酸、碱、盐学习材料的第一阶段：常见的碱

酸、碱、盐的学习材料第一阶段（二）常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）一、氢氧化钠（NaOH）（一）、氢氧化钠的物理性质1、氢氧化钠（易、不易）溶于水，且放出大量的。2、氢氧化钠的俗名叫、、。3、氢氧化钠易吸收空气中的发生潮解和反应而变，因此，氢氧化钠应必须保存。4、由于氢氧化钠固体易吸水，因此，氢氧化钠固体可作某些气体[不与氢氧化钠反应的气体如中性气体（O2、H2等）、碱性气体（氨气NH3等）]的干燥剂。（二）、氢氧化钠的化学性质（1）、氢氧化钠与指示剂的反应向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入紫色石蕊试液。现象：紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变色向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液。现象：无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变色。（2）、氢氧化钠与某些非金属氧化物（如：二氧化碳）反应如图所示实验：将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入烧瓶中将分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入广口瓶实验现象：NaOH+CO2===由于这一反应的发生，敞口放置在空气中的氢氧化钠常会发生变质现象，因此，氢氧化钠必须保存，练习：1、有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是()2、如图所示装置中，夹子处在关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是12A、试管内的气压减小，沸点升高B、试管内的气压增大，沸点升高C、试管内的气压减小，沸点降低D、试管内的气压增大，沸点降低（3）、氢氧化钠与某些盐的反应氢氧化钠与CuCl2氢氧化钠与Cu(NO3)2氢氧化钠与CuSO4氢氧化钠与FeCl3现象有红褐色沉淀生成化学方程式（4）、氢氧化钠与酸反应向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，溶液变为色，然后向试管中滴加稀盐酸。现象：化学方程式：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，溶液变为色，然后向试管中滴加稀硫酸。现象：化学方程式：氢氧化钠的化学性质小结：1、与酸碱指示剂反应。2、氢氧化钠+非金属氧化物→盐+水NaOH+CO2==3、氢氧化钠+盐→新盐+新碱NaOH+CuCl2==NaOH+Cu(NO3)2===NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3==4、氢氧化钠+酸→盐+水NaOH+HCl===NaOH+H2SO4===巩固练习：1、下列气体中，不能用固体氢氧化钠作干燥剂的是()A、氢气B、氧气C、二氧化碳D、一氧化碳2、混有水蒸气的下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用苛性钠干燥的是()A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氯化氢33、滴有酚酞试液的下列各组物质中，再滴入少量烧碱溶液振荡，最后溶液一定变红的是()A、硫酸B、食盐C、氯化铁D、硫酸铜4、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是()A、浓硫酸B、酒精C、烧碱D、浓盐酸5、下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是()A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．石灰石6、向盛NaOH溶液的小烧杯中滴加CuCl2溶液，观察到有生成，反应的化学方程式为。若将CuCl2溶液换成CuSO4溶液，观察到有，反应的化学方程式为。若将CuCl2溶液换成FeCl3溶液，观察到有，反应的化学方程式为。7、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是,试剂质量增加且变质的是.8、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的、 、，最后剩余的气体主要是。（1）为验证性质①,该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成；（2）为了验证性质②,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式；（3）为了验证性质③,该同学可选择的物质是（填序号）。A．Na2CO3B．CO2C．FeCl3D．Cu(NO3)210、甲同学用图所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是。乙同学利用如图所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的换成，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。二、氢氧化钙（Ca(OH)2）（一）、氢氧化钙的物理性质：1、氢氧化钙（微、易、不易）溶于水,其水溶液俗称。2、氢氧化钙的俗名叫、。，43、氧化钙的化学式、俗称，氧化钙是由碳酸钙高温分解制的，请写出这一反应的化学方程式4、氢氧化钙由氧化钙与水反应制取，写出由氧化钙制取氢氧化钙的化学方程式反应中（放出、吸收）大量的热。由于氧化钙易吸水，因此，氧化钙可作某些气体的干燥剂。干燥中性（如和碱性气体（如。练习：1、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是()A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰2、某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是()A．水和生石灰B．稀盐酸和碳酸钠C．水和硝酸铵D．过氧化氢溶液和二氧化锰（二）、氢氧化钙的化学性质（1）、氢氧化钙与指示剂的反应向盛有澄清石灰水的试管中滴入紫色石蕊试液。现象：紫色石蕊试液遇澄清石灰水变色向盛有澄清石灰水的试管中滴入无色酚酞试液。现象：无色酚酞试液遇澄清石灰水变色。（2）、氢氧化钙与某些非金属氧化物（如：二氧化碳）反应向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体。实验现象：Ca（OH）2+CO2===注意：由于这一反应现象明显，因此常用这一反应来检验某一气体是不是二氧化碳气体。（2）、氢氧化钙与某些盐的反应氢氧化钙与CuCl2氢氧化钙与MgCl2氢氧化钙与Na2CO3现象化学方程式（4）、氢氧化钙与酸反应①向盛有澄清石灰水的试管中滴入无色酚酞试液，溶液变为色，然后向试管中滴加稀盐酸。现象：化学方程式：②向盛有澄清石灰水的试管中滴入无色酚酞试液，溶液变为色，然后向试管中滴加稀硫酸。5现象：化学方程式：氢氧化钙的化学性质小结：1、与酸碱指示剂反应。2、氢氧化钙+非金属氧化物→盐+水Ca(OH)2+CO2==3、氢氧化钙+盐→新盐+新碱Ca(OH)2+CuCl2==Ca(OH)2+Na2CO3==Ca(OH)2+MgCl2==4、氢氧化钙+酸→盐+水Ca(OH)2+HCl===Ca(OH)2+H2SO4===巩固练习：1、现有两瓶无色的溶液分别是NaOH溶液和澄清的石灰水，用化学的方法将它们加以区别。方法一：可以用，的是Ca(OH)2溶液；的是NaOH溶液。分别写出反应的化学方程式，。方法二：可以用，的是Ca(OH)2溶液；的是NaOH溶液。。分别写出反应的化学方程式，。2、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是、 、。(填写序号)A、溶解B、潮解C、化合D、吸水3、根据氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳的反应现象及氢氧化钠、氢氧化钙在水中的溶解情况，想一想，检验二氧化碳选用的试剂是（氢氧化钠溶液、澄清的石灰水），吸收二氧化碳选用的试剂最好是（氢氧化钠溶液、澄清的石灰水）。