湖南省东安一中2022学年高考冲刺化学模拟试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高锈酸钾溶液褪色

C.2-苯基丙烯）分子中所有原子共平面

D.二环［1,1,0］丁烷（1］）的二氯代物有3种（不考虑立体异构）

2、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaC12溶液中通入气体X,出现白色沉淀X一定具有氧化性

两支盛O.lmokL"醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2c03溶液,观察到扁(CH3coOH)>及i(H2c。3)

C

前者有气泡、后者无气泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加热，再加入新制的CU（OH）2悬浊液，加热，未见

D淀粉没有水解

砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3、利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是

选项实验器材（省略夹持装置）相应实验

①三脚架、泥三角、珀竭、珀蜗钳燃烧石灰石制取生石灰

②烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL0.1molL-1的稀盐酸溶液

③烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2sCh标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

A.①B.②C.③D.@

4、W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物

对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生

成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

2

A.d点对应的溶液中:K+、NH4\CO3\I

B.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2\NO“Na+

C.b点对应的溶液中:Na+、S2\SO?',Cl

2

D.a点对应的溶液中:Na+、K\S04>HCOy

5、下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

6、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

选项物质及其杂质检验除杂

饱和食盐水

ACl2(HC1)湿润的淀粉KI试纸

NO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

CO2(HC1)AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2cCh溶液

溶液(溶液

NaHCChNa2cCh)Ca(OH)2过量co2

7、如图所示是一种以液态肿（N2H4）为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解

质的工作温度高达700-900C时，02-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列

说法正确的是（）

A.电池内的-由电极甲移向电极乙

B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

C.当甲电极上有ImolN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应

D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲

8、NA代表阿伏加德罗常数的值。48<1粒子（4底2+）含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

9、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50〜60℃）、洗涤分离、干燥蒸僧等步骤，下列图示装置和操作能

达到目的的是

硝化反应

洗涤分离

干燥蒸播

10、[n]-轴烯由单环n-烷垃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CHz替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。下列

说法错误的是

碳原子数（n）681012。。。

Xp-Z

结构简式人☆。。。

A.轴烯的通式可表示为加位23的整数）

B.轴烯可以使嗅的四氯化碳溶液褪色

C.与足量上完全反应，Imol轴烯消耗上的物质的量为mmol

D.m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种

11、根据下列实验现象所得出的结论正确的是

选项实验现象实验结论

A将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强

B滴有酚配的Na2c。3溶液中加入BaCb溶液，红色变浅NazCOs溶液中存在水解平衡

C某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有M/*

D滨水中通入S02,滨水褪色SO,具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

12、常温下，分别向体积相同、浓度均为lmol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度

的对数（Ige）间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A.HB的电离常数（Ka）数量级为10-3

B.其钠盐的水解常数（KJ大小关系是：NaB>NaA

C.a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D.当lgc=-7时，两种酸溶液均有pH=7

13、下列有关化学用语的表示不正确的是（）

A.NaH中氢离子的结构示意图：⑨）B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核内有10个中子的氧原子：弋。D.次氯酸的结构式：H-O-C1

14、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯（［'）的说法正确的是

A.与0人。卜1互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moi”

15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合

物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑

色晶体。下列说法正确的是

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

16、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

装置探究浓度对化学反应速率的影响

5QIL0.]BM1-LM

FOQ9

装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响

3%山只H,01,1(X1

c.装置制取SO2气体并验证其还原性（可加热）

L・性KMnO海瘦

D.弋，:j/铁灯装置防止铁钉生锈

叁―——韭一-W鹤M

17、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内

层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金

属材料之一，下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：rY>rx>rQ>rw

B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

18、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肿（N2H。为燃料的电池装置如图所示，该电

池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A.b极发生氧化反应

B.a极的反应式：N2H4+4OIT-4e-=N2T+4H20

C.放电时，电流从a极经过负载流向b极

D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

19、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料

C.可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥

D.蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

20、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病

毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）

HO

A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

B.易溶于水和有机溶剂

C.分子结构中含有三种官能团

D.分子中所有碳原子一定共平面

21、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

观察Fe（OH）2的生成

—NaOHifijffi

I物油

超溶液

B.配制一定物质的量浓度的NaCCh溶液

NaNOi

22、《新修草本》有关“青帆”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矶”

