高考命题热点之一，也是设计综合题的有效形式，即以一个“热点问题”为话题，向四周扩散，广泛联系化学主干内容。话题选材主要有环保、新能源、新材料、新药物等热点问题，也可以是国内外重大新闻事件，还可以是生活中熟悉的食品，可以联系晶体结构、离子检验、氯碱工业、消毒剂配制等。(3)开放探究题。开放探究题以实验设计为主，也可以在无机推断、有机推断与合成等题型中渗透。开放探究实验设计题要关注下列选材：①以气体制备、性质为主线，纵观近年全国各地高考实验命题，气体实验仍然占绝大多数，设计思路集中在气体制备、分离提纯、检验、尾气处理，以及由气体制备新物质等，涉及仪器选择、装置连接等，发展方向是画图、处理异常现象及将定量引入定性实验中。②以物质氧化性和还原性为主线，设计探究实验。③以生活中常见物质为线，探究其成分。如苏打粉的主要成分为碳酸氢钠，探究变质的苏打粉成分，可以设计多种探究方案。(4)图像综合题。化学图像类型很多，要特别关注化学反应速率与化学平衡图像、电解质溶液图像题的解题方法，要抓住点、线变化，联系化学原理破题。阅卷专家心得谈高考不仅是知识和能力的角逐，更是意志、心理、情感、习惯等非智力品质的竞赛。考生在高考前夕至进入考场的这段时间内，知识与能力等智力水平其实已定型，此时如何充分利用非智力因素，使智力水平得以最好的发挥而不受抑制，便成为高考取胜的关键。下面从与高考相关的非智力因素方面，谈谈非智力因素的得分技巧。阅卷反馈——非智力因素的影响每年参加高考阅卷的教师，在阅卷时都会有各种各样的感慨，但最多的还是对许多同学本来会做的题，却没能得到自己应该得到的分，而感到惋惜。1．从高考阅卷对标准答案的要求看，如何能尽量得到自己可以得到的分？教材上出现过的知识是标准答案的依据。在正式评阅高考试卷之前，一般先由试评专家小组组织试评并编制评分细则。第一步，对高考试题进行认真分析、解答，找出尽可能多的合理答案；第二步，对高考试卷随机抽样试改，从试改的卷子中找出尽可能多的合理答案；第三步，列出所有的合理答案；第四步，分解分值，使分数合理地分解到每一步。显然第一步是关键性的主导工作。由于目前市场上教辅用书、工具书种类繁多，质量参差不齐，因此试评专家小组在确定答案时往往从稳妥出发，只以教材为依据，而较少涉及其他。在确定各小问给分标准时，出于标准化、规模化阅卷的限制，答案往往比较线条化或者显得有些僵硬，这样就要求考生在答题时要尽量以教材上出现过的知识作答，且具体答题时一定要严格执行以下各种答题规范，注重细节，减少随意性，从而避免不必要的失分。2．从高考阅卷过程看，如何能尽量得到自己可以得到的分？高考阅卷实行网上批阅，网上阅卷的程序为：eq\x(分成若干题组)→eq\x(试卷答案扫描切割)eq\x(甲老师批改)eq\x(乙老师批改)eq\o(→,\s\up7(若有误差))eq\x(丙老师批改)eq\o(→,\s\up7(若还有误差))eq\x(组长仲裁)计算机网上阅卷准确度更高，误差较小，是一种对考生高度负责的方法。每道题目至少由两个人分别批改，只有当两个人的批改成绩吻合时才算有效批改，否则要第三个人批改。若第三个人的批改与前面仍不吻合，则由组长仲裁，这样每道题目都层层把关以减少误差。然而万事有利必有弊，从阅卷现场反馈的情况看，考生在考试时，必须注意以下几个方面：(1)周密思考、慎重下笔，把答案写在答题卡规定的位置上。计算机阅卷是按题组对每题进行切割扫描，如你的答案不在指定的位置，就扫描不进去，阅卷老师将看不到你的答案。有不少考生审题不清，盲目作答，答完后发现错了，重答却找不到位置，于是画上一个“×”再画上一个箭头把答案写到其他位置。这样答题是非常危险的，计算机网上阅卷时，你的答案很可能在切割时被遗漏，因而此题得分为零。这就要求考生一定要预先考虑周全或在草稿纸上推算完毕之后，再在答题卡上填写，减少因错答而重写的现象。(2)在书写答案时应突出要点，具有条理性。高考阅卷量大，时间少，这就要求阅卷老师具有较高的批阅速度。若甲、乙两位批阅同一试卷同一题目的老师，批改的误差超出规定范围的现象过多，造成过多的复核、仲裁，这就必然会导致阅卷中阅卷效率降低，因此阅卷老师在阅卷时普遍具有紧扣关键词、句，过于扣答案的特点。另外，特别值得一提的是，文字叙述不一定越多越好，有时多答的部分若有错误还可能引起倒扣分，答出要点最关键。(3)字迹工整、卷面整洁，避免潦草、难以辨认。书写的内容一定要好认，以方便阅卷老师阅读，从而保证给阅卷老师良好的第一印象，使阅卷老师产生乐于阅读的情绪、不产生厌倦感，就能减少不必要的失分。特别是在某些时候，因为写得不清楚，导致老师不能在几秒钟内发现答案的正确点，可能也就放过去了，从而影响考生得分。高考前夕——非智力因素的调整1．高考前10天如何复习最有利？高考前10天，对考生来说知识和能力基本定型，因而这10天应主要用来梳理知识，清醒头脑，将已掌握的知识和能力在考场上充分发挥。最好的做法是回归教材。首先读课本，打开书本目录，根据目录按教材顺序对每章节的知识要点进行回顾。物质的结构、性质(相关的化学方程式)、用途以及相关的实验知识应能在大脑中清晰地再现(放电影)。2．高考前的睡眠和饮食如何调理？高三的压力迫使许多考生平时习惯开夜车，最终形成了每天上午、下午各有一段精神不振期，每到晚上精神兴奋，而高考在白天进行，这样必然会导致考生在考场上发挥不佳。因此，考前20天左右就需要进行睡眠时间的调整，确保把自己的最佳兴奋点调整到上、下午考试期间。一般以每晚11：00点左右睡觉为宜，并保持考试期间不变，忌过早、过晚入睡。饮食最重要的是卫生，不卫生的食品容易引起肠道疾病。其次是延续平时的习惯，不必有太大的改变。临时大补特补，有时还会适得其反。考试过程——非智力因素的发挥1．等待发考卷时应该做些什么？进入考场后，应看一看教室四周，熟悉一下陌生的环境，并摆好文具，摘下眼镜擦一擦等。要把这些动作当做考前稳定情绪的“心灵体操”。提醒自己做到“四心”：一是保持“静心”，二是增强“信心”，三是做题“专心”，四是考试“细心”，不再去考虑成败、得失。