4、某物质：①滴入石蕊试液变成蓝色；②滴入CuCl2溶液产生蓝色沉淀；③加入碳酸钠产生白色沉淀，则这种物质是A、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液C、稀盐酸D、稀硫酸5、某白色固体放入水中放出很多热，但不能完全溶解，将它放入盐酸中，能完全溶解且有气体放出，放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则白色固体的成分是()A、CaOB、CaCO3C、CaCO3、CaOD、Ca(OH)2、CaCO36、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质区别，这种变化是()A、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B、长期敞口放置的浓硫酸质量增加C、长期放置在空气中的氧化钙质量增加D、长期敞口放置的石灰水质量增加7、下列几种溶液装入敞口容器中久置，成分不变，但溶液质量减少，溶液中溶质质量分数也变小的是()6A、浓盐酸B、浓硫酸C、澄清的石灰水D、食盐水8、下列物质久置于空气中，其质量会发生变化：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；④久置空气中的生石灰质量会增加．其中正确的是()A.只有①④B.只有①②④C.只有①③④D.只有①②③④9、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至显中性，应向其中加入稍过量的()A．澄清石灰水B．生石灰粉末C．石灰石粉末10、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是()A.分别滴加碳酸钠溶液B.分别通入二氧化碳C.分别滴加稀盐酸D.分别长期露置于空气中11、能一次性用来鉴别出稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是()A.酚酞溶液B.稀硝酸C.碳酸钠溶液D.硫酸钠溶液12、常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化．某研究小组设计了下列实验装置（所有装置的气密性良好），CO2都是用向上排空气法收集的．想通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应.（1）请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：所选装置操作方法实验现象A将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升B将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶（1）实验后，若再分别向A、B装置的烧杯中滴入适量的氯化钙溶液，将会看到的现象是：2CO3+CaCl2不反应；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl）AB：。综合练习：1、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 1、石灰石和稀盐酸②、镁和稀硫酸③、固体氢氧化钠和水④、生石灰和水⑤、硝酸铵和水7A、①②③④B、①②③C、①②④⑤D、②③④⑤2、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是()A．氧化钙、消石灰、CaOC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3B．氯化氢、盐酸、HClD．氢氧化钠、烧碱、NaOH3、下列物质长时间盛放在敞口容器里，质量会减少的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．石灰水D．烧碱固4、下列物质长是时间放置在敞口容器中，溶液的质量会增加且变质的是()A．浓H2SO4B．浓HClC．NaOH溶液D．石灰水5、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是()A．氧气（O2）B．二氧化硫（SO2）C．氨气（NH36、钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2，请你写出该反应的化学方程式。（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是（填“吸热”或“放热”（3）实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：NaOH和猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是。【实验过程】实验步骤现象结论实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液猜想二不成立实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量产生气泡猜想成立【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。K37、利用下图装置进行实验。实验前K1、K2K3均已关闭。装置【实验1】制备气体【实验2】测定气体含量1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口1上方导管口收集气体Ⅰ.A（容积350ml）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水。用注射器向A中注入15mLNaOH溶液（足量），充分反应2和K3（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，8说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；待气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是。（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为%。8、硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为。方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现，其反应的化学方程式为。经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的9、为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按如图所示的两个步骤进行实验．观察到以下现象：（1）写出试剂①的名称，写出溶液中溶质的化学式：B.（2）步骤Ⅱ中有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为.（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒填“能”或“不能”）达到实验的目的．如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是.10、设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的(填符号)，所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na＋和Ca2＋不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32－的试剂，利用CO32－与Ca2＋结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。【设计方案并实验】实验操作现象结论方案一取少量待测溶液于试管中，通入CO2出现白色沉淀氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙方案二取少量待测溶液于试管中，滴加 溶液出现白色沉淀氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式。9【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。11、小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式.（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验。（3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存．实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：①、药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水、氢氧化钠溶液；②、药品具有挥发性，如；③、