河北省石家庄市美华美术高中2022学年高考冲刺化学模拟试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚猷变红色的溶液：K+、Fe3\SO?,Cl

2

B.水电离的c（H+）=lxlO-"mol/L的溶液中：K\Na\A1O2\CO3

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2\Na+、NO：、SO?"

c("+)

2、利用下列实验装置能达到实验目的的是

分离CHjCOOH和CH3coOC2H5混合液

验证NH4NO3晶体溶于水的热效应

♦IV米

蒸发FeCb溶液得到FeCh固体

人

t」碌HCI

D.Wi验证C、CkSi的非金属性强弱

/\[h

<.111j

N•阳6海木

3、三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

AX☆

abc

A.a、b、c都能发生加成反应

B.a与苯互为同分异构体

C.a、b、c的一氯代物均只有一种

D.c分子中的原子不在同一个平面上

4、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）

A.可燃性实验B.酸性高铸酸钾

C.澄清石灰水D.品红试液

5、2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M（只含C、H、O）的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代

表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推

A.M的分子式为Cl2Hl2。2

B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应

D.一个M分子最多有11个原子共面

6、X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量

最高的元素。X,Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是

rzp—।z的丫的tw的单L]

迤眄7]吗x的的质卢

-----------WLs

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期IIA族

C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小

D.工业上通过电解乙来制取Z

7、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合

物都能与水反应。则下列叙述错误的是（）

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

8、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是（）

B.84消毒液杀

A.铁红用作颜料C.纯碱去污D.洁厕灵除水垢

菌

1

■■■I

用品e用i

菖鼓以一

"0—•w■.

k__--j_

主要成分Fe2O3NaClONa2cO3HC1

A.AB.BC.CD.D

9、下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）

选项实验操作实验现象

A向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊

C向稀溟水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色

D向试管底部有少量铜的CU（NO3）2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解

A.AB.BC.CD.D

10、常温下，向20mL、浓度均为0.1mol【r的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加O.lmolir盐酸，溶液导电性如图所

示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是

A.a点溶液pH=ll

B.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性

C.c点溶液中：c(H+)=c(OH)+c(N3HH2O)

D.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

11、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是()

A.某些金属元素的焰色反应、海水提漠、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO?的目的是防止营养成分被氧化

12、有以下六种饱和溶液①CaCL;②Ca(OH)2；③NazSiCh;④Na2co3;⑤NaAKh;⑥NH3和NaCl,分别持续通入

CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是

A.①②B.③⑤C.①⑥D.④⑥

13、用KCQ和Mn(h制备02,并回收Mn()2和KC1。下列实验操作正确的是()

A.Ch制备装置

B.固体混合物溶解

C.过滤回收MnCh

D.蒸发制KC1

14、工业制硝酸产生的尾气NO*可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（）

A.x=1.5时，只生成NaNCh

B.2>x>1.5时，生成NaNCh和NaNCh

C.xV1.5时，需补充。2

D.x=2时，只生成NaNCh

15、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）

A.金属棒X的材料可能为钠

B.金属棒X的材料可能为铜

C.钢管附近土壤的pH增大

D.这种方法称为外加电流的阴极保护法

16、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）

A.苹果汁中的Fe?"变成Fe"

B.苹果汁中含有Cu"

C.苹果汁中含有or

D.苹果汁中含有Na,

17、下列由实验现象得出的结论正确的是（）

操作及现象结论

其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和比较Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)

A

K2s溶液的pH的大小

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，

B溶液中一定含有Fe2+

溶液呈红色

向等体积等浓度的出。2溶液中分别加入5

比较CuSO4和KMnCh的催化效

C滴等浓度的CuSO4和KMnC)4溶液，观察气

果

体产生的速度

C2H50H与浓硫酸混合后加热到170C,制一定是制得的乙烯使酸性

D

得的气体使酸性KMnCh溶液褪色KMnCh溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

18、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、澳等产品。某兴趣小组以MgBn为原料，模拟从海水中制备漠和

