化学计算（原卷版）-2021年中考科学考点

考点33化学计算1

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一、有关化学方程式的计算

1.有关化学方程式计算的注意点

认真细心：化学方程式书写正确；相对分子质量要准确；代入化学方程式中计算的相关量必须是纯净物

质的质量。

要注意反应中的条件，如“充分反应”“完全反应”“恰好反应”“足量”“过量”等关键性词语，以

作出正确判断。

2.有关反应物和生成物的计算

化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答相关化学方程式问题中隐含的已知条件，这些条

件都可以作为计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

3.不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物

质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净

物的质量=不纯物的质量X纯净物的质量分数。

4.有关无数据计算题

计算题需要数据，但有许多化学计算题缺少数据甚至无数据，这就需要假设数据。假设数据也有技巧，

否则会使计算变得复杂。巧解方法：（1）如果题目中只有百分含量的数据，则应该假设百分数分母代表

的物质为100g;（2）如果题目中什么数据都没有，则应该根据某一物质的相对分子质量来假设数据。

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典例训练

1.取一定量的高镒酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产生气体为止。则剩余固体中二氧化镒的质量分

数为（）

A.10.1%B.27.5%

C.30.6%D.44.2%

2.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量AgNOs溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则

原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）

A.40%B.30%C.20%D.10%

3.[2018•达州]取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、

氧元素质量比为3：14,那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为；取该固体混合物

25.6g,加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g,恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体

的质量为g«

4.(2018九上•绍兴月考)为了测定某氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠(不含其他杂质)，现用纯氢氧化

钠与其进行对比实验如下：

①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚甑试液2〜3滴。

②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚献试液刚好由红色变为无色(溶液呈中性)时，

纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n,g,待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸mg。

⑴若m=2.73g,m=m=20.8g,则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少?

(2)若m=2.73g,m=20.8g,我=19.7g,则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH的质量分数是多少？

5.[2018•绍兴义乌]实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如

下实验：(电子秤示数单位为克)

用水后2r种示数充分反应后电子砰示数

(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈一性。

(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为g。

(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

(4)某同学另取10g乙瓶中的固体样品，用100g15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变

质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。

6.(2020•湖州)有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组成,

小明称取了9.3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略

其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。

(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为。

(2)这包白色粉末的成分为。

（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）

7.（2019•桐乡模拟）兴趣小组同学对某工厂产生的含少量硫酸的废水进行抽样检测：用烧杯取一定量的

废水，逐渐加入溶质质量分数为1%的氢氧化钢溶液，当用去氢氧化钢溶液171g时，恰好完全反应，过滤

后得滤液268.67g。（废水视为溶液，废水中其它物质不与氢氧化钢反应，过滤时滤液没有损失。）

（1）实验中，同学们是如何判断恰好完全反应的？

（2）该废水中硫酸的质量分数为多少？

（3）用图像可以较直观地表示某些量的变化，试画出烧杯中溶液质量变化的大致图像。

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二、有关化学式的计算

（一）根据化学式的计算

1.求相对分子质量

相对分子质量是指化学式中各原子相对原子质量的总和。在计算的过程中应注意化学式前面的数字（系

数）与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若

计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“•”表示的是“相加”不是“相乘”。例：CuSO,-5H20

的相对分子质量=64+32+16X4+5X(1X2+16)=160+5X18=250。

2.求化合物中各元素的质量比

A的相对原子质量

以化合物AB,为例。A、B元素的质量比:

B的相对原子质量

例：计算氧化铁FezOs中铁元素和氧元素的质量比。例：0=（56X2）：（16X3）=112：48=7：3。

3.求化合物中某元素的质量分数

化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算:

该元素的相对原子质量

某元素的质量分数=X100%。

化合物的相对分子质量

混合物中某物质的质量分数d黑黑炉5

（二）确定化学式的计算

1.根据化合物中各元素的质量比求化学式

将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学式。

例：某硫的氧化物中S、0元素的质量比为2：3,确定硫的氧化物的化学式。

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S、0原子个数比为何：左=1：3,所以化学式为SO*

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2.根据化合物中某元素的质量分数求化学式

已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量，可确定该化合物中各原子个数之比，进而确定其化

学式。

56x

例：某铁的氧化物中Fe%=70%,确定其化学式。可设该氧化物化学式为FeO,则X100%

56x+16y

=70%,解得x:y=2：3,则其化学式为Fe203.

