2023年高等教育工学类自考-05737基础化学考试历年参考核心考点荟萃附答案

（图片大小可任意调节）2023年高等教育工学类自考-05737基础化学考试历年参考核心考点荟萃附答案第一卷一.参考题库(共20题)1.阐述双指示剂法测定纯碱中Na2CO3与NaHCO3含量的测定。2.因为Q和W不是体系的性质，而与过程有关，所以在热力学中，Q-W也是由具体过程决定的。结论对否？为什么？3.已知Eө（Cu2+/Cu+）＜Eө（I2/I-），但Cu2+能与反应生成I2和CuI（s），为什么？4.利用沉淀法与间接碘法结合测Pb2+，有关反应方程式如下： 则Pb2+与S2O32-之间的物质量关系n（Pb2+）：n（S2O32-）=（）A、1B、1：2C、1：6D、1：35.已知温度T时，纯液体A和B的饱和蒸气压分别为1.2×105Pa和6.0×104Pa，设A，B形成理想溶液。当达到气—平衡时，A在气相中的摩尔分数为2/3，则液相中A的摩尔分数为（）6.天然水中同时存在Ca2+，Mg2+，Fe3+，Al3+。当用EDTA测定水的总硬度时，应选用（）在pH＝10掩蔽（），用（）控制滴定过程的pH。7.若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的Kq=0.1132，则当p（N2O4）=p（NO2）=100kPa时，反应将（）A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO2的方向进行C、正好达化学平衡状态D、难于判断其进行方向8.Ag2CrO4沉淀溶解度和溶度积常数的关系为（）A、B、C、D、9.根据晶体场理论，可知Fe3+（Fe原子序数为26）在弱场配体作用下，其电子分布是（）。A、B、C、D、10.分子轨道是由（）线性组合而成的，这种组合必须遵守的三个原则是（），（）和（）。11.当溶液稀释时，弱电解质的电离度（），难溶电解质的溶解度（）。12.薛定鄂方程中，波函数ψ描述的是（）A、原子轨道B、概率密度C、核外电子运动的轨道D、三者都是13.如何区别苯甲酸和甲基环己基醚。14.某温度时，NH4Cl（s）分解压力是Pθ，则分解反应的平衡常数为（）。15.说明用佛尔哈德法返滴定时，可采取哪些方法提高测定的准确度？16.二级反应的半衰期与反应物的初始浓度的关系为（）。17.在化学动力学中，质量作用定律适用于（）A、适用任一恒温反应B、只适用于理想气体恒温反应C、只适用基元反应D、只适用于恒温恒容化学反应18.在氧化还原滴定中，常用作氧化剂的物质是（）A、KMnO4B、SnCl2C、TiCl3D、SO219.在HAc溶液中加入适量的NaAc来抑制HAc的电离，这种作用为（）。A、缓冲作用B、稀释作用C、同离子效应D、盐效应20.欲配制pH=5.00的缓冲溶液500ml，用去6.00mol·L-1HAc溶液24.00ml，问需加入固体NaAc·3H2O多少克？（已知： ）第二卷一.参考题库(共20题)1.H2和O2在绝热的钢瓶中反应生成水，系统的温度升高了，此时（）A、DrU=0B、DrS=0C、DrH=0D、DrG=02.在300K时，1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa：（1）等温可逆膨胀（2）等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。3.重铬酸钾法测铁中，加入H3PO4的主要作用。4.化合物A.C3H8O与浓HBr反应得到（B）C3H7Br。A.用浓硫酸处理得到化合物C.C3H6。C.与浓HBr反应得D.C3H7Br，D.是（B）的异构体。试推测A.、（B）、C.、D.的结构式。5.一封闭体系由状态A变化至状态B，可以经历两条途径（1）和（2）。设途径（1）为可逆变化，途径（2）为不可逆变化，对应途径（1）为Q1、W1、ΔU1；途径（2）为Q2、W2、ΔU2，则ΔU1≠ΔU2，Q1-W1=Q2-W2。这两个关系成立吗？6.在298K和100kPa下，反应3C（s）+O2（g）+3H2（g）→CH3COOCH3（l）的等压热效应Qp与等容热效应Qv之差为（）A、9911J·mol-1B、-9911J·mol-1C、14866J·mol-1D、7433J·mol-17.有第四周期的四种元素A、B、C、D，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构判断：（1）分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式？（2）D与A的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D能形成何种化合物？写出化学式。