专题5 微观结构与物质的多样性【单元测试】高一化学单元精讲·速记·巧练（苏教版2019必修第一册）

专题5微观结构与物质的多样性单元测试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．据著名网站报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。下列有关O4的说法正确的是()A．O4分子内存在离子键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C．O4与O3、O2互为同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进还原剂2．下列化学用语正确的是()A．K＋的结构示意图：B．四氯化碳的电子式为C．CH4分子的空间填充模型：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl3．放射性元素eq\o\al(\s\up1(277),\s\do1(112))Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是()A．每次衰变都放出eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))HeB．每次衰变都放出eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))HC．eq\o\al(\s\up1(153),\s\do1(100))Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D．eq\o\al(\s\up1(277),\s\do1(112))Cn经过3次这样的衰变得不到镄原子，产生的是Cn的同位素原子4．下列说法正确的是()A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯(C60)均为共价晶体5．下列说法中，正确的是()A．碘晶体、碘蒸气是同素异形体B．同素异形体是同种元素的不同单质C．SO2、SO3互为同分异构体D．同分异构体的分子组成相同，分子结构不同6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：W<ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物7．下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同8．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9．下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是()A．SO3与SiO2 B．NO2与H2OC．NaCl与HCl D．CCl4与KCl10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是()A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．YX2晶体在熔化时破坏的是共价键D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z11．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是()A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋212．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是()A．X肯定为碱金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物13．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应14．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸15．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()A．离子化合物中可能含有共价键B．PH4F为离子化合物C．离子化合物不一定含金属元素D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂16．X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法不正确的是()A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定二、非选择题17．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，已知A是短周期主族元素中非金属性最强的元素，且E与A同族；金属元素B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素的密度非常小；D的气态氢化物溶于水后显碱性。(1)写出B元素的离子结构示意图_______________；(2)B、E两种元素形成的化合物的电子式为__________________。(3)A、E两种元素分别形成的氢化物中沸点较高的是__________(填化学式)，其原因是____________________________________________。(4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式：_____________________。(5)写出D的氢化物(过量)与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学反应方程式：__________________________________________。18．已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出这五种元素的名称：A______，B_______，C_______，D______，E______。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________________________。(3)按要求填写下列化合物的构成关系：①D元素形成单质的电子式______________；②E与B形成原子个数1∶1的化合物的电子式______________；③A、E两元素形成化合物属于________晶体；④D与E两元素按原子数目比为1∶3和2∶4构成分子M和N，M的电子式为____________，N的结构式为____________。19．某研究性学习小组设计实验验证以下规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是______________________(填化学式)。(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为_________、_________、_______(A、C填溶质的化学式)。(3)烧瓶中的实验现象为__________________________________________。(4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盘天平称取B_______g。(5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点_______(选填“正确”“错误”)。理由是___________________________________。20．甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水(1)探究同主族元素性质的递变规律。①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲____________________乙____________________离子方程式甲___________________________乙____________________________结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。A．非常合理B．部分合理