镁。下列说法错误的是()

*_,Br2/3HBr⑤CI2

—►滤液

----------►Br2

③水蒸气/空气

①NaOH

MgBr2

_►Mg(OH)2—►…无水MgCb

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集漠

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

19、我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCCh)和烟煤为原料的炼锌罐剖面

图。已知：锌的沸点为907金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是

A.尾气可用燃烧法除去

B.发生了氧化还原反应

C.提纯锌利用了结晶法

D.泥封的目的是防止锌氧化

20、下列实验操作正确的是

A.用长预漏斗分离油和水的混合物

B.配制0.5moI/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(N()3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

D.用湿布熄灭实验台上酒精着火

21、有关铝及其化合物的用途正确的是()

A.氢氧化铝：治疗胃酸过多

B.氧化铝：铝热剂

C.明矶：消毒净水

D.铝槽车：装运稀硫酸

22、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是()

A.该物质的名称为2-甲基丙烷

B.该模型为球棍模型

C.该分子中所有碳原子均共面

D.一定条件下，可与氯气发生取代反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物H的结构简式为HIN7Q匚：；°H,其合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

己知：①

②旦递%(苯胺易被氧化)

请回答下列问题：

(1)煌A的名称为,B中官能团为,H的分子式为,反应②的反应类型是

(2)上述流程中设计C-D的目的是o

(3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

(4)符合下列条件的D的同分异构体共有______种。

A.属于芳香族化合物B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：.（任写一种）

（5）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有较基时则取代在间位，据此

按先后顺序写出以煌A为原料合成邻氨基苯甲酸（心］二££°H）合成路线（无机试剂任选）。

24、（12分）氯瞰格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为

原料合成该药物的路线如图：

（1）A的化学名称是C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为一。

（2）A分子中最少有_原子共面。

（3）C生成D的反应类型为一。

（4）A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为一。

（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有一种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为一。

（6）已知：

OHOH

HCNRJ-R,,写出以苯甲醇为有机原料制备化合物—IHCOOH的合成路线（无机试剂任选）一。

R—c—R'lN

25、（12分）水合耕（N2H4H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化

工试剂，利用尿素法生产水合肺的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaCIO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填标号）。

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是»

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10moM/i盐酸、酚酸试液）：。

实验二：制取水合脚。（实验装置如右图所示）

（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108〜114℃

储分。分液漏斗中的溶液是（填标号）。A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

（用化学方程式表示）。

实验三：测定储分中胱含量。

（5）称取镭分5.0g,加入适量NaHCCh固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴

淀粉溶液，用O.lOmoFL”的L溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2I2=N2?+4HI

+H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为。

②实验测得消耗L溶液的平均值为18.00mL,储分中水合盼（N2H4H2O）的质量分数为o

26、（10分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有

关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，

I.用已准确称量的硫代硫酸钠（Na2s2。3）固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

D.用水样瓶取河流中水样vimL并立即依次序注入LOmLMnCL溶液和1.0mL碱性KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有

气泡），反复震荡后静置约1小时；

ID.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；IV.将水样瓶

内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V.待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s式）6

（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和O

（2）在步骤H中，水样中出现了MnMnCh沉淀，黑子方程式为4Mn2++O,+8OH-——2MnlVInOa|+4H,O-

（3）步骤HI中发生反应的离子方程式为o

（4）滴定时，溶液由__________色到______________色,且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

（5）河水中的溶解氧为mg/L»

（6）当河水中含有较多NO3一时，测定结果会比实际值_______（填偏高、偏低或不变）

27、（12分）Na2s2（）3・5H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。

（1）Na2s2O3还原性较强，在碱性溶液中易被CL氧化成SO42,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是.