8.NO分子间存在着（）。A、色散力B、色散力和诱导力C、色散力和取向力D、色散力、诱导力和取向力9.利用给定的下列热力学数据估算合成氨反应： N2（g）+3H2（g）→NH（3g） 计算：在698K时的标准平衡常数。 已知数据（298K） 10.命名配位化合物K[PtCl5（NH3）]（）11.任一封闭系统在任意指定的始、末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热或功皆不相等，但每个途径的Qi-Wi皆相等，原因何在？12.液态水在100℃及101.325kPa下汽化，则该过程（）A、DH=0B、DS=0C、DA=0D、DG=013.以1-丁烯为例，写出其与HBr、Cl2、H2O/H+以及KMnO4作用的主产物。14.用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）A、N2+的键级比N2分子的小B、CO+键级是2.5C、N2-和O2+是等电子体D、在第二周期同核双原子分子中，Be2分子能稳定存在15.莫尔法是以K2CrO4为指示剂的沉淀滴定法，滴定应在（）性溶液中进行。摩尔法的（）较差，原因是在（）介质中许多离子也能与Ag+或CrO42-生成沉淀。16.某化学反应的反应物反应掉3/4所需的时间是反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应是（）级反应。17.已知在25℃，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；该反应的rUmθ=（）。18.下列分子为极性分子的是（）。A、SO2B、CO2C、BF3D、CS219.试从下列元素电势图的已知标准电极电势，求值。 20.某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：（）A、简单反应B、单分子反应C、复杂反应D、上述都有可能第三卷一.参考题库(共20题)1.若298K时反应N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，则当p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa时，反应将（）A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO的2方向进行C、正好达化学平衡状态D、难于判断其进行方向2.按酸性大小排列下列化合物： A间硝基苯酚；B对硝基苯酚3.按照量子力学原理，以及共价键的成键原则，阐述原子轨道组合成分子轨道的原则？4.某溶液中含有Pb2+和Ba2+，其浓度都是0.01mol·L-1。若向此溶液中逐滴加入溶液，问 （1）哪种离子先沉淀？ （2）这两种离子有无分离的可能？ 5.欲降低H3PO4的解离度可加入（）A、NaOHB、NaClC、NaH2PO4D、H2O6.NaHCO3水溶液中的质子条件式书写正确的是（）A、[H+]+[H2CO3]=[CO3]+[OH-]B、[H+]+2[H2C03]=[CO32-]+[OH-]C、[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]D、[H+]=[CO32-]+[OH-]7.在0℃，101.325kPa时，水结成冰的相变过程，H（）0，G（）0。（填﹤、﹥或=）。8.两个烧杯分别装入1kg水，一个烧杯溶有0.01mol的糖，另一个溶有0.01mol食盐，今以同样速度降温冷却，则哪杯液体先结冰？为什么？9.元反应：H+Cl2→HCl+Cl的反应分子数是（）A、单分子反应B、双分子反应C、四分子反应D、不确定10.对于反应AB，若反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）。11.如果溶液中Fe3+和Mg2+如果溶液中和的浓度都是0.01mol·L-1，使Fe3+定量沉淀而Mg2+不沉淀的条件是什么？ 12.在进行亲电取代反应时，甲苯比苯容易，试从理论上加以解释。13.AlCl3与Na2S相互水解的产物（）A、Al（OH）3B、Al2S3C、Al（OH）3+H2SD、Al2O3+H2S14.某放热反应在T=800K，压力P下进行，达平衡后产物的百分含量为50%，若反应在T=200K，压力P下进行，平衡时的百分含量将（）。A、增大B、减小C、不变D、不确定15.哪些烯烃经臭氧氧化再以Zn/H2O水解处理，可得以下产物？ 16.400K时，液体A的蒸气压为4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa。二者组成理想溶液。当达到气—平衡时，在溶液中A的摩尔分数为0.6，则在气相中B的摩尔分数为（）。