在进入考场后等待发卷的时间里，如果考生心理高度紧张，不妨做做考场镇静操：先缓缓地吸气，意想着吸进的空气经鼻腔一直到小腹内，在吸气的同时，小腹慢慢鼓起，鼓到最大限度略作停顿，然后小腹回收，意想着小腹内的空气再经腹腔、胸腔、口腔，最后慢慢地均匀地从口中呼出，呼气的同时，心中默念次数“1……”；第二次仍重复上述过程，与此同时心中默念“2……”。如此反复做10次左右，时间约为1分钟，情绪就会镇静自若。若出现大脑空白现象不必惊慌，不要刻意去唤起对知识的记忆，顺其自然或有意识地想想其他有趣的事，使自己注意力转移、轻松下来。一旦试卷到手，看到考题，相关的知识自然会联想起来。2．拿到考卷后5分钟内应该做些什么？按高考的要求，监考老师提前5分钟发卷，正式开考铃响之前是不允许答卷的。但可以在规定的地方填写好姓名、准考证号和座位号。在开考之前考生应先对试卷做整体观察，看看试卷的页码、答题卡是否有误，每页卷面是否清晰、完整，以对试卷有个大体的了解，并及时发现问题，避免不必要的失误。同时应听好监考老师的要求。然后整体通读试卷，通读试卷要获取以下信息：试卷分几个部分，试题的题量及分布，分值大致分布，题型特点，以对全卷各部分的难易程度和所需时间、所需精力作一大致估计，做到心中有数。这样做在心理上也有积极作用，因为一般来说考卷的结构、题型、题量与《考试说明》是一致的，当看到这些形式完全与预料的一致时，自己的情绪就初步稳定下来了，并可激活大脑中贮存的知识。反之，舍不得花这段时间，一开始就埋头对具体题目作解答思考，正式开始答题后难免会出现时间分配不当、忙中出错、顾此失彼的现象。特别是如果开始就遇到你不会做的难题，就会顿觉心中不安，误认为后面的试题可能更难，产生焦虑情绪，乱了方寸，这样对答题是很不利的。对全卷作整体感知后，重点看一两道比较容易的题目，使自己情绪进一步稳定下来，紧张情绪也就消除了，这样，答好全卷的信心就树立起来了。这时切忌把注意力集中在生题、难题上，否则会越看越紧张，越看越没信心，答好全卷的心情就没有了。3．理综试卷答题的顺序如何安排？理综试卷，其结构上还是三科拼盘，相同学科的内容编排在一起。每个学科都有自己的学科体系、框架和网络，学科网络是学生答题的思维通道。考生答题要遵循这些“通道”，使各学科的思维不产生交叉影响，因此，答题时的整体顺序一般是先Ⅰ卷，后Ⅱ卷。做完一个学科部分，再做另一个学科部分。当有的学科碰到部分难题不会做时，可以先暂时放一放，做下一学科内容。三个学科走了一遍，再走第二遍，这就是大循环答题法。理综试卷答题最忌讳看看生物不会，去看化学，化学稍有不顺又去做物理，结果给自己造成学科间的干扰，产生焦虑的情绪。就好比有人钓鱼用三根渔竿，垂钓者要一根一根去投食、提竿，如果三根渔竿同时提，一定会使鱼线、鱼钩搅到一起，乱成一团。那么这位钓鱼者剩下的工作就不是钓鱼了，而是理鱼线了。4．考试时答题时间怎样分配？(1)可以按题型自身的特点分配时间。Ⅰ卷以客观题为主，可相应少安排点时间，Ⅱ卷以主观题为主，可多分配些时间；思维量少要求低的，少花些时间，思维量大要求高的，可多费些时间；书写量少的，少占点时间，书写量大的，安排的时间要宽裕点。(2)也可以按题目的难易程度分配时间。遇到熟题和难度较低的题目可少花些时间，生题和难度大的多分配些时间。先做容易的、把握性较大的题目。确保时间和心理上的宽松，保证得分；后做需要思考、有难度、把握性不那么大的题目。以求万一时间不够不能做(完)时不心痛，注意难题所花的时间只能相对长些，考试时间有限，不能因为在某道难题上花费的时间过多而影响其他题目的完成。5．高考碰到熟题怎么处理？高考常会碰到面熟的题，不要欣喜，要保持平和的心态，把熟题当做生题做，以避免低级错误的出现。有些考生一见熟题，心中大喜过望，提笔便写，结果粗心出错；或做到一半便做不下去，再回过头来读题，发现考题与记忆中的熟题是两回事，虽然错误被你自己发现了，但时间也已被你自己白白浪费了。事实上，高考时遇到真正的熟题的情况并不多见。因为高考是具有选拔功能的考试，它的公正公平性原则，决定了它必须讲究信度与效度。我们考试时决不能被似曾相识的题目所迷惑，不管它是真的还是假的熟题，都应该按照审题、抓题干的关键词、看清要求、找准解题依据、设计书写的布局这样的一揽子程序去完成，做完后还要进行检查。6．遇到陌生度很大的题目怎么办？遇到生题和超范围题目，不要害怕、焦虑，更不能乱了阵脚。考试遵循的是公平竞争原则，你难别人也难，命运不会特别眷顾某人。这时要在心理上藐视，在“战术”上重视。要清醒地认识到，生题也是用教材中的知识来求解的。你不妨冷静回顾一下课本知识，想一想该题应属于课本哪一章节，这一章节有哪些知识要点，该题属于哪一要点的范畴，这一要点内有哪些原理可以运用，或哪些分析阐述与之对应。还可以分析它与过去的哪个题目类似，或在哪个方面作了巧妙变化。考试是检验人的心理素质的一种有效方式。生题实在做不出，可搁置到一边，先做会做的题目，保证会做的题目的正确率，然后再做生题，能做多少算多少，做一步算一步，因为高考是按点给分的。确实做不出，干脆放弃。考试是攻坚战，拿下一个题目，就是占领了一个阵地，要算一算我得了多少分，而不是老惦记着失去了多少分。7．考试结束铃没响已经做完题怎么办？考试时间有多余，考生不要东张西望、无所事事甚至洋洋得意。考生要按照试卷的页码、题目的顺序逐项细心检查，有没有遗漏没做的题目，有没有看错题干的要求，有没有答非所问，有没有计算、书写、表达不合规范出错的地方，各题的思路正确与否等等。对于特别顺利的题目，尤其要多加思考，题中是否有没发现的陷阱。对于自己第一遍答题时不是太有把握的题目，再从其他角度考虑一下，看看答案是不是与原来一样，以求得思维的缜密。对于答题卡也要认真检查，有没有漏填、错填、重填的现象。这样逐条地仔细地反复检查，才会让遗憾少一些甚至不留下遗憾。8．高考科目之间的空隙时间应注意什么？高考是高集中、大负荷量的思维工作。如何完成不同科目考试之间的思维转移和及时集中，是影响高考能否正常发挥的关键问题。心理学研究证明，许多困难问题的解决，依赖于高思维激活水平。