江苏扬州中学2022学年高三冲刺模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他

成分），设计了如下流程:

下列说法不正确的是

-----过量L【气体I）NaOH溶液

工业石灰乳

A.固体1中主要含有Ca（OH）2,CaCCh、CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

+

D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2t+2H2O

2、元素铭（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

Cr。固体空等TKCrO：溶液MKjCrO,溶液%＞二50”溶液

（绿色）（黄色）橙红色

己知：ZCrOr+ZH+DOChi+HzO。下列判断不正琥的是（）

A.反应①表明O2O3有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D.反应①②③中铭元素的化合价均发生了变化

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种

制备方法是Na2S04+2C；”;Na2S+2cOzt。下列有关说法正确的是

A.1L.0.25mol/L.Na2S04溶液中含有的氧原子数目为以

B.1L.0.lmol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N*

C.生成Imol还原产物时转移电子数为8NA

D.通常状况下，ll.2L.CO2中含有的共价键数目为2M

4、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（）

序号操作现象解杼或结论

在含01mol的AgNO3溶液中依次溶液中先有白色沉淀生

AG（AgCl）＞f（Ag【）

加入NaCl溶液和入KI溶液成，后来又变成黄色

取FeSO4少许溶于水,加入几滴

B溶液变红色FcSO4部分辄化

KSCN溶液

将纯净的乙烯气体通入酸性

C溶液紫色槌去乙烯具有还原性

KMnO4溶液

D在CXClOb溶液中通入SO2气体有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

A.AB.BC.CD.D

5、泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不正班的是

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸CH3—CH—C—OH

H3cOHOH

A,泛酸分子式为C9H17NO5

B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物

C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关

D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物

6,下列仪器名称错误的是（）

.王

王

A.量筒二B.试管C.蒸发皿D.分液漏斗

主

主

二

7、中华文明博大精深。下列说法错误的是

A.黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化

B.商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱

D.屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素（）属于有机高分子化合物

8、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）

A.18gH2。含有IONA个质子

B.1mol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个N%分子

D.常温下，112g铁片投入足量浓H2sth中生成3NA个SO2分子

9、证明滨乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：(甲)向反应混合液中滴入溪

水，溶液颜色很快褪去.(乙)向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNCh溶液，有浅黄色沉淀生成.(丙)向反

应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去.则上述实验可以达到目的是()

A.甲B.乙C.丙D.都不行

10、图表示反应M(g)+N(g)=2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是

A.由图可知，2molR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B＞曲线A

C.ImolM和ImolN的总键能高于2molR的总键能

D.对反应2R(g)=M(g)+N(g)使用催化剂没有意义

11，关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A.装置①可用于实验室制取少量N%或02

B.装置②可用于实验室制备CL

C.装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性

D.装置④中若澳水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是0

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2cth与Na2s溶液中阳离子的数目相等

B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA

C.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g,原子总数为3NA

D.0.1moLNH2（氨基冲所含有的电子数为NA

13、往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CCh气体6.72L（标准状况下），则在这一过

程中，下列有关溶液中离子总物质的量（〃）随通入CO2气体体积（V）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）

n/mol|n/mol|

0.81

.....〜

0.6l^c•--n0.6\

A-：：

4HK°-2ri"ii_

02.244.486.72Vl\.02.244.486.72V/I.

0.81

c.°-6K/

D.电2

024：

]iA°-Tr'ji.

02.244.486.72Vl\.02.244.486.72Vf\.

14、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y能组成

两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0.1molL"W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐

滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径:W>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡

D.元素的最高正化合价:W>X>Z>Y

15、明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍

也”。这里用到的实验方法可用于分离（）

A.汽油和氯化钠溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化钠与单质澳的水溶液D.硝酸钾和氯化钠的混合物

16、下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）

选项物质（括号为少量杂质）除杂方法

通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入碱石灰干燥

ACO2(SO2)

