林芝2022学年高考考前模拟化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、25c时，向一定浓度的Na2c溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是

c（HC&）或c（GOf）

二元弱酸,X表7K,下列叙述错误的是

c（H2cqj-C（HC2O；）

A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大

B.直线n表示pH与-lgc(HC?Oj的关系

C(H2C2O4)

C.由N点可知Kal(H2c2。4)的数量级为10

+

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4)=c(C2O?-)=c(Cl)>c(H)>c(OH)

2、改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是

A.AC.CD.D

3、氢氧化钝［Ce(OH)4］是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiCh、

Fe2O3.CeO2),某课题组以此粉末为原料回收锌，设计实验流程如下：

®ao,1Ce(OH)J

粉末悬枝液过渡、ft*1启I

柿

下列说法错误的是

A.滤渣A中主要含有SiCh、CeO2

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2t

D.过程④中消耗11.2LO2（已折合成标准状况），转移电子数为2x6.02x1023

4、微生物电解池（MEC）是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示:

，

率

tt*

N*

ll-

ll-导

tti*

l

2HC€>,

N'・

下列说法正确的是（）

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

D.阳极的电极反应式为CH3C0O+4H20-8e=2HC03-+9ir

5、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料为石英砂（SiOz）、石灰石（CaC（W和纯碱

C.高铸酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D.红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯

6、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）.

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去丁醇中的乙酸蒸储丁醇与乙酸互溶且沸点相差较大

D除去KNCh固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度受温度影响大

A.AB.BC.CD.D

7、化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是()

A.面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子个数比为1:2

B.“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化

C.月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物

8、亚磷酸(H3PO»是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向lL0.500molL'H3P03

溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确

■

&

稳

去

2如

眼

鬓

+

奈

醒

枇

/

、b两点时，水电离出的c水(OFT)之比为1.43：6.54

+2-

B.b点对应溶液中存在：c(Na)=3c(HPO3)

C.反应H3P2112Po3-的平衡常数为105"

D.当V(NaOH)=lL时，c(Na+)>c(H2P(h-)>c(OH-)>c(H+)

9、下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△"=+1.9kJ/moL可知：石墨比金刚石更稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C.由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)A"=-57.3kJ/moL可知：含1molCH3coOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,

放出热量等于57.3kJ

D.2g%完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△"=-285.8

kJ/mol

10、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下:

相关反应的热化学方程式为：

1

反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kJmol

1

反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+l/2O2(g)；AH2=+327kJ-mol

1

反应HI：2HI(aq)=H2(g)+I2(g);AH3=+172kJmol

下列说法不正确的是()

A.该过程实现了太阳能到化学能的转化

B.SO2和L对总反应起到了催化剂的作用

C.总反应的热化学方程式为：2H2。⑴=2%(g)+Ch(g);AH=+286kJ-mor'

D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的AH不变

+fH-CH丁CH丁CH=CH-CH士

11、丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有()

A.2-丁焕B.1,3-丁二烯C,乙苯D.乙烯

12、下列说法中，正确的是

A.78gNa2O2固体含有离子的数目为4NA

2

B.由水电离出的c(H+)=l()T2moi[T溶液中Na+、NH4\SO4>NO3-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)=N2O4(g)AH>0

13、中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石,

再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是

A.《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁

B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为燃

C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金

D.工业上可通过煤的干储获得乙烯、丙烯等化工原料

2232

14、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4\Ba\Cu\Al\Fe\Fe3+中的某几种，实验室

设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是

A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有AF+

B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有A1(OH)3

D.该废液中一定含有NH4+、Ba2\Cu2\Fe2+和Fe3+至少存在一种

15、1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol-L-i,向混合溶液中滴加0.1mol♦L—某溶液Z,所得沉淀的物质

的量如图所示，则X、Y、Z分别是()

A.偏铝酸钠、氢氧化钢、硫酸

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D.偏铝酸钠、氯化钢、硫酸

16、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NA

B.常温下，lmol・L」的Na2cCh溶液中CCV-的个数必定小于NA

C.ImolCu与含2moiH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SCh的分子个数为NA

D.Imol苯分子中含有3NA个碳碳双键

17、存在AICb-Al(OH)3TAi2O3-A1转化，下列说法正确的是()

