河南省焦作市2022年中考一模化学试题（含答案与解析）

河南省焦作市2022年中考一模试题

化学

（本试题卷共4页，满分50分，考试时间50分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在试题卷和答题卡上，并将考试号条形码粘贴

在答题卡上指定位置。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3.非选择题（主观题）用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答

在试题卷上无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H:10:12N:140:16Fe:56K:39

一、选择题（每题1分，共14分）

1.在我国全民抗击新冠疫情的战斗中，下列措施一定包含化学变化的是

A居家隔离B.开窗通风C.喷药消毒D.佩戴口罩

2.下列人体需要的营养素主要由水果、蔬菜提供的是

A.维生素B.油脂C.糖类D.蛋白质

3.下列物质化学式正确的是

A.熟石灰一CaOB.纯碱一NaOH

4.运输浓硫酸的车辆上应张贴下列哪个标志

5.下列物质的用途错误的是

A.天然气用作燃料B.食品包装中充氮气防腐

C.补铁剂预防甲状腺肿大D.稀有气体制成多种用途的电光源

6.下列实验操作正确的是

稀释浓硫酸

食

盐

C.

水

7.根据如图所示的示意图,不能获取的信息是

A.反应的类型B.反应的化学方程式

C.反应遵守质量守恒定律D.分子是保持所有物质化学性质的最小粒子

8.N(N02)3是一种火箭燃料。下列关于N(NO2)3说法正确的是

A.N(NO2)3的相对分子质量是152g

B.N(NO?)3中氮元素和氧元素的质量比为2:3

C.1个N(NO?)3分子含有3个氮原子和6个氧原子

D.N(NO2)3中氧元素的质量分数最大

9.利用如图装置验证空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是

A.集气瓶中的水可以吸收燃烧的产物B.红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气

C.红磷熄灭并冷却后再打开弹簧夹D.集气瓶中液面应升高到2刻度处

10.关于探究燃烧条件的实验下列说法正确的是

A.烧杯中的热水只起到提高温度的作用

B.图1实验不能比较白磷和红磷着火点高低

C.图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触

D.若图2水中白磷使用红磷也能达到实验目的

11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

Ba「C时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等

C.乙溶液从a2℃降温至aJC,一定会有晶体析出

D.30g甲的溶液稀释到质量分数为原来的一半需加水的质量为30g

12.推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理合理的是

A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的原子一定是离子

B.有机物都含有碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物

C.混合物至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素

D,中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应

13.现有硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，测得生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液

质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

氢氧化钠溶液质量g

A.滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质

B.滴加氢氧化钠溶液质量为mg（b<m<c）时，此时溶液中发反应：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2J+Na2SO4

C.滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液的pH<7

D.在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中硫元素的质量先减少后不变

14.我国生产的新冠病毒疫苗属于灭活疫苗，生产灭活疫苗时常用到甲醛的水溶液杀死细菌病毒。已知某甲

醛（HCHO）水溶液中氧元素的质量分数为75.2%,则该溶液中甲醛的质量分数为

A.9.4%B,15.4%C.38.5%D.60%

二、填空题（每题1分，共16分）

15.用化学用语填空。

（1）地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物是。

（2）尿素、硫酸钾、硝酸钾三种化肥中，属于复合肥料的是。

（3）既可焙制糕点，又可治疗胃酸过多的物质是。

17.天宫课堂给我们留下深刻的印象。

（1）电解水是宇航员在太空供氧的一种方式。写出电解水的化学方程式。

（2）王亚平老师变出的奥运五环实验中，澳百里酚蓝的“蓝色”与甲基橙的“黄色”都利用了碳酸钠溶液呈

（填写“酸性”或“碱性”）的性质；利用碘化钾与碘酸钾反应，生成的碘单质遇淀粉变深蓝色作为“黑

色“，碘酸钾（KICh）中碘元素的化合价是。

19.取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰

水的玻璃片盖住。观察到石灰水变浑浊，此反应的化学方程式为；根据实验现象推测鸡蛋壳里可能

含有的物质是（用化学式表示）。

20.我国科学家研发出二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术，若该技术广泛应用，可把排放的CCh