而高思维激活水平需要在思维经过一定时间的预热后才能获得。如果一个考生从出考场开始，思想就转入下一门课程(不是复习)，可以使思维在相关知识和解决问题的技能上获得一段时间的预热，到考试开始时，思维就可以处于更高的兴奋点，从而使有关问题的解决更加迅速和顺利。与不能顺利完成思维转移的考生相比，及时的思维转换和预热，实际上就成了促进正常发挥，增加竞争力的优势。许多考生考完一门课程之后急于找别人对答案，或者因之懊悔不已，或者因之洋洋自得，结果，不仅思维不能迅速转入对下一科目的应试准备状态，而且心情也受到严重的消极影响。懊悔的情绪会影响对后续考试的信心；洋洋自得易使自己浮躁，不再保持平和的心态；两者均易使后面各科的考试受到干扰，严重影响正常发挥。因此一门课程的考试结束后，最为恰当的做法是：不管答对答错，不管感觉好坏，马上把它完全放下，让思维和情绪完全丢开对这门课程的关注，全面转入对下一门课程的预热。家长或熟人问你考得如何时，完全可以应付了事。对于考完的科目，无论好坏都已成为过去，我们需要的是面对下一门科目，而不必为过去背上各种形式的包袱。同学们，让我们怀着一份自信心走进考场，揣着一颗平常心面对考卷。相信天道酬勤！你付出了汗水和热血，必将收获成功和喜悦！坚信最后的成功一定属于你。二、考前必做，终极押题(一)最新题源放送1．2012年9月1日，河南焦作对“健康元”采购掺杂地沟油的原料制T－ACA一事成立专门调查组。之前有关化学污染事件的报道层出不穷，不断有①“致癌农药”②“苏丹红”③“碘元素”④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是()。A．②③④B．②③C．③④D．只有③2．2012年7月27日至8月12日，第30届奥林匹克运动会在伦敦举行，在奥运会比赛中，对运动员进行兴奋剂检查的开销相当惊人。下面是其中检测出的两种兴奋剂的分子结构：关于它们的说法中正确的是()。A．X能发生取代反应、消去反应、加成反应和水解反应B．Y分子中的所有碳原子可能共平面C．X、Y均能与溴水反应D．X、Y均能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO23．2012年3月13日，一艘运载7000吨浓硫酸的韩国籍化学品船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是()。A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中C．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应4．2012年2月8日，国务院审议《2012年食品安全重点工作安排》会议指出，进一步做好食品安全工作是惠民生、促和谐的重要抓手。下列有关说法不正确的是()。A．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化B．推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用C．规范食品添加剂的生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全D．杜绝聚氯乙烯制品作为食品保鲜膜5．2012年8月26日陕西省延安市境内的包茂高速公路安塞服务区附近发生一起特大交通事故，一辆从内蒙古呼和浩特市开往陕西省西安市的双层卧铺客车和一辆装有甲醇的罐车追尾，发生燃烧导致36人死亡。现场使用了推土机和大量的泡沫灭火器进行灭火。下列说法正确的是()。A．甲醇属于非电解质，与任何金属都不能反应B．盛放甲醇的容器上应该有易燃液体的安全标识C．泡沫灭火器中的硫酸铝溶液盛放在铁桶中D．推土机唯一的作用是扫除障碍，使其他车辆畅通无阻6．2012年8月第14号台风“天秤”给沿南地区带来强降雨天气，居民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是()。A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀7．2012年5～8月间世界多处发生洪涝，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是()。A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－D．1L2mol·L－1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA8．2012年8月29日17时左右，攀枝花市西区正金工贸有限责任公司肖家湾煤矿发生瓦斯爆炸事故。矿难造成多人受伤，瓦斯气的主要成分为甲烷，回答下列问题：(1)已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ·mol－1、283kJ·mol－1和890kJ·mol－1，则反应2CH4(g)＋3O2(g)=CO(g)＋H2(g)＋CO2(g)＋3H2O(l)的反应热ΔH＝________。(2)以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：________________________。随着反应的不断进行溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：__________________________；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：________mL。9．2012年7月21日，北京遭受暴雨袭击，造成多人死亡，暴雨过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂非常重要。