3.根据化合价确定化学式

化合物中各元素的化合价代数和为0,利用这一点可确定化合物中各元素原子个数比。

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典例训练

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1.（2019•台州）高氯酸钾（化学式为KC10」）是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花的亮度。高氯酸钾中氯

元素的化合价为（）

A.-7B.-lC.+5D.+7

2.某金属氧化物的组成为M0,如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化

物的组成为（）

A.MCIB.MCL

C.M2C1D.M2C12

3.［广州中考］N（N0Z）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N（NO,的说法正确的是（）

A.N（N02）3的相对分子质量为152

B.N（N02）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3

C.N（N0z）3中总共有3个N原子和6个0原子

14X2

D.N（N02）3中氮元素的质量分数为7乂一了Y铲100%

14XN十10XO

4.有一种高效安全灭菌消毒剂可以给饮用水消毒，该消毒剂可表示为R02O实验测得该氧化物中R与0的

质量比为71：64,则RO?的化学式为（）

A.C02B.N02C.S02D.C102

4.有5.85gNaCl样品（其中含少量下列一种盐），已知氯元素的质量为3.59g,则可能混入的盐是（）

A.KC1B.FeCl2

C.MgCl2•6H2OD.AICI3

6.我国科学家发现用含硒(Se)化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中的硒元素为+

4价，氧元素为一2价，则亚硒酸钠的化学式为()

A.Na^SeOsB.NaaSeOiC.NaSeOsI).NazSeOz

7.由硫化亚铁(FeS)和澳化亚铁(FeBm)组成的混合物中铁元素的质量分数为46.2%,则漠元素的质量分数

为()

A.72.6%B.27.4%

C.34.3%D.36.3%

8.由NaHS、MgSO„NaHSO：,组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%,则该混合物中氧元素的质量分数为

()

A.32%B.64%

C.44%D.84%

9.［2018•苏州］一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2gCO2和1.8g90,另取3.2g该有机化合物

在中完全燃烧，消耗4.8g0”该有机化合物的化学式可能是()

A.CzH,B.CH,0

C.CH,1).C2HQ

10.［湖州中考］1886年，法国科学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为它几乎可

以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈一1价。

(DF元素属于一元素(选填“金属”或“非金属”)o

(2)科学家还用Xe(虢气)和PtFe首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtFe,其中PtF「为带一个单位负

电荷的原子团，XePtFe中Pt元素的化合价为一。

11.某晶体是一种结晶水合物，其相对分子质量为126,化学式可用CH。•㈤2。来表示。取12.6g该晶体，

100℃加热失去结晶水后称得固体质量为9g,又测得在无水物CJI。中，碳、氢、氧的质量分数分别为

26.7%、2.2%、71.1%,通过计算确定该晶体的化学式。

12.有4.6g某有机物，在充足的在中完全燃烧，只能生成CO?和比0,将产生的气体先通过浓IbSO”浓112soi

的质量增加了5.4g,再通过碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。已知该有机物的相对分子质量不超过50,