转化为甲醉，则能缓解（填“酸雨”、“温室效应”、"白色污染”）；类比乙酣:的燃烧，写出甲醇在空气

中完全燃烧的化学方程式________;若44gCO2全部转化为CHQH,且反应中其他物质均不含碳元素，可

生成CH30H的质量为。

21.氯化钠是生活中常见的盐。为除去粗盐水中的MgSO4、CaCL杂质得到Na。溶液，某化学小组设计如

图方案。

入过量的------

溶流甲__NaiC。?溶满

过量的

相国Ba（Og溶液

f固体B

A|固体A

（1）固体A的成分是（填化学式）。

（2）溶液乙中应加入适量的得到较纯净的NaCl溶液。

23.A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。已知A是紫红色金属，C是农药波尔多

液的成分之一，E、F均难溶于水。

（2）分别写出反应1、反应2的化学方程式；

三、简答题（共10分）

25.从微观角度解释下列问题。

（1）湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。

（2）盐酸和稀硫酸具有一些相似化学性质的原因—

27.如图是实验室制取气体的常用装置。

ABCDE

（1）写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式—

（2）与B装置相比，C装置的优点是：,o

（3）若用固体NH4cl和固体Ca（OH）2加热制取并收集N%（NH3极易溶于水），应选用哪些装置:。

29.空间站宇航员排出的二氧化碳有多种处理方法。

（1）空间站里面的循环系统会把航天员呼出的二氧化碳全部收集起来，和电解水产生的氢气在高温高压下

反应生成甲烷和水。写出二氧化碳与氢气反应的化学方程式»

（2）宇航员释放的二氧化碳，也可使用氢氧化钾（氢氧化钾与氢氧化钠有相似的化学性质）或者氢氧化锂

进行吸收。若用过量的氢氧化钾溶液吸收二氧化碳，设计实验验证反应后溶液的成分（K2c。3的溶液呈碱

性）。

31.黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生

大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO»一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：

（1）步骤1中有气体生成，写出生成气体的化学方程式。

（2）滤渣可在流程中哪一步重复利用（“步骤1”或“步骤2”）。

（3）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是（答出一条即可）。

四、综合应用题（共10分）

33.种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。

（1）2022年北京冬奥会，硫化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是镉的原子结构示意图,

下列说法正确的是。

A.镉是非金属元素B.镉的核电荷数为48

C.镉的相对原子质量为112.4gD.镉元素位于第六周期

（2）北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用单层双向正交马鞍形索网结构（钢结构），利用了钢的优点

