高三化学一轮复习 专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）第23讲 弱电解质的电离（含详解）

第23讲弱电解质的电离eq\a\vs4\al\co1(基础热身)1．下列事实说明HNO2为弱电解质的是()①0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1②常温下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥D．①②2．[2012·云南玉溪一中期中]向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH－)减小3．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等4．[2012·宣城二模]下列有关电解质溶液的推理中正确的是()A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH＞7B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NHeq\o\al(＋,4)浓度相等D．在有AgI沉淀的上层清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生5．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是()A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．[2012·泉州模拟]室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图K23－1所示。下列说法正确的是()图K23－1A．稀释前，c(A)＝10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为77．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8．[2012·上海奉贤二模]常温下0.1mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．通入氨气9．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图K23－2所示，下列说法正确的是()图K23－2①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④10．下列说法正确的是()A．常温下pH＝3的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH：盐酸>醋酸溶液B．相同条件下，向100mLpH＝1的醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa，产生氢气的体积关系为V1>V2C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))D．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为811．[2012·蚌埠模拟]氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可过了一会红色又消失了。依据所学的化学知识，甲、乙、丙、丁四位同学分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：甲：可能是酚酞试液已变质造成的。乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失。丁：可能是氢氧化钠溶液浓度过大造成的。(1)甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是：________________________________________________________________________________。(3)四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，设计了如下实验步骤，请回答各步骤的实验目的：步骤1：将配制的氢氧化钠溶液加热煮沸；其目的是________________________________________________________________________________。步骤2：在加热煮沸后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一层植物油，然后观察颜色变化情况。滴一层植物油其目的是________________________________________________________________________。观察到的现象：溶液先变成红色，过一会儿红色仍然消失。结论：红色消失与氧气无关，丙同学的猜想不正确。(4)若丁同学的猜想正确，请设计实验验证：实验操作观察到的现象结论12.[2012·宁波五校联考]某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)向移动，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。eq\a\vs4\al\co1(挑战自我)13．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液，用0.2mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为________________________________________________________________________。(保留小数点后四位)实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol·L－1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________。(填“增大”“减小”或“不变”)实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：________________________________________________________________________。

1．D[解析]①说明HNO2不能完全电离，②说明NaNO2是强碱弱酸盐，①②都能说明HNO2为弱电解质；③中溶液的导电能力与电解质溶液的离子浓度有关，而与电解质强弱无关；④不符合复分解反应发生的条件；⑤只能说明HNO2的酸性比H2CO3的强，但不能说明HNO2为弱电解质；⑥稳定性与是否为弱电解质没有必然的联系。2．A[解析]加入CH3COONa晶体时，电离出Na＋和CH3COO－，导电能力增强，但CH3COO－浓度的增大抑制CH3COOH的电离，故溶液的c(OH－)增大、pH增大；加等体积水稀释时，CH3COOH的电离平衡右移，电离程度增大、溶液的导电能力减小、pH增大、c(OH－)也增大。3．B[解析]根据溶液呈电中性，任何条件下都有c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，A错；C、D两项在非平衡状态下也一定成立，所以A、C、D都不是电离平衡的标志。4．B[解析]pH＝4的醋酸浓度大于10－4mol·L－1，与pH＝10的NaOH溶液混合，醋酸剩余，故混合液显酸性，A项错；B选项中pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，NH3·H2O是过量的，使溶液显碱性，即c(OH－)＞c(H＋)；而且氨水的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NHeq\o\al(＋,4)的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NHeq\o\al(＋,4)的水解，故C项错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不易转化为后者沉淀，故D项错。5．B[解析]盐酸中HCl完全电离HCl=H＋＋Cl－，醋酸中存在平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，由题意n(Cl－)＝n(CH3COO－)，则两溶液中n(H＋)相等，由于醋酸部分电离，则n(CH3COOH)>n(HCl)，因此选项B错。6．C[解析]曲线的斜率越小，稀释时，其pH变化越缓慢，说明碱性越弱，即B的碱性弱于A的碱性，pH相差1，c(H＋)相差10倍，但两溶液浓度相差大于10倍，A项错误；碱溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)小于10－7mol·L－1，B项错误；M点时，两溶液pH相等，对应的c(H＋)和c(OH－)都相等，根据溶液的电中性，A、B两溶液中阳离子的物质的量浓度相等，C项正确；A的碱性较强，用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH可能会大于7，D项错误。7．B[解析]A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡发生移动，其pH<5；D项盐酸中加入少量氯化钠，c(H＋)几乎不变。8．B[解析]一水合氨为弱电解质，稀释10倍时，电离平衡向右移动，其pH减小不到1，A项错误；加入适量氯化铵，电离出的NHeq\o\al(＋,4)抑制氨水的电离，可使其pH减小，B项正确；C项混合后明显显酸性，错误；通入氨气，其pH一定会更大，D项错误。9．C[解析]由图像看出，在稀释过程中，A的pH升高比B的快，说明A的酸性强于B的酸性，开始时二者pH相等，其物质的量浓度不相等，应B溶液的浓度大于A溶液的浓度，④错；稀释后B酸溶液的酸性比A酸溶液强，②错；稀释1000倍，若A的pH升高3，则A为强酸，否则为弱酸，①、③正确。10．A[解析]因为过量的钠能与水反应，因而产生的体积相等，B错；反应后的溶液中只存在四种离子，H＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)和NHeq\o\al(＋,4)，根据电荷守恒定律，可知：2c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))，C错；酸溶液无论稀释多少倍，其水溶液仍呈酸性，D错。11．若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色了(2)反应生成的碳酸钠溶液仍显碱性，红色不会消失(3)赶出溶解在其中的氧气隔绝氧气(4)实验操作观察到的现象结论取原氢氧化钠溶液少量于试管中，加水稀释若干倍，再滴入1～2滴酚酞溶液，振荡很长时间内溶液的红色不褪丁同学的猜想正确[解析]若酚酞已经变质，则一开始就不会变红色了，因此溶液褪色的原因要从两个方面考虑：(1)酚酞是不是反应掉了，(2)溶液不再呈碱性了。因此在解题中紧紧扣住这两点，问题就可迎刃而解。12．(1)逆c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向移动即逆向移动(2)正减小增大(3)中eq\f(1.0×10－9,a－0.01)mol·L－1[解析](3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(0.005mol·L－1×1.0×10－7mol·L－1,\f