A.Al(OH)3属于强电解质

B.ALCh属于离子晶体

C.铝合金比纯铝硬度小、熔点高

D.AlCb水溶液能导电，所以A1CL属于离子化合物

18、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族;

W的氢化物为弱酸。下列说法正确的是（)

A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

B.W和Y具有相同的最高化合价

C.离子半径Y<Z

D.Z的氢化物为离子化合物

19、下列离子方程式正确的是

+2-

A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：AP+3COJ+3H2O=A1（OH）3；+3HCO3

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：C1+H+救热，HClf

C.氯气通入石灰乳：C12+2OH=CF+C1O+H2O

D.苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6HSCT+HZOTC6HQH+OH-

20、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

21、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFezOx,3Vx<4,M=Mn、Co,Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2。。经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物（CO2、SO2、NO2等）转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是（）

A.MFe2（h在与H2的反应中表现了氧化性

B.若4moiMFezO、与ImolSCh恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C.MFezOx与SO2反应中MFezO,被还原

D.MFezCh与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

22、如图所示装置中不存在的仪器是（）

A.培烟B.泥三角C.三脚架D.石棉网

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知：醛基和双氧水可发生如下反应：

CHO

为了合成一类新药，选择了下列合成路线:

CJHJOH

H+

回答下列问题:

(1)C中官能团的名称是.

(2)E生成F的反应类型是。

(3)E的结构简式为_______________________________

(4)B生成C的化学方程式为o

(5)与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1:1)的有机物有种。

(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备OTrO的合成路线O

II

CH3CH3

24、(12分)丹参素是一种具有保护心肌、抗血栓形成、抗肿瘤等多种作用的药物。它的一种合成路线如下:

0

c—

IUrKHOCHO

00H

空气

催化剂X/

H0H0

笨酚

C

COOHCOOH

BnQ

&性环境嬴xa

BoxnHO

丹参素

H

已知：Bn—代表羊基(一CH2一)

请回答下列问题:

(DD的结构简式为,H中所含官能团的名称为O

(2)FfG的反应类型为,该反应的目的是。

(3)A的名称是,写出AfB的化学方程式：o

COOH

(4)用苯酚与B可以制备物质M()»N是M的同系物，相对分子质量比M大1.则符合下

列条件的N的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有6组峰,且峰面积之比为1:1:1:2:2:3

的物质的结构简式是(写出一种即可)。

①苯环只有两个取代基

②能与FeCl,溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

④红外光谱表明分子中不含酸键

(5)参照丹参素的上述合成路线，以HO-^—CH3为原料，设计制备HjQw:OOH的合成路线：

25、(12分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹):

ABCDE

(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸播水,

然后,则证明A装置的气密性良好。

(2)利用E装置能吸收的气体有(任写两种即可)。

(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置—作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是一。

(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较C「和S2-的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为一，A装置中发生反应的离子方程式为一。

②C中说明C「和S2-的还原性强弱的实验现象。

26、(10分)某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。

方案一、实验装置如图1所示。

图1

已知Cu2+能与K&[Fe(CN%]在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的Cu2+.

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：oNaOH溶液的作用是o

(2)仪器X的作用是盛装18.4mol•!?的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是。

(3)实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低

浓度为mol-L-'(精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和)。

方案二、实验装置如图2所示。

加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥

后称量Bas。，固体的质量。

(4)通入氧气的目的是、o

(5)若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

27、(12分)锄酸钠(NaBiCh)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设

计实验制取锈酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取铀酸钠

制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

物质NaBiO3Bi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

(1)B装置用于除去HC1,盛放的试剂是一：

(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与CL反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为一；

(3)当观察到一(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成；

(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留CL以免污染空气。除去CL的操作是一;

(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_；

II.铀酸钠的应用——检验Mn2+

(6)往待测液中加入锡酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+.