（写出一条即可）。

（3）铁生锈是生活中常见的现象，实际上是铁与空气中的同时发生化学反应的过程。通常可用

除锈剂（含有盐酸）除去铁锈（Fe?03）,写出反应的化学方程式o

（4）已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2。。实验室按照如图所示装置制取纯净、干

燥的CO,然后用CO还原FezCh并检验气体产物。

①B装置的作用是。

②D装置中能观察到的现象是。

③D装置出口处的气体有：。

（5）近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。工业上冶炼1750t含杂质4%的生铁，需

要含四氧化三铁80%的磁铁矿石的质量是多少？

参考答案

一、选择题（每题1分，共14分）

1.在我国全民抗击新冠疫情的战斗中，下列措施一定包含化学变化的是

A.居家隔离B.开窗通风C.喷药消毒D.佩戴口罩

【1题答案】

【答案】C

【解析】

详解】A、居家隔离没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；

B、开窗通风没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；

C、喷药消毒有新物质生成，消毒是化学变化；符合题意；

D、佩戴口罩没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；

故选C。

【点睛】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。化学变化与物理变化的本

质区别：是否有新物质生成。

2.下列人体需要的营养素主要由水果、蔬菜提供的是

A.维生素B.油脂C.糖类D.蛋白质

【2题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A、维生素主要来源于水果和蔬菜，故符合题意；

B、油脂主要来源是动物脂肪还有豆类等，不符合题意；

C、糖类来源于蔗糖或是淀粉类食物，不符合题意；

D、蛋白质主要来源于鱼、奶、肉、蛋等食物，不符合题意；

答案为：A。

3.下列物质化学式正确的是

A.熟石灰一CaOB.纯碱一NaOHC.酒精一C2H50HD.水银一Ag

【3题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故化学式是—(OH］，选项错误；

B、纯碱是碳酸钠的俗称，故化学式是Na2co3,选项错误；

C、酒精即乙醵，故化学式是C2H5。"，选项正确；

D、水银是金属汞的俗称，故化学式是“g,选项错误；

答案为：Co

4.运输浓硫酸的车辆上应张贴下列哪个标志

【4题答案】

【答案】B

【解析】

【分析】浓硫酸具有极强的腐蚀性，应贴上腐蚀性的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析

判断即可。

【详解】A、该图标是有毒品标志，选项错误；

B、该图标是腐蚀品标志，选项正确;

C、该图标是爆炸品标志，选项错误;

D、该图标是易燃液体的标志，选项错误;

答案为：Bo

5.下列物质的用途错误的是

A.天然气用作燃料B.食品包装中充氮气防腐

C.补铁剂预防甲状腺肿大D.稀有气体制成多种用途的电光源

【5题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、天然气具有可燃性，燃烧后生成二氧化碳和水，故可用作燃料，选项正确;

B、氮气化学性质稳定，故食品包装中可以充氮气防腐，选项正确;

C、补铁剂预防缺铁性贫血，选项错误;

D、稀有气体通电后可以发出不同颜色的光，可以制成多种用途的电光源，选项正确:

答案为：C。

6.下列实验操作正确的是

A.稀释浓硫酸B.称量固体

C.蒸发食盐水D.加热液体

【6题答案】

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的

扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一,

图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。

故选：Co

7.根据如图所示的示意图，不能获取的信息是

A.反应的类型B.反应的化学方程式

C.反应遵守质量守恒定律D.分子是保持所有物质化学性质的最小粒子

【7题答案】

【答案】D

【解析】

A小

【分析】根据微观图像可知该反应是氧化钙分解为汞和氧气，化学方程式为：2HgO-2Hg+O2To

【详解】A、根据图示和分析可知该反应是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，反应的类型能够获

取；

B、根据图示和分析，可写出化学方程式，故能获取；

C、根据图示和分析，该反应是化学变化，任何化学反应都遵守质量守恒定律，故能获取；

D、如图示，分子是保持由分子构成物质的化学性质的最小粒子，由原子构成的物质的化学性质是由构成

物质的原子保持，选项错误；

答案为：D。

8.N(N02)3是一种火箭燃料。下列关于N(NOz)3的说法正确的是

A.N(NO2)3的相对分子质量是152g

B.N(N02)3中氮元素和氧元素的质量比为2:3

C.1个N(N02)3分子含有3个氮原子和6个氧原子

D.N(N02)3中氧元素的质量分数最大

【8题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A、N（NC）2）3的相对分子质量是14+（14+16x2）x3=152,但是相对原子质量不是实际质量，

不能带实际的质量单位，选项错误；

B、N（NQ）3中氮元素和氧元素的质量比为（14x4）:06x6）=7:12,选项错误：

C、根据化学式N（M%）3可知，1个N（NQ）3分子含有4个氮原子和6个氧原子，选项错误：

D、N（N（Z）3中氮元素和氧元素的质量比是04x4）:06x6）=7:12,故氧元素的质量分数最大，选项正

确；

答案为：D。

9.利用如图装置验证空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是

A.集气瓶中的水可以吸收燃烧的产物B.红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气

C.红磷熄灭并冷却后再打开弹簧夹D.集气瓶中液面应升高到2刻度处

【9题答案】

【答案】D

【解析】

【分析】本题考查实验探究空气中氧气的含量。

【详解】A、磷与氧气点燃生成五氧化二磷，五氧化二磷能溶于水，故正确；

B、红磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体颗粒，所以红磷燃烧消耗集气瓶中氧气，故正确；

C、燃烧能产生高温，温度高气体会膨胀，所以为了实验数据更加准确，要等到集气瓶温度冷却后才能打开

止水夹，故正确：

D、空气中氧气的含量大约为21%,集气瓶中水以上的体积被分成五份，红磷燃烧消耗完集气瓶中的氧气后，

打开止水夹液面大约升高到刻度1的位置，故错误；

故选D。

【点睛】红磷与氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，空气的氧气的含量约为21%。

10.关于探究燃烧条件的实验下列说法正确的是

图1图2

A.烧杯中的热水只起到提高温度的作用

B.图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低

C.图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触

D.若图2水中白磷使用红磷也能达到实验目的

【10题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A、烧杯中的热水起到提高温度的作用，同时也起到了隔绝空气的作用，选项错误；