BCu(CuO)空气中加热

CFeCh(Fe)通入少量氯气加热

DKNO3(NaCl)溶于水配成热饱和溶液，冷却结晶

A.AB.BC.CD.D

17、有一种线性高分子，结构如图所示。

HcHoHo

3

HH00HH0——HIb

u

IIIIIIIIIIeCe

,•--0-C-C-O-C-C~0-c_c-0~cO-

IIIIpIII

HHHCH.3HHH

下列有关说法正确的是

A.该高分子由4种单体（聚合成高分子的简单小分子）缩聚而成

B.构成该分子的几种竣酸单体互为同系物

C.上述单体中的乙二醇，可被02催化氧化生成单体之一的草酸

D.该高分子有固定熔、沸点，Imol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5moi

18、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不氐确的是

A.氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融）里鹭2Na+CLT

B.工业制硫酸的主要反应之一：2SO+0r*2sCh

22A

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NHJ+502-嘤社4NO+6H2。

D.利用铝热反应焊接铁轨：2A1+FezCh高温AI2O3+2Fe

H-OO-H

19、已知磷酸分子（X）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H,

M-nn

PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2P02）却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3P02属于三元酸B.NaH2PO2溶液可能呈酸性

0

I

C.NaH2Pth属于酸式盐D.H3PCh的结构式为

H

20、2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然

资源。下列垃圾投放有错误的是

A废旧报纸、饮料B剩饭菜、瓜皮C过期药品、化妆D一次性餐具、卫

瓶、电池等果壳、枯草落叶等品、油漆等生纸、灰土等

A.AD.D

21、100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol・L」的W后会发生如下反应：2W(g)=M(g)AH=akJ•mol'o其中M

的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(W)=0.02mohL'*s'1

B.a、b两时刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用W浓度变化值表示的ab、be两个时段内的反应速率：v(ab)>i)(bc)=0

D.其他条件相同，起始时将0.2mol・I/氮气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60s

22、下列反应不展于取代反应的是

A.CH2=CH2+H2O^-^CH3CH2OH

B.+Br2^l.^2/*Br+HBr

C.2CH3CH2OH>CH—O—C2H5+H2O

IwC25

D.©J-CHs+HNCh号含JOJNTQ)—CH3+H2O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两

种物质的路线如图：

制b_―一

浓Hg"△>g2Hl0)

PAS—Na

回答下列问题：

(1)O~c冉生成A的反应类型是

(2)F中含氧官能团的名称是试剂a的结构简式为一。

(3)写出由A生成B的化学方程式：—o

(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：_»

(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是一(填字母序号)。

a.NaHCChb.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式一。

a.苯环上有三个取代基；

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

24、(12分)红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：

「一无色气体Y(能使带火星的木条复燃)

x城(016g)

(4.8()g)隔绝①适量NaOH

空气匚黑色粉末z稀盐酸黄色溶液红褐色

(4.64g)②策水‘溶液W"沉淀

①②

过滤灼烧

X

(4.80g)

请回答:

(1)气体Y的一种同素异形体的分子式是,红褐色沉淀的化学式______。

(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式o

(3)取黄色溶液W滴加在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因

25、(12分)实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

回答下列问题：

(1)滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为。

(2)装置1中盛放的试剂为；若取消此装置，对实验造成的影响为»

(3)装置中生成氯酸钾的化学方程式为,产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子

的物质的量之比为.

(4)装置2和3中盛放的试剂均为。

(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开(填“a”或"b”，下同)，关闭

26、(10分)碘酸钾(KIO?)是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KIO、的纯度:

h+CCh+HsOKOH溶液KI溶液+幡盐酸

其中制取碘酸(HK)3)的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

物质性质

白色固体，能溶于水，难溶于

HIO3CC14

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIO3

②碱性条件下易发生氧化反应：CIO-+IO3-=IO4"+CF

回答下列问题

(1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为»

(2)装置B中反应的化学方程式为oB中所加CCL的作用是从而加快反应速率。

(3)分离出B中制得的HIO,水溶液的操作为；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的

是,避免降低KI。,的产率。

(4)为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是(填序号)。

(5)为促使KIO：晶体析出，应往中和所得的KI。,溶液中加入适量的

(6)取1.000gKI。,产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐

酸，加入淀粉作指示剂，用01004mol/LNa2sq，溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(U+2S2O；=2r+S4。：)，测得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。则产品中KIO：的质量分数为一(结果保留三位有效数字)。

27、(12分)Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入

16.7gFeSO4-7H2O和40.0ml蒸储水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2s(h,再加入2.0gNaC10j固体。水浴加热至80℃,

搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

<•

(DNaClCh氧化FeSO4-7H2O的离子方程式为。

(2)加入浓硫酸的作用为(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaClCh氧化性b.脱去FeSO#7H2。的结晶水

c.抑制Fe3+水解d.作为氧化剂

(3)检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是o

(4)研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号TCCFeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

®m=；n=o

②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为。

(5)加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是

(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为;

(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。.