①产生紫红色现象的离子方程式为一;

②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入锈酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体(MnCh)

生成。产生此现象的离子反应方程式为一。

HI.产品纯度的测定

(7)取上述NaBiCh产品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反应，再用cmol-L1的H2c2。4标准溶液滴

定生成的MnOj(已知：H2C2O4+MnO4——COi+Mn^+HzO,未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为一(用含w、c、v的代数式表示)。

28、(14分)CCh是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

(-)CO2的化学捕获：

(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为一(写含碳粒子符号)。(室温下，H2CO3

的Kai=4.3X10?Ka2=5.6X10n)

(2)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解CO/H2,既可实现CO2的减排又可高效制备合成气(CO/%),其

工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式一。

(-)CO2的综合利用

(1)CO2与CH4经催化重整制得合成气:

反应I.CH4(g)H+CO2(g)W2co(g)+2H2(g)AHi

已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热(25℃)如表所示

物质H2(g)CO(g)CH4(g)

标准燃烧热△H/kJ・mo「i-285.8-283.0-890.3

则反应I的△!!=—kJ・moL。

(2)用CO2催化加氢制取二甲醮的反应为:反应H.2CO2(g)+6H2(g):CH30cH3(g)+3H2O(g),在10L恒容

密闭容器中，均充入2moicCh和6moH2,分别以钵(Ir)和铀(Ce)作催化剂，反应进行相同的时间后测得的C(h

的转化率a(CO2)随反应温度的变化情况如图1。

图2

①根据图1,下列说法不正确的是

A.反应II的△HVO,AS<0

B.用h•和Ce作催化剂时，反应II的活化能更低的是Ce

C.状态d时，v(正)Vv(逆)

D.从状态b到d,a(CO2)先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e(900K)时，a(CO2)=50%,则此时的平衡常数K=—。

③若H2和CO2的物质的量之比为n：1,900K时相应平衡体系中二甲醛的物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n

变化的示意图。

29、(10分)合成气(CO、氏)是一种重要的化工原料气。合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。

回答下列问题：

I.合成气的制取

(1)煤的气化制取合成气。

已知：①H2O(g)=H2。⑴AH=-44kJ/mol；

②部分物质的燃烧热：

物质C(M)CO(g)H,(g)

燃烧热'《kJ-mol*>393.5283.0285.8

则反应C⑸+H2O(g)=^CO(g)+H2(g)的△"=—kJ/mol.

(2)天然气部分氧化制取合成气。

如果用O2(g)、H2O(g)>CO2(g)混合物氧化CHMg),欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1:2,则原混合

物中H2O(g)与CCh(g)的物质的量之比为一。

U.利用合成气合成乙醇

在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2moicO和4moiH2,发生反应：

2co（g）+4H2（g）;^CH3cH20H（g）+H2O（g）。

（1）写出该反应的平衡常数表达式

（2）下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是一（填序号）。

A.压强不再变化B.平均摩尔质量不再变化C.密度不再变化

（3）反应起始压强记为小、平衡后记为P2,平衡时H2的转化率为一。（用含Pl、P2的代数式表示）

UL合成乙醇的条件选择

为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研

究，实验数据如图。CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化，离解吸附是指CO已经乙醇化。

不同Rh质域分畋的催化时

CO的吸附与温陵的大系

（1）结合图像从低温区、高温区分析温度对CO吸附强度的影响_；以及催化剂对CO吸附强度的影响

（2）用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A.如图所示，从M点到N点的过程中，pH减小，氢离子浓度增大，c（H2c2。4）逐渐增大，故A正确;

Ba增大,增大’一整就^减小'则直线「表示pH与-关系'故B正确;

C.由N点可知Kal（H2c2。4）的数量级为10

+

c(HCO4)c(H)c(HC2O4)

Kal(H2c2。4)==-1,即----------^-=10,N点的pH=2.22,则c(H+)

C(H2cq)C(H2c2O4)

=10-222mol/L,所以Kai(H2c204)=10*10乜22=1610小2,故C正确;

D.M点…警好C(C20；)C(H+)

=10-318xl0'=10418,pH=4.18时，c(HCO)=c(CO2),但无法

cgO；)c(Hcq)2424

2

判断C(HC2O4)=C(C2O4")=C(C1),故D错误;

故选D。

2、B

【答案解析】

A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；

B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；

C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；

D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意;

故合理选项是Bo

3、C

【答案解析】

该反应过程为：①CeO2、SiO2>FezCh等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeCh和Si()2；②加

入稀硫酸和H2O2,CeCh转化为Ce3+,滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4,

得到产品。

【题目详解】

A.CeCh、SiO2、Fe2(h等中加入稀盐酸，Fe2(h转化FeCb存在于滤液中，滤渣为Ce(h和SiCh,故A正确；B.结合过

滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2,CeCh三者反应生成转化

+3+

为Ce2(SO4)3、O2和H2O,反应的离子方程式为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2T+4H2O,故C错误；D.过程④中消