的主要成分为（）

A.CuSO4-5H2O

B.FeSO4-7H2O

c.KAI(SO4^-12^0

D.Fe2(SO4)3.7H2O

二、非选择题(共84分)

23、(14分)普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性0受体阻滞作用。能降低心肌

兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如图：

已知：CH3COCH3+CH3CHO---整牡——>CH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列问题：

(DH的分子式为;化合物E中含有的官能团名称是»

(2)G生成H的反应类型是o

(3)F的结构简式为。

(4)B与银氨溶液反应的化学方程式为。

(5)芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且ImolM能与2moiNaOH反应，则

M的结构共有一种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为：。

(6)参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选),设计制备CH2CH2COCH3的合成路线:

24、(12分)已知一个碳原子上连有两个羟基时'易发生下列转化：R—北一0H二^-R-E-H。请根据如图回

答:

■Br

①

④

②CH3CH2CIACli(j^pCChCH⑤

一定条件‘外3

③CH=CHCH=CH2

一定条件

—CH=CH2

(1)0■可选用的试剂是一。

(2)写出反应①的化学反应方程式一。

(3)反应①〜⑤中，属于加成反应的是.反应⑤的反应条件为—«

(4)写出2种满足下列条件的同分异构体的结构简式。_

①含苯环结构②能发生银镜反应

0^’制备0的合成路线（无机试剂任选）。

（5）设计由

反应试剂反应试剂

合成路线常用的表示方式为：A反应条件'B目标产物

反应条件

25、（12分）已知CuSCh溶液与K2c2。4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体（只含有1个结晶水），某实

验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下:

2tnn|,L*'_____0.20mr4,1/加入过025mU-L'1

产生白色蟠作，瘴色

欧色HKI清定濡定

晶体[I一一J21，穴声匚,@必依色Gd沉淀⑤，海液终点

已知：a.过程②：MnO「被还原为Mi?+,C2（V-被氧化为CO2

b.过程③：MnO「在酸性条件下，加热能分解为02,同时生成Mi?+

c.过程④：2CU2++4-=2CUU+L

d.过程⑥：I2+2S2O32-=21-+S4CV-

（1）过程①加快溶解的方法是

（2）配制lOOmLO.20moiL-iKMiiOa溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、过程②和过程

⑥滴定时，滴定管应分别选用（填，，甲，，或乙，，）。

乙

(3)完成过程②的离子反应方程式的配平：

2-2+

—MnO「+_C2O4+_H+===—Mn+―H2O+—CO2T»

(4)过程③加热的目的是o

(5)过程⑥，应以___________作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是(填“偏大”“偏

小”或“无影响”)

(6)已知两个滴定过程中消耗KMnCU和Na2s2。3的体积相等，据此推测该晶体为H2Oo

26、(10分)某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

(1)打开Ki关闭K2,可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取th、NH3、O2,但装置II只能收集H2、NH3,

不能收集02。其理由是o乙同学认为在不改动装置n仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集02。你

认为他的改进方法是.

(2)打开K2关闭K”能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KClO3>C12>Br2o在A中加浓盐酸后

一段时间，观察到C中的现象是；仪器D在该装置中的作用是。在B装置中发生反应的离子方程式为

。丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是。

(3)实验室常用浓H2sCh与硝酸钠反应制取HNO3。下列装置中最适合制取HNCh的是。实验室里贮存浓硝酸

的方法是»

27、(12分)图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先，打开弹簧夹1,在E中装入水,

然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

⑵装置B中盛放的试剂是o

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞,

稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_____________（填现象）。从E中逸

出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：O

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为

16g,反应后固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的化学式：o

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸

流入F中。写出产生白烟的化学方程式：。

28、（14分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a.CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)AHi=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)^CO2(g)+4H2(g)AH=

（2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为lmol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是..（填序号）