28、(14分)汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。回答下列问题:

(1)通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示。

NO、V坐NO2

NiO电极

固体电解及

Pt电极

O2

该传感器正极的电极反应式为o

(2)已知如下发生反应：

①2co(g)+O2(g)=2CC>2(g)AHi=-606.6kJmol1

②2NO(g)+(h(g)=2NO2(g)△%=-114.1kJmor1

1

则反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的△«[=kJ・moI'

(3)300K时，将等浓度的CO和Nth混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),测得c(CO)

浓度随时间t的变化如表所示。

t/min0209017056016001320014000oo

c(CO)/mol•L10.1000.0750.0550.0470.0340.0250.0130.0130.013

①300K时反应的平衡转化率a=%。平衡常数长=(保留1位小数)。

②在300K下：要提高CO转化率，可采取的措施是;要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有

③实验测得：反应物浓度按任意比时，该反应的正反应速率均符合V正=1€正。2302)。其中：k正为正反应速率常数，是

与平衡常数K类似的只受温度影响的常数。请推理出v逆的表达式：丫逆=(用k正、K与c(CO)、

c(CO2)>c(NO)表达)。

④根据V逆的表达式，一定温度下，当反应达平衡后，h时刻增大CO浓度，平衡发生移动，下列图像正确的是

29、(10分)CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。CCh经

催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

]

反应I：CO2(g)+3H2(g)CHiOH(g)+H2O(g)△Hi=-49.8kJ-moP

1

反应II：CH3OCH3(g)+H2O(g)2cH30H(g)△H2=+23.4kJ-moF

反应IH：2CO2(g)+6H2(g)^=^CH3OCH3(g)+3H2O(g)

(1)AH3=kJ-mol-1

(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的CCh和H2,发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态

的是(填序号)。

A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变

C.CH30H和CO2的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键

(3)反应H在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加人等物质的量的CH30cH3(g)和H2O(g),反应

到某时刻测得各组分浓度如下：

物质CH30cH3(g)H2O(g)CHjOH(g)

浓度1.61.60.8

此时。正一u逆(填“>”、"v”或"=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH30H体积分数V(CH3OH)%=

(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。Ti温度下，将6moicCh和12

mol上充入3L的密闭容器中，10min后反应达到平衡状态，则0-10min内的平均反应速率V(CH30cH3)=

口

干

衡

转

化40

率

/%20

23

投科比

(5)恒压下将CO2和氏按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应HL在相同的时间段内CH30H

的选择性和产率随温度的变化如下图。

好一辽CHQH的物质的量

其中：CHQH的施择性=反应的小的物质的量xl。。％

CHQH母界性CHjOH产率

—CZT催化剂….…CZT催化剂

——CZ(Zr-DT催化剂.…♦.…|仃催化剂

①温度高于230℃,CH30H产率随温度升高而下降的原因是

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是

A.230℃B.210℃C.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-l)T

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCCh、CaSOa,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO,

CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2

与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。

A.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSO3,因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、

CaCCh、CaSO3,故A正确；

B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的

NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；

C.气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气，故C正确；

D.NaN(h与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为

+

NH4+NO2=N2?+2H2O,故D正确；

故选B。

2、D

【答案解析】

A.CrzCh作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2(h能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知O2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；

B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；

2+2

C.反应③中发生反应：2CrO4+2H^Cr2O7+H2O,加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙

色，C项正确；

D.反应①和③中铭元素的化合价并没有发生变化，D项错误；

所以答案选择D项。

3、C

【答案解析】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

【题目详解】

A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2s04溶液中含有的氧原子数目，故A错误；

B项、Na2s溶液中S2-水解：S2+H2O^HS+OH-,导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1N*故B错误；

C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成Imol硫化钠时转移电子数为lmolx[6-(-2)]=8moL个数为8NA,

故C正确；

D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,HNLCCh的物质的量小于0.5mol,所含有的共价键数目小于2NA,

故D错误。

故选C。

【答案点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。

4、C

【答案解析】

A.开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明Ksp

(Agl)VKsp(AgCl),故A错误；

B.加入KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B错误；

C.纯净的乙烯通入酸性高锌酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C正确；

D.SO2被CKT氧化成CaSOa沉淀，不能说明酸性强弱，故D错误；

故选C。

5、B

【答案解析】

A.根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5,故A正确；

B.泛酸在酸性条件下的水解出HO—CHj—C—CH—C—OH,HO-CHLC_与乳酸中羟基个数不同，所

HjCOHHjCOH

以与乳酸不是同系物，故B错误；

C.泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确；

D.2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物’「产?，故D正确；

选B。

【答案点睛】

本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、竣基一定条件

下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。

6、C

【答案解析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为用竭，故C错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C。

7、D

【答案解析】

A.黏土烧制陶瓷的过程需要高温加热，逐渐去除了有机物，无机物之间相互反应生成了新物质，发生了化学变化，故

A正确；

B.司母戊鼎由青铜制成，青铜中含有铜元素、锡元素、铅元素等，属于合金，故B正确；

C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱，即碳酸钠，故C正确；

D.青蒿素的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

有机高分子化合物，由千百个龌彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，属

于混合物。一般把相对分子质量高于1000()的分子称为高分子。

8、A

【答案解析】

]8。

A、18g水的物质的量为〃=];r=lmob而一个水分子中含10个质子，故Imol水中含IONA个质子，故A正确；

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112g

D、112g铁的物质的量”“J,=2moL如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3必个，故D错误。

故选：Ao

【答案点睛】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

9、D

【答案解析】

澳乙烷水解反应：CiHsBr+NaOH^CiHsOH+NaBr(氢氧化钠水溶液共热)；消去反应：

CH3CH2Br+NaOH^CH2=CH2+NaBr+H2O(氢氧化钠乙醇共热)，即无论发生水解反应还是消去反应，混合液里面都

有Br-o

【题目详解】

A、甲同学未向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,过量的NaOH可与溟水反应使溶液颜色很快褪去，A不正确；

B、乙同学向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNCh溶液，若有浅黄色沉淀生成，可证明混合液里

含有B”不能证明发生了消去反应，B不正确；

C、酸性KMnO』溶液遇醇类也可以发生氧化还原反应颜色变浅，C不正确；

D、根据上述分析可知，三种方案都不行，符合题意。

答案选D。

10、C

【答案解析】

A.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即2moIR(g)的能

量高于ImolM(g)和ImolN(g)的能量和，但A选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选项A错误；

B.催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，

但M的转化率：曲线B=曲线A,选项B错误；

C.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，ImolM和ImolN的总键能

高于2molR的总键能，选项C正确；

D.图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D错误；

答案选C。

11、D

【答案解析】

A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化镒可制备氧气，故A正确；

B、高镒酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；

C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故C正确；

D、装置④中若漠水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烧，不一定是乙烯，故D错误;

故选D。

12、C

【答案解析】

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2cCh与Na2s溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A错

误；

B.标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B错误；

C.NCh与N2O4的最简式均是NCh,常温常压下，NCh与N2O4的混合气体46g含有Imol“NCh”，原子总数为3NA,

C正确；

D.-NH2(氨基)含有9个电子，0.lmol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA,D错误；

答案选C。

【答案点睛】

选项B是解答的易错点，容易根据HC1是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键，

从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。

13、B

【答案解析】

+2+

根据电离方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

6729

::

离子的总物质的量为0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。标准状况下6.72LCO2的物质的量〃(CCh)=——~——=0.3mol,