（2）测定海波在产品中的质量分数:依据反应2s203?'+I2=S4O62一+2「，可用L的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g

产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为O.OSOOOmol-L/%的标准溶液进行滴

定，相关数据记录如表所示。

编号123

溶液的体积/mL10.0010.0010.00

消耗L标准溶液的体积/mL19.9919.0820.01

①判断滴定终点的现象是.

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2s2O3-5H2O的质量分数会（填“偏高”、

“偏低”或“不变”）

③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。。

28、（14分）双氧水（过氧化氢的水溶液）在工业生产和日常生活中应用广泛。

（1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的（填过氧化氢的化学性质）.

⑵火箭推进器中盛有强还原剂液态胱（N2H0和强氧化剂液态过氧化氢。已知（）.4mol液态肿与足量的液态过氧化氢反

应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为o

（3）双氧水能将碱性废水中的CPC转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN-的电子式为,写出该反应的

离子方程式o

（4）下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式。

⑸下图是一种用电解原理来制备H2O2,并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①Ir-Ru惰性电极吸附。2生成H2O2,其电极反应式是。

②处理废氨水中溶质(以N%计)的质量是34g,理论上电路中转移电子数为moL

29、(10分)自然界中含镒元素的主要矿物有软镒矿(MnOrxHzO)、黑镒矿M113O4,大洋底部有大量镒结核矿。镒

元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。

(1)Mn在元素周期表中位于一区，核外电子占据最高能层的符号是一,金属镒可导电，导热，具有金属光泽，有

延展性，这些性质都可以用“一理论”解释。

(2)Mi?+在水溶液中容易歧化为MnCh和M/+,下列说法合理的是一»

A.Mi?+的价电子构型为3d，不属于较稳定的电子构型

B.根据Mi?+的电子构型可知，MiP+中不含成对电子

C.第四周期元素中，镒原子价电子层中未成对电子数最多

D.Mi?+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

(3)在K2M11F6中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为该化合物中含有的共价键在形

成过程中原子轨道的重叠方式为一。

(4)二价镒的化合物MnO和MnS熔融态均能导电，熔点MnO-MnS(选填“高于”、“等于"、“低于”)并解释原

因—«

(5)某铳氧化物的晶胞结构如图：

了方向投影图晶胞示意图“

该镒的氧化物的化学式为一,该晶体中Mn的配位数为一,该晶体中Mn之间的最近距离为_pm(用a、b来表

示)。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

J2

A.使酚酰变红色的溶液中存在OH：K+、Fe\SO4\四种离子中Fe3+不可共存，A错误；

B.水电离的c（H+）=lxlO“3mol/L的溶液可能为酸性或碱性溶液,在酸性溶液中K+、Na+、AKh;CCh?-四种离子中AIO2\

CO32•不可以共存，B错误；

C.强酸和强碱溶液都可以和A1反应放出氢气，在酸性溶液中Fe2+和NO3-发生氧化还原反应不共存，在碱性溶液中

Fe2+水解不共存，C错误；

K

2

D.T±=lxl0-i3mol/L的溶液中，氢离子的浓度为O.lmol/L,NH4\Cu\Cl\NO3可以共存，D正确。

答案选D。

2、B

【答案解析】

A.CEbCOOH和CH3coOC2H$互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；

B.硝酸镀晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B

正确；

C.蒸发FeCb溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；

D.根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、CkSi的非金属性强弱应用实

验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。

故选B。

【答案点睛】

掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。

3、D

【答案解析】

A.a、b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确；

B.a和苯的分子式均为C6H6,且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确；

C.a、b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确；

D.c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙狭是直线型结构，其它有机物可在此基础

上进行判断即可。

4、D

【答案解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；

B.二氧化碳与高镒酸钾不反应，丙烯使高镒酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；

C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行;

D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；

故答案为D»