试确定该有机物的化学式。

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三、有关溶液的计算

有关溶液的计算中要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶

液质量。

1.溶质质量分数的公式

出山一目.八以溶质质量、/।

'溶质质里分数一溶液质量X100.0

溶质质量=溶液质量X溶质质量分数

s段舁溶质质量

溶液质量一溶质质量分数

溶液质量=溶液体积X溶液密度

【知识拓展】

1.计算时溶质必须全部溶于溶剂中且不与溶剂发生反应。若溶质没有全部溶解，则溶质的质量只计算

溶解部分。

2.若溶质与水发生反应，则须计算出反应后溶解在水中的产物质量，如6.2gNa9溶解在水中，其溶质

应为NaOH而不是Na20o

3.若溶质带有结晶水，其结晶水应作为溶剂水的质量计算，如25gCuSO,・5HQ溶解于一定量水中时，

溶质质量为16g而不是25g。

2.有关溶液浓缩与稀释的计算

［加水稀释一一稀释前后溶质质量不变

溶液稀释〈

［加稀溶液——混合后溶质质量是浓、

稀溶液的溶质质量的和

'加溶质

溶液浓缩（蒸发溶剂——蒸发前后溶质质量不变

.加浓溶液一一混合后溶质质量是浓、

稀溶液的溶质质量的和

3.有关溶液与化学方程式的综合计算

在根据化学方程式进行化学计算时，各反应物、生成物之间，要以溶质质量列比例，而不能直接用溶液

质量或体积列比例。

典例训练

1.在温度不变的情况下，将t℃的KNO：,溶液100g蒸发掉10g水，析出6g晶体，再蒸发5g水，又析出3.5g

晶体，则该温度下KN03的溶解度是()

A.6gB.60g

C.70gD.80g

2.将100g10%的某固体物质M溶液，分别进行下列操作，所得溶液中溶质质量分数最大的是()

A.蒸发掉10g水，无晶体析出

B.加入10g10%的M溶液

C.加入10g固体M,并使之完全溶解

D.加入10g水

3.t℃时，NaNQ,的溶解度是25g,现向盛有200g10%NaNQ,溶液的烧杯中，加入30gNaNOs固体，则此时

烧杯中()

A.溶液质量是230gB.溶质质量是50g

C.溶剂质量是170gD.溶质质量是45g

4.[2018•益阳]如表是NaCl、NH,C1在不同温度时的溶解度。

温度(℃)020406080

溶解度NaCl35.736.036.637.338.4

(g)NH4cl29.437.245.855.265.6

(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是o

(2)40℃H寸，将40.6gNaCl加入到100g水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为______go

(3)20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1位)。

5.如图所示是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题:

(1)配制10%的稀盐酸200g,需要这种浓盐酸的体积约为—ml,(精确到1mL)。

(2)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10g,加入质量分数为10%的盐酸至

恰好不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g,试通过计算说明：该固体中未变质的氢氧化钠的质量是

多少克?

跟踪训练

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1.在FeO、Fe?()3和CaCOs的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%,则CaCOs的质量分数可能是()

A.10%B.25%C.30%1).35%

2.[2018•荆州]将乙酸(CFhCOOH)和葡萄糖(CMQs)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为

a,则溶液中碳元素的质量分数为()

A.1—9aB.1—8a

C,12aD.8d

3.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23吼

180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为

(2NaHCOa△NazCOa+HzO+COzt)()

A.33.6%B.40%C.47.3%D.60%

4.(2016•温州)在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的足量

的稀盐酸，天平平衡。若向左盘烧杯中加入100g碳酸钙，充分反应后，要想使天平重新平衡，应向右盘

烧杯中加入的物质可能是()

①56gZn和Fe2()3的混合物②100gMgCOs和Al的混合物③84gMg和Fe的混合物④100gBaC0:1

和Cu的混合物

A.①③B.②C.②④D.③④

5.(2019•宁波模拟)烧杯中盛有MgSOi和HC1的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,产生

沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是()

Ba(OH)z溶液质量g

A.a点对应溶液中溶质是MgCl2B.Ba(OH)溶液的溶质质量分数为17.1%

C.b-c段是MgSO”与Ba(OH)2反应D.0-a段产生的沉淀是BaSO”与Mg(OH)2

6.[2018•广安]某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中她的含量做了如下实验：取102g材料