17.在酸性介质中，KMnO4与H2SO3反应，KMnO4被还原的产物是（）。18.25℃时，0.01mol·dm-3的糖水的渗透压为∏1，0.01mol·dm-3的食盐水的渗透压为∏2。由于溶质的浓度相同，依据溶液的稀数性，则∏1=∏2。结论对否？为什么？19.试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。20.钻穿效应越大，则（）A、轨道能量越高B、轨道能量越低C、原子的能量越低D、原子的能量越低高第一卷参考答案一.参考题库1.正确答案: 双指示剂法：利用两种指示剂在不同等量点的颜色变化，得到两个终点，然后根据两个终点消耗标准溶液的体积和酸的浓度，算出各成分的含量。 纯碱中Na2CO3与NaHCO3含量的测定：首先在待测混合液中加酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定。因为Na2CO3碱性比NaHCO3强，所以，HCl先与Na2CO3反应，当全部Na2CO3转变为NaHCO3时，酚酞红色刚好褪去，设消耗HCl为V1； 再加入甲基橙指示剂，继续滴定至黄色变为橙色，这时溶液中原有的碳酸氢钠和第一步生成的碳酸氢钠全部被滴定，设消耗HCl为V2，根据体积关系，可求得各成分的含量。2.正确答案:Q和W不是体系的性质，虽不是状态函数，但是在热力学过程中，ΔU=Q-W，Q-W是体系内能的变化值，内能是状态函数，依据状态函数特点，ΔU只取决于体系的始、末状态，而与变化途径无关，所以Q-W与过程无关。3.正确答案: 因为CuI难溶于水，使电对Cu2+/Cu+的Eө大于电对Cu2+/Cu+的Eө，使电对Cu2+/Cu+＞Eө（I2/I-），故反应可以进行。4.正确答案:D5.正确答案:0.506.正确答案: 三乙醇胺；Fe3+、Al3+；NH3-NH4Cl7.正确答案:A8.正确答案:A9.正确答案:A10.正确答案:原子轨道；能量相近原则；最大重叠原则；对称性原则11.正确答案:增大；不变12.正确答案:A13.正确答案:氢氧化钠溶液14.正确答案:1/415.正确答案: ①将生成的AgCl分离后再用NH4SCN滴定 ②加入有机溶剂如硝基苯，用力摇动，然后再用NH4SCN滴定 ③可适当增加指示剂的用量16.正确答案:成反比17.正确答案:C18.正确答案:A19.正确答案:C20.正确答案: 第二卷参考答案一.参考题库1.正确答案:A2.正确答案: 3.正确答案: Fe3+生成无色稳定的[Fe(HPO4)-]配阴离子，而使变小，从而便于终点的观察，并减少终点误差。4.正确答案: 5.正确答案: 内能是状态函数，依据状态函数特点，ΔU只取决于体系的始、末状态，而与变化途径无关，所以ΔU1=ΔU2；由热力学第一定律，ΔU=Q-W，则Q1-W1=Q2-W2。6.正确答案:B7.正确答案: （1）A：[Ar]4S1 B：[Ar]4S2 C://[Ar]3d104S2 D://[Ar]4S24P5 （2）K+Br- （3）K （4）CaBr28.正确答案:D9.正确答案: 10.正确答案:五氯一氨合铂（Ⅳ）酸钾11.正确答案:封闭系统在指定的始、末状态之间，任一指定途径的Qi-Wi=ΔU,而ΔU是状态函数增量，对于指定系统，ΔU只取决于体系的始、末状态，而与变化途径无关，故每个途径的Qi-Wi皆相等。12.正确答案:D13.正确答案: 14.正确答案:D15.正确答案:中性或弱碱性；选择性；中性或弱碱性16.正确答案:一17.正确答案:-282.11kJ·mol-118.正确答案:A19.正确答案: 根据各电对的氧化值变化可以知道则 20.正确答案:D第三卷参考答案一.参考题库1.正确答案:D2.正确答案: B＞A3.正确答案: ⑴能量近似原则：只有能量相近（包括相等、相同）的原子轨道才可以组合。 ⑵最大重叠原则：因为形成共价键时，只有轨道最大限度的重叠，才可以使体系的能量降低最多，体系趋于稳定。 ⑶对称性原则：原子轨道的组合是核外电子运动的波函数的组合，按照共价键的成键原则，必须波函数位相相同的轨道才可以重叠成键，所以，轨道的组合必须对称性允许。4.正确答案: 5.正确答案:C6.正确答案:A7.正确答案:﹤；=8.正确答案: 溶有蔗糖的杯子先结冰。稀溶液的依数性质，如沸点升高、凝固点降低及渗透压等，是指溶剂的种类和数目确定后，这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目，而与溶质的本性无关。由于食盐是电解质，1mol的食盐解离为1mol的Na+和1molCl-，而1mol糖溶于水中，溶质数目没有变。所以溶有蔗糖的杯子先结冰。9.正确答案:B10.正确答案:零级11.正确答案: 12.正确答案:甲基属于第一类定位基，也称致活基团，连在