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3可转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________(填序号)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O(2)氯胺(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯胺在水中的杀菌机理：______________________。(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：________________________。(4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是________(填序号)。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．NaHCO3溶液(5)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时，转移的电子数是________。(二)名师终极押题押题卷(一)1．2012年2月，我国科学家驳斥了日本《产经新闻》中有关“中国快中子反应堆事故”的报道。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是()。A．锆锡合金、钢和混凝土都属于混合物B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁的C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料D．在高温下，钢与水蒸气可发生反应产生氢气2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。A．1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB．500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1，在相同条件下，0.5molN2和1.5molH2发生反应，放出热量为19.3kJC．标准状况下，将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD．15g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA3．在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为()。A．Fe3＋、Na＋、Br－B．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)C．Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)4．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v­t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v­t图像如图乙所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为()。A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦5．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对表中反应的推断或解释正确的是()。选项操作可能的实验现象推断或解释A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向CaSO3中加入硝酸有具有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO2C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性COeq\o\al(2－,3)发生了水解反应D向淀粉­KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应6.下列说法正确的是()。A．pH＝13的溶液中Na＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)可以大量共存B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))大小顺序为①＝②＞③C．等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．0.2mol·L－1一元酸HX与0.1mol·L－1KOH溶液等体积混合后所得的溶液中，一定有c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋2c(X－7．如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是()。A．Ⅰ>Ⅱ>ⅢB．Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．Ⅱ>Ⅲ>ⅠD．Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ8．