B、铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，白磷的着火点低，红磷的着火点高，

故图1实验能比较白磷和红磷的着火点高低，选项错误；

C、铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，热水中的白磷没有与氧气接触，选项

正确；

D、由于红磷着火点比较高，图2水中白磷使用红磷，即使有氧气但由于未达到红磷的着火点故红磷无法

燃烧，不能为达到实验的目的，选项错误；

答案为：Co

11.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.aJC时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量相等

C.乙溶液从a2°C降温至arC,一定会有晶体析出

D.30g甲的溶液稀释到质量分数为原来的一半需加水的质量为30g

[11题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A、溶解度大小受温度的影响，没有给出具体温度，无法比较甲、乙溶解度的大小，说法错误；

B、由溶解度曲线可知：a「C时，甲、乙饱和溶液溶解度相同，即该温度下质量分数相同，溶质质量多少与

溶液质量分数有关，a『C时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量不一定相等，说法错误；

C、由溶解度曲线可知：物质乙的溶解度随温度的降低而减小，乙溶液从a2℃降温至a/C,不一定会有晶体

析出，比如乙的不饱和溶液如果浓度很小，降温过程中不一定析出晶体，说法错误；

D、稀释前后溶质的质量不变,加水的质量为x,稀释前溶液的质量分数为a,稀释后溶液的质量分数为,

2

ax30g=；ax(30g+x),x=30g,需加水的质量为30g,说法正确；

答案：D。

12.推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理合理的是

A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的原子一定是离子

B.有机物都含有碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物

C.混合物至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素

D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应

【12题答案】

【答案】A

【解析】

【分析】本题考查离子的形成、有机物的定义、混合物的定义及中和反应的定义。

【详解】A、离子是由原子得失电子之后形成的微粒，则电荷的原子一定是离子，故正确；

B、有机物都含有碳元素，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含有碳元素，属于氧化物,

不是有机物，故错误：

C、混合物至少含有两种物质，但是混合物中不一定至少含有两种元素，如02、。3的混合物中只含有一种

元素，故错误；

D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不都是中和反应，如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜与水，

产物是盐与水，不属于中和反应，故错误；

故选Ao

【点睛】掌握离子是如何形成，有机物的定义及与其他物质的比较，混合物的定义及与其他物质的比较，

中和反应的定义及与其他反应类型的比较是解题的关键。

13.现有硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，测得生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液

质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

氢氧化钠溶液质量g

A.滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质

B.滴加氢氧化钠溶液的质量为mg(b<m<c)时，此时溶液中发反应：

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4

C.滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液的pH<7

D.在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中硫元素的质量先减少后不变

【13题答案】

【答案】B

【解析】

【分析】硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，开始时氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸

钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故开始没有沉淀生成，

从b点开始与硫酸铜反应生成沉淀，至c点时恰好完全反应，之后再加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，

不再反应，据此分析。

【详解】A、如图根据分析，滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，硫酸还未完全反应，故溶液中由剩余的硫

酸，未反应的硫酸铜，以及生成的硫酸钠，故有三种溶质，选项错误；

B、滴加氢氧化钠溶液的质量为mg(b<m<c)时，根据图像和分析可知，此时氢氧化钠与硫酸铜反应生成

氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时化学方程式为：2NaOH+CuSC>4=Cu(OH)2J+Na2so4,选项正确；

C、滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，根据图像和分析可知，氢氧化钠溶液过量，故溶液显碱性，溶液的

pH>7,选项错误；

D、在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，根据质量守恒定律，硫元素的质量不变，而根据反应，硫元素始终

在溶液中，未结合成沉淀或气体，故溶液中硫元素的质量反应前后一直不变，选项错误；

答案为：Bo

14.我国生产的新冠病毒疫苗属于灭活疫苗，生产灭活疫苗时常用到甲醛的水溶液杀死细菌病毒。已知某甲

醛（HCHO）水溶液中氧元素的质量分数为75.2%,则该溶液中甲醛的质量分数为

A.9.4%B.15.4%C.38.5%D.60%

【14题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1,水分子中氢原子和氧原子的个数比也为2:1,则甲醛