耗1L2LO2的物质的量为0.5moL转移电子数为0.5molxNA=2x6.02xl()23,故D正确；故答案为C。

4、D

【答案解析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

5、C

【答案解析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；

B.SiCh和CaCO3>Na2cO3在玻璃熔炉里反应生成NazSiCh和CaSiO3,和过量的SiCh共同构成了玻璃的主要成分，

故B不选；

C.高镒酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；

D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。

故选C。

6、C

【答案解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A错误；

B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸储的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B错误；

C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸馆的方法分离，C正确；

D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNCh随温度升高溶

解度变化大，D错误；

故合理选项是C.

【答案点睛】

本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度

不大，D项为易错点，注意NaCl和KNCh在水中溶解度的差异。

7、D

【答案解析】

A.过氧化钙(Ca(h)中阴离子是02%阳离子是Ca2+,故阴、阳离子个数比为1：1,A错误；

B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误：

C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C错误；

D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D正确；

故合理选项是D.

8、C

【答案解析】

A.a点为H3PCh与NaH2PCh的混合液，溶液显酸性，水电离出的c/OIT)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶

1014

液中q水(OH~)=m不，b点为Na2HPO3与NaH2P03的混合液，溶液显酸性，水电离出的。水(OIT)等于溶液中的氢

10-14

氧根离子浓度，则b点溶液中2永(OH—尸三则a、b两点时，水电离出的。水(OH-)之比为IO-"]，A项错误；

U小、/]rt-o.54

B.由图可知，b点溶液呈酸性，贝！Jc(H+)>c(OH-),且有c(H2Po3-)=C(HPO32-),溶液中存在电荷守恒

+22-

c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(H2Po3-)+2C(HPC)32-),则c(Na)<c(H2PO3-)+2c(HPO3)=3c(HPO3),B项错误；

C,反应H3PO3+HPO32-：5^2H2P-的平衡常数为

口即。；)_WHFOJC”)一输」0心3

C(H3PO3)C(HPO/)—C(H3POJC(HPO『)C(H+)一工一『一，C项正确；

D.当V(NaOH)=lL时，H3PCh与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2P。3溶液，由图可知，该溶液显酸

性，则c(Na+)>c(H2Po3-)>C(H+)>C(OH-),D项错误；

答案选C。

9、A

【答案解析】

A.由C(s,石墨)=C(s,金冈IJ石)A//=+1.9kJ/mol可知：石墨比金刚石具有的总能量低，因此石墨比金刚石更稳定，A

正确；

B.硫蒸气转化为硫固体要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多，B错误；

C.CH3COOH电离吸收能量，则含1molCH3coOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ,C

错误；

D.2gH2为Imol,2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+%2(g)=H2O(1)

AH=-285.8kJ/mol,D错误；

答案选A。

10、C

【答案解析】

A、通过流程图，反应H和HL实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；

B、根据流程总反应为H2O=H2t+1/2CHt,SO2和I2起到催化剂的作用，故B说法正确；

-1

C、反应1+反应H+反应III,得到H2O(l)=H2(g)+l/2O2(g)△H=(-213+327+172)kJ•moF'=+286kJ•mol,或

-1

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ•mol,故C说法错误；

IKZiH只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，不变，故D说法正确。

11、B

【答案解析】

根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，

一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案选B。

12、C

【答案解析】

A、NazOz的电子式为Na+[:@@]Na+,可知，molNazCh中有2moiNa*和ImolCh?-,共3moi离子，离子数目为3NA,

A错误；

B、由水电离出的c(H+)=10T2moi[T溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH’+在碱性环境下不能大量共存，B错误；

C、「在空气中容易被。2氧化，在酸性条件下，发生反应4r+O2+4H+=2L+2H2O,C正确；

D、NCh玻璃球加热颜色加深，说明N(h的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，AH

<0,D错误；

答案选C。

13、A

【答案解析】

A.由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作

为还原剂的方法来炼铁，A选项正确；

B.煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而煌只由C、H两种元素组成，B选项错误；

C.生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；

D.工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误；

答案选A。

14、D

【答案解析】

沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为FezCh,则沉淀甲可能为Fe(OH”或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSCh,说明废液中一定含有Ba?+；溶液乙中加入过