X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y原子的2p轨道中有3个未成对电子Z元素的族序数是其周期数的3倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1＝578kJ·mol－1I2＝1817kJ·mol－1I3＝2745kJ·mol－1I4＝11575kJ·mol－1I5＝14830kJ·mol－1I6＝18376kJ·mol－1Q为前4周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第11列请回答下列问题：(1)Y元素的基态原子的电子排布式为________；X、Y、Z中第一电离能最大的是________(填元素符号)，原因是______________________。(2)W在周期表中的位置是________，W和Q的最高价氧化物对应水化物________(填“能”或“不能”)发生反应，如果能反应，其离子方程式是________________(不能则不填)。(3)Y的氢化物的空间构型为________，Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________。(4)R的基态原子核外电子排布式为________，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为____________________________________________。9．苯甲酸甲酯()是一种重要的工业用有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。丙的分子式C7H8O丙的部分性质熔融状态下能与钠反应放出氢气与乙酸能发生酯化反应(1)乙中含氧官能团的名称是________。(2)甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是________，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀的是________，与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是________。(3)已知：苯在无水AlCl3的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。①一定条件下，下列物质不能与A反应的是________(填字母序号)。a．酸性KMnO4溶液b．溴的CCl4溶液c．氢气d．氯气②写出C的结构简式：____________。③丙生成甲的反应类型与________(选填序号)的反应类型相同。a．反应Ⅰb．反应Ⅱc．反应Ⅲd．反应Ⅳ④写出B生成丙的化学方程式：______________________。10．一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6－n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：请回答下列问题：(1)用10mol·L－1的浓盐酸配制2mol·L－1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有________。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．胶头滴管(2)下列关于PAFC的说法中正确的是________。A．PAFC是一种无机高分子化合物B．PAFC中Fe显＋2价C．PAFC溶于水能电离出OH－，是一种碱D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在(3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是________。A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比B．测定原料是否完全溶解C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量D．测定溶液中Al3＋的含量(4)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式：______________________。(5)测定时所需的试剂有________。A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．NaClO3(6)测定时，直接测定的是________和________的质量(填化学式)。(7)在测定过程中的操作顺序是：过滤、________、灼烧、________、称量。(写操作名称)。11．水是生命之源。饮用水的消毒作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。臭氧(O3)是一种优良的水消毒剂，但当水中含溴离子(Br－)时，臭氧可将Br－氧化成BrOeq\o\al(－,3)。BrOeq\o\al(－,3)对人体有致癌作用，我国规定饮用水中BrOeq\o\al(－,3)的含量应严格控制在10μg/L以下，测定BrOeq\o\al(－,3)的浓度可用离子色谱法。请回答下列问题：(1)水中的Cl－对BrOeq\o\al(－,3)的测定干扰很大，需要先除去Cl－。用如图所示的装置可除去水中的Cl－。装置中Ag极是________极(填电极名称)，Ag电极的电极反应式是__________________________。(2)O3氧化溴离子的原理如下所示：已知：HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrOeq\o\al(－,3)主要是由BrO－与O3反应生成的。对影响生成BrOeq\o\al(－,3)速率的因素提出如下假设：假设①：反应的温度假设②：____________假设③：____________(3)设计实验验证假设①。验证实验操作：a.