22.4?L

2+

把CO2气体通入混合溶液中，首先发生反应：Ba+2OH+CO2=BaCO3l+H2O,当0.1molBa(OH)2恰好反应完全时消

0.1molCO2(体积为2.24L),此时离子的物质的量减少0.3mol,溶液中离子的物质的量为0.4mol,排除D选项；

2

然后发生反应：CO2+2OH=CO3+H2O,当0.2molNaOH完全反应时又消耗0.1molCO2(体积为2.24L),消耗总体

积为4.48L,离子的物质的量又减少0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.7mol-0.3moi-0.1mol=0.3mol,排除A

2

选项；继续通入0.1molCO2气体，发生反应：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根据方程式可知：0.1mol反应，溶液

中离子的物质的量增加0.1mol,此时溶液中离子的物质的量为0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C选项，只有选项B符

合反应实际，故合理选项是B。

14、C

【答案解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X

为O,两种化合物为过氧化钠和氧化钠；常温下QlmoMJW的氢化物水溶液的pH为1,则HW为一元强酸，短周

期主族元素氢化物为一元强酸的元素只有HCLW为Cl；ZCh加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，

则Z为A1,综上所述X为O、Y为Na、Z为Al、W为CL

【题目详解】

A.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径：CP>O2->Na+>AF+,

即W>X>Y>Z,故A错误；

B.AlCb为共价化合物，故B错误；

C.C「和Na+在水溶液中均不发生水解，不影响水的电离平衡，故C正确；

D.O没有正价，故D错误；

故答案为Co

【答案点睛】

电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大：主族元素若有最高正价，最高正价等于族序

数，若有最低负价，最低负价等于族序数-8。

15、B

【答案解析】利用蒸储或分储方法进行酿酒，A、汽油不溶于水的液体，应用分液方法进行分离，故错误；B、采用蒸

馈方法，提纯乙醇，故正确；C、采用萃取的方法，进行分离，故错误；D、利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结

晶方法进行分离，故错误。

16、D

【答案解析】

A、SO2与碳酸氢钠反应：SO2+NaHCO3=NaHSCh+CO2T或SO2+2NaHCCh=Na2sO3+H2O+2CO2T,CO2能够与碱石灰

反应，应采用浓硫酸或者无水氯化钙等干燥，故A不符合题意；

B、Cu与空气中氧气在加热条件下能反应生成CuO,应将混合固体加入稀盐酸溶液中，然后过滤干燥，故B不符合题

意；

C、FeCL与氯气会发生反应，因此达不到除杂目的，故C不符合题意；

D、KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，将混合固体溶于水后，制成饱和溶液后，将溶液

冷却，KNCh会析出，而NaCl在溶液中，可达到除杂的目的，故D符合题意；

故答案为：Do

【答案点睛】

KNCh中混有少量NaCl,提纯的方法是：①溶解成热饱和溶液-②冷却结晶一③过滤；

NaCl中混有少量KNO”提纯的方法是：①溶解成饱和溶液-②加热蒸发、浓缩结晶一③过滤；需注意二者试验操作

的区分。

17、C

【答案解析】

A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成，故A错误；

B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B错误；

C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正确；

D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D错误；

答案选C。

18、A

【答案解析】

本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。

A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；

B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①燃烧黄铁矿：4FeS2+制8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+02嗯廷2sO3;③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸SCh+=

H2so4。

C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O2=^^=4NO+6H20；②

A

2NO+O2=2NO2;®3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2A1+Fe2(h高温AI2O3+2Fe,

【题目详解】

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2。

皇皇2NaOH+H2T+CLT，故A错误；

B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2SO2+O2嗯廷2s03,故B正确；

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O2=^4NO+6HO,故C正确；

△=2

D.工业上可以利用FezCh或Fe3(h发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2A1+Fe2()3高温AI2O3+2Fe,故D正确

本题答案选A。

【答案点睛】

高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：

1.工业制备硫酸：4FeS，+UO2要连8SO2+2Fe2O3；2so2+O2-吸刻-2SO3;SO3+H2O=H2SO4»

2.工业制取硝酸：：4NH3+5O2=^^=4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO5

A

3.工业合成氨：N2+3H2催化剂、2NH3；

荏叁硬压

4.氯碱工业：