A.N?和H?的转化率相等B.反应体系密度保持不变

。（凡）c（NHj

C.保持不变D.

c（NHj《此）一

②P1____P2（填“〉”"=”或“不确定”，下同）；反应的平衡常数：B点D点。

③C点H2的转化率为；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率:

D(A)D(B)O

n.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为。反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2moi时，吸

收柱中生成的气体在标准状况下的体积为1

29、(10分)芳香脂I(_<113)是一种重要的香料，工业上合成它的一种路线如下图所示。其

中A的结构简式为_：，，，，C是能使溟的CCL溶液褪色的烧，F是分子中含有一个氧原子的炫的衍生物。

已知：®;

RCHQ+CH3CHO->RCH=C

②酯环化合物：分子中含有3个及以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键，环

的数目可以是一个或多个。

(1)F的相对分子质量大于X,则F的名称为,X的结构简式为,C-D的另一种产物是HCL

则该反应的反应类型为o

(2)从官能团角度上看，A属于物质，能将A、B区别开的试剂是,I中的官能团名称为

(3)写出D-E的化学方程式:o

(4)B还有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有种(不考虑立体异

构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1:2:6的物质的结构简式为(任写一种)。

①能发生酯化反应②属于脂环化合物

浓硫酸

(5)已知:CH3cH2OH+HNO3TCH3cH2ON2O(硝酸乙酯)+上0。请写出以CH2CICHXH2为基本原料合成三硝酸甘油酯的合

加热

成路线图(无机试剂任选)：O

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A.蛋白质中还含有N等元素，故A错误；

B.乙烯和植物油中含有碳碳双键，乙醇中含有羟基，均能被高镒酸钾氧化，使酸性高锦酸钾溶液褪色，故B正确；

C.2-苯基丙烯)分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氢原子与苯环不能共面，故C错误；

D.二环［1,1,0］丁烷(；)的二氯代物，其中两个氯原子在同一个碳原子上的有1种，在相邻碳原子上的有1中，

在相对碳原子上的有2中，共有4种(不考虑立体异构)，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

蛋白质的组成元素一般为碳、氢、氧，氮、硫，少数含有磷，一定含有的是碳、氢、氧、氮。

2、C

【答案解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCI,HC1使紫色石蕊溶液变红，A错误；

B.若X是NH3则生成白色的BaSCh,得到相同现象，B错误；

C.Ka(CH3COOH)>Kai(H2cO3)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3f2cH3coONa+MO+CChT，产生气泡，

Na2cCh和HC1O不会反应，无气泡，C正确；

D.加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和H2SO4,不然新制的Cu(OH)2悬浊液和硫酸反应了，就不会出

现预期现象，D错误。

答案选C。

【答案点睛】

Ka越大，酸性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka大的酸可以和Ka小的酸对应的盐反应生成Ka小的酸。

3、C

【答案解析】

A.①实验缺少酒精喷灯等加热的仪器，①错误；

B.②实验配制稀盐酸时，缺少量取浓盐酸体积的量筒，②错误；

C.③实验可以完成相应的操作，③正确；

D.④实验用H2s04标准液滴定未知浓度的NaOH溶液时，缺少胶头滴管、锥形瓶、指示剂等，④错误；

答案选C。

4、C

【答案解析】

W、X、Z依次为Na、AkCL分析反应历程可知a点溶液为强碱性溶液，HCCh-不可以大量共存；b点溶液为中

性溶液，对应离子可以大量共存；c点溶液中存在C「可与Ag+生成白色沉淀；d点溶液中存在AF+可与CO32一发生双

水解。答案选C。

5、B

【答案解析】

A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；

B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；

C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；

D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。

6、B

【答案解析】

A.湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCL检验HC1应先分离，再检验，A项错误；

B.Nth能氧化碘化钾，Nth与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B项正确；

C.CO2和HCI都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误；

D.NaHCCh和Na2cCh都与Ca(OH”溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D项错误；

答案选B。

7、C

【答案解析】

2

该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O-4e=N2T+2H2O,故电极甲作负极，电极

乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：(h+4e-=2O2-,电池总反应为：N2H4+Ch=N2f+2H20,结