配制250mL50mg·L－1KBr溶液，加入15mLpH＝7的某种缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分成两份。b．______________________。实验中要测定的量是______________________。实验结论是______________________。押题卷(二)1．一种高品位的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是()。A．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐B．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应C．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键D．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为[eq\o\al(·,·)eq\o(Mg,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2＋、[Heq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up6(\o(\s\up7(H)),\s\do4(\s\do5(··)),\o(\s\up7(··),\s\do5(H))))eq\o\al(·,·)H]＋2．某溶液因反应能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是()。A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Ag＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Br－C．Mg2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)3．(2012·宿州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A．标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAC．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAD．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA4．某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1.0molA气体，发生如下可逆反应：2A(g)B(g)＋C(？)，2min后反应达到平衡，A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图所示的变化(p0表示1个大气压)。则下列叙述中不正确的是()。A．0～2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol·(L·min)－1B．该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质C．达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA，平衡向正反应方向移动D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol，则达到平衡时，n(A)小于0.4mol5．一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”。关于这种燃料电池的说法不正确的是()。A．通入空气的一极为正极B．H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能C．电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液D．电池的正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－6．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－1525℃时，下列说法正确的是()。A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝1014－dmol·L－17．(2012·合肥调研)用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是()。甲乙丙丙中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液无浑浊C浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象D硫酸亚硫酸钠品红溶液品红溶液褪色，加热后恢复红色8.W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4I5Y584182327511158414837(1)W基态原子的电子排布式为______________。(2)电负性：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______________________。(4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。(5)已知W2＋能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2＋，该配离子中存在的化学键有________。(填标号)A．金属键B．离子键