的水溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1x2）：16=1：8；氧元素的质量分数为75.2%,则氢元素的质量分

752%

数为一^」=9.4%,则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数为1—75.2%-9.4%=15.4%,则溶液中甲醛的

O

12

质量分数为15.4%+（-----------xlOO%）=38.5%,故选：C。

1x2+12+16

【点睛】找出甲醛分子和水分子中氢原子和氧原子的个数比均为2：1是解答本题的关键思路。

二、填空题（每题1分，共16分）

15.用化学用语填空。

（1）地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物是。

（2）尿素、硫酸钾、硝酸钾三种化肥中，属于复合肥料的是。

（3）既可焙制糕点，又可治疗胃酸过多的物质是。

【15题答案】

【答案】（1）SiO2

（2）KNO3（3）NaHCO3

【解析】

【小问1详解】

地壳中含量居前两位的元素是氧、硅元素，二者形成的化合物中硅元素显+4价，氧元素显-2价，依据化合

物中各元素正负化合价代数和为0可知：形成的化合物是SiCh；

【小问2详解】

尿素含有氮元素，属于氮肥、硫酸钾含有钾元素，属于钾肥、硝酸钾含有氮元素、钾元素，属于复合肥，

尿素、硫酸钾、硝酸钾三种化肥中，属于复合肥料的是KNCh；

【小问3详解】

碳酸氢钠可以焙制糕点，又可以中和胃酸过多，其化学式：NaHCCh。

17.天宫课堂给我们留下深刻的印象。

（1）电解水是宇航员在太空供氧的一种方式。写出电解水的化学方程式。

（2）王亚平老师变出的奥运五环实验中，澳百里酚蓝的“蓝色”与甲基橙的“黄色”都利用了碳酸钠溶液呈

（填写“酸性”或“碱性”）的性质；利用碘化钾与碘酸钾反应，生成的碘单质遇淀粉变深蓝色作为“黑

色“，碘酸钾（KICh）中碘元素的化合价是。

【17题答案】

通电A小

【答案】（1）2H2O^2H2T+O2T

（2）①.碱性②.+5##+5价

【解析】

【小问1详解】

通电小小

水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：2H2O-2H2T+02T；

【小问2详解】

碳酸钠溶液溶于水显碱性，澳百里酚蓝的“蓝色”与甲基橙的“黄色”都利用了碳酸钠溶液呈碱性；设碘酸钾

（KIO3）中碘元素的化合价为X,钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素化合

价代数和为0可知：（+1）+X+（-2）X3=0,X=+5,碘酸钾（KI03）中碘元素的化合价是+5价。

19.取一个小玻璃杯，放入洗净碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰

水的玻璃片盖住。观察到石灰水变浑浊，此反应的化学方程式为；根据实验现象推测鸡蛋壳里可能

含有的物质是（用化学式表示）.

【19题答案】

【答案】

①.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H.0②.CaCO3

【解析】

【详解】根据石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成，故变浑浊的反应原理是氢氧化钙与二氧化碳反应生

成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3i+H20；

根据实验现象是石灰水变浑浊说明反应有二氧化碳生成，碳酸盐可以与酸反应生成二氧化碳气体，而鸡蛋

壳不溶于水，故推断蛋壳中可能含有难溶性碳酸盐，可能是碳酸钙，故填;口。。3

20.我国科学家研发出二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术，若该技术广泛应用，可把排放的CCh

转化为甲酚:，则能缓解（填“酸雨”、“温室效应”、"白色污染”）；类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气