量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu,说明废液中一定含有CM+,以此解答该题。

【题目详解】

A.由步骤④可知，废液中一定含有CM+,而沉淀甲中没有CU(OH)2,说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存

在于溶液甲中，则废液中一定含有NHJ,Cu元素以[Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不

能说明废液中一定含有AF+,A错误；

B.废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fezth,沉淀甲可能为

Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+或Fe3+,B错误；

C.由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有A1(OH)3沉淀，C错误；

D.溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu,说明溶液乙中含有CM+,向原废液中滴加过量NaOH溶液,

Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NHJ,Cu元素以[CiUNHM产形式存在于溶液甲中，所以废

液中一定含有NH4+、Cu2\Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，D正确；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，

试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

15、A

【答案解析】

A.NaAKh和Ba(OH)2均为O.lmoL力口入等浓度的硫酸，力口入的硫酸中的H+和溶液中的OH•生成水，同时S(V-和Ba?+

生成BaS(h沉淀，当加入1L硫酸溶液时恰好和Ba(OH)2反应，生成O.lmolBaSCh,再加入0.5LH2sO4溶液时，加入

+

的0.1molH+恰好和溶液中的O.lmolAKh-完全反应：H+AIO2+H2O=A1(OH)3I,生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

1.5LH2sCh溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,和图像相符，故A选；

B.A1CL和MgCL均为O.lmoL共需要和0.5mol氢氧化钠反应生成沉淀,即需要5L氢氧化钠溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故B不选；

CAlCb和FeCb均为O.lmol,共需要0.6molNaOH和它们反应生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀达到最多，

和图像不符，故C不选；

D.NaAKh和BaCL各O.lmol,先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的O.lmollT和溶液中的O.lmolAlCh一恰好完全

反应生成0.1molAI(OH)3沉淀，同时加入的O.OSmolStV-和溶液中的Ba?+反应生成BaSth沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmol,

加入的S(V为0.05moL所以生成0.05molBaS04沉淀，还剩0.05molBa2+。此时沉淀的物质的量为0.15mol。再加入

0.5LH2s04溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同时加入的0.05molS(V恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaS04沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为O.lmol,和图像不符，故D不选。

故选Ao

16、A

【答案解析】

A.甲醇在标况下为液体，1.2L的甲醇的物质的量大于2.5mol,故所含有的氢原子数大于2NA,A正确；

B.没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于NA,B错误；

C.随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2s04不能完全反应，生成的SO2的分子个数

会小于NA,C错误；

D.苯分子中不含有碳碳双键，D错误；

故答案为A。

17、B

【答案解析】

A、Al(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B、ALO3由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；

C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；

D、氯化铝为共价化合物，故D错误；

故选：B„

18、D

【答案解析】

W与Y同族；W的氢化物为弱酸，则W为第二周期的非金属元素，由此可推出W为氟(F),Y为Cl；W、X、Z最外

层电子数之和为11,则X、Z的最外层电子数之和为4,Z可能为K或Ca,则X可能为Al或Mg。

【题目详解】

A.Y和Z形成的化合物，不管是CaCL还是NaCl,其水溶液都呈中性，A错误；

B.F没有正价，。的最高化合价为+7,B错误；

C.离子半径CI>K+>Ca2+,则离子半径Y>Z,C错误；

D.Ca%、KH都是离子化合物，D正确；

故选D。

19、A

【答案解析】

A.氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：A伊+3C€h2-

+3H2O=A1(OH)3；+3HCO3",选项A正确；

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2s浓)+NaCl(固尸NaHSCh+HCKg),选项B错误；

2+

C.氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca+2Cl+2ClO+2H2O,选项C错误；

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O+H2O?=iC6H5OH+OH-,

选项D错误；

答案选A。

【答案点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6H5O-+H2O^=±C6H5OH+OH-,

20、D

【答案解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：D。

【答案点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。

21、C

【答案解析】

A.MFezCh在与％的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFezO」在与H2的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应，设MFezOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确；

C.MFezCK与SCh反应中铁元素的化合价升高，MFezO、被氧化，故C错误；

D.MFe2(h与MFezO、的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【答案点睛】

氧缺位铁酸盐(MFezOx)中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

22、D

【答案解析】

由图示装置可