5,C

【答案解析】

根据球棍模型，推出该有机物结构简式为,据此分析；

CH2COOH

【题目详解】

A.根据球棍模型推出M的化学式为G2H10O2,故A错误；

B.M与足量氢气在一定条件下发生加成反应，得co到，环上有10种不同的氢，因此环上一氯代

CH,COOH

物有10种，故B错误；

C.M中有竣基和苯环，能发生中和反应、取代反应、加成反应，故C正确；

D.苯的空间构型是平面正六边形，M分子中含有2个苯环，因此一个M分子最多有22个原子共面，故D错误；

答案：Co

6、D

【答案解析】

由题干信息分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si,甲为CO2,乙为MgO,丙为SiCh,丁为CO；

【题目详解】

高温

A.反应③2C+SiO,=Si+2CO，为工业制粗硅的原理，A正确；

B.Z即镁位于元素周期表第三周期HA族，B正确；

C.4种元素的原子中，Y原子即氧原子的半径最小，C正确；

D.工业上通过电解熔融氯化镁而不是氧化镁来制取镁，D错误；

答案选D。

7、A

【答案解析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为0、S,据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，这两种元素为。、S»

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；

B.O和S都有最低价-2价，故B正确；

C.O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；

D.O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确；

故选：Ao

8,B

【答案解析】

A.FezCh为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；

B.NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；

C.纯碱去油污，利用了Na2cCh水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；

D.洁厕灵除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合题意；

故答案选B。

9、B

【答案解析】

A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMn()4溶液溶液褪色，故A正确，不符合题意；

B.C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，即使生成了碳酸钙，也会被硝酸溶解，因

此不会有浑浊现象，故B错误，符合题意；

C.苯与溟水发生萃取，水层接近无色，故C正确，不符合题意；

D.向硝酸铜溶液中滴加稀硫酸，有氢离子和硝酸根离子，能使铜溶解，故D正确，不符合题意；

故选：B»

10、C

【答案解析】

氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要

强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。

【题目详解】

+

A.曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH)=0.1mol/L,则c(H+)=lxl()-i3moi/L,所以pH=-lgt(H)=13,

故A错误；

B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液溶质为氯化镀，呈酸

性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误；

C.c点表示溶质是氯化镂，溶液中存在质子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NHyH2O),故C正确；

D.由图像知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化

钠溶液，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化镂，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D

错误；

故选C。

【答案点睛】

正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HC1的量可以判断各点相应的溶质情况，根据

溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。

11、D

【答案解析】

A.焰色反应是物理变化，故A错误；

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨环境问题，温室效应是CO2造成的，故B错误；

C.长时间放置的油脂会因被氧化而变质，故C错误；

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，SO2具有还原性，通常添加微量Sth的目的是防止营养成分被氧化，故D正

确。

综上所述，答案为D。

12、A

【答案解析】

①碳酸比盐酸弱，CCh与CaCL溶液不会反应，无沉淀生成，故①正确；

②酸性氧化物能与碱反应，过量的CCh与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,无沉淀生成，故②

正确；

③碳酸比硅酸强，过量的CO2与NazSiCh溶液反应：2cO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO31，产生硅酸沉淀，故

③错误；

④过量的CCh通入饱和Na2cth溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3j.,因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小,

所以有NaHCCh晶体析出，故④错误；

⑤NaAlCh溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，

2H2O+NaAIO2+CO2=Al(OH)aj+NaHCOj,故⑤错误；

⑥通入CO2与NH3和NaCl反应生成氯化核和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则最终析出碳酸氢钠晶体，故⑥错

误；

故选A。

【答案点睛】

本题考查物质的性质及反应，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键。本题的易错点为⑥，注意联想候德

榜制碱的原理，同时注意碳酸氢钠的溶解度较小。

13、B

【答案解析】

A.加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；

B.Mn(h难溶于水，KCI易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸储水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意;

C.根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；

D.蒸发时应用蒸发皿，不能用生堪，故D不符合题意；

答案：B»