中完全燃烧的化学方程式_______;若44gCO2全部转化为CHQH,且反应中其他物质均不含碳元素，可

生成CH30H的质量为。

【20题答案】

占燃

【答案】①.温室效应2CH3OH+3O22CO2+4H2O③.32g

【解析】

【分析】酸雨主要是SO?或NO?的过量排放造成的，白色污染是塑料大量丢弃造成的，CCh的过量排放造

成温室效应，故把排放的CCh转化为甲醇，可以减少CO2的排放，能缓解温室效应；乙醇燃烧生成二氧化

碳和水，则甲醇燃烧也生成二氧化碳和水；可以根据甲醇燃烧的化学方程式计算44gCO2全部转化为CH30H

的质量；

【详解】根据分析，把排放的CCh转化为甲醇，能缓解温室效应；

点燃

甲醇燃烧的化学方程式为2cH3OH+3O22co2+4H2O；

设生成CHQH的质量为x,根据

点燃

2CH3OH+3O22c0?+4H2O

6488

x44g

64x

——------X=32g故44gCO2全部转化为CH3OH,且反应中其他物质均不含碳元素，可生成CH30H的质量

8844g

为32g。

21.氯化钠是生活中常见的盐。为除去粗盐水中的MgSCh、CaCb杂质得到NaCl溶液，某化学小组设计如

图方案。

入过量的

溶满

，溶液甲NaHCh

过量的过滤

施我Ba(OH)蹄淹

♦固体B

♦固体A

(1)固体A的成分是(填化学式)。

(2)溶液乙中应加入适量的得到较纯净的NaCl溶液。

【21题答案】

【答案】(1)BaSO4Mg(OH)2

(2)稀盐酸

【解析】

【分析】根据粗盐水中的硫酸镁和氯化钙杂质，加入氢氧化钢后，氢氧化钢与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉

淀和硫酸领沉淀，氢氧化节贝不与氯化钙、氯化钠反应，由于加入的是过量的氢氧化钢溶液，则溶液中没有

硫酸镁，但氢氧化钢有剩余，故溶液甲中含有未反应的氯化钙和氯化钠和剩余的氢氧化根，加入过量的碳

酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧

化钠，过滤，最终溶液乙中含有氯化钠，剩余的碳酸钠和生成的氢氧化钠，据此分析。

【小问1详解】

根据图示和分析得，加入氢氧化钢后过滤得到固体A,固体A的成分是反应生成的沉淀即氢氧化镁和硫酸

的化学式是：BaSO4Mg(OH)2;

【小问2详解】

根据图示和分析得，若得到纯净的氯化钠即除去氯化钠中的碳酸钠和氢氧化钠，从离子角度分析除去碳酸

根离子和氢氧根离子即可，由碳酸根离子与氢离子结合成碳酸分解出水和二氧化碳而除掉，氢氧根离子可

以和氢离子结合成水而除掉，故可加入酸来除杂，为了不产生新杂质故加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成

氯化钠水和二氧化碳，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，完成除杂，故填：稀盐酸。

23.A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。已知A是紫红色金属，C是农药波尔多

液的成分之一，E、F均难溶于水。

(1)试剂1为。

(2)分别写出反应1、反应2的化学方程式；o

[23题答案】

【答案】(1)稀硫酸##

A..

(2)2CU+O2=2CUO(2).CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2

【解析】

【分析】如图所示。己知A是紫红色金属，故A是金属铜，A加热生成B,说明B是氧化铜，C是农药波

尔多液的成分之一，C可能是氢氧化钙或是硫酸铜，由B加入试剂1生成C,说明C是硫酸铜，则试剂1

使稀硫酸，硫酸铜和D反应生成E和F,E、F均难溶于水，根据碱和盐的溶解性分析，该E和F是氢氧化

铜沉淀和硫酸钢沉淀，故该反应是硫酸铜和氢氧化钢发生的反应，据此解题。

【小问1详解】

根据图示和分析得，试剂1为稀硫酸(或H2soq)；

【小问2详解】

A

根据图示和分析得，反应1是铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式：2CU+O2=2CUO,反应2是硫酸

铜和氢氧化钢生成硫酸钢和氢氧化铜，化学方程式：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)；+BaS04J。

三、简答题(共10分)

25.从微观角度解释下列问题。

(1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快。

(2)盐酸和稀硫酸具有一些相似化学性质的原因__________o

【25题答案】

【答案】(1)温度越高分子运动速率越快

(2)盐酸、稀硫酸中均含有氢离子

【解析】

【小问1详解】

构成物质的粒子在不断地运动，温度越高运动的速率越快，故湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处水分子运动

