专题5 微观结构与物质的多样性【考点梳理】（9大核心考点）高一化学单元精讲·速记·巧练（苏教版2019必修第一册）

专题5微观结构与物质的多样性·考点梳理考点1元素周期律考点1元素周期律考点2元素周期表考点3元素周期表的应用考点4元素“位—构—性”关系的推断考点5离子键和共价键考点6分子间作用力考点7化学用语考点8同素异形体和同分异构体考点9晶体的结构与性质考点4物质的化学计量考点5物质的分散系考点6电解质溶液一、元素周期律1．下列元素原子的半径为：NOSiP原子结构示意图原子半径(10－10m)0.750.741.17r根据以上数据，磷原子的半径r可能是()A．1.43×10－10m B．1.10×10－10mC．1.20×10－10m D．0.70×10－10m2．下列各组元素是按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是()A．Na、Mg、AlB．F、O、NC．N、O、F D．S、P、Si3．研究表明26Al可以衰变为26Mg。能比较这两种元素失电子能力强弱的方法是()A．比较这两种元素的单质的硬度及熔点B．在氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁条和铝条分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水反应4．第1～18号元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式为______________________。(2)Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。(3)X与M的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱是__________。(4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________。二、元素周期表5．下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的一组是()A．22、26、11 B．13、15、35C．29、34、16 D．18、12、146．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()7．下表为元素周期表的一部分。(1)表中元素________的非金属性最强；元素__________的金属性最强；元素__________的单质在室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素③的原子结构示意图是__________。(3)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为____________>____________(填写化学式，下同)。(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是________________。三、元素周期表的应用8．根据元素在元素周期表中的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是()A．Si、KB．C、AlC．Si、Ge D．As、Se9．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物。以下对锂的性质叙述正确的是()A．Li2SO4难溶于水B．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱C．Li不能从水中置换出H2D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO210．可能存在的第119号未知元素，属于第ⅠA族元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中错误的是()A．“类钫”原子半径大于铯B．“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物C．“类钫”在化合物中显＋1价D．“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈11．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。回答下列问题：(1)它位于元素周期表中第______周期______族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是________(填编号)。①它与硅位于同一主族②它与铝属于同一周期③它位于周期表中金属与非金属分界线附近(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找催化剂，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是________。A．左上角 B．右上角C．过渡元素 D．金属与非金属分界线附近(4)氢化物的稳定性：GeH4______CH4(填“>”或“<”)，锗酸(H4GeO4)是______(填“难”或“易”)溶于水的________(填“强”或“弱”)酸。四、元素“位—构—性”关系的推断12．A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是()XAYCBA．原子半径由小到大的顺序为A<B<C<YB．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA<HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B－<C2－13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X形成的气态化合物的水溶液显碱性，Y的M层电子数与K层电子数之和为L层电子数的一半，Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到Z的淡黄色单质。下列说法不正确的是()A．Y与Z的单质混合加热能反应B．X、Y、Z的简单离子半径：Z>X>YC．Z的含氧酸酸性强于X的含氧酸D．Y在加热条件下能与水反应14．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤15．X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。请回答下列问题：(1)W位于元素周期表中第________周期________族。画出X的阴离子的结构示意图：_____________。(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，__________(写化学式)的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_________________________________________________________。(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_____________________________________。五、离子键和共价键16．下列关于化学键的叙述中，正确的是()A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用17．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A．氯气、二氧化碳、氢氧化钠 B．氯化钠、过氧化钠、氯化铵C．氯化钠、过氧化氢、氯化铵 D．氯化钠、氦气、氢氧化钠18．美国科学家发现：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这一伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()A．分子间作用力 B．氢键 C．共价键 D．离子键19．XY2的水溶液可作为保湿剂，常用于保持路面、广场的清洁和湿润。X的原子结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们的原子最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。回答下列问题：(1)m＝________，该保湿剂的化学式为_____________。(2)Z、W元素的名称为__________、____________。(3)下列说法正确的是__________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是______。A．XY2的电子式：X2＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]2－B．Z的氧化物对应的水化物是强酸C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为六、分子间作用力20．下列说法正确的是()A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B．氢键属于化学键C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键21．关于氢键及分子间作用力，下列说法正确的是()A．分子间作用力、氢键都属于化学键的一种，只是比共价键、离子键弱B．沸点HF>HI＞HBr＞HClC．氯化氢不易分解，证明氯化氢是共价化合物D．H2O难分解，是因为水分子间存在氢键22．已知：N、P都属于第ⅤA族的元素，NH3和PH3的分子结构相似，根据你所学的知识请回答下列问题：(1)PH3分子中的P原子和H原子以________(填化学键的类型)结合。(2)NH3分子和PH3的分子比较，热稳定性好的是________，你判断的理由是____________________________________________________________________。(3)NH3和PH3在常温下都是气体，NH3比PH3的相对分子质量小，但固体NH3比固体PH3的熔沸点高，原因是______________________________________。(4)PH4Cl应与NH4Cl一样，都属于盐，在PH4Cl中存在的作用力有_______________________。七、化学用语23．下列有关电子式的叙述正确的是()A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Lieq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))B．Na2O的电子式为Na＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]2－H＋C．氟化钙的形成过程：D．NaH的电子式为Na＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))H]－24．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是()A．氯气的电子式：Cleq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))ClB．氢氧根离子的电子式：eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))HC．HCl的电子式：Heq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))D．HClO的电子式：Heq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))O25．对下列化学用语的理解和描述不正确的是()A．硼氢化钠(NaBH4)的电子式为B．水的结构式：H—O—HC．空间填充模型表示水分子，不可以表示二氧化碳分子D．电子式·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))H可以表示羟基，也可表示氢氧根离子八、同素异形体和同分异构体26．下列物质互为同分异构体的是()A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷C．CH4和C2H4D．1H和2H27．下列关于同分异构体、同素异形体、同位素的说法中错误的是()A．乙醇和二甲醚互为同分异构体B．eq\o\al(\s\up1(35),\s\do1(17))Cl与eq\o\al(\s\up1(37),\s\do1(17))Cl互为同位素C．氧气与臭氧互为同素异形体D．金刚石和石墨的性质相同九、晶体的结构与性质28．我国科学家成功地合成了3mm长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的eq\f(1,4))、熔点高、化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列关于碳纤维的说法不正确的是()A．它是制造飞机的理想材料B．它的主要组分是碳，与足球烯互为同素异形体C．它的结构和石墨相似，二者的晶体类型相同D．碳纤维复合材料不溶于水29．下列各组物质中前者的熔点高于后者的是()A．干冰与固态二硫化碳 B．NaCl晶体与KCl晶体C．晶体硅与金刚石 D．干冰与碘晶体30．下列说法不正确的是()A．Mg2＋和S2―的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B．石英和金刚石都是