14、D

【答案解析】

工业制硝酸产生的尾气NO,用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NO、、NaOH系数都为

1,配平后方程式为2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=L5时，2x-3=0,所以此时只能只生成NaNCh,故A正确；

B.2>x>1.5时，2x-3黄0,5-2x^0,此时生成NaNCh和NaNCh,故B正确；

C.xVL5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充02,故C正确；

D.当x=2时，2x-3=l,所以生成的产物有NaN()2和NaNCh,故D错误。

故答案为Do

15、C

【答案解析】

A.金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误;

B.构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，不可能是Cu电极，故B错

误；

C.该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故C正确；

D.该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故答案为Co

【答案点睛】

考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，

该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢

铁作正极，从而钢管得到保护。

16、A

【答案解析】

苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡

绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+,故选A。

17、A

【答案解析】

由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2s溶液的PH：K2s溶液》HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数

较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸

铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnO』溶液与H2O2溶液反应，KMnCh溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓

硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnCU溶液褪

色，也可能是乙醇蒸气使高镒酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。

点睛：C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃,制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和

二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnO」溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。

18、D

【答案解析】

由流程可知，MgBn与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr,则滤液含NaBr,②中氯气可氧化溟离子生成漠，③吹出澳，

④中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸收澳并生成HBr,⑤中氯气与HBr反应生成澳;氢氧化镁与盐酸反应生成MgCl2

溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCH6H2O,在HC1气流中加热MgCLWHzO,使其脱去结晶水得到无水MgCL,

⑥中电解熔融MgCL生成Mg,以此来解答。

【题目详解】

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正确；

B.海水中溟离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集溟，故B正确；

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液,与漠单质发生氧化还原反应SCh+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正确；

D.Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

Mg为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段一电解，将其还

原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含Mg?+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg?+不能在阴极得

到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCb的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表

中铝以前的金属，如常用电解熔融AI2O3、NaCl的方法制取金属铝和金属钠。

19、C

【答案解析】

A.菱锌矿煨烧，ZnCXh分解产生ZnO和CCh,ZnO与C在高温下发生反应：2ZnO+C高温ZZn+CCM,由于C过

量，还会发生反应C+CO2高温2CO,所以尾气中含有有毒气体CO,可利用其可燃性，用燃烧的方法使CO转化为

CO2除去，A正确；

B.由ZnCCh转化为Zn单质及C转化为CO、CO2的反应中有Zn、C元素化合价的变化，因此发生了氧化还原反应,

B正确；

C.Zn是比较活泼的金属，要使用电解方法提纯，C错误；

D.泥封为了防止高温下Zn蒸气被空气氧化为ZnO,D正确；

故合理选项是C«

20、D

【答案解析】

A、油和水互不相溶，分层，分离油和水的混合物应用分液漏斗，故A错误；B、硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为

三价铁，故B错误；C、将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，会产生CO?,应通过饱和食盐水，才可收集到纯氯气，

故C错误；D、用湿布熄灭实验台上酒精着火，属于隔绝氧气灭火，故D正确；故选D。

21、A

【答案解析】

A.氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故A正确；

B.铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故B错误；

C.明帆净水是由于明帆水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误；

D.铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明矶只能吸附悬浮物，

不能杀菌消毒。

22、C

【答案解析】

A.有机物为CH3cH(CHS)CH,,为2-甲基丙烷，选项A正确；

B.由图可知该模型为球棍模型，选项B正确；

C.为烷烧，每个碳原子都与其它原子形成四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，选项C错误；

D.烷克在光照条件下可发生取代反应，选项D正确。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移能力的考查，由结构简式可

知有机物为CH3cH(CH3)CL,为2-甲基丙烷，结合烷烧的结构和性质解答该题。

二、非选择题(共84分)