合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

【题目详解】

A.放电时，阴离子向负极移动，即-由电极乙移向电极甲，A项错误；

B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2f+2H20,B项错误；

C.由电池总反应为N2H4+O2=N2?+2H2。可知，当甲电极上有ImolN2H4消耗时，乙电极上有ImoKh被还原，所以标

况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；

D.电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；

答案选Co

8、B

【答案解析】

4g_

A.48（1粒子（41162+）的物质的量为7~;---=lmol,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

4g

B.1个“He?+含有2个质子，48<1粒子（4庶2+）的物质的量为丁产7=111101,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

4g

C.1个4出2+含有2个中子，ga粒子（4速2+）的物质的量为7共有2NA个中子，故C错误；

4g/mol

D「He2+中没有电子，故D错误；

正确答案是Bo

【答案点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

9、C

【答案解析】

A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控

制温度50~60℃,应采取50〜60c水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混

合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸储时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：Co

【答案点睛】

本题考查了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。

10、C

【答案解析】

A.每个C原子形成4个共价键，轴烯分子中C原子数与H原子数相同，所以轴烯的通式可表示为CmHm,选项A正

确；

B、轴烯均含有碳碳双键，可以使浪的四氯化碳溶液褪色，选项B正确；

C.轴烯的通式可表示为CnHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半，故与足量均完全反应，Imol

轴烯消耗油的物质的量为0.5mmol,选项C错误；

D.该轴烯的分子式为：C6H6,含有2个碳碳三键的碳架结构分别为：C三C-C三C-C-C、C三C-C-C三C-C、C三C-C-C-C三C、

C-C三C-C三C-C,故总共4种，选项D正确；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查有机物结构简式的书写及同分异构体的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。易错点为选项C,

轴烯的通式可表示为CmHm,由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半。

11、B

【答案解析】

A.前者发生钝化反应，生成致密氧化薄膜阻碍反应进行，故错误；

2-

B.CO3+H2OHCO3+OH,滴入酚猷，溶液变红，加入Ba?*,Ba?+与C(V-反应生成沉淀BaCCh,平衡

向逆反应方向进行，溶液颜色变浅，故正确；

C.此溶液可能含有AP+,因为氢氧化铝不溶于弱碱，故错误；

D.发生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,体现SO2的还原性，故错误。

故选B。

12、B

【答案解析】

A.由图可知,b点时HB溶液中c=l()Jmol-LT,溶液中c(H+)MOWl-L-',c(B)=106mol-L",,则HB的电离常数

(Ka)=吟"=102故A错误；

B.与A同理，HA的电离常数Ka=^3=l()T>HB的电离常数，则HB酸性弱于HA,由酸越弱对应的盐水解能力越强,

水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B正确;

C.a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a,故C错误;

D.当lgC=-7时，HB中c(H+)10_|molL-1,HA中c(H+)lOmol-L_1,pH均不为7,故D

错误；

故选B。

【答案点睛】

难点A选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点为D选项,

当lgc=-7时，是酸的浓度是KTmoLLT,不是氢离子的浓度。

13、B

【答案解析】

A.NaH中氢离子H,得到1个电子，因此离子的结构示意图：故A正确;

B.乙酸分子的比例模型为:4，故B错误;

C.原子核内有10个中子，质量数为10+8=18的氧原子：(O,故C正确;

D.次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H-O-CI,故D正确。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

比例模型、球棍模型，结构式、结构简式、电子式、分子式、最简式一定要分清。

14、C

【答案解析】

[、的分子式为C4HQ,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和烧的燃烧规律分析即可。

'O,

【题目详解】

A.属于酚，而《，不含有苯环和酚羟基，具有二烯垃的性质，两者不可能是同系物，故A错误;B.

