高考化学二轮复习 1-3模拟演练 新人教版

(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的)1．(2012·山东潍坊期末)下列说法正确的是 ()。A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂解析Fe2＋具有还原性，A项错误；稀有气体既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。答案D2．(2012·宿州市期末测试)常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ()。A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、HCOeq\o\al(—,3)、NOeq\o\al(－,3)C．由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－解析A项NOeq\o\al(－,3)离子在酸性条件下能够将Fe2＋氧化；B项能够与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，HCOeq\o\al(－,3)在强酸性或强碱性条件下均不能存在，NOeq\o\al(－,3)存在时酸性条件下还不能产生氢气；C项溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下AlOeq\o\al(－,2)不能存在，强碱性条件下NHeq\o\al(＋,4)不能存在。答案D3．(2012·宁波八校联考)下列离子方程式正确的是 ()。A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O解析A项少量的石灰水应完全反应，根据“少定多变”原则正确的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O；B项次氯酸为弱酸，应写成化学式HClO；亚硫酸是弱酸，HSOeq\o\al(－,3)不能拆开，硫酸是强酸，HSOeq\o\al(－,4)应写成H＋和SOeq\o\al(2－,4)，故C项正确；D项Fe3＋能够将I－离子氧化为碘单质，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O。答案C4．(2012·合肥质检)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是 ()。A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析分析反应的化合价知，只有N元素的化合价发生了变化，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，NO是还原产物，A、B错误；还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2，C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏发生反应生成NO，NO易被氧化为NO2，NO2为红棕色气体，故D项正确。答案D5．(2012·上海，19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 ()。A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、HS－D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－解析A项，通入过量SO2后，Fe3＋和H＋与NOeq\o\al(－,3)均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)与Ca2＋结合生成硫酸钙沉淀，错误；C项，通入SO2后，生成H2SO3与HS－发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存，故正确的答案为B、D。答案BD6．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 ()。A．原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)离子B．原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3＋离子解析由实验的第一步所加的试剂Ba(NO3)2和HCl知原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)离子；由步骤中第二步不能确定原溶液是否含有Cl－离子，因其上步有加入的HCl；由第三步知，原溶液中可能含有Fe3＋或Fe2＋离子，因在第一步时所加Ba(NO3)2和HCl产生有强氧化性的HNO3；由第三步知原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)离子。故正确的选项是B项。答案B7．(2012·上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ()。选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－解析a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，无法证明I2与Br2之间的氧化性强弱，A项错误；c处先变红，说明Cl2与H2O生成酸性物质，后褪色，则证明Cl2与H2O生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成了酸性物质中和了NaOH，C项错误；e处变红色，说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：Fe2＋>Cl－，D项正确。答案D二、非选择题(共4个题，共58分)8．(15分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子反应式为__________________________。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有____________。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的________(填序号)。A．Cl－ B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3) D．OH－解析(1)由题意无色透明溶液知，原溶液一定不含Cu2＋；(2)依据题意可知，原溶液中肯定有的离子是Ag＋；(3)加入过量NaOH溶液出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2＋；(4)结合原溶液中含有的阳离子，则原溶液中可能大量存在的阴离子为NOeq\o\al(－,3)。答案(1)Cu2＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)Mg2＋(4)B9．(10分)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为________。(3)根据上述反应可推知________。A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．还原性：AsH3＞XD．还原性：X＞AsH3解析(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2molKBrO3在反应中得1mol电子，故每1molKBrO3得5mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质X为Br2。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选A、C。答案(1)AsH3(3)Br2(3)AC10．(15分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，其制备原理是增大Fe2(SO4)3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是炼铁产生的炉渣，炉渣中主要含Fe2O3、FeO、SiO2等杂质。聚合硫酸铁生产的工艺流程如下：炉渣eq\o(→,\s\up11(加入稀硫酸),\s\do11(加热搅拌))eq\o(→,\s\up7(操作A))溶液Xeq\o(→,\s\up11(通入适量热空气))eq\o(→,\s\up11(加入物质B),\s\do11(调节pH3.0～4.0))eq\o(→,\s\up7(操作C))固体产品(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________、________________________________________________________________。(2)调节pH至3.0～4.0的目的是____________________________________。(3)为使得到的晶体较纯净，生产过程中加入的物质B可选用________(填序号)。A．NaOHB．Fe(OH)3C．氨水D．Fe2O3E．Na2CO3(4)要确认溶液X中除Fe3＋外还含有Fe2＋，应选用________(填序号)。A．KSCN溶液和新制氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液解析在炉渣中加入稀硫酸的目的是让稀硫酸与Fe2O3、FeO反应，生成Fe3＋、Fe2＋，再通过操作A(过滤)，将SiO2等杂质除去，得到溶液X[溶质为FeSO4，Fe2(SO4)3]，然后通入适量的空气，利用氧气将Fe2＋氧化成Fe3＋。由于加入的硫酸是过量的，故需再加入Fe(OH)3或Fe2O3消耗多余的硫酸，最后，通过调节溶液pH的方法，促进Fe3＋水解，使结晶析出，得到聚合硫酸铁。检验溶液中的Fe2＋，可根据Fe2＋具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去。答案(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O(2)增大溶液的pH，促进Fe3＋的水解，使结晶析出(3)BD(4)D11．(创新预测题)(18分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2eq\o(=,\s\up7(高温))8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。(2)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I2通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程：____________________________、________________________(不必配平)。(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是______________________________________。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试