完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等份，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产

生沉淀的质量关系如图所示，则该材料中Mg的质量分数为()

［查阅资料：Al(0H)3沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液,反应的化学方程式为Al(0H)3+Na0H=NaA102

+2H20]

A.23.53%B.42.65%

C.21.32%D.47.06%

7.A、B、C为三种元素的符号，A、B2-、C+三种微粒都具有10个核外电子，A的元素符号为一，的化

学式为—，B元素与氢元素组成的化合物的化学式为一(写出一种即可)。

8.［2018•益阳］我国科学家屠呦呦由于成功提取出青蒿素，获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素

的化学式为35H试计算：

(D青蒿素的相对分子质量为一。

(2)青蒿素中，各元素质量的最简整数比为MC)：/"(H)：加(0)=」。

9.(2019•杭州)据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可

表示为:(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)

(1)阳中的质子数是中子数是

(2)相同分子数的e也和C/b.分别与足量CaO化合全部转化为CaCO”生成CaCOs的质量前者后

者(选填“大于”“小于”或“等于”)

30七时，溶质质量分数为30七时，溶质质量分数为

10%的硝酸钾溶液100克25%的硝酸钾溶满

（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。

（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为o

（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）

11.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。求:

>

/」—

（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？

（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少毫升？水的体积

是多少毫升？

12.（2020•天台模拟）2020年的新春出现了新冠肺炎疫情，全国人民众志成城、抗击疫情。我国多地采用

一天两次高空雾炮进行杀菌消毒（如图）所用的主要消毒液是84消毒液。它是由氯气通入氢氧化钠溶液

中制得，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。

有

分

规

格

量

质

密

g/S

(1)次氯酸钠中钠、氯、氧元素的原子个数比为

（2）制备次氯酸钠的化学方程式为：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+X,则X的化学式是

（3）市售的84消毒液必须经过稀释才能使用，其标签如图所示。现需配制0.2%浓度的消毒液2000kg,需

要该消毒液多少千克？加水多少千克？

13.(2020•嘉兴)“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠(NaClO)o使用时，可

根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。

(1)“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。(计算结果精确到0.遥)

(2)现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进

行配置，需加水多少升？(忽略混合前后溶液体积的变化)

(3)“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化

学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。

浓度(mg/m3)对人体的影响

3000可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡

120-170极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎

40-60在1小时内便可致人严重中毒

通过计算分析，在10米密闭空间里，若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎

样的影响？(次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为：NaC10+2HCl=NaCl+Cl2t+H20)

14.(2019•台州)某同学进行硫酸铜晶体(化学式为CUS0L5H2。)的制备和生长实验，配制了某温度时的

硫酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。

(1)能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是。

A.观察颜色，溶液蓝色较深

B.溶液冷却，有蓝色晶体析出

C.蒸发少量水，有蓝色晶体析出

D.加人硫酸铜晶体，晶体质量不变

(2)现称取49克无水硫酸铜溶于水，配成150克某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50克硫

酸铜晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。

15.（2020•越城模拟）某有机物样品一定含C、II元素，可能含0元素，如图是用燃烧法来确定其组成的

实验装置：在电炉加热时用纯净氧气氧化管内样品，并用氧化铜将有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳,

最后根据产物的质量确定有机物的组成。请回答下列问题：

（1）a中盛放的试剂是；

（2）F装置的作用是_；

（3）若去掉B装置，对元素的测量结果无影响；

（4）准确称取1.12g样品，经充分燃烧后，D装置增重1.44g,E装置增重3.52g,则该有机物样品中所含

的元素为«

16.（2020九上•衢州期中）赤铁矿石的主要成分是氧化铁。小明取干燥赤铁矿石样品15g,用如图所示实

验来测定其中氧化铁的质量（矿石中的杂质不发生化学变化），氧化铁与氢气反应的化学方程式为：

Fe203+3H2△2Fe