速率快，则水会更快地扩散到空气中，故填：温度越高分子运动速率越快；

【小问2详解】

盐酸和稀硫酸具有一些相似化学性质是因为酸电离出阳离子都是氢离子，故填：盐酸、稀硫酸中均含有

氢离子。

27.如图是实验室制取气体的常用装置。

ABCDE

（1）写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式__________。

（2）与B装置相比，C装置的优点是：o

（3）若用固体NH4cl和固体Ca（OH为加热制取并收集NH3（NH3极易溶于水），应选用哪些装置:。

【27题答案】

【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

（2）控制反应的发生和停止

（3）AE

【解析】

【小问1详解】

实验室制取二氧化碳气体原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

【小问2详解】

与B装置相比，C装置的优点是;隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压

变大，把酸溶液压入左侧长颈漏斗的管体内，右侧液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气

体导出，液面回升，固液接触继续反应，故填：控制反应的发生与停止。

【小问3详解】

若用固体氯化镀和固体氢氧化钙加热制取并收集氨气，药品是固体，反应条件是加热，故应选固体加热型

发生装置即装置A,氨气极易溶于水故不能用排水法收集，氨气，密度比空气小，故应用向下排空气法收

集即装置E,故填：AEo

29.空间站宇航员排出的二氧化碳有多种处理方法。

（1）空间站里面的循环系统会把航天员呼出的二氧化碳全部收集起来，和电解水产生的氢气在高温高压下

反应生成甲烷和水。写出二氧化碳与氢气反应的化学方程式。

（2）宇航员释放的二氧化碳，也可使用氢氧化钾（氢氧化钾与氢氧化钠有相似的化学性质）或者氢氧化锂

进行吸收。若用过量的氢氧化钾溶液吸收二氧化碳，设计实验验证反应后溶液的成分（K2co3的溶液呈碱

性）。

【29题答案】

高温、高压

【答案】（1）CO2+4H2CH4+2H2O

（2）取适量反应后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液（合理即可），产生白色沉淀，充分反应后静

置，向上层清液中滴加无色酚献溶液，溶液变成红色，溶液中溶质为碳酸钾和氢氧化钾

【解析】

【小问1详解】

高温高压

H1

二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式：CO2+4H2m-""CH4+2H2O；

【小问2详解】

碳酸钾与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙、氯化钾溶液显碱性，过量的氯化钙可以

使碳酸钾反应完全，再用无色酚配溶液判定有无氢氧化钾，实验验证反应后溶液的成分：取适量反应后的

溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液（合理即可），产生白色沉淀，充分反应后静置，向上层清液中滴加

无色酚儆溶液，溶液变成红色，溶液中溶质为碳酸钾和氢氧化钾。

31.黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生

大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：

（1）步骤1中有气体生成，写出生成气体的化学方程式o

（2）滤渣可在流程中哪一步重复利用（“步骤1”或“步骤2”）。

（3）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是（答出一条即可）。

【31题答案】

【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

（2）步骤1（3）步骤1中Zn能与稀H2s04反应，而Cu不能反应；或步骤2中锌能置换出硫酸铜溶液

中的铜（答出一条即可）

【解析】

【分析】本题考查混合物中物质的提纯及利用Zn、Cu、ZnO、CuO的混合物，制备铜与硫酸锌溶液的流程

探究。

【小问1详解】

混合物中含有锌，Zn的金属活动性大于H,所以锌能与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，反应方程式为:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

【小问2详解】

Zn、Cu、ZnO、CuO的混合物在步骤1加入H2sCU后，Zn与H2s。4反应生成ZnSCM与氢气，Cu不与H2SO4

反应，ZnO与H2s。4反应生成ZnSO4与H2O,CuO与H2sCU反应生成C11SO4与H2O,其中Cu为不溶物可

以过滤提取，CuSC>4与ZnSO4保留在溶液中。步骤2在CuSO,与ZnSCU的混合溶液中加入过量的Zn,Zn

能与C11SO4反应生成Cu与ZnSO4,过量的Zn与生成物Cu是滤渣的成分，硫酸锌溶液为目标产物，综上

分析原混合物中含有Zn和Cu,故滤渣中Zn和Cu的混合物可以放入步骤1