23、甲苯氯原子或一ClC7H7O3N取代反应或硝化反应保护(酚)羟基不被氧化

CH,浓硫酸CH,KMnO.|^>|—COOHFeCOOH

浓硝酸.H3—NO：Ik酸

【答案解析】

H的结构简式为二,逆推可知G为纵观整个过程，可知煌A为芳香煌，结

合C的分子式C7H80,可知人为0＞《班，A与CL发生苯环上氯代反应生成B,B中氯原子发生水解反应、酸化

引入-OH生成C,C中酚羟基发生信息①中取代反应生成D,D与酸性KMnO4溶液反应，D中-CHh被氧化成-COOH

生成E,E-F转化中在苯环上引入硝基-Nth,F-G的转化重新引入酚羟基，可知C-D的转化目的防止酚羟基被氧

/OHifyX—CH,if^-COOH

化，结合H的结构简式，可推知8为0]2§13、C为D为0-爷一CH3、E为＜/一

F为。:、7工襦9

(5)甲基氧化引入竣基，硝基还原引入氨基，由于氨基易被氧化，应先把甲基氧化为竣基后再将硝基还原为氨基，结合

苯环引入基团的定位规律，甲苯先和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，然后邻硝基甲苯再被酸性高镭酸钾溶液氧

化生成邻硝基苯甲酸，最后邻硝基苯甲酸和Fe、HC1反应生成邻氨基苯甲酸。

【题目详解】

0HCOOH

根据上述分析可知:A为-CH,B为和、C为6c

3:H〉、D为0-c—CH3S

00

F为触COOHCOOH

0H0H

⑴姓A为-CH3,A的名称为甲苯。B为,COOH

CIOH

H的分子式为C7H7O3N。反应②是苯环上引入硝基，反应类型是：取代反应;

(2)CTD中消除酚羟基，F-G中又重新引入酚羟基，而酚羟基容易被氧化，所以流程中设计C-D的目的是：保护(酚)

羟基不被氧化;

(3)D是O-C-CH；,D与足量NaOH溶液发生酯的水解反应，化学方程式为:

II-

0

0-C-CH；+2NaOH△§Ha+CH3COONa+H2O,

II

0

(4)D为C■匚

O-C-CHs，其符合下列条件的同分异构体：A.属于芳香族化合物，说明含有苯环；B.既能发生银镜反

0

应又能发生水解反应，说明含有-OOCH基团。只有1个取代基为-CH2cH2OOCH和-CH(CH3)OOCH两种不同结构

有2个取代基为-C%、-CH2COOH,或者-CH2cH3、-OOCH,这两种情况均有邻、间、对3种位置结构，种类数为2x3=6

种；有3个取代基为-C%、-CH3、-OOCH,2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的-OOCH分别有2种、3种、

1种位置，故符合条件的共有2+3x2+2+3+1=14种。其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的

OOCHOOCH

结构简式:或

(5)以甲苯为原料合成的方法是：先使甲苯发生取代反应产生邻硝基甲苯，用酸性KMnfh氧化甲基为

—COOH,得到邻硝基甲苯，用Fe在HC1存在条件下发生还原反应，—NCh被还原得到一NHz,就生成邻氨基苯甲酸。

CH.浓破破CH,KMnOCOOHFeCOOH

故合成路线流程图为:

浓硝酸,△NO：HNO,如酸NH.

【答案点睛】

本题考查有机物推断与合成，涉及物质的命名、反应类型的判断、操作目的、同分异构体种类的判断及符合要求的同

分异构体结构简式的书写等。要采用正推、逆推相结合的方法分析判断。需要熟练掌握官能团性质与转化，并对给予

的信息进行利用，结合转化关系中有机物H的结构和反应条件进行推断。

24、邻氯苯甲醛(2一氯苯甲醛)氨基、竣基12取代反应(或酯化反应)

【答案解析】

根据题干信息分析合成氯毗格雷的路线可知，A与NH4CkNaCN反应生成B,B酸化得到C,C与CH30H发生酯化

反应生成D,D发生取代反应得到