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C./、中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

'O,

提供6个原子共平面，则/$中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.11、的分子式为C4H40,Imol该

'O,、。/

41

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为Imolx(4+--------)=4.5mol,故D错误；故答案为C。

42

15、B

【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是AI元素；由这

四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧

化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是H?,戊

为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是A1单质，己为AWh,结合原子序数的关系可知Y是O元素,

W是Fe元素，据此分析解答。

【题目详解】

综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是A1元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O,丙是Fe3()4,丁是

H2,戊是Al单质，己是AWh。

A.Fe原子序数是26,A1原子序数是13,26为13的2倍，金属性Al>Fe,A错误；

B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VHI族，B正确；

C.丙是Fe.3O4,只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；

D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+,也可能

产生Fe-*而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误;

故合理选项是Bo

【答案点睛】

本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。

16、C

【答案解析】

A.该实验中高锌酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影

响，A项错误；

B.欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；

C.加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高镒酸钾发生氧化

还原反应，使酸性高镭酸钾溶液褪色，故C正确；

D.该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故I）错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高铳酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。

17、D

【答案解析】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，

最外层电子数为4,Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，W

为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为A1元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径

Si>C,故原子半径Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A错误；

B、X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故

B错误；

C、非金属性O>S,故氢化物稳定性H2O>H2S,故C错误；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2属于共价化合物，故D正确；

故答案选Do

18、B

【答案解析】

A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；

B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e=N2t+4H2O,B项正确;

C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；

D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；

答案选B。

19、C

【答案解析】

A.二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；

B.二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，

故B正确：

C.氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和镀态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐（除

硝酸镂外），不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故c错误；

D.蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故D正确；

答案选C。

20、A

【答案解析】

A.碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；

B.该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；

C.分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；

D.苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；

故选A。

21、A

【答案解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化铁要隔绝空气；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；

C.洗气瓶洗气，注意气体的进出方向；

D.氨气极易溶于水，不能将导管直接插入食盐水中。

【题目详解】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且

密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸

钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.洗气瓶洗气时，瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长管进、短管出（即长进短出或深入浅出），故C错误

D.通氨气的导管插入液面太深，易发生倒吸；通二氧化碳的导管没有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳

酸氢钠的制备，故D错误；

【答案点睛】

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体除杂、溶液配制等知识点。没有正确掌握

常见制备仪器的使用方法以及收集方法致错。

22、B

【答案解析】

“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矶是绿色，经燃烧后，分解成粒子

非常细而活性又很强的Fe2O3,超细粉末为红色。

A.CUSO4«5H2O为蓝色晶体，A错误；

B.FeSO07H2O是绿色晶体，B正确；

C.KA1（SO4）2・12H2O是无色晶体，C错误；

D.Fe2（SO4）3・7H2O为黄色晶体，D错误。

所以判断“青帆”的主要成分为FeSO4-7H2Oo

故合理选项是Bo

二、非选择题（共84分）

、（酚）羟基、以基取代反应

23CISH1SO3

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH3->CH3COONH4+2Ag]+3NH3+H2O10

期

02/Cu(XxrCH=CHC0CH3H22coe

CH3CHOHCH3CH3COCH3-r*II—r1T

△一定条件XXPd/Rh1vzlJ

【答案解析】

由A的分子式为C2H60,且能在Cu作催化剂时被Ch氧化,则A的结构简式为CH3CH2OH,B的结构简式为CH3CHO,

0

B被银氨溶液氧化，酸化后得至IJC为CH3coOH,由题目中已知信息可得，E与生成F为

0

F与H2发生加成反应生成G,G的结构简式为:由G与C3H5CIO反应生成H可知，反应产物还有

IhO分子，故该反应为取代反应，据此分析。

【题目详解】

由A的分子式为C2H60,且能在Cu作催化剂时被Ch氧化,则A的结构简式为CH3CH2OH,B的结构简式为CH3CHO,

00

B被银氨溶液氧化，酸化后得到C为CH3COOH,由题目中已知信息可得，E与小厂“11生成F为\，

OH

0

F与H2发生加成反应生成G,G的结构简式为：广介/丫、，由G与C3H5CIO反应生成H可知，反应产物还有

出0分子，故该反应为取代反应；

(1)由流程图中H的结构简式可知，其分子式为：C18HI8O3,由E的结构