赣州市十二县（市）重点中学高上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精'赣州一中备课组注意:1．本卷所需相对原子质量:H:1;C：12；N：14；O-16；S：32；Cu：64;Na：23Fe：56;Cl:35。5第Ⅰ卷(选择题48分）1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．苯和CCl4 B．溴和CCl42．下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．下列电离方程式书写正确的是A．Fe2（SO4)3＝2Fe＋3＋3SO4－2 B．CuCl2＝Cu2＋＋Cl2－C．NaOH＝Na＋＋OH－ D．CH3COOH＝CH3COO－＋H＋4。右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列判断不正确的是 A．化学反应中分子的种类发生了改变 B．该反应类型是分解反应 C．反应生成的丙物质属于单质 D．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子5。下列各组数值或物理量中,都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点；水分子的数目B．水的密度;水的摩尔质量C．水的体积；水中所含原子的数目D．水的质量；水的相对分子质量6.有以下物质①NaNO3溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是A．能导电的有①②③④⑤;B．属于电解质有①②③④C．不能导电的有③④⑥D．属于纯净物的只有④⑤⑥7.下列分类正确的是A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、NaHSO4、B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．盐:AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D．氧化物：FeO、N2O5、CaCO3、SiO28。10g10％的氢氧化钠溶液稀释成50mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为Ａ.0。02mol／Ｌ

B.C。0。25mol／Ｌ

D.0。5mol／Ｌ9．下列离子方程式书写正确的是A．石灰石与盐酸反应CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化铜和硫酸反应OH-+H+=H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu10．H—是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H—+NH3＝H2+NH2—,下列有关这个反应的说法中正确的是A.它属于置换反应

B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

C。该反应中NH3被氧化

D。该反应中H—是氧化剂11．150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约A．26.3倍B．15。25倍C．13.2倍D．12倍12.在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液13。在标况下，下列气体含有的分子数最多的是A．36.5gHCl B．4molH2OC．4gH2 D．0.5molSO214．根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是 ①2Fe+2I=2Fe+I②2Fe+Br=2Fe+2BrA．Br＞I＞FeB．Fe＞I＞BrC．Br＞Fe＞ID．I＞Fe＞Br15．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是A、K+、H+、NO3—、Cl—B、Cu2+、Cl—、OH¯、SO42—C、H+、Na+、HCO3-、Cl—D、Ca2+、Cl-、K+、CO32—16．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL3mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 A．(m－1.6）g B．（m－2。4）g C．（m－4。8）g D．无法计算第Ⅱ卷（52分）二、填空题17．(共7分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是其水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)__________________________________。（2）在不能与稀盐酸反应的物质中，属于电解质的是_______________，属于非电解质的是_______________.（填写物质前的序号）（3)能与稀盐酸发生氧化还原反应的是18.Ⅰ.(6分）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1)HI表现的性质是（填序号)A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（2)用双线桥表示电子转移的方向和数目（3）当此反应中转移的电子数为2.408×1023时，氧化产物物质的量为.Ⅱ。（7分）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液,继续煮沸至,停止加热，可制得Fe(OH）3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀,这个过程叫做。③区分胶体和溶液常用的方法叫做,这是因为胶体粒子对光线的作用而形成的.19．（6分)A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3—中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象.（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：ABCD（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式:.三、实验题20。（18分）实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：(1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体_______g。（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g.（3)本实验用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。（4)配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。其中定容的具体操作是。（5)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A。偏高B.偏低C.不变,填序号.）:①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________②定容时俯视刻度线.____________③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水。____________四、计算题21.(8分)现有250C101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L(注:250C101KPa条件下气体摩尔体积为24。5Ｌ/mol）则：①该气体所含原子总数为________________个。②该气体的质量为_____________g.③该气体溶于127mL水中，得到密度为1。20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。④取出20。0mL该溶液,配成浓度为2.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______________ml2013-2014学年第一学期赣州市十二县（市）期中联考高一年级化学评分标准17．(共7分）（1）③⑥⑩⑦，（2分)(2）⑥；③⑩（每空2分）（3）①（1分）（2)Ⅱ.（7分)①饱和氯化铁溶液溶液呈红褐色②SO42-胶体的聚沉③丁达尔效应散射每空1分,共7分20。（18分每空2分)（1）12.5